高三化学高考备考一轮复习微专题强化化学平衡（一）.docx

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1、 高三化学高考备考一轮复习微专题强化 化学平衡（一）-原卷一、单选题（共15题）1.某温度下,在2L的恒容密闭容器中,加入1mol X(g)和2mol Y(g)发生反应:,平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1:1D.第二次平衡时,Z的浓度为2.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )选项反应温度/溶液稀A2550.1100.15B2550.250.210C3550.1

2、550.155D3550.250.220A.AB.BC.CD.D3.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(   )A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1C.反应开始到10 s,Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)4.某化学反应中, ,反应混合物A,B,C的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下表所示,下列说法正确的是( 

3、60; )初始2min4min6minc(A)/(mol/L)1.451.281.001.00c(B)/(mol/L)0.380.721.281.28c(C)/(mol/L)0.0950.180.320.32A.该反应的化学方程式为A=2B+CB.4min末A的转化率约为31%C.46min时,反应停止了D.正反应是吸热反应5.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物, 发生的化学反应为:,H<0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是(   )A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减

4、小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大6.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小排列正确的是(   )甲:在500时,10mol SO2和10mol O2反应乙:在500时,用V2O5作催化剂,10mol SO2和5mol O2反应丙:在450时,8mol SO2和5mol O2反应丁:在500时,8mol SO2和5mol O2反应A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲7.在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容

5、器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知。下列说法正确的是( )容器甲乙丙反应物投入量、浓度/反应的能量变化放出 kJ放出 kJ吸收kJ体系压强/Pa反应物转化率A.B.达到平衡时丙容器中的体积分数最大C.D. 8.在一个不传热的恒容密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是( )反应速率各组分的物质的量不变体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变(相同状况)体系的温度不再发生变化2v正(N2)=v逆(NH3)单位时间内3mol H-H键断裂参加反应,同时2mol N-H键也断裂参加反应A.B.C.D.9.月球上的矿产资源极为

6、丰富，如铁单质、钾长石等。在一定温度范围内，用氯化钠熔浸钾长石可制得是氯化钾：，钾元素的熔出率(液体中钾元素的质量占样品质量的百分率)与温度的关系如图。下列说法不正确的是( )A.钾长石写成氧化物的形式为B.钾长石和烧碱在熔融状态下反应，可得到两类正盐C.氯化钠熔浸钾长石的反应是吸热反应D.将钾长石粉碎成更小的颗粒或延长反应时间，可提高熔出钾的速率10.在恒容密闭容器中存在下列平衡：。的平衡物质的量浓度与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是( )A. 反应的B. 在时，若反应处于状态D，则一定有正逆C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D. 

7、;若、时的平衡常数分别为、 ， 则11.已知某反应在密闭容器中进行，在不同温度（和 ）及压强（和）下，混合气体中 B 的质量分数与反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是( )A. B.C. D.12.羰基硫(COS)可用于合成除草剂、杀草丹等农药。与在高温下反应可制得COS：。在三个容积为2L的恒容密闭容器中投入反应物，容器中反应至5min时达平衡，数据如下：容器温度/起始时/mol平衡时/mol平衡常数5000.20.2000.027000.20.2007000.40.400下列判断正确的是( )A.反应的B.容器中反应达平衡后，再充入和各0.02mol，平衡正向移动C.容器中反应达平衡时

8、和的转化率约为14.3%D.容器中再充入和各0.2mol，达到平衡时的体积分数增大13.已知。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2mol和1mol；(乙)1mol和0.5mol；(丙)2mol和1mol。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )A.容器内压强P： B.气体的总物质的量n： C.的体积分数： D.反应热量的数值Q：14.根据相应的图像，下列相关说法正确的是( )甲：乙：丙：丁：A.密闭容器中反应达到平衡，时改变某一条件有如图甲所示变化，则改变的条件只能是加入催化剂B.反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为放热反应，且abC.物质的含

9、量和温度关系如图丙所示，则该反应的正反应为放热反应D.反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体15.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应：反应：反应：向恒压、密闭容器中通入1 mol和4 mol，平衡时的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )A反应的平衡常数可表示为K=B图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化C提高转化为的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂D的二、填空题（共4题）16.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: ,其化学平衡常数与温度的关系如下表:70080083010001200

10、0.60.91.01.72.6请回答下列问题:（1).该反应的化学平衡常数表达式为=_.(2).该反应的逆反应为_反应(选填“吸热”或“放热”).(3).能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_.a.容器内压强不变b.混合气体中不变c. d. (4).某温度下,平衡浓度符合,试判断此时的温度为_.17.下列是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。实验序号溶液浓度/%溶液体积/mL温度/用量/g收集的体积/mL反应所需时间/s51200.1416.75151200.146.0430535249.2130555210.76(1)写出分解的化学方程式：_。(2)通过实验和的对比可知，化

11、学反应速率与_有关；由实验和对比可知，化学反应速率与温度的关系是_。(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总物质的量_(填“增大”“ 减小”或“不变”)。18.已知：反应aA(g)bB(g)cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为_。（2）经测定前4 s内v(C)0.05 mol·L1·s1，则该反应的化学方程式为_。（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的

12、反应速率分别为甲：v(A)0.3 mol·L1·s1；乙：v(B)0.12 mol·L1·s1；丙：v(C)9.6 mol·L1·min1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_。（4）下表所列数据是反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1 (填“>”“=”或“<”)；某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器，充分反应，达平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L1，则CO的转化

13、率为 ，此时的温度为 (从上表中选择)（5）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=-519kJ·mol1。工业上，为选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三 种催化剂进行了如下实验(其他条件相同) X在T1时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；Y在T2时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；Z在T3时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；已知：T1> T2> T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 (填“X”、“Y”

14、或“Z”)选择的理由是 。19.已知:2NO2(g)N2O4(g) <0。如图所示,A是由导热材料制成的密闭容器,B是一种耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭活塞K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应开始时,A、B的体积相同。(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成N2O4速率的大小是vA_(填“>”、“<”或“=”)vB;若打开活塞K2,气球B将_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)关闭活塞K2,若在A中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率将_(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);若在A、B中再分别通入等量的氖气,则

15、达到平衡时,A中NO2的转化率将_,B中NO2的转化率将_。(3)室温下,若A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,_(填“A”或“B”)中的气体颜色较深。(4)若在A中充入4.6g NO2,达到平衡后容器内混合气体的平均摩尔质量为57.5g·mol-1,则平衡时N2O4的物质的量为_。2022届高三化学高考备考一轮复习微专题强化 化学平衡（一）-含答案一、单选题（共15题）1.某温度下,在2L的恒容密闭容器中,加入1mol X(g)和2mol Y(g)发生反应:,平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1m

16、ol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1:1D.第二次平衡时,Z的浓度为1.答案：D解析：平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%,在此平衡体系中再加入1molZ(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变,说明反应前后气体分子数不变,所以m=2,A项正确;平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,所以两次平衡的平衡常数相同,B项正确;起始时,加入X、Y的物质的量之比等于对应的化学计量数之比,则二者的平衡转化率之比为1:1,C项正确;由反应方程式可知,反应前后气体

17、总物质的量保持不变,故二次投料达到平衡后,气体总物质的量为4mol,由相同条件下,气体的体积与物质的量成正比,可知第二次平衡时,Z的物质的量为4mol×10%=0.4mol,浓度为,D项错误。2.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )选项反应温度/溶液稀A2550.1100.15B2550.250.210C3550.1550.155D3550.250.220A.AB.BC.CD.D2.答案：C解析：各组实验中最先出现浑浊说明反应速率最大，该组实验对应的温度较高，浓度较大。通过表中数据知，C、D两组温度相同，C组混合溶液中物质浓度大于D组，所以C

18、组反应速率大于D组；同理，B组反应速率大于A组；B组和C组混合溶液中反应物浓度相同，但C组温度高于B组，所以C组反应速率大于B组，则最先出现浑浊的是C组。3.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(   )A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1C.反应开始到10 s,Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)3.答案：C解析：由图象可知,X、Y的

19、物质的量逐渐减少,为反应物,Z的物质的量逐渐增多,为生成物。它们的物质的量变化分别为X:(1.20-0.41)mol=0.79 mol;Y:(1.00-0.21)mol=0.79 mol;Z:(1.58-0)mol=1.58 mol。故该反应的化学方程式为X+Y2Z,D项错误;A项, ,A项错误;B项, ,B项错误;C项,Y的转化率,C项正确。4.某化学反应中, ,反应混合物A,B,C的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下表所示,下列说法正确的是(   )初始2min4min6minc(A)/(mol/L)1.451.281.001.00c(B)/(mol/L)0.38

20、0.721.281.28c(C)/(mol/L)0.0950.180.320.32A.该反应的化学方程式为A=2B+CB.4min末A的转化率约为31%C.46min时,反应停止了D.正反应是吸热反应4.答案：B解析：由表格中的数据可知,反应后A减少,B、C增加,则A为反应物,B、C为生成物,从初始到2min,A、B、C的浓度变化量之比为(1.45mol/L-1.28 mol/L):(0.72mol/L-0.38mol/L):(0.18mol/L-0.095mol/L)=2:4:1,等于化学计量数之比,则该反应为2A=4B+C,故A错误;4min末A的转化率 (1.45mol/L-1.00mo

21、l/L)/1.45mol/L ×100%=31%,故B 正确;4min达到化学平衡状态,4 6min时,反应没有停止,为动态平衡状态,故C错误;由表格中的数据分析判断随着反应的进行,反应物浓度减小,而反应速率增大,所以正反应是放热反应,故D错误。5.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物, 发生的化学反应为:,H<0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是(   )A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡D.

22、其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大5.答案：C解析：A项,因该反应为放热反应,故升高温度,平衡常数减小,A错;B项,增大一种反应物浓度,其他反应物的转化率必增大,B错;使用催化剂,化学平衡不移动,转化率不变,D错.6.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小排列正确的是(   )甲:在500时,10mol SO2和10mol O2反应乙:在500时,用V2O5作催化剂,10mol SO2和5mol O2反应丙:在450时,8mol SO2和5mol O2反应丁:在500时,8mol SO2和5mol O2反应A.甲

23、、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲6.答案：C解析：甲与乙相比,SO2的浓度相等,甲中O2的浓度大,乙中使用了催化剂,催化剂对反应速率的影响远超过O2浓度的影响,所以反应速率：乙>甲；中与丁相比,丁中SO2、O2的浓度均小于甲中的浓度,其他条件相浓度越大,反应速率越大,所以反应速率：甲>丁;丙与丁相比,丁中温度高,其他条件相间,温度越高,反应速率越大,所以反应速率:丁>丙。综上所述,反应速率由大到小的顺序为乙、甲、丁、丙。7.在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知。下

24、列说法正确的是( )容器甲乙丙反应物投入量、浓度/反应的能量变化放出 kJ放出 kJ吸收kJ体系压强/Pa反应物转化率A.B.达到平衡时丙容器中的体积分数最大C.D. 7.答案：D解析：本题疑难点是等效平衡的判断。A项，丙容器反应物投入量为2mol，采用极限转化法转化为反应物，为1mol、3mol，和甲中的相同，乙容器加入2mol、6mol ，乙中加入量分别是甲中的2倍，乙相当于甲增大压强，平衡正向移动，所以乙中压强减小，小于甲的2倍，即，错误；B项，结合A项分析，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡正向移动，所以乙中氮气、氢气的转化率分别大于甲中的，平衡后乙中的体积分数

25、最大，错误；C项，丙和甲最后达到相同的平衡状态，若平衡不移动，乙容器反应物投入量为2mol、6mol，由于乙相当于甲增大压强，平衡正向移动，氮气的转化率增大，所以，错误；D项，甲中投入1mol 、3mol，丙中投入2mol，则甲与丙是等效的，根据盖斯定律可知，甲与丙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故，正确。8.在一个不传热的恒容密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是( )反应速率各组分的物质的量不变体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变(相同状况)体系的温度不再发生变化2v正(N2)=v逆(NH3)单位时间内3mol H-H键断裂参加反应,同时2mol

26、 N-H键也断裂参加反应A.B.C.D.8.答案：C解析：本题易错之处是未正确理解“判断化学平衡状态的标志”。达到化学平衡状态的标志是平衡理论中一个重要的基本概念,当外界条件一定时,若正反应速率等于逆反应速率,反应混合物中各物质的含量不变,则化学反应达到平衡状态;在化学反应中各物质的反应速率之比等于对应的化学计量数之比,不能表示正、逆反应速率之间的关系,说明正、逆反应速率相等,故是达到平衡的标志。恒容条件下,对于反应前后气体分子数改变的反应,是达到平衡的标志。混合气体的质量不变、容器恒容,故混合气体的密度始终不变,不是达到平衡的标志。是达到化学平衡的标志。中忽略了1mol氨气分子含有3molH

27、键。本题选C。9.月球上的矿产资源极为丰富，如铁单质、钾长石等。在一定温度范围内，用氯化钠熔浸钾长石可制得是氯化钾：，钾元素的熔出率(液体中钾元素的质量占样品质量的百分率)与温度的关系如图。下列说法不正确的是( )A.钾长石写成氧化物的形式为B.钾长石和烧碱在熔融状态下反应，可得到两类正盐C.氯化钠熔浸钾长石的反应是吸热反应D.将钾长石粉碎成更小的颗粒或延长反应时间，可提高熔出钾的速率9.答案：D解析：复杂硅酸盐改写为氧化物的规则是按碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水的顺序书写，A项正确；钾长石和烧碱在熔融状态下反应，可得到偏铝酸盐和硅酸盐两类正盐，B项正确；根据图示可知，温度越高钾元素的

28、熔出率越大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，C项正确；将钾长石粉碎成更小的颗粒，增大反应物的接触面积，可加快反应速率，但延长反应时间，不能提高反应速率，D项错误。10.在恒容密闭容器中存在下列平衡：。的平衡物质的量浓度与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是( )A. 反应的B. 在时，若反应处于状态D，则一定有正逆C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D. 若、时的平衡常数分别为、 ， 则10.答案：C11.已知某反应在密闭容器中进行，在不同温度（和 ）及压强（和）下，混合气体中 B 的质量分数与反应时间的关系如图所

29、示，下列判断正确的是( )A. B.C. D.11.答案：B12.羰基硫(COS)可用于合成除草剂、杀草丹等农药。与在高温下反应可制得COS：。在三个容积为2L的恒容密闭容器中投入反应物，容器中反应至5min时达平衡，数据如下：容器温度/起始时/mol平衡时/mol平衡常数5000.20.2000.027000.20.2007000.40.400下列判断正确的是( )A.反应的B.容器中反应达平衡后，再充入和各0.02mol，平衡正向移动C.容器中反应达平衡时和的转化率约为14.3%D.容器中再充入和各0.2mol，达到平衡时的体积分数增大12.答案：C13.已知。向同温、同体积的三个密闭容器

30、中分别充入气体：(甲)2mol和1mol；(乙)1mol和0.5mol；(丙)2mol和1mol。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )A.容器内压强P： B.气体的总物质的量n： C.的体积分数： D.反应热量的数值Q：13.答案：B14.根据相应的图像，下列相关说法正确的是( )甲：乙：丙：丁：A.密闭容器中反应达到平衡，时改变某一条件有如图甲所示变化，则改变的条件只能是加入催化剂B.反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为放热反应，且abC.物质的含量和温度关系如图丙所示，则该反应的正反应为放热反应D.反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应

31、为放热反应，且A、B、C、D均为气体14.答案：C15.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应：反应：反应：向恒压、密闭容器中通入1 mol和4 mol，平衡时的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( )A反应的平衡常数可表示为K=B图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化C提高转化为的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂D的15.答案：C解析：A化学平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，反应的平衡常数为K=，故A错误；B反应物的量逐渐减小，故图中曲线A表示的物质的量变化曲线，由反应和可知，温度升高反应正向移动，反应逆向移动，CO的物质的量增

32、大，故曲线C为CO的物质的量变化曲线，则曲线B为的物质的量变化曲线，故B错误；C反应为放热反应，反应为吸热反应，降低温度有利于反应正向移动，反应逆向移动，即可提高转化为的转化率，所以需要研发在低温区高效的催化剂，故C正确；D-（反应+反应）得到目标反应，则的，故D错误；故选C。二、填空题（共4题）16.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: ,其化学平衡常数与温度的关系如下表:700800830100012000.60.91.01.72.6请回答下列问题:（1).该反应的化学平衡常数表达式为=_.(2).该反应的逆反应为_反应(选填“吸热”或“放热”).(3).能判断该反应是否达到化学平衡

33、状态的依据是_.a.容器内压强不变b.混合气体中不变c. d. (4).某温度下,平衡浓度符合,试判断此时的温度为_.16.答案：(1). (2).吸热; (3).b,c; (4).830解析：(1).根据化学平衡常数的定义式即可写出的表达式为(2).由表中数据可以看出温度越高,平衡常数越大,说明反应混合物中或的浓度增大,即升温平衡向右移动,正反应为吸热反应。(3).该反应为物质的量不变的反应,反应过程中压强始终不变,与是否平衡无关。(4).当时, ,此时的温度由表中数据可知为830。17.下列是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。实验序号溶液浓度/%溶液体积/mL温度/用量/g

34、收集的体积/mL反应所需时间/s51200.1416.75151200.146.0430535249.2130555210.76(1)写出分解的化学方程式：_。(2)通过实验和的对比可知，化学反应速率与_有关；由实验和对比可知，化学反应速率与温度的关系是_。(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总物质的量_(填“增大”“ 减小”或“不变”)。17.答案：(1) (2)反应物浓度(或浓度)；其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快(3)不变解析：(1)过氧化氢分解生成氧气和水，反应的化学方程式为。(2)由表中数据分析可知，中除了浓度不同之外，其

35、他各量均相同，所以可以判断出是反应物的浓度影响了反应速率，并且浓度越大，反应速率越大；则是温度不同、其他条件相同，温度越高，反应速率越大。(3)根据质量守恒定律可知，生成物的质量只与反应物的质量多少有关，而与反应物的浓度无关，向过氧化氢溶液中加入水，没有改变溶液中溶质的质量，所以产生氧气的质量不变，其总物质的量也不变。18.已知：反应aA(g)bB(g)cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为_。（2）经测定前4 s内v(C)0.05 mol·L1·s1，

36、则该反应的化学方程式为_。（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)0.3 mol·L1·s1；乙：v(B)0.12 mol·L1·s1；丙：v(C)9.6 mol·L1·min1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_。（4）下表所列数据是反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1 (填“>”“=”或“<”)；某温度下，将2mo

37、lCO和6molH2充入2L密闭容器，充分反应，达平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L1，则CO的转化率为 ，此时的温度为 (从上表中选择)（5）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=-519kJ·mol1。工业上，为选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三 种催化剂进行了如下实验(其他条件相同) X在T1时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；Y在T2时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；Z在T3时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10

38、6倍；已知：T1> T2> T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 (填“X”、“Y”或“Z”)选择的理由是 。18.答案：(1).(2).3A(g)+B(g)2C(g) （3）.乙>甲>丙（4） < 80%； 250 （5） Z； 催化效率高且活性温度低解析：（1）.从反应开始到12s时,A的浓度变化量,时间为12s,故。（2）.从反应开始到12s时,B的浓度变化量,故a:b=0.6:0.2=3:1,前4s内,此时A的浓度变化量为,即,故a:b:c=3:1:2,该反应的化学方程式为。（3）.12s内A的浓度变化量为,故C的浓度变化量为,据此可绘

39、制出图象。（4）.将乙、丙两容器中B、C的速率均换算为用A表示的速率,然后比较。甲:;乙:,故,丙:,故,故反应速率最快的是乙,最慢的是丙,速率快慢顺序为乙>甲>丙。19.已知:2NO2(g)N2O4(g) <0。如图所示,A是由导热材料制成的密闭容器,B是一种耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭活塞K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应开始时,A、B的体积相同。(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成N2O4速率的大小是vA_(填“>”、“<”或“=”)vB;若打开活塞K2,气球B将_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)关闭活塞

40、K2,若在A中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率将_(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);若在A、B中再分别通入等量的氖气,则达到平衡时,A中NO2的转化率将_,B中NO2的转化率将_。(3)室温下,若A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,_(填“A”或“B”)中的气体颜色较深。(4)若在A中充入4.6g NO2,达到平衡后容器内混合气体的平均摩尔质量为57.5g·mol-1,则平衡时N2O4的物质的量为_。19.答案：(1)<变小(2)增大不变减小(3)A(4)0.02mol解析：(1)题给反应是气体分子数减

41、小的放热反应。由于A为恒容容器,B为恒压体系,则平衡时pA<pB,故vA<vB;若打开活塞K2,则A、B形成一个新的恒压体系,气球体积将变小。(2)若再通入等量的NO2,对于A相当于增大压强,原平衡向正反应方向移动,NO2的转化率增大。若再通入等量的Ne,对于A,未改变体系中各物质的浓度,平衡不移动,NO2的转化率不变；对于B,其体积增大,相当于减小压强,平衡向逆反应方向移动,NO2的转化率减小。(3)此时A为绝热体系,随着反应的进行,体系温度升高,即TA>TB,A相对于B是升高温度,平衡向逆反应方向移动,A中气体颜色较深。(4),即,投入的物质的量为,设转化的的物质的量为x,则2NO2N2O4起始:0.1mol0转化:x平衡:0.1mol-x故0.1mol-x+=0.08mol,得x=0.04mol,平衡时N2O4的物质的量为0.02mol。