专题5第一单元元素周期律和元素周期表过关卷— 高一上学期苏教版（2019）必修第一册.docx

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1、专题5第一单元元素周期律和元素周期表一、选择题（共20题，每题3分，共60分）1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A标准状况下，2.24L的HF中所含分子数目为0.1NAB0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAC60g二氧化硅中含SiO键的数目为4NAD31 g氧化钠和39 g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为NA2主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数均不大于20，X是地壳中含量最多的金属元素，WQ2可与水剧烈反应生成一种强碱和一种可燃性气体，Y与Z同族，且Z的最高价和最低价代数和为6，下列说法中不正确的是A工业制取X通常电解其氧化物制得B

2、WQ2中既含有离子键又含有共价键C原子半径X>Q>>ZDY、Z两种元素的气态氢化物的稳定性：Y>Z3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(Al3+)=0.5mol/L的溶液中：K+、B澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、C含有0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、D能溶解Al(OH)3的溶液中：、K+、4某研究性学习小组欲用下图所示的装置证明酸性：H2SO3HClO。下列有关说法正确的是A通过本实验可得出非金属性：SClB可以去掉C、D装置，将从B中出来的气体直接通入E中，根据H2O+SO2+Ca(ClO)2=CaSO3+2HClO，若

3、观察到有沉淀析出，则证明酸性：H2SO3HClOCA中的酸不用浓硫酸的原因是浓硫酸与亚硫酸钠发生氧化还原反应，不能制得二氧化硫气体DB中饱和NaHSO3溶液的作用是除去挥发的HCl气体5短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X和Y组成的一种化合物，既能使人中毒，又是一种燃料。Z是短周期元素中原子半径最大的元素，M原子的电子层数等于最外层电子数，N可用于生产太阳能电池。Y、Z、M组成一种可溶性盐A，Y、Z、N组成一种可溶性盐B，向A、B溶液中滴加酚酞溶液都显红色。下列说法不正确的是A原子半径：Z>M>N>X>YB向A、B溶液中分别通入气体XY2均产生白色沉淀C简

4、单氢化物的稳定性：X>Y>ND5molZ的氢化物与足量水反应，可产生5mol的H26M元素的阳离子与N元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径MN；离子半径MN；原子序数MN；原子最外层电子数MN；M的正价与N的负价绝对值一定相等；元素所在的周期数：MN；元素的非金属性：MN。其中正确的组合是ABCD7X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的简单氢化物可用作制冷剂。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是A简单氢化物的稳定性：B简单离子半径：CW的简单氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶

5、液褪色，体现了其漂白性8某含锆矿石的主要成分为ZrO2，还含有Al、Cu的氧化物杂质，工业上制取ZrO2的工艺流程如图。已知Cu(OH)2能溶于过量的浓NaOH溶液，“氯化”过程中，金属元素均转化为高价氯化物。下列说法错误的是已知“氯化”时ZrO2转化为ZrCl4。A步骤Cl2发生了还原反应B溶液中含有的溶质主要为NaCl、NaOH、NaAlO2C步骤加入酯类的作用是酯水解，消耗OH-，促进AlO水解D步骤实验室“焙烧”时需要用到的仪器有蒸发皿、三角架、酒精灯等9下列关于镁、铝及其化合物的说法正确的是A熔化的氯化铝不导电，但溶于水可导电，为强电解质BAl、既能与盐酸反应，也能与氨水反应C镁单质

6、密度虽小，但硬度和强度较大，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等D节日烟花的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的体现10如图是元素周期表中硒元素的相关信息。下列说法中正确的是A硒原子的原子序数为34B硒元素是金属元素C硒的相对原子质量为78.96gD硒元素属于人体中的常量元素11A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知 B、 C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是ABe、Na、AlBO、P、ClCC、Al、PDB、Mg、Si12下列各组反应中最后仍产生沉淀的是A溶液中加入过量盐酸B溶液中加入过

7、量氨水C溶液中加入过量溶液D溶液中加入少量溶液13下列说法正确的是A族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素B元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素C从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱D从左到右，第三周期非金属元素得电子能力、最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强14U、V、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。已知U、Z分别为前20号主族元素中原子半径最小和最大的元素；V与X在周期表中位置相邻，且V与X能形成2种以上的气体；常温下能用Y单质制成的容器盛装U、V、X三种元素组成化合物的浓溶液。下列说法不正确的是AU、V、X三种元素能形成离子化

8、合物BV、X、Y三种元素形成的简单离子半径：Y>X>VCU、X、Y三种元素形成的化合物能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素DV、Y、Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应15种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法中，正确的是XYZWAX的氢化物可用作制冷剂B4种元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强C4种元素的离子半径最大的是WDY与氢元素形成的物质中只含有极性共价键16下列指定反应的离子方程式正确的是A滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO+H+=HCOB饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：Cl

9、2+SO2+H2O=2H+2Cl-+SOC用醋酸溶液溶解氢氧化镁固体：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2OD硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3+4OH-=AlO+2HO17短周期元素W、X、Y、Z、M的原子半径依次增大，W、M同主族，M在同周期中原子半径最大，X、Y、Z分处三个连续的主族且最外层电子依次减少，Y的原子序数是乙的一半。下列说法错误的是A简单离子半径：Y>X>MBY和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸CX、Y、W三种元素可形成离子化合物DX、Z、M三种元素形成的一种化合物的水溶液可作防火剂18已知X、Y、Z三种元素均为短周期主族元素，其中X、Z同一周期，X、

10、Z的最低价离子分别为和，和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A简单离子半径：BX和Z的最简单氢化物的沸点：CZ的单质与X的最简单氢化物反应可得到X的单质D工业上常采用电解Y的氯化物的水溶液来获得Y的单质19下列物质的化学性质与实际应用的对应关系正确的是选项化学性质实际应用AAl是活泼金属用铝罐贮运浓硝酸BNaHCO3溶液显弱碱性用作食品膨化剂CAl(OH)3能与盐酸反应用作胃酸中和剂DFe2O3能被CO等还原用作红色颜料AABBCCDD20下列有关物质用途的说法错误的是A硅可用于制造太阳能电池B氯气可用于制取漂白粉C铁制容器常温下可用于盛装浓硫酸D氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源二、综

11、合题（共5题，每题8分，共40分）21(1)为了检验和除去表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从中选出适当的检验试剂，从 中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。物质检验试剂除杂试别(I)甲烷(乙烯)_(n)酒精(水)_检验试剂：A无水硫酸铜 B酸性高锰酸钾溶液 C水 D氢氧化钠溶液除杂试剂：a.无水硫酸铜 b.乙酸 c.新制的生石灰 d.溴水除杂时，乙烯发生反应的化学方程式为 _。(2)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C为其中三种元素的最高价氧化物对应的水化物，A、B、C的部分转化关系如图所示。X的单质与Y的单质在不同条件下反应会生成两种不同的

12、化合物，同周期元素中Z的简单离子半径最小，X与W同主族。则X、Y、Z、W的元素符号分别为_、_ 、_、_，B的化学式为_。22联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期律的重要性。下表列出了aj10种元素在周期表中的位置：周期IA01aIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2bed3cfghij (1)因在元素b的电池材料领域做出了杰出贡献，97岁的古迪纳夫荣获2019年诺贝尔化学奖，b原子结构示意图为_；此类电池工作时，将_能转化为电能。(2)aj10种元素中，最外层电子数比K层电子数多的元素有_种(填数字)；金属性最强的元素有_(写元素符号)。(3)元素g的最高价氧

13、化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为：_；(4)h、i、j三种元素的气态氢化物中，最稳定的氢化物是_(写化学式)；(5)元素i的一种氧化物常用于漂白纸浆、草帽辫等。该氧化物具有还原性，在一定条件下能与常见氧化剂发生反应，写出其中一个反应的化学方程式：_ 。23下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（填化学符号）（1）写出、两种元素形成的化合物有两种,化学式:_ ，_。（2）写出元素最高价氧化物的电子式和结构式_ ，_，化学键类型_。（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中_酸性最强；_碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是_。化学性质最稳定的是_，氢化物中最稳定的是_。24已知元

14、素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序数均不大于20。某含氧酸盐甲的化学式为XYO3。回答下列问题：(1)常温下X的单质能与水发生反应，395时，甲能发生分解反应生成两种盐，其中一种是含Y元素的无氧酸盐，则X在周期表中的位置是_，甲发生分解反应的化学方程式是_。(2)若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，则：甲为_(填化学式)。该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为_。X、Y形成的简单离子的半径从大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(3)若甲能与盐酸反应，生成无色无味的气体乙，则：乙的电子式为_。在水中持续加热甲，生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式

15、为_。25下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：(1)从到元素中非金属性较强的元素是_（用元素符号表示），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 _ (填化学式)。(2)写出元素具有强氧化性的氢化物的电子式：_。(3)写出一种由、三种元素形成的常见离子化合物：_。(4)用电子式表示、形成化合物的过程：_。答案部分1A2C3B4D5C6D7A8D9A10A11B12B13D14B15A16A17B18C19C20D21B d A c CH2 = CH2 + Br2BrCH2CH2Br O Na Al S Al(OH)3 22 化学 6 Na Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O HCl 2SO2+O2 2SO3或SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl等 23CO CO2 O=C=O 极性共价键 HClO4 NaOH Al Ar HF 24第四周期IA族 4KClO33KClO4KCl CaSO3 5SO222H2O=4H2Mn25 r(S2)>r(Ca2) MgCO3H2OMg(OH)2CO2 25Cl NaOH NH4NO3或NH4NO2