第二章《化学反应速率与化学平衡》单元测试卷人教版（2019）选择性必修1高中化学 (1).docx

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1、第二章化学反应速率与化学平衡单元测试卷一、单选题(共15小题) 1.已知高锰酸钾与重铬酸钾(K2Cr2O7)都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2Cr2O42黄色) 2HCr2O72(橙色)H2O, 若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是()A 加入适量稀盐酸B 加入适量稀硝酸C 加入适量烧碱固体D 加水稀释2.反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是（）A A的平均反应速率是0.010 molL1s1B 容器中含D物质的量至少为0.45 molC 容器中

2、A、B、C、D的物质的量的比一定是4546D 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol3.下列反应中符合图像的是（）A N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=Q1kJmol1（Q10）B 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H=+Q2kJmol1（Q20）C 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=Q3kJmol1（Q30）D H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）H=+Q4kJmol1（Q40）4.对下列过程的熵变的判断不正确的是()A 溶解少量食盐于水中：S>0B 纯碳和氧气反应生成CO(g)：S>0C 水蒸气变成液态水：S>0D C

3、aCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)：S>05.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动，下列判断正确的是()A 生成物浓度一定增大B 生成物的物质的量分数一定增大C 反应物转化率一定提高D 某生成物的产率可能提高6.向绝热恒容密闭容器中通入CO和H2O（g），在一定条件下使反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（）A 反应物的总能量低于生成物的总能量B t1=t2时，CO的转化率：ab段小于bc段C 反应在c点达到平衡状态D 反应物浓度：a点小于b点7.同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速

4、率最大，下列条件中最佳组合是（）纯锌粒； 粗锌粒； 0.01 molL1盐酸；0.01 molL1硫酸； 98 %硫酸； 加热；用冰水冷却。A B C D 8.一定温度下，反应H2(g)X2(g)2HX(g)的平衡常数为64，将2 mol H2和2 mol X2通入体积为1 L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化率为()A 20%B 40%C 60%D 80%9.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是（）A 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2B 升高温度，逆反应速率减小C 该反应的焓变为正值D 恒温恒容时，增大压强，H2的浓度一定减小

5、10.对于可逆反应 2AB3（g）A2（g）+3B2（g） H0下列图像正确的是（）ABCD11.下图是恒温下某可逆反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()A 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B 该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C 该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D 同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等12.对于可逆反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是()A 将C(s)的表面积增大B 增大体系的压强C 升高体系的温度D 使用合适

6、的催化剂13.一定条件下，对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.08 mol·L1，则下列判断正确的是()Ac1c213B 平衡时，H2和NH3的生成速率之比为23C N2、H2的转化率之比为13Dc1的取值范围为0.04 mol·L1c10.14 mol·L114.在某温度下，可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是()A 正、逆反应的平

7、衡常数数值相同，符号相反B 升高温度，K值增大CK越大，说明该反应的进行程度越大，转化率越高D 该反应的Kca(A)·cb(B)cc(C)·cd(D)15.对某一可逆反应来说，其他条件不变时，使用催化剂()可以提高反应物的平衡转化率可以同等程度改变正逆反应的速率 增大正反应速率，减小逆反应速率不能改变平衡混合物的组成 不能使化学平衡发生移动改变反应的HA B C D 二、实验题(共3小题) 16.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_。(2)该实验的目的是_。(3)实验试剂除了1 mol·L1KI溶液、0.1

8、 mol·L1H2SO4溶液外，还需要的试剂是_，实验现象为_。(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是_(填字母)。A温度B试剂的浓度C试剂的用量(体积)D试剂添加的顺序(5)由上述实验记录可得出的结论是_。(6)若要进行溶液酸性大小对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_。17.设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：按下图所示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40 mL 1 mol·L1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40 mL 4 mol·

9、L1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。回答下列问题：(1)实验所用仪有：_。(2)观察到的现象：_。(3)你能得出的实验结论是：_。(4)该实验中的注意事项有哪些：_。(至少答出一条)(5)请你想出其他可能的方法测定它们反应速率的大小_。(至少答出一条)18.为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验。(1)上表中，反应速率最快的是_；(2)实验3、4预期可得出的结论是_；(3)设计实验2、3的目的是_；(4)设计一个实验证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响(写出操作步骤)_。三、计算题(共3小题) 19.将4 mol A

10、气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L1，计算：(1)2s时物质A的转化率为_。(2)2s时物质B的浓度为_。20.将2 mol SO2和1 mol O2气体在1 L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。若经过2 s后测得SO3的浓度为0.6 mol·L1。试计算：(1)求SO3的化学反应速率v(SO3)为多少？(2)求2 s时O2的浓度？21.现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)

11、，知CO和H2O的起始浓度均为2 mol·L1经测定该反应在该温度下的平衡常数K2.60，计算：(1)当CO转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？(2)达平衡状态时，CO的转化率应为多少？(3)当CO的起始浓度仍为2 mol·L1，H2O的起始浓度为6 mol·L1时，平衡时CO的转化率为多少？四、填空题(共3小题) 22.在一定温度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一个体积不变的密闭容器中发生以下的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。若反应达到平衡后，测得混和气体为7 mol，据此回答下列问题：保

12、持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：(1)若a1 mol，c2 mol，则b_mol，在此情况下，反应起始时将向_(填“正”或“逆”)方向进行。(2)若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是_。(3)在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5 mol，则可采取的措施是_。23.工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0 kJmol1，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭

13、容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）。图中数据a（1，6）表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。（1）a点正反应速率（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率。（2）下列时间段平均反应速率最大的是。A01 min B13 min C38 min D811 min（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示（虚线）。曲线对应的实验条件改变是，曲线对应的实验条件改变是，体积不变再充入3 mol CO2和4 mol H2，H2O（g）的体积分数（填“增大”“不变”或“减小”）（4）若将1 mol CO2和3 mol H2充入该容器中，充分反应

14、达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为。24.化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分。请回答下列问题：（1）已知一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）。（2）探究反应条件对0.l0 mol·L-1，Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。其设计与测定结果如表：上述实验是探究对化学反应速率的影响；若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为，a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为。（3）已知2KMnO4+5H2C2O4

15、+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入（填字母）。A硫酸钾 B氯化锰 C硫酸锰 D水答案解析1.【答案】B【解析】要使溶液的橙色加深，应增大Cr2O72的浓度，即平衡正移。加盐酸和硝酸，H的浓度增大，平衡正向移动，但HCl有还原性，会被K2Cr2O7氧化，A不符合题意，B符合题意；加碱会消耗H使平

16、衡逆移，C不符合题意；加水稀释，除水分子外，其他各微粒浓度都减小，为削弱这种减小，平衡向着微粒数增加的方向移动，也就是逆向移动，Cr2O72的物质的量减小，同时稀释导致溶液体积增大，进一步使Cr2O72的浓度减小，D不符合题意。2.【答案】B【解析】依据化学平衡的三段式列式；半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol；A的平均反应速率=0.0020 molL1s1；故A错误；起始量不定，容器中含D物质的量至少为0.45 mol，且容器中A、B、C、D的物质的量的比不一定是4546，故B正确、C错误；容器中A一定减少了0.30 mol，故D错误；故选B。3.【答案】B【解析】由左边的图像可知，

17、温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应；由右边图像可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，v逆v正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应。A为放热反应，正反应是气体物质的量减小的反应，故不符合；B为吸热反应，正反应是气体物质的量增大的反应，故符合；C正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应，故不符合；D为吸热反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，故D不符合；故选B。4.【答案】C【解析】熵值大小与物质的状态、物质的量等有关，生成物

18、中出现气体或气态物质变多，S>0，混乱度增加。水蒸气变成液态水，是熵减小的过程，C错误。5.【答案】D【解析】移走生成物，平衡正移，生成物浓度减小，生成物的物质的量分数也可能减小，AB错误；如2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，增加氧气浓度，平衡正向移动，SO2转化率增大，但氧气增加的转化量远小于起始总量的增加，氧气转化率降低，C错误；平衡正移，有更多的反应物转化为产物，产率提高，D正确。6.【答案】B【解析】从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，

19、故A错误；随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的CO就越多，CO的转化率将逐渐增大，所以t1=t2时，CO的转化率：ab段小于bc段，故B正确；化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故C错误；a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，所以反应物浓度：a点大于b点，故D错误；故选B。7.【答案】B【解析】纯锌粒，与酸反应，不能形成原电池，速率较慢，故错误；粗锌粒，含有的杂质可以形成原电池，加快了反应速率，故正确；0.01 molL1盐酸，与相比，盐酸溶液中氢离子浓度较小，反应速率较慢，故错误；0.01

20、 molL1硫酸，与相比，溶液中含有的氢离子浓度较大，反应速率较快，故正确；98 %硫酸，由于浓硫酸与锌反应生成的是二氧化硫，不能生成氢气，故错误；加热，温度较高，反应速率加快，故正确；用冰水冷却，温度降低，反应速率减小，故错误；以上符合题意的有，故选B8.【答案】D【解析】设得到平衡时氢气的转化率为x，K(4x1)2(22x1)×(22x1)64，x43(舍弃)或x0.8，D正确。9.【答案】C【解析】平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），故A错误；升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大，故B错误；恒容时，温度升高，H

21、2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应，即反应的焓变为正值，故C正确；恒温恒容时，若增大氢气的浓度，压强增大，平衡向正反应移动，平衡时氢气的浓度增大，故D错误。故选C。10.【答案】B【解析】正逆反应速率相等时该反应达到平衡状态，增大物质浓度，正逆反应速率都增大，图像不符合，故A错误；该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，则AB3的含量减小，符合图像，故B正确；相同浓度条件下，该反应前后气体体积减小，增大压强平衡逆向移动，则AB3的含量增大，不符合图像，故C错误；压强相同的条件下，升高温度平衡正向移动，则AB3的含量减小，不符合图像，故D错误；故选B。11.【答案

22、】C【解析】减小反应物浓度的瞬间，逆反应速率不变，正反应速率迅速降低，且达到新平衡时的反应速率比原平衡时的速率小，与图像不符，C项错误，其余正确。12.【答案】C【解析】aAbBcCdD，Kcc(C)·cd(D)ca(A)·cb(B)，它只与反应本身和温度有关，温度不变，K不变，温度改变K变化，C正确。13.【答案】A【解析】可逆反应的基本特征是反应物不可能完全转化，达到反应限度时各物质不能为0。用极端假设法，如果平衡由正向进行到底建立，则c1x0.1，c23x0.3，c30.082x；如果平衡由逆向进行到底建立，则c10.1x，c20.33x，c30.082x。无论哪种情

23、况，c1c2都等于13，A正确；平衡时H2和NH3的生成速率之比为32，B错误； N2、H2的平衡量、变化量与计量数比相同，它们的转化率相等，C错误；如果平衡由正向进行到底建立，x的最大值为0.04，c10.14，如果平衡由逆向进行到底建立，x的最小值为0.1，c1的取值范围为0.1 mol·L1c10.14 mol·L1，D错误。14.【答案】C【解析】可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，Kcc(C)·cd(D)ca(A)·cb(B)， 逆反应cC(g)dD(g)aA(g)bB(g) ，Kca(A)·cb(B)cc(C)

24、3;cd(D)，A、D错误；反应吸热放热未知，K值变化不能确定，B错误；K越大，说明该反应的进行程度越大，转化率越高， C正确。15.【答案】D【解析】催化剂的使用可同等倍数的改变正、逆反应速率，正确；不改变化学平衡，正确；反应物的转化率不变，平衡混合物的组成不变，错误，正确；化学反应的焓变与反应物、生成物自身的能量有关，催化剂只改变了化学反应速率，不会改变反应的焓变，错误；综上D正确。16.【答案】(1)4H4IO2=2I22H2O(2)探究温度对反应速率的影响(3)淀粉溶液无色溶液变蓝(4)CD(5)每升高10 ，反应速率增大约2倍(6)保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比

25、实验【解析】(1)根据得失电子数目相等、电荷守恒和原子守恒，可得该反应的离子方程式为4H4IO2=2I22H2O。(2)表中数据只有温度和显色时间，故该实验的目的是探究温度对反应速率的影响。(3)为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色。(4)设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，故还必须控制不变的是试剂的用量(体积)和试剂添加的顺序。(5)分析实验数据，温度每升高10 ，显色时间缩短到原来的一半，故可得出的结论是每升高10 ，反应速率增大约2倍。(6)若要进行溶液酸性大小对反应速率影响的探究实验，需保持其他实验条件不变，

26、采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验。17.【答案】(1)锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL注射器、铁架台、秒表(2)锌跟硫酸反应产生气泡；收集10 mL气体所用时间比所用时间短(3)4 mol·L1的硫酸与锌反应比1 mol·L1的硫酸与锌反应快(4)锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同；40 mL的硫酸溶液要迅速加入；装置气密性要好，且计时要迅速、准确(5)测定一段时间内溶液中c(H)的变化(即溶液的pH)，或测定一段时间内Zn粒质量的变化【解析】化学反应速率是用单位时间内物质浓度的变化量来表示的，它可通过测定单位时间内物质的物质的量的变化来换算，对于溶液中的

27、化学反应，可以测出单位时间产生的气体体积或测出收集单位体积气体所用时间，也可测出单位时间内产生的沉淀质量，也可利用pH计测定单位时间内溶液pH变化。因此除图示装置所用仪器外，还需要秒表。18.【答案】(1)2(2)催化剂颗粒越小，化学反应速率越大(3)探究浓度对化学反应速率的影响(4)取相同浓度的过氧化氢溶液，控制催化剂相同，分别在不同温度下加热，观察产生气体的快慢【解析】(1) 其他条件相同时浓度越大、速率越快；温度越高、速率越快；催化剂可加快反应；影响程度按催化剂、温度、浓度依次减弱。温度相同，实验2的浓度最大，使用催化剂，催化剂为细颗粒，表面积较大，催化效果较好反应速率最快。(2)实验3

28、、4中其他条件相同，但催化剂颗粒大小不同，应是探究催化剂颗粒大小对反应速率的影响；催化剂颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快。(3)实验2、3中其他条件相同，只有过氧化氢的浓度不同，应是探究浓度对化学反应速率的影响。(4)探究温度对反应速率的影响，应取相同浓度的过氧化氢溶液，控制催化剂相同，分别在不同温度下加热，观察产生气体的快慢。19.【答案】(1)30%(2)0.7 mol·L1【解析】2 L容器起始充入A、B的浓度分别为： 2 mol·L1、1 mol·L1。(1)A的转化率：0.62×100%30%。(2)B的浓度为0.7 mol·L1

29、。20.【答案】(1)v(SO3)0.3 mol·L1·s1(2)c(O2)0.7 mol·L1【解析】aAbB=cCdD，v(A)c(A)t。经2 s后c(SO3)0.6 mol·L1，n(SO3)0.6 mol·L1×1 L0.6 mol。由三段式表示： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始量(mol) 2 1 0变化量(mol) 0.60.30.62 s时的量(mol)1.4 0.7 0.6(1)SO3的化学反应速率v(SO3)0.6mol1L2s0.3 mol·L1·s1。(2)2 s时的O2浓度0.

30、7mol1L0.7 mol·L1。21.【答案】(1)未到达平衡状态，反应向正反应进行。(2)平衡时CO的转化率为61.7%。(3)平衡时CO的转化率为86.5%。【解析】CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)Kc(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)2.60。(1) CO转化率为50%时，CO浓度变化量为1 mol·L1，则：Qc0.5×0.51.5×1.519K2.6，未到达平衡状态，正向进行。(2) 设平衡时CO的转化率为x，则： K2x·2x(22x)·(22x)2.6,x61.7%。(3)

31、设平衡时CO的转化率为a，则：K2a×2a(22a)×(62a)2.6,a86.5%。22.【答案】(1)3逆反应(2) 1c4(3)降低温度【解析】气体分子数不等的可逆反应，在恒温恒容时，只有投料对应相等，才能形成什么量都对应相等的全等效平衡；当投料对应成比例时，什么都不相等，也不对应成比例。2 mol N2和6 mol H2通入容器中：2x63x2x7，x0.5。通过“一边倒”，将现状态转换成2 mol N2和(b3)mol H2的全等效平衡，若与已知参考状态构成全等效，则需要满足(b3)6、b3。现状态物质的量总和为1326 mol，比平衡时气体总量7 mol小，反应

32、向能增加气体分子数方向进行，即向逆反应方向进行。(2)若规定起始时反应向逆反应方向进行，则氨气物质的量应大于原平衡时的物质的量，c1 mol；不投入反应物，只投入生成物时，氨气最多， 2 mol氮气、6 mol氢气与4 mol氨气构成完全等效平衡，氨气极大值为4 mol，故c的取值范围为：1c4。(3)在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5 mol，应使平衡正向移动；正反应为放热反应，可降温。23.【答案】（1）大于（2）A（3）升高温度增大压强增大（4）（2a）2【解析】（1）a点时还没有达到平衡状态，反应物氢气的物质的量继续减小，平衡向正向移动，所以正反应速率大于逆反应速

33、率。（2）由图可知，A.01 min内氢气的变化量为8 mol6 mol=2 mol；B13 min内氢气的变化量为6 mol3 mol=3 mol，平均1 min变化量为1.5 mol；C38 min内氢气的变化量为3 mol2 mol=1 mol，平均1 min变化量为0.2 mol；D811 min达平衡状态，氢气的物质的量不再变化。故01 min速率增大。（3）曲线反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应是升高温度，因为反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于氢气的转化，故曲线是升高温度；曲线反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，因增大压强平衡正向移动，故应是增大压强，体积不变再充入3

34、 mol CO2和4 mol H2，相当于增大压强，平衡正向移动，则H2O（g）的体积分数增大。（4）在T1度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为a，容器内的压强与起始压强之比=（42a）4=（2a）224.【答案】（1）加压或增大反应物浓度 加入催化剂 减压或减小反应物浓度 减小生成物浓度（2）温度V（蒸馏水）/mL5.0出现浑浊的时间/min（3）催化剂（或锰离子的催化作用） C【解析】（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，该反应是一个气体体积减小且正反应是放热的化学反应，t1时正反应速率增大，且平衡时反应速率

35、小于t1时反应速率，则平衡向正反应方向移动，改变的条件为加压或增大反应物浓度；t2时正反应速率增大，但平衡不移动，改变的条件为加入催化剂；t3时正反应速率减小，且平衡时反应速率大于t3时反应速率，则平衡向逆反应方向移动，改变的条件为减压或减小反应物浓度；t4时正反应速率不变，且平衡时反应速率小于t4时反应速率，则平衡向正反应方向移动，改变的条件为减小生成物浓度；（2）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致，通过比较实验的反应条件可知，实验可探究温度对反应速率的影响；实验中的Na2S2O3溶液的加入体积不同，故要探究Na2S2O3溶液浓度不同对反应速率的影响，但反应体积溶液

36、的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积相同，故甲应为V（蒸馏水）/mL，a的值为5.0；又Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应生成二氧化硫和硫沉淀，则要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液出现浑浊时间的长短，故乙要测量的物理量是出现浑浊的时间/min；（3）KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想还可能是催化剂的作用，反应方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2中，浓度变化较大的为锰离子，所以选择做催化剂的试剂应该含有锰离子，而（B）中氯化锰中也含Mn2+，却不能选为催化剂，原因就在于其中的Cl易被酸性高锰酸钾溶液氧化，故只有C正确。