专题二《研究物质的基本方法》单元测试卷高一化学苏教版（2019）必修第一册.docx

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1、专题二研究物质的基本方法单元测试卷一、单选题(共15小题) 1.在一定温度下，往某饱和溶液中加入原溶质，此时溶液的溶质质量分数()A 不变B 减小C 增大D 无法判断2.某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是()在100份质量溶液中含有10份质量溶质；在110份质量溶液中含有10份质量溶质；在100份质量溶剂中含有10份质量溶质；在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质。A B C D 3.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是()A 硝酸钠和氢氧化钠B 二氧化锰和氧化铜C 氯化钾和二氧化锰D 碳酸钾和氯化钙4.标况下，将11.2 L的氯化氢气体溶于水配成1 L溶液，所

2、得溶液的浓度是()A 2 mol·L1B 1.5 mol·L1C 1 mol·L1D 0.5 mol·L15.用8 g无水硫酸铜来配制0.1 mol·L1的水溶液，下列做法能达到目的的是()A 溶于500 mL 水中B 溶于1 L水中C 溶解后溶液的总体积为500 mLD 溶解后溶液的总体积为1 L6.下列实验操作方法正确的是()A 稀释浓硫酸B 液体过滤C 点燃酒精灯D 存储氢气7.下列微粒中，各电子层电子数都达到2n2(n为电子层序数)的是()A Ne、ArB Al3、S2C F、NaD Ne、Cl8.下列物质的分离或提纯过程中，不可能用到

3、分液操作的是()A 分离植物油和水的混合物B 从溴水中提取溴单质C 分离汽油和水的混合物D 将海水淡化9.1 L 0.1 mol·L1的硫酸钾溶液中()A K的物质的量为0.1 molBSO42的物质的量为0.2 molC K的物质的量浓度为0.1 mol·L1DSO42的物质的量浓度为0.1 mol·L110.下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确是()A 用容量瓶配制溶液前应将其干燥B 用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗C 容量瓶可用来长期贮存溶液D 容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器11.某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍，则该元素最高价氧

4、化物对应水化物的化学式为()A HNO3B H3PO4C H2SO4D HClO412.下列物质可用降温结晶法提纯的是()A 食盐中混有少量泥沙B 含杂质氯化钠的硝酸钾C 氯化钠中含有杂质氯化镁D 酒精中混有少量的水13.实验室里需要240 mL 0.1 mol·L1的硫酸铜溶液，现选取250 mL容量瓶进行配制，以下叙述正确的是()A 称取4.0 g无水硫酸铜，加水250 mLB 称取6.25 g胆矾，加水250 mLC 称取3.84 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液D 称取4.0 g无水硫酸铜，配成250 mL溶液14.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·

5、L1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是()500 mL容量瓶250 mL容量瓶1 000 mL容量瓶胶头滴管烧杯玻璃棒托盘天平药匙A B C D 15.下列各组固体混合物分离操作正确的是()A 碳酸钠和碳酸钙：溶解、过滤、蒸发(结晶)B 氯化钠和硫酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)C 石灰石和氧化铁：溶解、过滤、蒸发(结晶)D 生石灰和碳酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)二、实验题(共3小题) 16.某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的两种或两种以上物质组成。为了鉴别该粉末的成分，某探究小组做了如下实验。取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成。取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味的

6、气体产生。根据上述实验现象回答下列问题：(1)该粉末中一定含有，可能含有。(2)步骤中反应的化学方程式为。(3)为了确定沉淀的成分，需要进行的操作是。17.某固体混合物可能含有CaCO3、MgCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2和CuSO4中的一种或几种，利用该混合物进行如下实验：取少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤；取滤液进行焰色反应，火焰呈黄色；取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。由上述现象推断：(1)该混合物中一定含有_；一定不含有_，可能含有_。(2)若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作是_(填字母)。A取步骤中滤液，加入AgNO3溶液，再加稀硝酸

7、B取步骤中滤液，加入NaOH溶液C取步骤中滤液，加入足量Ba(NO3)2溶液，静置后在上层清液中加入酸化的AgNO3溶液D取步骤中滤液，加入足量BaCl2溶液，静置后在上层清液中加入酸化的AgNO3溶液18.已知有机物二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分连接装置省略)如下：COCOH2FeCl3COCO2FeCl22HCl装置图中的两种玻璃仪器a为三颈烧瓶、b为球形冷凝管(或冷凝管)，在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶

8、解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥根据以上信息请回答下列问题：(1)趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体_。A缓慢冷却溶液 B溶液浓度较高C溶质溶解度较小 D缓慢蒸发溶剂如果溶液中发生过饱和现象，可采用_等方法促进晶体析出。(2)试推测抽滤所用的滤纸应略_(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是_。A无水乙醇 B饱和NaCl溶液C70%乙醇水溶液 D滤液(3)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质_。三、

9、计算题(共3小题) 19.现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0 mL，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和干燥，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL 二氧化碳气体(在标准状况下)。求原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度分别是多少？20.现有未知浓度的盐酸25 mL，能跟20 mL某浓度的氢氧化钠溶液完全反应。若先用0.1 g 碳酸钙与25 mL这种酸作用，剩余的酸需用上述氢氧化钠溶液4 mL才能中和。求盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度分别是多少？21.向某硝酸银溶液中，逐滴加入密度为1.10 g·mL1的盐酸，恰好完全反应时，过滤所得沉

10、淀的质量恰好与盐酸的质量相等。求盐酸的质量分数和物质的量浓度。四、填空题(共3小题) 22.某无色工业废水中可能含有Na、Mg2、Al3、Cu2、Cl、SO中的几种离子。a取0.1 mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b另取10 mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH物质的量关系如图所示。根据上述实验和图表数据：(1)该废水中一定不含有的离子有_(填离子符号)。(2)实验室配制100 mL 1.0 mol·L1的NaOH溶液时，用到

11、的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_(填仪器名称)。(3)写出AB过程中发生反应的离子方程式：_。(4)该废水中，c(Al3)_。23.选择最合适的方法分离或提纯下列物质，将其分离或提纯方法序号填在横线上。分离或提纯物质的方法有：过滤、升华、加热分解、蒸馏、结晶(1)除去氢氧化钙溶液中悬浮的碳酸钙颗粒_。(2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_。(3)除去固体碘中混有的少量氯化钠固体_。(4)除去氯化钾中含有的氯酸钾_。(5)分离四氯化碳(沸点为76.75 )和甲苯(沸点为110.6 )的混合物_。24.计算填空：(1)40%氢氧化钠溶液的密度为1.525 g·cm3，该溶

12、液中溶质的物质的量浓度是_。(2)配制0.1 mol·L1的稀氢氧化钠溶液100 mL，需要40%氢氧化钠溶液的体积是_。(3)将14.4 g 氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL1，该溶液中氢氧化钠的质量分数是_，氢氧化钠的物质的量浓度是_。答案解析1.【答案】A【解析】温度不变，饱和溶液的浓度不变，溶质质量分数不变。2.【答案】D【解析】溶液溶质的质量分数是表示溶液浓度的一种方法，其数学意义是溶质质量与溶液质量之比。溶液溶质的质量分数一般用百分数表示，即100 g溶液里所含溶质的质量。3.【答案】C【解析】氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水

13、，二者溶于水后过滤，洗涤滤渣得到二氧化锰，将滤液蒸发结晶得到氯化钾晶体。硝酸钠和氢氧化钠都能溶于水、氧化铜和二氧化锰都不溶于水，它们都不能用过滤的方法分离；碳酸钾和氯化钙溶于水时，发生化学反应生成碳酸钙和氯化钾，无法得到碳酸钾和氯化钙。4.【答案】D【解析】氯化氢的物质的量11.2 L÷22.4 L·mol10.5 mol，所得溶液的物质的量浓度0.5 mol÷1 L0.5 mol·L1。5.【答案】C【解析】硫酸铜的物质的量8 g÷160 g·mol10.05 mol，硫酸铜的体积0.05 mol÷0.1 mol·

14、;L10.5 L，即500 mL溶液。6.【答案】C【解析】在稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，切不可把水注入浓硫酸中，A错误；缺少玻璃棒的引流，B错误；用火柴点燃酒精灯，C正确；磨砂处理是让化学器具之间的接触面接合更紧的一种方法，密封效果更好，所以集满气体的集气瓶通常用玻璃片的毛面朝下盖住瓶口，而不用光面，D错误。7.【答案】C【解析】当n1时，电子层只有一个，第一电子层也是其最外电子层，最多排2个电子；当n2时，最外层是第二电子层，最多排8个电子，各电子层电子数能达到2n2，所以只要核外电子数是10的原子或离子均符合条件；当n3时，最外层是第三电子层，最多排8

15、个电子，并非各电子层电子数都能达到2n2，所以可舍去。故符合条件的是核外有2个电子或10个电子的原子或离子。A项，Ar不符合条件，故A项错误。B项，S2不符合条件，故B项错误。C项，F、Na核外各电子层电子数都能达到2n2，故C项正确。D项，Cl不符合条件，故D项错误。8.【答案】D【解析】海水淡化是将海水转化为淡水的过程，常选用蒸馏等方法；植物油和水、汽油和水都是互不相溶的液体混合物，可用分液的方法；从溴水中提取溴单质，先加入萃取剂，静置分层后，用分液漏斗分液。9.【答案】D【解析】根据公式nc·V，n(K)0.1 mol·L1×2×1 L0.2 mo

16、l，n(SO42)0.1 mol；c(K)2c(K2SO4)0.2 mol·L1，c(SO42)c(K2SO4)0.1 mol·L1。10.【答案】D【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来加热，不能用作反应器，不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器，不宜贮存溶液；容量瓶用蒸馏水洗净后，不需用干燥，不能用配制的溶液润洗。11.【答案】D【解析】某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍，则该原子M层电子数为7，故为Cl元素；最高正化合价为7，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，D正确。12.【答案】B【解析】降温结晶只能提纯可溶于水、溶解度受温

17、度影响大的物质，也可用于分离溶解度受温度影响不同物质之间的分离。硝酸钾的溶解度随温度变化较大，食盐的溶解度随温度变化不大，可用降温结晶法提纯硝酸钾；食盐中混有的少量泥沙，常用过滤法除去；氯化钠中的杂质氯化镁，要用化学方法除去；酒精和水是互溶的液体，不能用降温结晶除去水。13.【答案】D【解析】250 mL容量瓶只能配制250 mL溶液，加水配制成250 mL溶液，而不是加水250 mL；需要硫酸铜的质量0.25L×0.1 mol·L1×160 g·mol14 g。14.【答案】A【解析】配制0.5 L 1.00 mol·L1的氯化钠溶液，需要用

18、到的仪器是500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；氯化钠固体已准确称量，不再需用托盘天平、药匙等仪器。15.【答案】A【解析】碳酸钠能溶于水，碳酸钙不溶于水，二者溶于水后过滤，洗涤滤渣得到碳酸钙，将滤液蒸发结晶得到碳酸钠固体。氯化钠和硫酸钠都能溶于水、石灰石和氧化铁都不溶于水，它们都不能用过滤的方法分离；生石灰和碳酸钠溶于水时，发生化学反应生成碳酸钙和氢氧化钠，无法得到生石灰和碳酸钠。16.【答案】(1)BaCl2和Na2CO3K2SO4和NaCl(2)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(3)取少量沉淀，向其中加入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀为BaCO3；若沉淀部分溶解，

19、说明沉淀为BaSO4和BaCO3的混合物【解析】(1)根据可确定该粉末一定含有BaCl2，至少含有K2SO4和Na2CO3中的一种；根据可确定该粉末中一定含有Na2CO3。由此可知，该粉末中一定含有的是BaCl2和Na2CO3，可能含有的是K2SO4和NaCl。(2)Na2CO3与稀盐酸反应生成CO2气体。(3)可向沉淀中加入过量稀盐酸，根据沉淀是否完全溶解可确定沉淀的成分。17.【答案】(1)CaCO3、Na2SO4Ba(NO3)2、CuSO4MgCl2(2)BC【解析】(1)根据混合物溶于水得到无色溶液和白色沉淀，由Cu2呈蓝色，可以确定一定不含有CuSO4。根据焰色反应火焰呈黄色，可知存

20、在Na，混合物中肯定含有Na2SO4。根据白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体，说明混合物中能与Na2SO4反应生成不溶于稀盐酸的BaSO4沉淀的Ba(NO3)2一定不存在，则原固体中一定存在CaCO3。综上所述，该混合物中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有Ba(NO3)2、CuSO4，可能含有MgCl2。(2)若要检验MgCl2是否存在，可以通过检验其中的Mg2或Cl。检验Mg2可以在步骤的滤液中加入NaOH溶液，根据是否产生白色沉淀来判断，检验Cl可以在步骤的滤液中加入足量Ba(NO3)2溶液，排除SO的干扰，静置后在上层清液中加入酸化的AgNO3溶液。故选BC。18.【答

21、案】(1)AD用玻璃棒摩擦容器内壁，加入晶种(2)小于D(3)趁热过滤【解析】(1)晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小、溶液浓度越高、溶剂的蒸发速度越快、溶液冷却越快，这些操作析出晶粒越小；反之，可得到较大的晶体颗粒，AD满足题意。当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体(晶种)，都可促使晶体析出。(2)减压过滤也称抽滤或吸滤。抽滤时所用的滤纸应略小于布氏漏斗内径，能将布氏漏斗上全部小孔盖住。将杯壁上的晶体冲洗下来，是为了用减少晶体的损失。选择冲洗的液体应该尽可能不溶解晶体，又不会带入杂质的，用滤液来冲洗最好，这是因为滤液是饱和溶液，冲洗时不会

22、使二苯基乙二酮晶体晶体溶解，同时又不会带入杂质。(3)重结晶过程：加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥，其中活性炭脱色可以除去有色杂质，趁热过滤可以除去不溶性杂质，冷却结晶，抽滤可以除去可溶性杂质。19.【答案】0.2 mol·L10.5 mol·L1【解析】Na2SO4BaCl2=2NaClBaSO4Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2n(Na2CO3) n(BaCO3) n(CO2) 112mL22400mL·mol1 0.005 molm(BaCO3)0.005 mol×197 g

23、3;mol10.985 gm(BaSO4)1.451 g0.985 g0.466 gn(Na2SO4) n(BaSO4)0.466g233g·mol10.002 molc(Na2SO4) 0.002mol0.01L0.2 mol·L1c(Na2CO3)0.005mol0.01L0.5 mol·L120.【答案】0.1 mol · L10.125 mol · L1【解析】HClNaOH=NaClH2OCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2n(CaCO3)0.1g100g·mol10.001 moln(HCl)2n(CaCO3)0.0

24、02 mol由题意知，4 mL NaOH溶液将消耗5 mL盐酸，参加反应的盐酸为25 mL5 mL20 mL，c(HCl)0.1 mol · L1。n(NaOH)n(HCl)0.1 mol·L1×0.025 L0.0025 mol，c(NaOH)0.0025mol0.020L0.125 mol · L1或c(NaOH)0.1mol·L1×25mL20mL0.125 mol · L1。21.【答案】25.44% 7.7 mol·L1【解析】题中发生的反应为AgNO3HCl=AgClHNO336.5 143.5则w(H

25、Cl)36.5143.5×100%25.44%，c(HCl)1000×1.10×25.44%36.5mol·L17.7 mol·L1。22.【答案】(1)Cu2、Cl(2)100 mL容量瓶、胶头滴管(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)0.5 mol·L1【解析】无色溶液中不会存在有色的Cu2；a 取0.1 mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl；b另取10 mL该废水于试管中，

26、滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2、Al3。23.【答案】(1)(2)(3)(4)(5)【解析】用过滤法可除去氢氧化钙溶液悬浮的碳酸钙颗粒(不溶性固体)；硝酸钾和氯化钠都是可溶性固体，二者的溶解度受温度的影响不同，可用降温结晶的方法分离；氯化钠熔点、沸点较高，不易变为气体，可用加热使碘升华的方法提纯碘；用加热法使氯酸钾分解生成氯化钾；四氯化碳和甲苯是互溶且沸点不同的两种液体，其混合物可选用蒸馏的方法分离。24.【答案】(1)15.25 mol·L1(2)0.66 mL(3)11.8%3.6 mol

27、83;L1【解析】(1)c1000M1000×1.525g·cm3×40%40g·mol115.25 mol·L1。(2)设需要40%氢氧化钠溶液xmL，01 mol·L1×100 mL15.25 mol·L1·x，x0.66 mL 。(3)氢氧化钠溶液的质量100 mL×1.219 g·mL1121.9g，氢氧化钠溶液的质量分数14.4g121.9g×100%11.8%，氢氧化钠的物质的量14.4 g÷40 g·mol10.36 mol，氢氧化钠的物质的量0.36 mol÷0.1 L3.6 mol·L1。