高三化学高考备考一轮复习《物质结构与性质》单元质量验收试题 .docx

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1、高考化学一轮复习物质结构与性质单元质量验收试题（原卷版）考试时间：90分钟 满分：100分一、单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分.1下列说法正确的是()A任何一个电子层最多只有s、p、d、f四个能级B用n表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为2n2C核外电子运动的概率密度分布图就是原子轨道D电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道三个方面进行描述2下列关于能层与能级的说法中正确的是()A原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为n2B任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D1个原子轨道里最多只

2、能容纳2个电子，但自旋方向相同3已知M元素原子的价电子排布式为3s23p1，N元素位于周期表中第三周期，其原子最外层p轨道为半充满状态，下列叙述错误的是()AM为金属元素，N为非金属元素BM与N为同周期元素CN的电负性大于MDM的第一电离能大于N4A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()A原子序数：C>B>AB原子半径：A>B>CC离子半径：A2>C>B2D原子核外最外层电子数：A>C>B5下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A在基态多电子原子中，p轨道

3、电子能量一定高于s轨道电子能量B基态Fe原子的外围电子排布图为：C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素6已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如图所示，则下列判断错误的是()AG是最活泼的非金属单质BL是极性分子CE能使紫色石蕊溶液变蓝色DM化学性质活泼7下列有关中心原子杂化轨道类型和分子几何构型的说法不正确的是()APCl3中P原子以sp3杂化，分子为三角锥形BBCl3中B原子以sp2杂化，分子为平面三角形CCS2中C原子以sp杂化，

4、分子为直线形DH2S中S原子以sp杂化，分子为直线形8根据等电子原理判断，下列说法中错误的是()AB3N3H6分子中所有原子均在同一平面上BB3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应CH3O和NH3是等电子体，均为三角锥形DCH4和NH是等电子体，均为正四面体9某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均为Pt4的配体D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位10下列几种氢键：OHO，

5、NHN，FHF，OHN，其强度由强到弱的排列顺序是()A BC D11下列说法中正确的是()A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WBZ的氢化物分子间存在氢键CY、Z形成的分子的中心原子可能采取sp3杂化DWY2分子中键与键的个数之比是2113

6、下列关于金属晶体的叙述正确的是()A用铂金做首饰不能用金属键理论解释B固态和熔融时易导电，熔点在1 000 左右的晶体可能是金属晶体CAl、Na、Mg的熔点逐渐升高D温度越高，金属的导电性越好14氮化硼是一种新合成的无机材料，它是一种超硬耐磨、耐高温、抗腐蚀的物质。下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用力与氮化硼熔化所克服的粒子间的作用力类型相同的是()A氯化钠和金刚石 B冰和干冰C晶体硅和水晶 D硼和苯15下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是()A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅BCMgOH2OO2Br2D金刚石生铁纯铁钠16下列关于晶体的说法中，不正确的是()晶体中原子呈周期性有序排列，有自范

7、性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻A BC D17利用反应CCl44NaC(金刚石)4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是()AC(金刚石)属于共价晶体B该反应利用了Na的强还原性CCCl4和C(金刚石)中C的杂化方式相同DNaCl晶体中每个Cl周围有8个Na18下列说法正

8、确的是()A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同19下列说法中正确的是()AHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C某主族元素的电离能I1I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第A族I1I2I3I4I5I6I75781 8172 74511 57514 83018 37623 293D.在P、S，Mg、Ca，Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序

9、数之和为4120.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是()A该晶体属于离子晶体B晶体的化学式为Ba2O2C该晶体晶胞结构与NaCl相似D与每个Ba2距离相等且最近的Ba2共有12个二、填空题：本题包括5小题，共60分。21(12分)N、P同属于元素周期表中第A族元素。(1)基态磷原子的价电子排布图是_。(2)NCl3的VSEPR模型的名称是_，中心原子的杂化轨道类型是_。(3)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为原子总数相同、价电子总数相同的粒子即等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是接近的。写出N2O的一种由第二周期非金

10、属元素组成的等电子体分子：_。(4)沸点比较：PH3<(填“>”“”或“<”)NH3，理由是_。(5)已知：HH键的键能为436 kJ·mol1，NH键的键能为391 kJ·mol1，NN键的键能为945.6 kJ·mol1。则反应N23H22NH3生成2 mol NH3时，共放热_kJ。(6)NH3极易溶于水，原因有_。22(12分)现有几组物质的熔点()数据：A组B组C组D组金刚石：3 550Li：181HF：83NaCl：801硅晶体：1 410Na：98HCl：115KCl：776硼晶体：2 300K：64HBr：89RbCl：718二氧

11、化硅：1 723Rb：39HI：51CsCl：645据此回答下列问题：(1)A组属于原子晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。(2)B组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_。(4)D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解释为_。23(12分)M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：(1)单质M的晶体类型为

12、_，晶体中原子间通过_作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为_。(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_(写元素符号)。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_。(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_，已知晶胞参数a0.542 nm，此晶体的密度为_g·cm3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_。24(12分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了_的作用力

13、；二氧化硅熔化，粒子间克服了_的作用力；碘升华，粒子间克服了_作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是_。(2)下列六种晶体：CO2、NaCl、Na、Si、CS2、金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_(用序号表示)。(3)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为3 500 。试推断它们的晶体类型：A._；B._；C._；D._。(4)图中AD是中学化学教材中常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A._；B._；C._；D._。25(12分)有A、B、C、D、E五种元素。

14、其相关信息如下：元素相关信息AA原子的1s轨道上只有1个电子BB是电负性最大的元素CC的基态原子2p轨道中有三个未成对电子DD是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子EE能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物请回答下列问题：(1)写出E元素原子基态时的电子排布式_。(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_(填“大”或“小”)。(3)CA3分子中C原子的杂化轨道类型是_。(4)A、C、E三种元素可形成E(CA3)42配离子，其中存在的化学键类型有_(填序号)。配位键金属键极性共价键非极性共价键离子键氢键若E(CA3)42具有对称的空间构型，且当E(CA3)

15、42中的两个CA3被两个Cl取代时，能得到两种不同结构的产物，则E(CA3)42的空间构型为_(填字母)。a平面正方形b正四面体c三角锥形 dV形(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中D离子的配位数为8，若该晶体的密度为a g·cm3，则该晶胞的体积是_ cm3(写出表达式即可)。高考化学一轮复习物质结构与性质单元质量验收试题（解析版）考试时间：90分钟 满分：100分一、单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分.1下列说法正确的是()A任何一个电子层最多只有s、p、d、f四个能级B用n表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为2n2C核外电子运动的概

16、率密度分布图就是原子轨道D电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道三个方面进行描述【答案】 B【解析】 A项，由于元素周期表未填满，以后还会有元素被发现，电子层除有s、p、d、f四个能级外，可能还有其他能级存在，错误。C项，核外电子运动的概率密度分布图表示电子在核外空间单位体积内出现的概率，错误。D项，电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道、电子的自旋状态四个方面进行描述，错误。2下列关于能层与能级的说法中正确的是()A原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为n2B任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D1个原子

17、轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同【答案】 B【解析】 A项中应为“2n2”，C项中不同能层中的s能级容纳的最多电子数都是2个，D项中应为“自旋方向相反”。3已知M元素原子的价电子排布式为3s23p1，N元素位于周期表中第三周期，其原子最外层p轨道为半充满状态，下列叙述错误的是()AM为金属元素，N为非金属元素BM与N为同周期元素CN的电负性大于MDM的第一电离能大于N【答案】 D【解析】 由已知信息可得M为Al元素，N为P元素，故A、B、C项均正确。第一电离能：P>Al，故D项错误。4A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同

18、的电子层结构，下列说法中正确的是()A原子序数：C>B>AB原子半径：A>B>CC离子半径：A2>C>B2D原子核外最外层电子数：A>C>B【答案】 C【解析】 B2和C具有相同的电子层结构，则B处于C的下一周期，在短周期中，只能是B在第三周期，C在第二周期；再根据离子所带的电荷可知，B是Mg元素而C是F元素；又因为A、B在同周期，且A可形成A2，故A是S元素，故A、B、D三项错误。5下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B基态Fe原子的外围电子排布图为：C因氧元素电负性比氮元素大，故氧

19、原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素【答案】 B【解析】 原子中2p电子的能量小于3s电子，I1(O)<I1(N)，Cu元素在ds区。6已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如图所示，则下列判断错误的是()AG是最活泼的非金属单质BL是极性分子CE能使紫色石蕊溶液变蓝色DM化学性质活泼【答案】 D【解析】 由组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10及E为三角锥形分子可知E为NH3，组成L的元素除氢外另一元素为1价的氟，故G为F2，L为HF，M为N2，故本

20、题答案为D。7下列有关中心原子杂化轨道类型和分子几何构型的说法不正确的是()APCl3中P原子以sp3杂化，分子为三角锥形BBCl3中B原子以sp2杂化，分子为平面三角形CCS2中C原子以sp杂化，分子为直线形DH2S中S原子以sp杂化，分子为直线形【答案】 D【解析】 PCl3中中心原子的价电子对数为4，其中有一对孤电子对，sp3杂化，为三角锥形，A对；BCl3中中心原子B的价电子对数为3，sp2杂化，无孤电子对，为平面三角形，B对；CS2中中心原子的价电子对数为2，sp杂化，孤电子对数为0，为直线形，C对；H2S中中心原子S的价电子对数为4，孤电子对数为2，为V形，D错。8根据等电子原理判

21、断，下列说法中错误的是()AB3N3H6分子中所有原子均在同一平面上BB3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应CH3O和NH3是等电子体，均为三角锥形DCH4和NH是等电子体，均为正四面体【答案】 B【解析】 等电子原理是指具有相同价电子数相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。苯是B3N3H6的等电子体，因此，它们的结构相同，苯分子中所有的原子均在同一平面上，苯分子中不存在双键，而存在大键，因此A正确，B错误。H3O和NH3是等电子体，NH3是三角锥形结构，则H3O也是三角锥形结构，C正确。CH4和NH是等电子体，CH4是正四面体形结构，所以NH也是正四面体形结构，D正确。9某物质的实验

22、式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均为Pt4的配体D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位【答案】 C【解析】 PtCl4·2NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入AgNO3溶液反应不产生沉淀并且以强碱处理并没有NH3放出，说明Cl和NH3都参与配位，配位数是6；配位数是6的配合物不可能是平面结构，可能是正八面体或变形的八面体。10下列几种氢键：OHO

23、，NHN，FHF，OHN，其强度由强到弱的排列顺序是()A BC D【答案】 A【解析】 F、O、N的电负性依次降低，FH、OH、NH键的极性依次降低，故FHF中的氢键最强，其次为OHO，再次是OHN，最弱的为NHN，故选A。11下列说法中正确的是()A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合【答案】 D【解析】 CsCl晶体中，每个Cs周围吸引8个Cl，A项错误；金属内部在不通电时也存在自由移动的电子，只不过其运动是无规则的，通电时才定

24、向移动，B项错误；分子晶体常温下也有呈固态的，如I2、S、AlCl3等，C项错误；原子晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构，故D项正确。12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WBZ的氢化物分子间存在氢键CY、Z形成的分子的中心原子可能采取sp3杂化DWY2分子中键与键的个数之比是21【答案】 C【解析】 由题意知，W为C，X为Al，Z为Cl，Y可能为Si、P、S。A项，若Y为Si，则C的电负性大于Si，错误；B项，HCl分子间不存在氢键

25、，错误；C项，若Y为Si，则Y、Z形成的SiCl4为正四面体形分子，Si原子采取sp3杂化，正确；D项，若Y为S，则WY2为CS2，CS2的结构式为S=C=S，所含键、键的个数相等，错误。13下列关于金属晶体的叙述正确的是()A用铂金做首饰不能用金属键理论解释B固态和熔融时易导电，熔点在1 000 左右的晶体可能是金属晶体CAl、Na、Mg的熔点逐渐升高D温度越高，金属的导电性越好【答案】 B【解析】 A项，用铂金做首饰利用了金属晶体的延展性，能用金属键理论解释。B项，金属晶体在固态和熔融时能导电，其熔点差异很大，故题设条件下的晶体可能是金属晶体。C项，一般来说，金属中单位体积内自由电子的数目

26、越多，金属元素的原子半径越小，金属键越强，故金属键的强弱顺序为Al>Mg>Na，其熔点的高低顺序为Al>Mg>Na。D项，金属的导电性随温度的升高而降低，温度越高，其导电性越差。14氮化硼是一种新合成的无机材料，它是一种超硬耐磨、耐高温、抗腐蚀的物质。下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用力与氮化硼熔化所克服的粒子间的作用力类型相同的是()A氯化钠和金刚石 B冰和干冰C晶体硅和水晶 D硼和苯【答案】 C【解析】 氮化硼超硬耐磨、耐高温，它必是一种原子晶体，熔化时破坏共价键。A中的氯化钠是离子化合物，不含共价键；C中的两种物质均为原子晶体，熔化时均破坏共价键；B中的两种物

27、质都是分子晶体，熔化时都破坏分子间作用力；D中硼是原子晶体，苯是分子晶体。15下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是()A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅BCMgOH2OO2Br2D金刚石生铁纯铁钠【答案】 B【解析】 A项，同属于原子晶体，熔、沸点高低主要看共价键的强弱，显然对键能而言，晶体硅碳化硅二氧化硅金刚石，错误；B项，形成分子间氢键的物质的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质的熔、沸点，正确；C项，对于不同类型的晶体，其熔、沸点高低一般为原子晶体离子晶体分子晶体，MgOH2OBr2O2，错误；D项，生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，错误。16下列关于晶体的说法中，不正确的是()晶体中原子呈周期性

28、有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻A BC D【答案】 D【解析】 中含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体或金属晶体；中分子晶体的稳定性等化学性质与共价键有关，分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关；中干冰中一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻。17利用反应CCl44NaC(金刚

29、石)4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是()AC(金刚石)属于共价晶体B该反应利用了Na的强还原性CCCl4和C(金刚石)中C的杂化方式相同DNaCl晶体中每个Cl周围有8个Na【答案】 D【解析】 C(金刚石)属于共价晶体，故A正确；该反应钠化合价升高，发生氧化反应，是还原剂，利用强还原性，四氯化碳中C化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，故B正确；CCl4中心原子C价层电子对数为4，即为sp3杂化，C(金刚石)中C价层电子对数为4，即为sp3杂化，它们的杂化方式相同，故C正确；根据氯化钠晶胞结构，NaCl晶体中每个Cl周围有6个Na，每个Na周围有6个Cl，故D错误。

30、18下列说法正确的是()A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同【答案】 B【解析】 本题考查物质结构的知识，本题可用举例法。氦原子最外层电子数为2，为零族元素，A项错误；MgCl2中原子的原子序数之差为5，CO2中原子的原子序数之差为2，B项正确；由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HCl的高，C项错误；H2O为分子晶体，碱金属氧化物为离子晶体，D项错误。19下列说法中正确的是()AHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B按Mg、Si、N、

31、F的顺序，原子半径由小变大C某主族元素的电离能I1I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第A族I1I2I3I4I5I6I75781 8172 74511 57514 83018 37623 293D.在P、S，Mg、Ca，Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41【答案】 D【解析】 A中四种氢化物的稳定性依次减弱；B中原子半径由大到小；C中电离能突变在I4，其常见化合价为3价；D中电离能较大的分别为P、Mg、Si，原子序数之和为15121441。20.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是()A该晶体属

32、于离子晶体B晶体的化学式为Ba2O2C该晶体晶胞结构与NaCl相似D与每个Ba2距离相等且最近的Ba2共有12个【答案】 B【解析】 1个晶胞中Ba2的个数为4个，O个数为4个，Ba2与O个数之比为11，所以化学式应为BaO2。二、填空题：本题包括5小题，共60分。21(12分)N、P同属于元素周期表中第A族元素。(1)基态磷原子的价电子排布图是_。(2)NCl3的VSEPR模型的名称是_，中心原子的杂化轨道类型是_。(3)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为原子总数相同、价电子总数相同的粒子即等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是接近的。写出N2O的一种由

33、第二周期非金属元素组成的等电子体分子：_。(4)沸点比较：PH3<(填“>”“”或“<”)NH3，理由是_。(5)已知：HH键的键能为436 kJ·mol1，NH键的键能为391 kJ·mol1，NN键的键能为945.6 kJ·mol1。则反应N23H22NH3生成2 mol NH3时，共放热_kJ。(6)NH3极易溶于水，原因有_。【答案】 （1）（2）四面体形 sp3杂化（3）CO2（4）NH3分子间存在氢键（5）92.4 （6）NH3和水都是极性分子，相似相溶；NH3分子和水分子之间存在氢键；NH3和水发生化学反应【解析】 (1)基态磷原子

34、的价电子排布式为3s23p3，根据泡利原理和洪特规则可得其价电子排布图为。(2)根据价层电子对互斥理论可知，NCl3中氮原子含有的孤电子对数是(51×3)÷21，N原子的价层电子对数为314，则NCl3的VSEPR模型的名称是四面体形，中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化。(3)根据等电子体的特点可知，原子总数相同、价电子总数相同的不同粒子互为等电子体。N2O的原子总数为3，价电子总数为16，则由第二周期非金属元素组成的等电子体分子为CO2。(4)因NH3分子之间存在氢键，故其沸点比PH3的高。(5)反应N23H22NH3的反应热反应物的总键能生成物的总键能945.6 kJ&

35、#183;mol1436 kJ·mol1×3391 kJ·mol1×692.4 kJ·mol1，则生成2 mol NH3时，共放热92.4 kJ。(6)NH3极易溶于水，是因为NH3和水都是极性分子，相似相溶；NH3分子和水分子之间存在氢键；NH3和水发生化学反应。22(12分)现有几组物质的熔点()数据：A组B组C组D组金刚石：3 550Li：181HF：83NaCl：801硅晶体：1 410Na：98HCl：115KCl：776硼晶体：2 300K：64HBr：89RbCl：718二氧化硅：1 723Rb：39HI：51CsCl：645据此

36、回答下列问题：(1)A组属于原子晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。(2)B组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_。(4)D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解释为_。【答案】 （1）共价键 （2） （3）HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)。 （4） （5）D组晶体都为离子晶体，r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)，

37、在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高【解析】 (1)A组由非金属元素组成，熔点最高，属于原子晶体，熔化时需破坏共价键。(2)B组都是金属，具有金属晶体的性质。(3)HF熔点高是由于分子之间形成氢键。(4)D组是离子化合物，熔点高，具有离子晶体的性质。(5)晶格能与离子电荷和离子半径有关，离子所带电荷数越多，半径越小，晶格能越大，晶体熔点越高。23(12分)M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：(1)单质M的晶体类型为_，晶体中原子间通过_作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位

38、数为_。(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_(写元素符号)。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_。(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_，已知晶胞参数a0.542 nm，此晶体的密度为_g·cm3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_。【答案】 (1)金属晶体 金属键 12(2)1s22s22p63s23p5Ar（1分）HClO4（1分）正四面体(3

39、)CuCl或 【解析】(1)根据题给信息推断M为铜元素，Y为氯元素。单质铜的晶体类型为金属晶体，晶体中微粒间通过金属键作用形成面心立方密堆积，铜原子的配位数为12。(2)氯元素为17号元素，位于第三周期，根据构造原理知其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，同周期元素由左向右元素原子的第一电离能逐渐增大，故其同周期元素中，第一电离能最大的是Ar。氯元素的含氧酸中，酸性最强的是HClO4，该酸根离子中氯原子为sp3杂化，没有孤对电子，立体构型为正四面体形。(3)每个晶胞中含有铜原子个数为8×1/86×1/24，氯原子个数为4，该化合物的化学式为CuCl，则

40、1 mol晶胞中含有4 mol CuCl,1 mol晶胞的质量为4×99.5 g，又晶胞参数a0.542 nm，此晶体的密度为或 g·cm3。该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是Cu可与氨形成易溶于水的配位化合物。该溶液在空气中Cu被氧化为Cu2，故深蓝色溶液中阳离子的化学式为Cu(NH3)42。Cu可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子) Cu(NH3)4224(12分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了_的作用力；碘升华，粒子间克服了_作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是_。(2)下列六种晶体：CO2、NaCl、Na、Si、CS2

41、、金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_(用序号表示)。(3)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为3 500 。试推断它们的晶体类型：A._；B._；C._；D._。(4)图中AD是中学化学教材中常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A._；B._；C._；D._。【答案】 （1）离子键 共价键 分子间 SiO2>KClO3>I2（2） （3）金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体（4） 氯化铯 氯化钠 二氧化硅 金刚石(或晶体硅)【解析】 (1)氯酸钾是离子晶体，熔化离子晶体时需要克服离子键的作用力；二氧化硅是原子晶体，熔化原子