高三化学高考备考一轮复习必刷卷 —氯及其化合物.docx

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1、高中化学高考备考专题强化习题 氯及其化合物一、选择题（共20题，每题3分，共60分）1为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A溶液，选用适量的溶液B溶液，应通入过量的气体C粉末，将混合物在氧气中加热D，除气体通入溶液2化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是A雾和霾的分散质相同B小苏打用作食品膨松剂C用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧D氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强3下列实验现象的描述正确的是A钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾C将氯水滴加到有色布条上，褪色，说明氯水中含有C

2、l2D铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色4下列离子方程式书写正确的是A用FeI2溶液吸收少量Cl2：2I-+Cl2= I2+2Cl-B向次氯酸钠溶液中通入少量的：C同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-= NH3·H2OD用小苏打治疗胃酸过多的反应：CO+2H+=H2O+CO25抗击新冠病毒期间使用“84消毒液”对环境消毒杀菌。“84消毒液”的有效成分是ABCD6某城市以“液氯泄漏”做应急预警演习，演习时下列防护措施合理的是及时向上风口和地势较高处转移疏散人群及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩用高压水枪向泄漏口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄

3、漏及时戴上用稀碳酸氢钠溶液湿润过的口罩就近向地下商场转移ABCD7盐在生产、生活中有广泛应用.下列盐的性质与用途具有对应关系的是ANaHCO3不稳定，可用于制抗酸药物BNaHSO3有氧化性，可用于漂白纸浆CNaClO有还原性，可用于消毒杀菌DFeCl3有氧化性，可用于蚀刻印刷电路8下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液 氯水、氯气、液氯均能与碳酸氢钠溶液反应产生无色无味的气体ABCD9下列说

4、法中正确的是钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 过氧化钠与水反应时可放出氧气 氯气与铁反应生成三氯化铁 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾ABCD10下列说法正确的是A84 消毒液的有效成分为次氯酸钠，起消毒作用的成分为次氯酸B漂白粉是纯净物，其有效成分为次氯酸钙CClO2 也可用于漂白消毒，消毒能力比氯气弱D干燥的氯气不能使鲜花褪色11下列说法正确的是A液氯的成分是氯分子和水B可用鼻子直接靠在集气瓶口闻氯气的气味C可用向上排空气法收集氯气D实验中，可用水吸收剩余的氯气12下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是AFeCl2BMgCl2CFeCl3DCuCl213下列关于

5、氯水的叙述中，正确的是A久置氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色B液氯中只有氯气分子，不存在水分子C氯水光照时有气泡溢出，该气体一定是氯气D氯水放置数天后，酸性减弱1现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的试剂是A4紫色石蕊试液B酚酞溶液C有色布条DAgNO3溶液15下列关于氯及其化合物的叙述正确的是氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收久置的氯水漂白性增强检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液看是否有白色沉淀生成除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和食盐水ABCD16下列关于氯气

6、性质的叙述正确的是A氯气是一种黄绿色，有毒的气体B氯气具有漂白性，可以使干燥的有色布条褪色C氯气与铁发生反应生成FeCl2D氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白雾17下列无机物的应用中涉及氧化还原反应的是A活性炭净水B消毒C二氧化硫漂白纸浆D小苏打用作胃酸中和剂18下列物质的分类合理的是A酸性氧化物：SO2、SO3、CO2、COB碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡C混合物：矿泉水、漂白粉、盐酸、氢氧化铁胶体D电解质：稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠、MgO19下列叙述正确的是A测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B通常状况下氯气不能和Fe反应，所以可以用铁质

7、容器储存氯气C久制氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，且漂白原理相同D液氯、新制氯水、盐酸酸化的漂白粉、氯气的溶液均可使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色20下列关于氯水的叙述中，正确的是A向新制氯水中加入少量CaCO3，检验新制氯水中含有HClOB密封的久置氯水酸性增强C用pH试纸测得氯水的pH=4D新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色二、综合题（共5题，每题8分，共40分）21纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。(1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为NaCl+ NH3+CO2+H2O =NaHCO3+ NH

8、4Cl。然后再焙烧NaHCO3制得纯碱(Na2CO3) 。生产纯碱的工艺流程示意图如下：请回答下列问题：流程中可以循坏使用的物质为_。析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是_。(2)为测定某批次工业纯碱中Na2CO3的含量，某兴趣小组进行如下实验：步骤1：称取2.15 g的纯碱样品(杂质与BaCl2不反应)，配成100 mL溶液。步骤2：取25.00 mL溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥得到0.985 g固体。步骤1中，需使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。已知合格纯碱中Na2CO3含量应不低于98%，试通过计算判断该

9、批次工业纯碱是否合格_(写出计算过程)。22以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如图：已知：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O是放热反应。N2H4·H2O沸点约118，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。（1）步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。（2）步骤合成N2H4·H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40以下反应

10、一段时间后，再迅速升温至110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。23某实验小组以石灰粉（主要成分为和）为原料的流程如图所示。(1)“打浆”的目的是_。(2)“氯化”过程控制氯气不过量，在75左右进行。氯化时，氯气与氢氧化钙生成次氯酸钙，次氯酸钙进一步分解为氯酸钙，少量次氯酸钙分解产生氯化钙和氧气；“氯化”温度较低时，Cl2易与反应而生成漂白粉，写出该反应的化学方程式：_。露置在空气中一段时间的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体除了可能有O2和HCl外，还可能含有_(填化学式)。(3)“氯化”过程中Cl2与浆水反应生成的总反应为，反应中还原产物为_(填化学式)。(4)由

11、于在“氯化”过程中易发生副反应，则“氯化”后溶液中_(填“”、“”或“=”)5。24目前全球范围内环境污染备受关注，化工生产中应大力倡导“绿色化学”和“原子经济”的理念，工业生产中的废物利用尤为重要。工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：已知：NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 。请回答下列问题：（1）反应器中发生反应的化学方程式为_，冷却的目的是_。（2）反应器中发生反应的离子方程式为_。（3）通入反应器中的SO2用H2O2代替同样能生成NaC

12、lO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是_。（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式：_。25实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体。试剂：浓硫酸；浓盐酸；食盐固体；硫酸氢钠固体；二氧化锰固体。请用实验装置编号(A、B)回答：（1）若选用试剂，则应选择的装置是_。（2）若选用试剂也可以制氯化氢，则可选择的装置是_。（3）选好仪器，组装好装置后要进行的第一步操作是_，写出实验室制取氯化氢气体的反应方程式_。要制得干燥的氯化氢气体，可选用_做干燥剂。参考答案1D2B3B4A5B6C7D8B9

13、A10A11C12B13B14A15B16A17B18C19B20B21CO2 取少量晶体于试管中，加水溶解，加入过量稀硝酸，再加入适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生则晶体中含有氯离子，反之则无 100mL容量瓶 纯碱样品中n(Na2CO3)=0.02mol；样品纯度为=98.6%98%，所以该批次工业纯碱合格 22.（1） 3Cl2+6OH-5Cl-+ClO+3H2O 缓慢通入Cl2 （2） NaClO碱性溶液 减少水合肼的挥发 23增大接触面积，加快反应速率 CO2、Cl2 CaCl2 243NaClO3+3H2SO4HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O 降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出 2ClO2+SO2+4OH2ClO2+SO42+2H2O H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2 2Cl2+2 Ca(OH )2CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O 25（1）A（2）D（3） 检查装置气密性 NaCl+ H2SO4(浓)NaHSO4 +HCl 浓硫酸