高二上学期期中化学模拟卷.docx

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1、高二上学期化学期中模拟卷一、单选题1在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计B用50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液与60 mL 0.50 mol/L的盐酸反应，测得的中和热数值偏大C为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触D使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差2下列关于工业合成氨的叙述正确的是A合成氨工业温度选择为700K左右，主要是为了提高NH3产率B合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率C使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡状态无影响

2、D合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氢气浓度3下列实验能达到预期目的是实验内容实验目的A将的KI溶液和的溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加溶液验证与的反应有一定限度B将碱式滴定管的尖嘴朝下，慢慢挤压胶管内玻璃球将气泡排出除去碱式滴定管胶管内气泡C相同条件下，向一支试管中加入和向另一支试管中加入和溶液，观察并比较实验现象探究对分解速率的影响D向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中，同时加入溶液，观察并比较实验现象探究浓度对反应速率的影响4O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发

3、生的反应如下：反应O3O2+O H>0，平衡常数为K1；反应，O+O32O2 H<0平衡常数为K2；总反应：2O33O2 H<0，平衡常数为K。下列叙述正确的是A降低温度，总反应K减小BK=K1+K2C适当升温，可提高消毒效率D压强增大，K2减小5下列叙述及对应图示正确的是A图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与pH的关系曲线，的溶液中：B图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积C图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高D图丁是常温下，用0.10mol/L NaOH溶液滴定溶液。则酚酞可作本实验

4、的指示剂，D点为滴定终点6CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步为N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)、FeO+CO=CO2+Fe+(快)。下列说法正确的是A总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快B反应的活化能比反应大C反应中每转移1mol电子，生成N2体积为11.2LD两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应决定7亚磷酸()是一种二元弱酸，常温下电离常数，。下列说法正确的是A与足量的NaOH溶液反应生成B对亚磷酸溶液升温，溶液的pH值变小C向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则变小D对0.01mol/L的溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均

5、减小8三个恒容密闭容器中(容积均相等)按不同方式投料，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，测得相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K770770800反应物投入量、平衡v1v2v3平衡c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3平衡转化率/平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是A，B，C，D，9T时，将6 molCO2和8 molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A反应开始至a点时v(H2)=

6、2molL-1min-1B若曲线对应的条件改变是升温，则该反应H>0C曲线对应的条件改变是降低压强DT时，该反应的化学平衡常数为0.510浓度均为三种酸、，分别与溶液反应，导电能力与的体积变化如图所示，下列说法正确的是A曲线是变化图像B曲线是变化图像C曲线的拐点是滴定终点D拐点后取决于导电能力11已知反应原理2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，在密闭容器中1mol 和足量C发生反应，相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2。下列说法错误的是A图1中的A、B、C三个点中只有C点是平衡点B图2中平

7、衡常数K（F）=K（G）C图2中E点的小于F点的D图2中的浓度12工业合成三氧化硫的反应为 ，反应过程可用下图模拟(代表氧原子，代表硫原子，代表催化剂)，下列说法正确的是A过程、吸热，过程、放热B的燃烧热()为-99 C催化剂可增大反应的活化分子百分数，使减小D充入2mol 发生上述反应的逆反应，吸收的热量小于198 kJ 13在298K、下，将通入溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出的热量。已知该条件下，通入溶液中充分反应放出的热量。则下列热化学方程式能正确表示与溶液反应生成的是A B C D 1425时，向的溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积变化如图所示。下列有关说法正确

8、的是A点，溶液是由于水解B点，C点，溶液中的主要来自的电离D点，15草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgXX为或与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是AII表示lg与pH的变化关系BpH=1.22的溶液中：2c()+c()c(Na+)C1.22pH4.19的溶液中：c()c()c(H2C2O4)DpH=4.19的溶液中：c(Na+)=3c()16（13分）酸碱中和反应是化学中应用广泛的反应之一、下面两个实验小组分别利用该类反应进行相关实验。.某实验小组用0.50 mol/LNaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和

9、热的测定。实验装置如图所示。（1）仪器a的名称为_。（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。温度实验次数起始温度终止温度NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热_(保留一位小数)。上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生这种误差的原因可能是_(填字母)。A实验装置保温、隔热效果差B配制0.50 mol/LNaOH溶液时俯视刻度线C分多次把N

10、aOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度（3）若将溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为，则与的关系为：H1_H (填“<”“>”或“=”)，理由是_。.某实验小组欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液。（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为_mL。（5）该实验小组依次记录三次实验的有关数据，如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5627.6626.10第

11、三次25.000.2226.3126.09请根据实验数据计算该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：_。（6）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_(填字母)。A中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定C酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D把配制好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定17（8分）氢的热值高、无污染使其成为理想的能源。工业制取氢气的主要方法有煤转化、天然气转化等方法。煤制取氢的主要原理可简化为如下反应：反应：C(s) + H2O(g) CO(g) + H

12、2(g) K1反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) K2反应：CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s) K3对于反应：aA(g) +bB(g) cC(g) + dD(g) 其标准平衡常数：。在温度恒定为1120K，压强恒定为16p的反应炉内发生上述3个反应，平衡时 CO的分压p(CO)=5p。已知：p= 105 Pa，该温度下K1=20，K3=1。（1）写出反应的标准平衡常数表达式：K3 =_。（2）求该温度下反应的标准平衡常数K2 =_。（3）平衡时H2的分压p(H2)=_Pa。（4）简述CaO(s)的作用_。18（18分）CO2的综合利用是解决温室问题的

13、有效途径。（1）一种途径是用CO2转化为有机物实现碳循环。如：C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l) H= 44.2 kJ/mol；2CO2(g)+2H2O(l) C2H4(g)+3O2(g) H= +1411.0 kJ/mol。 已知2CO2(g)+3H2O(l) C2H5OH(l)+3O2(g)，其正反应的活化能为，则逆反应的活化能为_。乙烯与HCl加成生成的氯乙烷和氢氧化钠水溶液反应也可得到乙醇，该反应的速率方程表达式，研究表明，CH3CH2Cl浓度减半，反应速率减半，而OH-浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为_。（2）催化加氢可以合成乙烯。在10 L某恒容密闭容器中

14、，充入1.4mol 和4.2mol 发生反应：2CO2(g)+6H2gC2H4(g)+ 4H2O(g) 。反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。该反应的_(填“”或“”)0，曲线和曲线分别表示_(填化学式，下同)和_的变化曲线。根据图中a点，计算该温度时的_mol，_，的平衡转化率为_%(保留三位有效数字)。若平衡时a点的压强为0.25 MPa，则该反应的平衡常数_(列出计算式，用分压表示，分压=总压×物质的量分数)19（16分）CuCl2是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl2·2H2O。氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物温度

15、以下以上结晶水合物回答下列问题：（1）仪器的名称为_，溶液的作用是_。（2）“湿法”制备的离子方程式为_，实验中，的实际用量要大于理论用量，原因是_。（3）为得到纯净的晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入气体，加热蒸发浓缩，_，过滤，洗涤，低温干燥。其中，持续通入的作用是_。（4）用“间接碘量法”测定废铜屑的利用率。取所得试样溶于水配成，取出，向其中加入过量固体，充分反应，生成白色沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液。(涉及到的反应为：，)滴定终点的判断：当滴入最后一滴标准液，溶液恰好_(填颜色变化)，且半分钟不再发生变化。废铜屑中铜的百分含量为_。（5）查阅资料： Cu(H2O)42+(蓝色)+4ClCuCl42(黄色)+4H2O，等量黄色与蓝色混合呈绿色。设计实验证明溶液中存在上述平衡；取少量蓝色稀溶液于试管中，_。11