高三化学高考备考一轮复习考点强化——物质的结构与性质大题分析（一）.docx

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1、高三化学高考备考一轮复习考点强化物质的结构与性质大题分析（一）【原卷】一、填空题（共15题）1.已知A、B、C、D、E、F是前四周期的核电荷数依次增大主族元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，C、D同一主族，D元素原子M层有两对成对电子，E在前四周期主族元素中原子半径最大，F的基态原子中有4个未成对电子。 基态F2+的电子排布式是 。 B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是 。（填字母对应的元素符号） 离子的空间构型为 。某F的配合物化学式是，与中心F3+的形成配位键的原子或离子是 。F(AC)5常温下是一种浅黄色液体，熔点20，不溶于水、易溶于苯。每个AC分子与F原子间均有1个配位键。1

2、 mol F(AC)5中所含键的数目为 。F(AC)5分子的结构可能为下图中的 （填“甲”或“乙”），理由是 。 甲 乙 丙由A、B、E、F元素形成的一种蓝色晶体，其晶体结构示意图如图丙所示(图中E的离子未画出)。该蓝色晶体的化学式为 。2.砷化镓是继硅之后研究较深入、应用较广泛的半导体材料。回答下列问题：(1) 基态Ga原子核外电子排布式为_，基态As原子核外有_个未成对电子。(2)Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是_；Ga、As、Se的电负性由大到小的顺序是_。(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_，GaF的熔点超过100，可能的原因是_。镓的卤化物熔点/7

3、7.75122.3211.5沸点/201.2279346(4)二水合草酸镓的结构如图1所示，其中镓原子的配位数为_，草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为_。 (5)砷化镓的立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a0.565 nm，砷化镓晶体的密度为_ (设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。3.镍、钴、钛、铜等元素常用作制备锂离子电池的正极材料或高效催化剂。表示阿伏加德罗常数，请填写下列空白。（1）基态Co原子的电子排布式为_。（2）镍与Co生成的配合物中，易提供孤电子对的成键原子是_（填元素名称）；1 mol中含有的键数目为_，写出与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式_。（3）是一种储氢材料

4、。的空间构型是_，B原子的杂化方式为_。与钛同周期的第B族和A族两种元素中第一电离能较大的是_（写元素符号），原因是_。（4）的晶胞如下图所示，晶胞参数分别为；的晶胞中每个Cu原子与_个S原子相连，晶体密度_（列出计算表达式）。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子2和3的坐标分别为，则原子1的坐标为_。4.2019年度诺贝尔化学奖授予John B. Goodenough教授等人，以表彰其在锂离子电池的发展方面作出的突出贡献。研究表明：电池的正极的活性物质制备的原理为： 。请回答：(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素在周期表中的

5、位置是_。(2)中的核外电子排布式为_，的空间构型是_。(3)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物，则中含有的键与键数目之比为_。(4)中电负性最大的元素是_，所含化学键的类型有_。(5)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图甲所示。每个冰晶胞平均占有_个水分子，冰的熔点远低于金刚石的原因是_。在气相中易与通过氢键以水合物形式存在，试写出水合物的结构式：_。(6)如图乙所示为二维平面晶体示意图，其中表示晶体结构的是_(填“a”或“b”)。金属铜的晶胞如图丙所示，铜原子的配位数是_，若此晶胞立方体的边长为，金属铜的密度为，则阿伏加德罗常数的值可表示为_(用含、的代数式表示)。5.

6、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、 磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。 回答下列问题：(1)基态与离子中未成对的电子数之比为_。(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能()如表所示。(Li)> (Ni)，原因是_。(BE)> (B) >(Li)，原因是_。()Li520Be900B801Na496Mg738Al578(3)磷酸根离子的空间构型为_，其中P的价层电子对数为_、杂化轨道类型为_。(4)的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数

7、有_个。电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如(b)所示，则=_，_。6.Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻，能量密度大等优良性能，得到广泛应用，回答下列问题：(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_(填标号)。A BC D(2)与具有相同的电子构型，小于，原因是_。(3)是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间构型是_、中心原子的杂化形式为_。中，存在_(填标号)。A.离子键   B.键   C.键   D.氢键(4)是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环

8、计算得到。可知，Li原子的第一电离能为_，键键能为_，晶格能为_。(5) 具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为_ (列出计算式)。7.选修3：物质结构与性质（15分）碳元素是形成化合物种类最多的元素，也可形成多种单质，同时和也可与铁、铜、铬等过渡元素形成配合物。请回答下列问题：（1）碳元素位于元素周期表的_区，第二周期中基态原子与基态碳原子具有相同未成对电子数的元素是_（填元素符号）。（2）乙烯的结构如图1所示，其中碳原子的杂化形式是_，乙烯分子中碳碳双键与碳氢键的键角大于碳氢键之间的键角，原因是_。（3）金刚石、都是碳元素形成

9、的单质，三者的熔点由高到低的顺序是_，原因是_。（4）是与形成的一种配离子，基态的价电子排布式是_，中含有的键的数目为_。（5）某科研机构用电化学沉积的方法获得了一种化学式为的普鲁士蓝类似物，其晶体结构如图2所示（图中省略了），晶胞参数为a pm，则_，周围距离最近的形成的几何构型为_，最近的两个间距为_pm。8.许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：（1）现代化学中，常利用_上的特征谱线来鉴定元素。（2）某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：，该电子排布图违背了_；都是重要的有机反应中间体。的空间构型分别为_、_。（3）基态溴原子的价层电子轨道排布图为

10、_，第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有_种。（4）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图甲所示：其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为_，已知晶胞边长a pm，阿伏加德罗常数为则磷化硼晶体的密度为_g/cm3。磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影（图乙中表示P 原子的投影），用画出B 原子的投影位置_。（5）Fe3O4晶体中，O2- 围成正四面体空隙（1、3、6、7号氧围成）和正八面体空隙（3、6、7、8、9、12号氧围成），Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充

11、在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面休空隙数之比为_，有_%的正八面体空隙没有填充阳离子。（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图），己知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g（用a、NA表示） 9.据报道，我国化学研究人员用和等合成了一个镍的配位化合物(如图)，对镍配合物在磁性、电化学性质等方面的研究提出了理论指导。请回答下列问题：(1)基态Ni原子的价电子轨道表达式为_，N在元素周期表中处于第_纵行。(2)C、N、O三种元素中电负性最大的是_(填元素符号)。C在形成化合物时

12、，其键型以共价键为主，原因是_。(3) 中阴离子的空间构型是_，写出与该阴离子互为等电子体的一种分子的化学式：_。(4)上述镍的配位化合物中，碳原子的杂化方式为_。(5)已知：的沸点为1179，的沸点为32，的沸点高于的主要原因是_。(6)已知：氧化镍的晶胞结构如图所示。若为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，则该晶胞中最近的之间的距离为_pm(用含、的代数式表示)。某缺陷氧化镍的组成为，其中Ni元素具有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为_。10.第23号元素钒在地壳中的含量大约为0.009%，在过渡元素中仅次于，排第五位。我国四川攀枝花地区蕴藏着极其丰富的钒钛磁铁矿。（1）钒在周期表

13、中的位置为_，电子占据的最高能层的轨道形状为_。（2）在地壳中含量最高的五种过渡金属元素中，基态原子核外单电子数最多的是_。（3）过渡金属可形成许多羰基配合物，即CO作为配体形成的配合物。CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是_。（4）过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如、等都满足这个规则。下列钒配合物中，钒原子满足18电子规则的是_。A.B.C.D.化合物的熔点为138，其晶体类型为_。（5）（熔点1027）和（熔点827）均为六方晶胞，结构如图所示。和两者熔点差异的原因是_。设晶体中阴、阳离子半径分别为和，该晶体的空间利用率为

14、_（用含和的式子表示）。11.晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：（1）在的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是_（填离子符号）。（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_。（3）已知有关氦、磷的单键和三键的键能（）如下表：193946197489从能量角度看，氮以、而白磷以（结构式表示为）形式存在的原因是_。（4）已知是次磷酸的正盐，的结构式为_，其中P采取_杂化方式。（5）

15、与电子总数相同的等电子体的分子式为_。（6）磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为_。（7）分别用表示和，晶体的四方晶胞如图（a）所示，图（b）、图（c）分别显示的是、在晶胞面、面上的位置：若晶胞底边的边长均为，高为，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为_（写出表达式）。晶胞在x轴方向的投影图为_（填号）。12.化学选修3：物质结构与性质过渡金属元素铬（Cr）是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用，回答下列问题：(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_(填标号)。A.轨道处于半充满时体系总能量低,核外电子排布应为B.

16、4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是_,中心离子的配位数为_。(3) 中配体分子以及分子的空间结构和相应的键角如下图所示。中P的杂化类型是_,的沸点比的_，原因是_。的键角小于的，分析原因_。(4)在金属材料中添加颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如图所示。处于顶角位置的是_原子。设Cr和Al原子半径分别为和，则金属原子空间占有率为_%(列出计算表达式)。13.黑磷是磷的一种稳定的同素异形体，黑磷具有正交晶系的晶体结构(图A)，晶胞参数

17、a3.310，b4.380，c10.500。黑磷烯是二维的单层黑磷(图B)，黑磷烯与石墨烯结构相似，P的配位数为3。与石墨烯相比，黑磷烯具有半导体性质，更适合于制作电子器件。已知黑磷结构中只有一种等效的三配位P，所有P原子的成键环境一样，图A中编号为的P原子的晶胞内坐标为(0.500，0.090，0.598)。请回答下列问题：(1)写出P原子的基态电子排布：(2)P和F的电负性大小顺序是x(P) x(F)。(填“<”“”或“>”)P和F形成的分子PF3和PF5，它们的几何构型分别为 、 。(3)黑磷中P原子杂化类型是 。黑磷中不存在 (选填字母序号)。A.共价键 B.键 C.键 D

18、.范德华力红磷、白磷与黑磷熔点从高到低的顺序为 ，原因是 。(4)图A中编号为的P原子的晶胞内坐标为 ，黑磷的晶胞中含有 个P原子。14.我国科研工作者最近发现并制备了一系列主要由O、P、Se、Bi等元素组成的导电材料。回答下列问题：(1)基态硒原子的价电子排布式为_；的熔点为350，加热易升华，固态属于_晶体。(2)O、P、S三种元素中，电负性最大的是_；键角： _ (填“>”、“<”或“=”)。(3)纯净的磷酸粘度极大，随温度升高粘度迅速下降，原因是_；熔融状态的磷酸导电性很好，这是由于在纯磷酸中存在如下质子交换导电机理。由此可以推知纯磷酸液体中存在的导电微粒是和_，的空间构型

19、为_。(4)硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构(如图所示)，可以看成带正电的层与带负电的层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为_，其中Se的分数坐标为_。晶胞棱边夹角均为90°，硒氧化铋的摩尔质量为，则晶体密度的表达式为_ (为阿伏加德罗常数的值)。15.金属钼(Mo)常用于工业、军事等领域，已被多个国家列为战略金属，我国的钼储量居世界第二。已知钼在元素周期表中呈现的信息，回答下列问题：(1)钼在元素周期表中的位置是_，基态Mo原子核外有_种不同运动状态的电子，其中核外电子占据最高能层的符号是_。(2)辉钼在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如)更有优势，可用硫

20、化溶液生产辉钼。O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为_，中心原子的杂化轨道类型为_。(3)纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是_。(4)Mo能与CO形成化学式为的配合物，其中Mo的化合价为_，其配体分子与具有相似的化学结构，则该配体分子中键与键数目之比为_。(5)金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式为_堆积。若晶体钼的密度为，原子半径，表示阿伏加德罗常数的值，表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为_(用含有的代数式表示)。二、推断题（共3题）16.锌是人体必需的微量元素,锌的配合物用途非常广泛。(1)基态核外电子排布式为_。(2)在生物活性等

21、方面发挥重要的作用。配离子中，位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点（如图）。中四种非金属元素的电负性由小到大的顺序为_，的空间构型为_。中心原子的杂化方式为_；配体分子属于_(填“极性分子”或“非极性分子”)；中存在的化学键有_。A.离子键B.共价键C.氢键D.配位键（3）ZSM是2甲基咪唑和水杨酸与锌形成的配合物，2甲基咪唑可通过下列反应制备：2甲基咪唑分子中含键和键之比为_。乙二胺易溶于水的主要原因是_。(4)闪锌矿可看作由和各自形成的面心立方结构相互穿插而成。其晶胞结构示意图如图所示,与距离相等且最近的有_个。17.F、Cl、Br、I等卤族元素，它们的化合物种类繁多，性质多样。（1）基

22、态氟原子的核外电子排布图 ，F位于元素周期表 区。（2）卤族元素的简单氢化物中沸点最高的是 ，其沸点高于其他氢化物的原因是 ；比较两种酸的酸性强弱 （填“”、“”或“”），原因 。（3）阴离子的空间构型为 ，该离子中心原子的杂化方式 ，任意写一个的等电子体 。（4）下图为氟化钙晶胞，其中的配位数 ，每个F周围与其距离最近的的数目是 ，氟化钙晶体可以看作按 堆积（填堆积方式）。已知晶体的密度为 g·cm-3，为阿伏加德罗常数，则晶胞中距离最近的之间的核间距离是 cm。（用含、的代数式表示）18.由N、P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题：(1)基态 N的

23、原子核外_种运动状态不同的原子，基态 P原子核外电子排布式为_，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为_。(2)分子中的中心原子杂化轨道类型是_，该分子构型为_ _。(3)是一种无色的液体，遇水容易水解生成两种酸，则方程式 _ _。(4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同， 其中的离子半径分别为66 pm和69pm。则熔点：MgO_NiO(填“”、“”或“”)，理由是_。(5)金刚石晶胞含有_个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= _a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_（请用r和a表示不要求计算结果）。2022届高三化学高考备考一轮复习考点强化物

24、质的结构与性质大题分析（一）【含答案】一、填空题（共15题）1.已知A、B、C、D、E、F是前四周期的核电荷数依次增大主族元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，C、D同一主族，D元素原子M层有两对成对电子，E在前四周期主族元素中原子半径最大，F的基态原子中有4个未成对电子。 基态F2+的电子排布式是 。 B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是 。（填字母对应的元素符号） 离子的空间构型为 。某F的配合物化学式是，与中心F3+的形成配位键的原子或离子是 。F(AC)5常温下是一种浅黄色液体，熔点20，不溶于水、易溶于苯。每个AC分子与F原子间均有1个配位键。1 mol F(AC)5中所含键的

25、数目为 。F(AC)5分子的结构可能为下图中的 （填“甲”或“乙”），理由是 。 甲 乙 丙由A、B、E、F元素形成的一种蓝色晶体，其晶体结构示意图如图丙所示(图中E的离子未画出)。该蓝色晶体的化学式为 。1.答案： NOS V型 10 mol甲；不溶于水、易溶于苯，说明该分子是非极性分子，甲的结构对称，对应分子为非极性分子2.砷化镓是继硅之后研究较深入、应用较广泛的半导体材料。回答下列问题：(1) 基态Ga原子核外电子排布式为_，基态As原子核外有_个未成对电子。(2)Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是_；Ga、As、Se的电负性由大到小的顺序是_。(3)比较下列镓的卤化物的熔点和

26、沸点，分析其变化规律及原因_，GaF的熔点超过100，可能的原因是_。镓的卤化物熔点/77.75122.3211.5沸点/201.2279346(4)二水合草酸镓的结构如图1所示，其中镓原子的配位数为_，草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为_。 (5)砷化镓的立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a0.565 nm，砷化镓晶体的密度为_ (设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。2.答案：(1)； 3 (2)； (3)的熔、沸点依次升高，原因是它们均为分子晶体，相对分子质量依次增大 ；是离子晶体 (4)4；(5) 解析：(1)Ga是31号元素，位于第四周期第A族，基态Ga原子核外电子排布式为；基态

27、As原子核外电子排布式为，4p轨道的3个电子是未成对电子。(2)同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，As原子卸轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，故第一电离能As>Se>Ga；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性Se>As>Ga。(3) 均为分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，的熔沸点依次升高；F元素的电负性很强，的熔点超过1000，可能的原因是是离子晶体。(4)Ga原子与周围4个O原子形成4个共价键，镓原子的配位数为4.草酸根离子中碳原子形成3个键，1个键，没有孤电子对，杂化轨道数为3，故草酸根离子中碳原子的

28、杂化轨道类型为。(5)晶胞中Ga原子数目为，As原子数目为4，晶胞质量为，晶体密度为。3.镍、钴、钛、铜等元素常用作制备锂离子电池的正极材料或高效催化剂。表示阿伏加德罗常数，请填写下列空白。（1）基态Co原子的电子排布式为_。（2）镍与Co生成的配合物中，易提供孤电子对的成键原子是_（填元素名称）；1 mol中含有的键数目为_，写出与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式_。（3）是一种储氢材料。的空间构型是_，B原子的杂化方式为_。与钛同周期的第B族和A族两种元素中第一电离能较大的是_（写元素符号），原因是_。（4）的晶胞如下图所示，晶胞参数分别为；的晶胞中每个Cu原子与_个S原子相连，晶体密

29、度_（列出计算表达式）。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子2和3的坐标分别为，则原子1的坐标为_。3.答案：（1）或（2）碳；8；（或）（合理即可）（3）正四面体； ；Zn ；Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（4）4；解析：（1）Co是27号元素，原子核外有27个电子，根据能量最低原理，先填充4s轨道上的2个电子，所以基态Co原子核外电子排布式为或。（2）Ni原子有空轨道，CO与氮气互为等电子体，二者化学键类似，CO分子中C、O原子均有1对孤对电子，氧元素电负性比碳元素的大，碳原子更易提供孤对电子形成配位键。分子中有4个配位键，

30、属于键，CO中含有1个键，故1个分子中有8个键，中含有的键数目为。与CO互为等电子体的微粒有2个原子、价电子总数为10，可以用N原子与1个单位负电荷替换O原子或用C原子与2个单位负电荷替换O原子，可以得到与CO互为等电子体的阴离子为（或）。（3）的中心原子B原子的孤电子对数为，价层电子对数为0+4=4，微粒空间构型与VSEPR模型相同，即为正四面体形，杂化轨道数目为4，B原子采取杂化。与钛同周期的第B族元素为Zn，其核外电子排布式为，为全满稳定结构，较难失电子；第A族元素为Ga，其核外电子排布式为，4p轨道上只有1个电子，较易失去1个电子形成稳定结构，故Zn的第一电离能比Ga的大。（4）由图中

31、1所指示的铜原子可以看出，晶胞中每个Cu原子与4个S原子相连；8个S原子均在体内，由化学式为知晶胞中含有4个，故晶胞质量为，根据晶胞参数可得体积，晶体密度。图中原子2和3的坐标分别为，原子1的坐标与原子3的坐标相同，坐标与原子2的坐标相同，则原子1的坐标为。4.2019年度诺贝尔化学奖授予John B. Goodenough教授等人，以表彰其在锂离子电池的发展方面作出的突出贡献。研究表明：电池的正极的活性物质制备的原理为： 。请回答：(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素在周期表中的位置是_。(2)中的核外电子排布式为_，的空间构型是_。(3)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合

32、物，则中含有的键与键数目之比为_。(4)中电负性最大的元素是_，所含化学键的类型有_。(5)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图甲所示。每个冰晶胞平均占有_个水分子，冰的熔点远低于金刚石的原因是_。在气相中易与通过氢键以水合物形式存在，试写出水合物的结构式：_。(6)如图乙所示为二维平面晶体示意图，其中表示晶体结构的是_(填“a”或“b”)。金属铜的晶胞如图丙所示，铜原子的配位数是_，若此晶胞立方体的边长为，金属铜的密度为，则阿伏加德罗常数的值可表示为_(用含、的代数式表示)。4.答案：(1)第三周期A族(2)；正四面体(3)1:1(4)O；离子键、配位键、极性键(共价键)(5)

33、8；熔化时克服的分子间作用力不同，冰是氢键和分子间作用力，金刚石是共价键(6)a；12；解析：(1)根据“对角线规则”知，在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg，Mg在第三周期A族。(2)铜是29号元素，二价铜离子核外有27个电子，根据构造原理，知的核外电子排布式为；中P原子的价层电子对数，且不含孤电子对，故的空间构型为正四面体。(3)中C、N原子间存在，1个中存在1个键、2个键，中为中心离子，为配体，与以配位键结合，故1个中共有8个键、8个键，即中含有的键和键数目之比为1:1。(4)H、N、O、S中电负性最大的是O；中铵根离子与硫酸根离子之间存在离子键、硫与氧之间存在极性共价键、

34、N与H之间存在极性共价键和配位键。(5)根据晶胞结构，利用均摊法计算每个晶胞平均占有的水分子数为，由于水分子间存在的是氢键和分子间作用力，而金刚石中碳和碳之间以共价键结合，共价键比氢键、分子间作用力强得多，故冰的熔点远低于金刚石。氨气中的N与水中的氢或水中的氧与氨气中的氢均能形成氢键，故的结构式为。(6)a中每个斜线球周围有6个白色球，而每个白色球被3个斜线球共用，则斜线球与白色球数目之比为，b中每个斜线球周围有6个白色球，而每个白色球被2个斜线球共用，则斜线球与白色球数目之比为，故a表示的品体结构。晶胞中钢原子位于面心和顶点，属于面心立方最密堆积，以上底面面心处铜原子为研究对象，与之相邻的原

35、子有12个，即铜原子的配位数为12。晶胞中含有的铜原子数为，晶胞质量为，晶胞体积为，则，。5.Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、 磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。 回答下列问题：(1)基态与离子中未成对的电子数之比为_。(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能()如表所示。(Li)> (Ni)，原因是_。(BE)> (B) >(Li)，原因是_。()Li520Be900B801Na496Mg738Al578(3)磷酸根离子的空间构型为_，其中P的价层电子对数为_、杂化轨道类型为_。(4)的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕

36、Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有的单元数有_个。电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如(b)所示，则=_，_。5.答案：(1)(2)Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子；Li、Be、B同周期，核电荷数依次增加。Be为全满稳定结构，第一电离能最大。与Li相比，B核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第电离能较大(3)正四面体；4；(4)4；13:3解析：(1)根据构造原理可知基态和的价层电子排布式分别为和，其未成对电子数分别为4和5，即未成对电子数之比为。(2)Li和Na均为第A族元素，由于Na电子层数多，原子半径大，故Na

37、比Li容易失去最外层电子，即l(Li)> (Na)。Li、Be均为第二周期元素，随原子序数递增，第一电离能有増大的趋势，而Be的2s能级处于全充满状态，较难失去电子，故第一电离能Be比B大。(3)的中心原子P的价层电子对数为4，孤电子对数为0，中心原子P为杂化，故的空间构型为正四面体。(4)由题图可知，小白球表示锂原子，由图(a)知，每个晶胞中的锂原子数为8，故一个晶胞中有4个单元。由图(b)知，结构中，一个晶胞含有13/4个锂原子，此时锂原子、铁原子的个数比为13:16，进而推出=3/16。设中二价铁离子的个数为，三价铁离子的个数为，由，得到:=13:3，即=13:3。6.Li是最轻的

38、固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻，能量密度大等优良性能，得到广泛应用，回答下列问题：(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_(填标号)。A BC D(2)与具有相同的电子构型，小于，原因是_。(3)是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间构型是_、中心原子的杂化形式为_。中，存在_(填标号)。A.离子键   B.键   C.键   D.氢键(4)是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为_，键键能为_，晶格能为_。(5) 具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为_ (列出计算式)。6.答案：(1) D；C(2)Li+核电荷数较大(3)正四面体；  AB(4)520；498；2908(5) 解析：(1)根据能级能量判断，能量最低的为D，能量最高的为C。(2)和的电子层结构相同，而具有相同电子层结构的离子半径大小与核电荷数有关，核电荷数越大，离子半径越小。(3)中Al采用杂化，呈正四面体结构。四氢铝锂中存在离子键、配位键和共价键，配位键也是键。(4)锂原子的第一电离能是指1 mol气态锂