高三化学高考备考一轮复习训练—硅及其化合物（二）.docx

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1、 高三化学高考备考一轮复习训练硅及其化合物（二）【原卷部分】一、单选题（共15题）1.是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是( )A.可发生反应：B.具有吸水性，需要密封保存C.能与反应生成新盐D.与足量盐酸作用，所得固体产物主要为2.下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是( )A.用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件B.在野外，用硅、熟石灰、烧碱的混合物制取氢气：C.用HF溶液刻蚀玻璃：D.单质硅的制备：3.下列溶液：硅酸钠溶液、氢氟酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是( )A.B.C.D.4.诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔

2、科学家高锟以及两位美国科学家威拉德博伊尔和乔治史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是( )A.二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸B.因不溶于水，故不是的酸酐C.二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆D.二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应5.下列矿物与其主要成分对应不当的是( )A.铝土矿： B.赤铁矿： C.黄铜矿： D.水晶；6.下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D. 氧化

3、铁能与酸反应，可用于制作红色涂料7.物质的性质与用途说法正确，且有因果关系的是（）选项性质用途AAl与浓硫酸不反应用铝槽盛放浓硫酸B与NaOH溶液不反应用磨砂玻璃瓶长期存放NaOH溶液C在沸水中能形成胶体用溶液作为铜电路板刻蚀液D与反应生成用作防毒面具供氧剂A.AB.BC.CD.D8.沙子的主要成分是，属于酸性氧化物，部分性质与、类似。下列关于性质的预测错误的是( )A.能与氢氧化钠溶液反应生成和B.能与CaO反应生成C.能与水反应生成硅酸 D.可以用作建筑材料9.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它的制备方法如下图所示,下列说

4、法正确的是(   )A.步骤的化学方程式为:SiO2+CSi+CO2B.灼烧熔融的Na2CO3固体,可用石英坩埚C.二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应D.SiHCl3(沸点33.0)中含有少量SiCl4(沸点67.6),可通过蒸馏(或分馏)提纯SiHCl310.下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是( )A.Na、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应B.都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物C.铝热反应的原理是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来D.反应的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸11.下列有关硅及其化合物性质和用途的说法正确的是( )A单

5、晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池B二氧化硅制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆C因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸强D二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅对应的水化物12.二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。ae是对反应中所表现的化学性质或作用进行的判断，其中正确的是( )a.反应中作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃b.反应中表现出氧化性c.反应表明是碱性氧化物d.反应说明硅酸的酸性比碳酸的强e.反应中既不是氧化剂也不是还原剂A.ace B.be C.ade D.ab13.制备单质硅时

6、，主要发生化学反应:；。下列对这三个反应的叙述中，不正确的是( )A.为置换反应B.均为氧化还原反应C.为化合反应D.三个反应的反应物中硅元素均被氧化14.下列有关化学反应的叙述正确的是()A. 高温下SiO2与C反应得到高纯硅 B. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2C. 氯水在光照条件下生成O2 D. S在O2中燃烧生成SO315.下列每步转化不能通过一步反应实现的是()A.B.C.D.二、填空题（共3题）16.晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅的一种方法。请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：（1）在上述生产过程中，不属于置

7、换反应的有 (填反应代号)。（2）写出反应的化学方程式 。（3）A、B、C三种气体，在上述生产过程中可循环利用的是 ；在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是 。（4）写出石英砂的一种重要用途： 。（5）碳化硅（SiC）的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承。可用石英砂和焦炭在电炉中高温加热制取，写出反应的化学方程式 。（6）由粗硅制取液态粗品中含有杂质等，为了得到纯净，合理的实验操作是 ，下列不是该操作所需的仪器是 。（填字母序号）a.冷凝管 b.温度计 c.蒸馏烧瓶 d.分液漏斗已知遇水强烈水解，其他相关数据如下表所示：物 质沸点/57.731.5315升华温度/ 18030017

8、.A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素,它们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示, 则A为R的氧化物,D为R的单质,且D与溶液反应生成C和。请回答下列问题。（1）.写出对应物质的化学式:A_;C_;E_.（2）.反应的化学方程式为_。（3）.反应的离子方程式为_。（4）.的酸性强于E的酸性,请用离子方程式予以证明:_.18.硅酸钠被列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。如图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铁等杂质)制备硅酸钠的工艺流程简图:(1)要将洗出液中的溶质析出,采用的方法是蒸发结晶,则蒸发时用到的主要仪器有_。(2)图中加入NaOH

9、溶液,发生反应的离子方程式为_。(3)洗涤石英砂的目的是_,过滤I所得残渣为_(写化学式)。2022届高三化学高考备考一轮复习训练硅及其化合物（二）【答案部分】一、单选题（共15题）1.是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是( )A.可发生反应：B.具有吸水性，需要密封保存C.能与反应生成新盐D.与足量盐酸作用，所得固体产物主要为1.答案：D解析：本题考查的性质及反应。可看作，与固体混合加热，反应生成和，A正确；是水泥的重要成分之一，其能与水发生反应生成，具有较强的吸水性，故需要密封保存，B正确；由于的酸性强于，根据较强酸制较弱酸的原理，与反应可生成，C正确；与足量盐酸作用，生

10、成难溶于水的，故所得固体产物是，D错误。2.下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是( )A.用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件B.在野外，用硅、熟石灰、烧碱的混合物制取氢气：C.用HF溶液刻蚀玻璃：D.单质硅的制备：2.答案：B解析：用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件，利用的是硅的半导体性能，A错误；题给反应中硅元素的化合价升高，利用的是硅的还原性，B正确；用HF溶液刻蚀玻璃：，在反应中各元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，C错误；单质硅的制备：，在反应中硅元素的化合价降低，利用的是二氧化硅的氧化性，D错误。3.下列溶液：硅酸钠溶液、氢氟酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，可以盛放在玻璃试剂

11、瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是( )A.B.C.D.3.答案：A解析：硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，黏结力强，可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞，正确；氢氟酸能与二氧化硅发生反应，溶蚀玻璃，不能盛放在玻璃试剂瓶中，错误；氢氧化钠溶液能与玻璃中的主要成分发生反应生成，可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞，正确；氯化钠溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中，并可使用磨口玻璃塞，错误。故选A。4.诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德博伊尔和乔治史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是( )A.二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸B

12、.因不溶于水，故不是的酸酐C.二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆D.二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应4.答案：D解析：二氧化硅是酸性氧化物，与水不反应，A错误；不溶于水，不能与水反应生成，但仍可看作是一分子失去一分子而形成，且与中硅元素化合价相同，故是的酸酐，B错误；二氧化硅不能导电，C错误；二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应生成硅酸钠和，D正确。5.下列矿物与其主要成分对应不当的是( )A.铝土矿： B.赤铁矿： C.黄铜矿： D.水晶；5.答案：C6.下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A. 晶体硅熔点高硬度

13、大，可用于制作半导体材料B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料6.答案：B7.物质的性质与用途说法正确，且有因果关系的是（）选项性质用途AAl与浓硫酸不反应用铝槽盛放浓硫酸B与NaOH溶液不反应用磨砂玻璃瓶长期存放NaOH溶液C在沸水中能形成胶体用溶液作为铜电路板刻蚀液D与反应生成用作防毒面具供氧剂A.AB.BC.CD.D7.答案：D8.沙子的主要成分是，属于酸性氧化物，部分性质与、类似。下列关于性质的预测错误的是( )A.能与氢氧化钠溶液反应生成和B.能与CaO反应生成C.能与水反应生成硅酸 D.可以用

14、作建筑材料8.答案：C解析：属于酸性氧化物，类比、的性质，可推测A、B正确；根据是沙子的主要成分可知D正确；不能与水反应生成硅酸，C错误。9.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它的制备方法如下图所示,下列说法正确的是(   )A.步骤的化学方程式为:SiO2+CSi+CO2B.灼烧熔融的Na2CO3固体,可用石英坩埚C.二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应D.SiHCl3(沸点33.0)中含有少量SiCl4(沸点67.6),可通过蒸馏(或分馏)提纯SiHCl39.答案：D解析：A. 二氧化硅高温下与C

15、反应生成CO气体，即步骤的化学方程式为：SiO22CSi2CO，故A错误；B. 石英的主要成分是二氧化硅，高温下Na2CO3和二氧化硅发生反应，故B错误；C. 硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气，故C错误；D. 沸点相差30°C以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离，所以D选项是正确的。故选：D10.下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是( )A.Na、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应B.都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物C.铝热反应的原理是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来D.反应的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸10.答案：A解析：Na、Al、Fe、Cu

16、是金属，都能导电，它们的氧化物都能与酸反应生成盐和水，A项正确。都是非金属氧化物，属于酸性氧化物，NO属于不成盐氧化物，B项错误。铝热反应的原理 是指铝能将活动性比Al弱的金属从其氧化物中置换出来，C项错误。反应能发生，是因为生成的二氧化碳是气体且反应条件为高温，D项错误。11.下列有关硅及其化合物性质和用途的说法正确的是( )A单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池B二氧化硅制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆C因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸强D二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅对应的水化物11.答案：A解析：A. 单晶硅是电

17、子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池，选项A正确；B、制成的玻璃纤维，用于制造通讯光缆是利用光的全反射原理，选项B错误；C高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，因为有高温条件，所以不能据此判断硅酸和碳酸的相对强弱，选项C错误；D含氧酸的分子中，氢、氧原子以水分子的组成比失去后，形成的氧化物叫做该酸的酸酐，所以硅酸的酸酐是二氧化硅，选项D错误。12.二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。ae是对反应中所表现的化学性质或作用进行的判断，其中正确的是( )a.反应中作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃b.反应中表现出氧化性c.反应表明是碱性氧

18、化物d.反应说明硅酸的酸性比碳酸的强e.反应中既不是氧化剂也不是还原剂A.ace B.be C.ade D.ab12.答案：B解析：通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是，a判断错误；反应是一个置换反应，其中二氧化硅被还原，表现出氧化性，b判断正确；虽然二氧化硅可以和氢氟酸反应，但二氧化硅是酸性氧化物，c判断错误；反应不能用来判断硅酸和碳酸的酸性强弱，且碳酸的酸性比硅酸的强，d判断错误；反应中碳的化合价由0变为-4和+2，硅的化合价和氧的化合价都没有改变，因此二氧化硅既不是氧化剂也不是还原剂，e判断正确。13.制备单质硅时，主要发生化学反应:；。下列对这三个反应的叙述中，不正确的是( )A.

19、为置换反应B.均为氧化还原反应C.为化合反应D.三个反应的反应物中硅元素均被氧化13.答案：D解析：三个反应中均有元素化合价的变化，所以它们都是氧化还原反应；反应中硅元素被还原，反应中硅元素被氧化。14.下列有关化学反应的叙述正确的是()A. 高温下SiO2与C反应得到高纯硅 B. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2C. 氯水在光照条件下生成O2 D. S在O2中燃烧生成SO314.答案：C解析：A. 高温下与C反应得到粗硅，故A错误；B. 铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故B错误；C. 氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解生成氧气和氯化氢，故C正确；D. 硫在氧气中燃烧生成产物为二氧化硫，故D错

20、误；故选：C。15.下列每步转化不能通过一步反应实现的是()A.B.C.D.15.答案：B二、填空题（共3题）16.晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅的一种方法。请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：（1）在上述生产过程中，不属于置换反应的有 (填反应代号)。（2）写出反应的化学方程式 。（3）A、B、C三种气体，在上述生产过程中可循环利用的是 ；在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是 。（4）写出石英砂的一种重要用途： 。（5）碳化硅（SiC）的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承。可用石英砂和焦炭在电炉中高温加热制

21、取，写出反应的化学方程式 。（6）由粗硅制取液态粗品中含有杂质等，为了得到纯净，合理的实验操作是 ，下列不是该操作所需的仪器是 。（填字母序号）a.冷凝管 b.温度计 c.蒸馏烧瓶 d.分液漏斗已知遇水强烈水解，其他相关数据如下表所示：物 质沸点/57.731.5315升华温度/ 18030016.答案：（1）（2）（3）、HCl； （4）制取光导纤维；制玻璃等（5）（6）蒸馏；d17.A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素,它们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示, 则A为R的氧化物,D为R的单质,且D与溶液反应生成C和。请回答下列问题。（1）.写出对应物质的化学式:A_;

22、C_;E_.（2）.反应的化学方程式为_。（3）.反应的离子方程式为_。（4）.的酸性强于E的酸性,请用离子方程式予以证明:_.17.答案：（1）.;(或)（2）.（3）.=（4）. =解析：A、B、C、D、E工五种物质中均含有同一种非金属元素，该元素 (用R表示)的单质能与溶液反应生成氢气，则可推知R为硅元素，根据题中各物质转化关系，结合硅及其化合物的相关知识可 知，A与焦炭在髙温下反应生成D,则A为，D为S，C为，根据反应或反应都可推得B为,根据反应推知E为 (或)。（1）.由以上分析可知A为，C为,E为 (或)。（2）.反应的化学方程式为。（3）.反应的离子方程式为=。(4).在硅酸钠溶

23、液中通入二氧化碳，生成硅酸沉淀说明的酸 性强于的酸性,反应的离子方程式为=。18.硅酸钠被列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。如图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铁等杂质)制备硅酸钠的工艺流程简图:(1)要将洗出液中的溶质析出,采用的方法是蒸发结晶,则蒸发时用到的主要仪器有_。(2)图中加入NaOH溶液,发生反应的离子方程式为_。(3)洗涤石英砂的目的是_,过滤I所得残渣为_(写化学式)。18.答案：(1)蒸发皿、玻璃棒、酒精灯;(2)(3)除去石英砂表面的氯化钠解析：(2)NaOH与反应生成。(3)石英砂中含有易溶于水的NaCl,故水洗石英砂的目的是除去可溶性的NaCl杂质;氧化铁不溶于NaOH溶液,故过滤得到的残渣为氧化铁。