上学期高二期中考试化学试卷.doc

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1、化 学（全卷满分100分，考试时间90分钟）注意事项：1答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。2考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 P31 一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1下列过程不属于放热反应的是（ ）A 木材燃烧 B N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)C H20(g)=H20(l) D 盐酸和氢氧化钠反应2氢气是人类最理想的能源。已知在25、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量14

2、2.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是： （ ）A 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H 571.6 kJ/molB 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H 142.9 kJ/molC 2H2O2=2H2O H 142.9 kJ/molD 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H 571.6 kJ/mol3下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是A 铝片与稀H2SO4反应 B Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C 灼热的炭与CO2反应 D 甲烷在O2中的燃烧反应4下列热化学方程式中H表示可燃物燃烧热的是()A CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H2

3、83 kJ·mol1B CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJ·mol1C 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ·mol1D H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJ·mol15根据以下热化学方程式，Q1和Q2的大小关系是（ ）（Q代表热量值）A(g)+B(g)C(g) Q1 A(g)+B(g)C(l) Q2A Q1Q2 B Q1Q2 C Q1Q2 D无法比较6在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g） 2HI（g）；H0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法

4、是（）A 降低温度 B 增大H2的浓度 C 增大压强 D 减小压强7反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A.(D)=0.4 mol / (L·s) B.(C)=30 mol / (L·min)C.(B)=0.9 mol / (L·s)                      D.(A)=0.15 mol / (L

5、3;s)8下列有关催化剂的性质及作用的说法正确的是( )A 合成氨反应若不使用催化剂，就不能进行B 任何化学反应都需要催化剂C 催化剂能缩短反应达到平衡时所用的时间，但催化剂损耗量较大D 催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率9如图表示在某温度下经时间t反应后，物质x、y、z、w的物质的量的变化情况，则所发生反应的化学方程式是（ ）A 4x+2yz+w B 6x+5y4z+wC 3w+z4x+2y D 2x+y2z+2w10下列关于平衡常数的说法正确的是A 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B 可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大C 可以

6、用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关11反应 A+BC(H0)分两步进行 A+BX (H0)XC(H0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是ABCD12科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1键吸收193能量，断裂1键吸收946能量，下列说法正确的是A属于一种新型的化合物B的过程中释放1158能量C56g 转化为时要放出734能量D和互为同素异形体，转化为属于物理变化13一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol ABB 容器内的总

7、压强不随时间的变化而变化C 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B214已知(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJ/mol，下列说法中正确的是()A该反应中熵变、焓变皆大于0B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应15对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z) C

8、2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)16. 已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ()17在1 100 时，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)Ha kJ/mol(a>0)，该温度下K0.263。下列有关该反应的说法正确的是()A达到化学平衡状态时，若c(CO)0.100 mol/L，则c(CO2)0.026 3 mol/LB若要提高CO的转化率，则可以加入过量FeOC若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达

9、到化学平衡状态D若生成56 g Fe，则吸收的热量小于a kJ18在高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的化学方程式为COH2OCO2H2B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的焓变为正值二、非选择题（共46分）19根据事实，写出下列反应的热化学方程式。（每小题2分，共6分）（1）28g N2(g)与适量的O2(g)反应，生成NO2(g)，吸收68kJ热量。（2）2molAl(s)与适量O2（g）发生反应生成Al2O3(s),放出1669.8kJ热量。20写出下列燃烧热的热化学方程式。（

10、每小题2分，共6分）（1）0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ的热量写出CH4的燃烧热化学方程式。（2） 在标准状况下，44.8LH2完全燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，求在此条件下H2的燃烧热化学方程式。21（每空2分共14分）某化学小组运用控制变量法研究外界条件对化学反应速率的影响，做了如下实验。请按要求回答下列问题：（1）室温下，探究影响分解速率的因素，见下表和如图：实验所用试剂表中x为_；实验、探究的是_对分解速率的影响，根据图上图，得出的结论是_。根据上图，实验、对比得出的结论是_。（2）为进一步研究离子对分解的影响，小组同学又做了比较和对分解影响的

11、下列实验：定性分析：用如图装置可通过观察_，定性得出结论。某同学认为将溶液改为溶液更合理，其理由是_.定量分析：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，利用如图装置进行定量实验。实验测得，在硫酸铜催化下过发生分解反应，2min时生成气体1.12L(气体体积已换算为标准状况)，则的分解速率为_。22（每空2分共10分） t时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g），H<0；在2min时反应达到平衡状态（温度不变）剩余0.8mol B，并测得C的浓度为0.4mol·L1，请填写下列空白： （1）从开始反应

12、至达到平衡状态， B的平均反应速率为 ，A的平衡浓度为 mol/L。 （2）x= ，平衡常数K= 。（列出计算式不用计算出结果） （3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母） 。A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动23（每空2分共10分）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的H_(填“大于”或“小于”)0；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示，在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_mol/(L·s)；反应的平衡常数K为_。(2)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。