第一章 第二节反应热的计算 课后练习 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

《第一章 第二节反应热的计算 课后练习 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章 第二节反应热的计算 课后练习 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二节反应热的计算一、单选题（共18题）1下列说法或表示法正确的是A等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(s，石墨)=C(s，金刚石) H=1.19 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=-285.8 kJ·mol-12物质的生成热可定义为：由稳定单质生成1mol物质所放出的热量，如CO2气体的生成热就是1molC完全燃烧生成CO2气体时放出的热量，已知

2、下列几种化合物的生成热如表：化合物葡萄糖H2O(1)CO2生成热/(kJ·mo1-1)1259.8285.8393.5则1mol葡萄糖在人体内完全氧化生成CO2气体和液态水，最多可提供的能量约为A3225kJB2816kJC2800kJD15556kJ3苯燃烧的热化学方程式为。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A若反应放出3260kJ的热量，则有3NA个碳碳双键断裂B消耗体积为336L的O2时，放出6520kJ的热量C转移30NA个电子时，放出3260kJ的热量D若生成3mol H2O(g)，放出的热量大于3260kJ4室温下，将1 mol Na2CO3·10

3、H2O(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H1，将1 mol Na2CO3(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；Na2CO3·10H2O(s)受热分解的化学方程式为Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(l)，热效应为H3.则下列判断正确的是AH2>H1BH1+H3=H2CH1<H3DH1+H2>H35下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B等量 在 中完全燃烧，生成 比生成 放出的热量多C同温同压下，在光照和点燃条件下的 不同D由石墨比金刚石稳定可知：金刚石，石墨

4、，6具有正四面体结构，它在中燃烧可生成和两种产物，经测定在中与中的键能是不同的。中键的键能为，中键的键能为。已知：， ，下列叙述正确的是（ ）A分子中原子最外层均满足8电子结构B可求的反应热C键的键能为D键的键能为7多相催化反应是在催化剂表面通过吸附解吸过程进行的。如图，我国学者发现时，甲醇在铜基催化剂上的反应机理如下：反应：反应：总反应：下列有关说法正确的是A反应是放热反应B1 mol 和 1 mol的总能量大于1 mol和3 mol的总能量Cc>0D优良的催化剂可降低反应的活化能，并减少，节约能源8已知 2H2(g)O2(g) =2H2O(l) H=-572 kJ/mol；2CO(g

5、)O2(g) =2CO2(g) H=-566kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出 1138 kJ 热量，同时生成36 g 液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为A21B11C12D239下列说法或表示方法正确的是（ ）A在101kPa时，2 g 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为B已知101kPa时， ，反应的反应热为C由C（s，石墨）（s，金刚石） 可知，石墨比金刚石稳定D由： ，可知：含1 mol 的溶液与含1 mo NaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ10下列说法不正确的是A应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B

6、化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C反应物能量高于生成物能量的反应是吸热反应D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H相同11已知：C(s，金刚石) = C(s，石墨) H=-1.9 kJ·mol-1C(s，金刚石)O2(g) = CO2(g) H1 C(s，石墨)O2(g) = CO2(g) H2根据已述反应所得出的结论正确的是AH1=H2B|H1|H2|CH1H2D金刚石比石墨稳定12已知NaHCO3溶液与盐酸，反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列H的判断正确的是ABCD13下列依据事实做出的推测错误

7、的是选项事实推测A稀土元素La的金属性介于Na、Mg之间电解熔融LaCl3可制取LaB反应H2+Cl2=2HCl是放热反应键能(E)：E(H-H)+E(Cl-Cl)<2E(H-Cl)CAsH3在300时分解，PH3在500时分解NH3的分解温度大于500DMg的金属性比Al强由Mg片、Al片、NaOH溶液构成原电池中，电子由Mg片流出AABBCCDD14一定条件下，废水中的NO可被氧化为NO。已知反应2NO(aq)+O2(g)=2NO(aq) H1=-146.0kJ·mol-1，NO(aq)+O2(g)=NO(aq)+O(g) H2=xkJ·mol-1，O=O键断裂需

8、要的能量为499.0kJ·mol-1。则x的值为A+176.5B-176.5C+322.5D-322.515某反应由两步反应ABC构成，它的反应过程中能量变化曲线如下图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是A两步反应均为吸热反应B加入催化剂会改变反应的焓变C三种物质中C最稳定DAC反应中HE1E2161 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519 kJ。如果2 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出1462.5 kJ的热量，则一定量O2的质量为A80 gB112 gC120

9、gD128 g17苯是重要的化工原料和有机溶剂。已知有关热化学方程式如下：H1=-285.8kJmol-1H2=-393.5kJmol-1H3=-3267.5kJmol-1则反应的H等于ABCD18羰基硫(COS)常作粮食的熏蒸剂，一种制备原理如下： H1，其反应分两步进行： H2H3反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是AH1、H2、H3都小于0B活化能：>C是总反应的催化剂D二、综合题（共4题）19氨气是一种重要的化学物质，可用于制取化肥和硝酸等。（1）合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下：I.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)II.

10、2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)III.CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。为使原料气中N2和H2的体积比为13，推出起始气体中CH4和空气的比例为_(设空气中O2和N2的体积比为14，所有气体均按理想气体处理)。已知：IV.C(s)+2H2(g)=CH4(g) H4=-74.8kJ·mol-1V.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H5=-110.5kJ·mol-1计算反应II的反应热_。（2）合成氨原

11、料中的H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得。已知在25、101kPa下：I.2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) H1=-222kJ/molII.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=-242kJ/molIII.C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H3=-394kJ/mol25、101kPa下CO与水蒸气反应转化为H2的热化学方程式为_。根据反应I、II、III，下列说法正确的是_(填选项字母)。a.由反应II可以推知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H4，则H4小于H2b.反应III的反应热等于O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量与CO2分子中化学键形成时所释

12、放的总能量的差c.下图可表示反应I的反应过程和能量的关系。20如何有效利用含氮物质关系人类社会可持续发展，一直是科学研究的热点。(1)NH4NO3热分解及其与燃料油以CnH2n表示反应的方程式及反应热分别为：2NH4NO3(s)=2N2(g)+O2(g)+4H2O(g) H1=akJ·mol-13nNH4NO3(s)+CnH2n(l)=3nN2(g+7nH2O(g)+nCO2(g) H2=bkJ·mol-1则反应2CnH2n(1)+3nO2(g)=2nCO2(g)+2nH2O(g)的 H=_kJ·mol-1。(2)下图是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理示意图

13、：则该过程中NO最终转化为H2O和_(填化学式)，该过程的总反应方程式为_。(3)雷雨导致空气中的氮气和氧气化合为NO是自然界中氮固定的主要反应之一。经热力学计算得知，在2033K和3000K下，等物质的量的氮气与氧气反应达平衡时系统中的NO体积分数分别为0.8%和4.5%。该反应是放热反应还是吸热反应_？计算2033K时该反应的平衡常数_。21按要求回答问题(1)Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式： _。(2)某无色透明溶液中可能含有K、Fe2、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl-、SO、 NO、CO中的若干种离子。某同学取50 mL的溶液进行如下实验：根据实验判断下列

14、说法中正确的是_A原溶液中一定只含有NH、Mg2+、SO、Cl-B原溶液中一定不存在 Fe2+、Fe3+、Ba2+、CO、NOC原溶液中可能含有NOD原溶液中c(K+)=2mol/L(3)已知：H2(g)=H2(l)H=-0.92 kJ·mol-1O2(g)=O2(l)H=-6.84 kJ·mol-1H2O(l)=H2O(g)H=44.0 kJ·mol-1H2(g)O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJ·mol-1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_(4)已知 4NO2+2CO(NH2)2=2CO2+4N2+4H2O+O2(已知尿素中N

15、为-3 价)，该反应的氧化产物为 _；若吸收0.15 mol NO2，则转移电子_ mol。(5)处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图，反应过程中主要存在N2、HCO、ClO、CNO(C+4 价)、Cl等微粒。写出处理该废水时发生反应的离子方程式_。22(1)用CO2催化加氢可制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的_(用含a、b的式子表示)。已知：几种化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的，则表中的_。化学键C=OH-HC=CC-HH-O键能/()803436x414464(2)甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向

16、反应系统中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应如下表，则在初始阶段，蒸汽重整的反应速率_(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反应速率。反应过程化学方程式焓变H/(kJ·mol-1)活化能Ea/(kJ·mol-1)甲烷氧化CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)-802.6125.6CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)-322.0172.5蒸汽重整CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)+206.2240.1CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)+158.6243.9(3)CO2在Cu-ZnO催化下

17、，可同时发生如下的反应、，其可作为解决温室效应及能源短缺问题的重要手段。.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-57.8 kJ/mol.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H=+41.2 kJ/mol某温度时，若反应的速率v1大于反应的速率v2，则下列反应过程的能量变化正确的是_(填字母代号)。参考答案1. C2. B3. C4. C5. D6. C7. C8. B9. C10. C11. C12. B13. D14. A15. C16. C17. A18. B19（1） 3.55 -71.4kJ·mol-1 （2） CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-162kJ/mol a 202b-3na N2 4NH3+O2+4NO=4N2+6H2O 吸热反应 K=(0.8%)2/(1-0.8%)/22=2.6×10-4 21HCOOH-Ca2=CaCO3H2O C H2(l)O2(l)=H2O(g) H=-237.46 kJ·mol-1 N2 和O2 0.6 3ClO+2CNO+H2O = N2+2+3Cl 22(a-b) kJ/mol 764 小于 D