高二上学期期中化学试卷.doc

《高二上学期期中化学试卷.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二上学期期中化学试卷.doc（41页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、北京八中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分1（3分）下列事实可证明一水合氨是弱碱的是（）A铵盐受热易分解B0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红C常温时，0.1mol/L氨水溶液的pH约为11D能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁2（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应的说法不正确的是（）A反应物总能量一定低于生成物总能量B一定属于可逆反应C一定有非极性共价键断裂D一定属于氧化还原反应3（3分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A实验室中用排饱和食盐水法收集氯气B合成氨工厂生

2、产过程中通常采用较高压强C压缩NO2与N2O4混合气，气体颜色变深D工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高SO2的转化率4（3分）在一氧化碳变换反应CO+H2OCO2+H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是（）A使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加B升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加C增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加D增大 c（CO），活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加5（3分）以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法正确的是

3、（）A过程中钛氧键断裂会释放能量B该反应中，光能和热能转化为化学能C使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率DCO2分解反应的热化学方程式为2CO2（g）2CO（g）+O2（g）H+30 kJ/mol6（3分）某温度下N2O5按下式分解：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。测得恒容密闭容器内，N2O5的浓度随时间的变化如表。下列说法不正确的是（）t/min012345c（N2O5）/（mol/L）1.000.710.500.350.250.17A4min时，c（NO2）1.50mol/LB5min时，N2O5的转化率为83%C02min内平均反应速率v（O2）0.1

4、25mol/（Lmin）D其他条件不变，若起始c（N2O5）0.50mol/L，则2min时c（N2O5）0.25mol/L7（3分）已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H49.0kJmol1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（）A升高温度能使增大B该条件下，反应的平衡常数为C反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为25%D3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率8（3分）常温下，将2种一元酸HX和HY分别和Na

5、OH溶液等体积混合，实验数据如下：下列说法正确的是（）组别混合前混合后甲c（HX）0.1molL1c（NaOH）0.1molL1pH9乙c（HY）0.1molL1c（NaOH）0.1molL1pH7AHX为弱酸BHY溶液的pH1C甲的混合液中c（X）c（Na+）D乙的混合液中c（Na+）c（Y）9（3分）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮暗（或灭）亮”现象的是（）ABCD 试剂aCuSO4 NH4HCO3H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba（OH）2Ca（OH）2 Ba（OH）2NH3H2OAABBCCDD10（3分）铁的配合物离子（用LFeH+表示）催

6、化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法错误的是（）A该过程的总反应为HCOOHCO2+H2BH+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低C该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化D该过程的总反应速率由步骤决定11（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）ApH1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B由水电离的c（H+）1×1012molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3C1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClDc（Fe3+）0.1molL1的溶液中：K+、ClO、SO4212（3分）某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加

7、水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（）A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总物质的总浓度小于a点酸的总物质的总浓度13（3分）根据下列图示所得推论正确的是（）A是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O2B是C4H10（g）C4H8（g）+H2（g）的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的H0、x0.1C是0.03g镁条分别2mL2mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断代表盐酸与镁条的反应D是0.5mol/LCH3COO

8、Na溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c（OH）减小14（3分）下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是（）ANa2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同BCaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解CAl2（SO4）3能促进Na2CO3、NaHCO3水解D4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低二、非选择题15（6分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用，请回答。（1）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

9、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其化学平衡常数K与温度的关系如表：温度（）25125225平衡常数4.1×106K1K2完成下列问题：比较K1、K2的大小：K1 K2（填“”、“”或“”）；判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）；A2v（H2）（正）3v（NH3）（逆）B2v（N2）（正）v（H2）（逆）C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变（3）25时，水的电离达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C.向水中加入少量固体 CH3COONa，平

10、衡逆向移动，c（H+）降低D.将水加热，Kw增大，pH不变（4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 （填序号）。Ac（Cl）c（N2H62+）c（H+）c（OH）Bc（Cl）c（N2H5H2O+）c（H+）c（OH）C2c（N2H62+）+c（N2H5H2O+）+c（H+）c（Cl）+c（OH）Dc（N2H62+）c（Cl）c（H+）c（OH）16（10分）酸碱中和反应中溶液的pH变化可用于各种研究。（1）用0.1molL1NaOH溶液分别

11、滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线滴定醋酸的曲线是，理由是 。滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是 。V1和V2的关系：V1 V2（填“”、“”或“”）。（2）酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00 mL未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用0.10 mol/L NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（molL1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸的体积（mL）10.1022.

12、6220.0020.1025.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是 。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 mol/L （保留两位有效数字）。在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有 （填字母序号）。A.滴定终点读数时俯视B.锥形瓶水洗后未干燥C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗D.碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失17（16分）84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成分是NaCl和NaClO。资料：HClO的电离常数为Ka4.7×108；H2CO3的电离常数为Ka14.3×10

13、7，Ka25.6×1011；HClO的氧化性和杀菌消毒效果强于ClO。（1）84消毒液溶液呈 。（填“酸性”或“碱性”）（2）84消毒液和医用酒精都是重要的消毒剂。某实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精混合使用”这一问题进行了如表实验。序号实验操作实验现象分别取40mL 84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化溶液温度由20升高至23，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化分别取40mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴加热至23溶液中无明显现象分别取 mL 84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴加热至23溶液中无明显现象，略有刺激性气味实验中应分别取 mL 84消毒

14、液和蒸馏水混合均匀。由实验现象推断，84消毒液和医用酒精 （填“能”或“不能”）混合使用。（3）84消毒液可由氯气与NaOH溶液反应制得。为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中残余一定量的NaOH，请运用平衡移动原理解释NaOH的作用： 。（4）待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中1030分钟可增强消毒效果，该过程中发生反应的离子方程式为 。请结合电离平衡常数解释消毒效果增强的原因： 。18（10分）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：反应：

15、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H153.7kJmol1反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H2某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，经过相同反应时间，不同温度、不同催化剂的数据如表（均未达到平衡状态）：T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6备注Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比已知：CO和H2的标准燃烧热分别为283.0kJ/mol和

16、285.8kJ/mol；H2O（l）H2O（g） H3+44.0kJ/mol。请回答：（1）反应的平衡常数表达式K 。（2）写出表示H2燃烧热的热化学方程式 。（3）计算反应的H2 kJ/mol。（4）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 。A使用催化剂Cat.1B使用催化剂Cat.2C降低反应温度D投料比不变，增加反应物的浓度E增大CO2和H2的初始投料比（5）如图，在图中分别画出反应在无催化剂、有Cat.1和Cat.2三种情况下“反应过程能量”示意图 。（6）表中实验数据表明，使用同一种催化剂时，随温度升高，CO2的转化率升高，但甲醇的选择性降低，原因是 。19（16分）某学

17、习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。实验（图1）物质0min1min1h5hFeSO4淡黄色桔红色红色深红色（NH4）2Fe（SO4）2几乎无色淡黄色黄色桔红色（1）上述（NH4）2Fe（SO4）2溶液pH小于FeSO4的原因是 （用化学用语表示）。溶液的稳定性：FeSO4 （NH4）2Fe（SO4）2（填“”或“”）。（2）甲同学提出实验中两溶液的稳定性差异可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。进行实验，否定了该观点，补全该实验。操作现象取 ，加 ，观察。与实验中（NH4）2Fe（SO4）2溶液现象相同。（3）乙

18、同学提出实验中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验：分别配制0.80molL1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。资料显示：亚铁盐溶液中存在反应 4Fe2+O2+10H2O4Fe（OH）3+8H+由实验，乙同学可得出的结论是 ，原因是 。（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图2（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是 。（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有 。202

19、1-2022学年北京八中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分1（3分）下列事实可证明一水合氨是弱碱的是（）A铵盐受热易分解B0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红C常温时，0.1mol/L氨水溶液的pH约为11D能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁【分析】部分电离的电解质为弱电解质，要想证明一水合氨是弱电解质，只要证明一水合氨部分电离即可。【解答】解：A铵盐受热易分解，说明铵盐不稳定，但不能说明一水合氨部分电离，所以不能证明一水合氨是弱碱，故A错误；B0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红色，说明一水合氨电离出OH而使溶

20、液呈碱性，但不能说明一水合氨部分电离，所以不能证明一水合氨是弱碱，故B错误；C常温下0.1mol/L的氨水溶液pH约为11，则溶液中c（OH）小于氨水浓度，说明一水合氨部分电离，所以能证明一水合氨是弱碱，故C正确；D能和氯化亚铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，说明一水合氨是碱，但不能说明一水合氨部分电离，所以不能证明一水合氨是弱碱，故D错误；故选：C。【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查对基本概念的理解和灵活应用，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，注意：电解质强弱与其电离程度有关，题目难度不大。2（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应

21、的说法不正确的是（）A反应物总能量一定低于生成物总能量B一定属于可逆反应C一定有非极性共价键断裂D一定属于氧化还原反应【分析】由图可知，为化合物分解生成化合物与单质的反应，且反应后存在反应物，则为可逆反应，有元素的化合价变化，以此来解答。【解答】解：A一般分解反应为吸热反应，由图不能确定反应中能量变化，故A错误；B反应前后均存在反应物，为可逆反应，故B正确；C、同种元素形成的共价键叫非极性共价键，所以一定有非极性共价键断裂，故C正确；D化合物生成单质时，元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D正确；故选：A。【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握图中物质的变化、反应的分类为解答的关键，侧

22、重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。3（3分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A实验室中用排饱和食盐水法收集氯气B合成氨工厂生产过程中通常采用较高压强C压缩NO2与N2O4混合气，气体颜色变深D工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高SO2的转化率【分析】A.氯气和水反应为Cl2+H2OHCl+HClO；B.加压，平衡向气体分子数减小的方向移动；C.气体颜色由有色气体浓度决定；D.增大反应物浓度，平衡正向移动。【解答】解：A.氯气和水反应为Cl2+H2OHCl+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度大，氯气和水反应平衡逆向移动，氯气溶解度减小，故能用勒夏特列原理解释

23、，故A正确；B.合成氨正向气体分子数减小，增大压强，平衡正向移动，故能用勒夏特列原理解释，故B正确；C.NO2与N2O4混合气中存在2NO2N2O4，压缩体积，平衡正向移动，二氧化氮物质的量减小，但容器体积减小，二氧化氮浓度增大，颜色加深，故不能用勒夏特列原理解释，故C错误；D.工业上生产硫酸过程中，通入过量空气，平衡正向移动，SO2的转化率提高，故能用勒夏特列原理解释，故D正确；故选：C。【点评】本题考查化学平衡移动原理，题目难度中等，掌握外界条件改变对平衡的影响是解题的关键。4（3分）在一氧化碳变换反应CO+H2OCO2+H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是（）A使用

24、催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加B升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加C增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加D增大 c（CO），活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加【分析】活化分子发生反应生成新物质的碰撞为有效碰撞，增大浓度、压强，可增大单位体积活化分子数目，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子数目，进而增大反应速率，以此解答该题。【解答】解：A、催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，则增大反应速率，所以使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，故A正确；B、温度越高，活化分子的百分数增大，有效碰撞几率增加，反应的速率越快，故B正确；C、增

25、大压强，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，故C正确；D、浓度变大，活化分子百分数不变，但单位体积活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率加快，故D错误；故选：D。【点评】本题考查温度、浓度、催化剂对反应速率的影响，题目难度不大，注意对活化分子的浓度以及百分数的影响。5（3分）以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A过程中钛氧键断裂会释放能量B该反应中，光能和热能转化为化学能C使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率DCO2分解反

26、应的热化学方程式为2CO2（g）2CO（g）+O2（g）H+30 kJ/mol【分析】A断键吸收能量；B该图中以TiO2为催化剂、光和热条件下分解CO2反应生成CO和氧气；C催化剂降低反应所需活化能，不影响焓变；D二氧化碳分解生成CO和氧气，且该反应焓变反应物总能量生成物总能量，焓变与其方程式计量数成正比。【解答】解：A断键吸收能量，则过程中钛氧键断裂会吸收能量，故A错误；B该图中以TiO2为催化剂、光和热条件下分解CO2反应生成CO和氧气，根据能量守恒定律知，该反应中，光能和热能转化为化学能，故B正确；C催化剂降低反应所需活化能，不影响焓变，焓变与反应物和生成物总能量差有关，故C错误；D二氧

27、化碳分解生成CO和氧气，且该反应焓变反应物总能量生成物总能量，焓变与其方程式计量数成正比，则该反应为2CO2（g）2CO（g）+O2（g）H（1598×21072×2496）kJ/mol+556 kJ/mol，故D错误；故选：B。【点评】本题以图象分析为载体考查反应和焓变，侧重考查分析判断及计算能力，明确催化剂对反应历程影响、焓变影响因素等知识点是解本题关键，D为解答易错点，题目难度不大。6（3分）某温度下N2O5按下式分解：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。测得恒容密闭容器内，N2O5的浓度随时间的变化如表。下列说法不正确的是（）t/min012345c（N2O

28、5）/（mol/L）1.000.710.500.350.250.17A4min时，c（NO2）1.50mol/LB5min时，N2O5的转化率为83%C02min内平均反应速率v（O2）0.125mol/（Lmin）D其他条件不变，若起始c（N2O5）0.50mol/L，则2min时c（N2O5）0.25mol/L【分析】A.利用三段式计算；B.转化率×100%；C.2min时消耗c（N2O5）0.5mol/L；D.浓度减小反应速率减小。【解答】解：A.2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）开始（mol/L）1.00 0 0变化（mol/L）0.75 1.50 0.3754min

29、时（mol/L）0.25 1.50 0.3754min时，c（NO2）1.50mol/L，故A正确；B.5min时，N2O5的转化率×100%×100%83%，故B正确；C.2min时消耗c（N2O5）0.5mol/L，则2min时c（O2）0.5mol/L÷20.25mol/L，v（O2）0.125mol/（Lmin），故C正确；D.其他条件不变，若起始c（N2O5）0.50mol/L，浓度减小反应速率减小，则2min时c（N2O5）0.25mol/L，故D错误；故选：D。【点评】本题考查化学平衡，为高频考点，把握表中数据的应用、速率变化及速率计算为解答的关键，

30、侧重分析与应用能力的考查，注意速率与化学计量数的关系，题目难度不大。7（3分）已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H49.0kJmol1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（）A升高温度能使增大B该条件下，反应的平衡常数为C反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为25%D3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率【分析】A.根据温度对该化学反应平衡的影响判断移动方向，从而判断甲醇和二氧化碳的物质的量比值的变化；B.根

31、据平衡常数等于生成物的浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积进行计算；C.根据反应达到平衡状态时，二氧化碳反应的物质的量与二氧化碳的初始物质的量的比值就是其转化率；D.3 min时，CH3OH和CO2的浓度相等，但反应没有达到平衡状态。【解答】解：A.此反应是放热反应，升高温度，平衡左移，导致甲醇的物质的量减少，二氧化碳的物质的量增大，所以使减小，故A错误；B.甲醇和水蒸气的系数一样，故平衡时甲醇的浓度和水蒸气的浓度一样，氢气浓度减少了2.25mol/L，故氢气平衡浓度为0.25mol/L，根据平衡常数等于生成物的浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积，K，故B正确；C.反应达到平衡状态时，二氧化碳减

32、少的物质的量浓度为（1.000.25）mol/L，所以其转化率×100%75%，故C错误；D.3 min时，CH3OH和CO2的浓度相等，但是并没有达到平衡，所以速率不相等，故B错误，故选：B。【点评】本题考查了图象分析题，难度不大，注意转化率的计算方法、外界条件对化学平衡的影响、化学反应速率的计算等问题。8（3分）常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：下列说法正确的是（）组别混合前混合后甲c（HX）0.1molL1c（NaOH）0.1molL1pH9乙c（HY）0.1molL1c（NaOH）0.1molL1pH7AHX为弱酸BHY溶液的pH1C甲

33、的混合液中c（X）c（Na+）D乙的混合液中c（Na+）c（Y）【分析】A甲中酸碱恰好完全反应生成NaX，混合溶液的pH7，溶液呈碱性，说明NaX为强酸弱碱盐；B乙中酸碱恰好完全反应生成NaY，混合溶液的pH7，溶液呈中性，则NaY为强酸强碱盐；C甲溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），溶液中存在电荷守恒c（X）+c（OH）c（H+）+c（Na+）；D乙溶液呈中性，c（OH）c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Y）+c（OH）c（H+）+c（Na+）。【解答】解：A甲中酸碱恰好完全反应生成NaX，混合溶液的pH7，溶液呈碱性，说明NaX为强酸弱碱盐，HX为弱酸，故A正确；B乙中酸碱恰好完全反应生成

34、NaY，混合溶液的pH7，溶液呈中性，则NaY为强酸强碱盐，所以HY为强酸，HY溶液的pH1，故B错误；C甲溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），溶液中存在电荷守恒c（X）+c（OH）c（H+）+c（Na+），则c（X）c（Na+），故C错误；D乙溶液呈中性，c（OH）c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Y）+c（OH）c（H+）+c（Na+），c（Na+）c（Y），故D错误；故选：A。【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确盐溶液酸碱性与酸的强弱关系是解本题关键，注意守恒理论的灵活运用，题目难度不大。9（3分）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化

35、，灯光变化不可能出现“亮暗（或灭）亮”现象的是（）ABCD 试剂aCuSO4 NH4HCO3H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba（OH）2Ca（OH）2 Ba（OH）2NH3H2OAABBCCDD【分析】溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由亮暗熄灭亮，说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大。【解答】解：A氢氧化钡为强电解质，硫酸铜滴入氢氧化钡溶液中，发生反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，溶液导电性减弱，过量后导电性增强，出现“亮暗（或灭）亮”现象，故A错误；BCa（OH）2是强电解质，随碳酸氢铵滴入发生反应，生成碳酸钙、氨气和水，导电性减

36、弱，过量后导电性增强，出现“亮暗（或灭）亮”现象，故B错误；C向Ba（OH）2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗，二者恰好反应时溶液的导电性几乎为零，灯泡熄灭，继续加硫酸，溶液的导电性又增强，灯泡又变亮，故C错误；D一水合氨为弱电解质，醋酸和一水合氨反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，随溶液滴入溶液导电性增强，不可能出现“亮暗（或灭）亮”现象，故D正确；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应、电离方程式的书写、离子反应等知识点，明确化学反应原理及物质性质是解本题关键，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，题目难度不大。10（3分）铁的配合物

37、离子（用LFeH+表示）催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法错误的是（）A该过程的总反应为HCOOHCO2+H2BH+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低C该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化D该过程的总反应速率由步骤决定【分析】反应历程HCOOHHCOO+H+，LFeH+HCOO，CO2+，+H+，LFeH+H2。A合并反应历程得总方程式；BH+浓度过大或者过小，都影响反应物的浓度；CIV到I有氢气生成，发生氧化还原反应；D决定化学反应速率的步骤是最慢的一步。【解答】解：A合并HCOOHHCOO+H+，LFeH+HCOO，CO2+，+H+，LFeH+H2，得总方程

38、式，该过程的总反应为HCOOHCO2+H2，故A正确；BH+浓度过大HCOO浓度减小，LFeH+HCOO反应慢，H+浓度过小+H+反应慢，H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低，故B正确；CIV到I有氢气生成，发生氧化还原反应，Fe和H元素的化合价发生变化，则该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化，故C正确；D决定化学反应速率的步骤是最慢的一步，活化能越高，反应越慢，从反应机理图中可知，的活化能最大，该过程的总反应速率由步骤决定，故D错误；故选：D。【点评】本题考查反应机理的分析判断、催化剂作用的理解应用、化学键的变化，决定化学快慢的因素等知识点，明确反应机理中的各个阶段是解题关键，掌握化学

39、反应原理等基础知识即可解答，题目难度中等。11（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）ApH1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B由水电离的c（H+）1×1012molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3C1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClDc（Fe3+）0.1molL1的溶液中：K+、ClO、SO42【分析】A酸性环境下硝酸根离子能够氧化二价铁离子；B常温下，由水电离的c（H+）1×1012molL1的溶液，说明水的电离受到抑制，溶液可能为碱性溶液，也可能为酸性溶液；C常温下，c（H+）/c（OH）1012的溶液中存在大

40、量氢离子；D三价铁离子能够与次氯酸根离子发生双水解。【解答】解：A常温下，pH1的溶液为酸性溶液，硝酸根离子能够氧化二价铁离子，不能大量共存，故A错误；B常温下，由水电离的c（H+）1×1012molL1的溶液，说明水的电离受到抑制，溶液可能为碱性溶液，也可能为酸性溶液，碳酸氢根离子在酸性溶液、碱性溶液都不能大量共存，故B错误；Cc（H+）/c（OH）1012的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应，可以大量共存，故C正确；D三价铁离子能够与次氯酸根离子发生双水解，二者不能大量共存，故D错误；故选：C。【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握题中的信息及常见离

41、子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应离子共存考查，综合性较强，题目难度不大。12（3分）某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（）A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总物质的总浓度小于a点酸的总物质的总浓度【分析】A.加等量水时，强酸溶液的pH变化大于弱酸；B.溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小；C.水的离子积常数只受温度影响；D.pH相同时，弱酸浓度大于强酸。【解答】解：A.醋酸是弱酸，在水中部分电离，加水稀释时，电离平衡正向移动，

42、盐酸是强酸，在水中完全电离，加等量水时，盐酸的pH变化大于醋酸的pH变化，故为盐酸稀释时的pH值变化曲线，故A错误；B.b点溶液pH小，溶液中离子浓度大，导电能力强，故b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，故B错误；C.a点和c点温度相同，故Kw的数值相同，故C错误；D.相同pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸浓度小于醋酸，稀释相同倍数时，醋酸浓度依然大于盐酸，故b点酸的总物质的总浓度小于a点酸的总物质的总浓度，故D正确；故选：D。【点评】本题考查电离平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对电离平衡的影响是解题的关键，注意强弱电解质的区别。13（3分）根据下列图示所得推论正确的是（）A是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O2B是C4H10（g）C4H8（g）+H2（g）的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的H0、x0.1C是0.03g镁条分别2mL2mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断代表盐酸与镁条的反应D是0.5mol/LCH