高三上学期期中考试化学试卷 .doc

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1、 上学期期中考试高三化学试卷考试时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64 一、选择题：（本题共20小题，1-15小题，每小题2分，16-20小题，每小题3分，共45分）1化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ）A预防新型冠状病毒，可用95%的医用酒精进行环境消毒B明矾溶于水后生成的胶状物能吸附杂质，可用作净水剂C导航卫星中的计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅D汽车尾气催化转化器的使用可以减少温室气体的排放2下列有关非金属元素说法正确的是（ ）A二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

2、B液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C硫具有还原性，可用硫粉覆盖地上洒落的汞D金刚石与石墨均由碳元素构成，二者互称为同位素3下列对物质的主要用途、原因解释的描述都正确的是（ ）选项物质主要用途原因解释A晶体硅高纯硅可用于制备光导纤维、光电池、集成电路等硅是半导体材料B金属铝高铁车厢采用铝合金材料铝与氧气不反应C氯气与石灰乳或烧碱反应制备消毒剂氯气有强氧化性D金属钠高温时能从熔融TiCl4中置换出金属Ti钠具有很强的还原性4铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是（ ）A保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2水解B在25 时，pH0的溶液中，Al3

3、、NH、NO、Fe2可以大量共存C制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法D硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O5已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为（ ）A4v(NH3)=5v(O2) B5v(O2)=6v(H2O)C4v(O2)=5v(NO) D2v(NH3)=3v(H2O)6废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)2H2(g)S2(g)，某温度时，下列不能够说明H2S的转化率达到最大值的依据是（ ）A气体的压强不

4、发生变化 B单位时间分解的H2S和生成的H2一样多C不发生变化 D气体的平均相对分子质量不发生变化7250，101kPa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（ ）A 是吸热反应 B是放热反应C是熵减反应 D熵增效应大于能量效应8相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）酸HXHYHZ电离常数K9×10-79×10-61×10-2A三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生C由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D相同温度下，1

5、mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1 HX溶液的电离常数9常温下，c(NH)相等的氨水、氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵四种溶液，溶液浓度最小的是（ ）A氨水B氯化铵C硫酸氢铵D碳酸氢铵10下列有关实验的说法不正确的是（ ）A为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化B实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸再加水稀释C从海带灰中提取碘时，为使I完全转化为I2，又对环境无污染，可选H2O2作氧化剂D制备硫酸铁铵晶体，在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，不能将溶液全部蒸干11H2和O2发生反应的过程可如下图表示(“-”表示化学键)，下列说法不

6、正确的是（ ）A过程是吸热过程 B该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行过程CIII是放热过程 D该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键12已知：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，向试管中滴加1mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/LFeCl3溶液，反应达到平衡时，下列说法错误的是（ ）A该反应平衡常数K=B加入FeSO4固体，平衡逆向移动C加入苯，振荡，平衡正向移动D经苯两次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈红色，则该化学反应存在限度13在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应： Ni(s)+4C

7、O(g)Ni(CO)4 (g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/2580230平衡常数5×10421.9×10-5下列说法不正确的是（ ）A上述生成Ni(CO)4 (g)的反应为放热反应B在25时，反应Ni(CO)4 (g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5C在80时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L-1，则此时D在80达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L-114氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应

8、为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJmol-1。对于工业合成氨反应，下列说法正确的是（ ）A使用催化剂能改变该反应的HB反应中增加氢气的投料可以提高氮气转化率C及时分离产物NH3，有利于加快反应速率和提高原料转化率D反应采取高温高压有利于提高H2的平衡转化率15下列说法正确的是（ ）A常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp（AgCl）变大B用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小C在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大D物质的溶解度都随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的16硫是一种重要的非金属元素，正交硫和单斜硫均为硫的单

9、质。下列说法错误的是（ ）已知：S(正交，s)+O2(g)=SO2(g) H1=-296.83kJmol-1S(单斜，s)+O2(g)=SO2(g) H2=-297.16kJmol-1S(单斜，s)=S(正交，s) H3A硫黄是一种黄色晶体，难溶于水B正交硫比单斜硫稳定CH3=-0.66kJmol -1，D1mol S(单斜，s)和1mol O2(g)的总能量高于1mol SO2(g)的能量17资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO2+4H2CH4+2H2O。CO2与氢气反应制CH4的一种催化机理如图

10、所示，下列说法正确的是（ ）A反应中La2O2是中间产物BH2在Ni催化作用下产生H过程的S>0C反应中La2O2CO3释放出CO2D使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率1825时，下列说法正确的是（ ）A可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测出BA为强酸强碱盐B0.01 mol/L、0.1 mol/L的醋酸溶液的电离度分别为a1、a2，则a1a2CpH=9的醋酸钠溶液中，水电离出的c(H+)=10-5 mol/LD若测得NaR溶液pH=a，升温至50，测得pH=b，且ab，可以说明HR是弱酸19在某温度时，将n molL-1氨水滴入10 mL 1.0 molL-1盐酸中，溶液

11、pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）Aa点Kw = 1.0×10-14 Bb点：c(NH3H2O) + c(OH-) < c(H)C25时，NH4Cl水解平衡常数为(n-1)×10-7 Dd点水的电离程度最大20在印染工业中，连二亚硫酸钠(Na2S2O4)因能使染好的布褪色，从而重新染色，故俗称保险粉。其可溶于水，不溶于甲醇。工业制备流程如下图，下列说法不正确的是（ ）A将等体积0.04molL-1AgNO3溶液和0.02molL-1碱性Na2S2O4溶液混合，恰好完全反应，反应后有纳米级银粉生成，反应的离子方程式2Ag+ +S2O+4

12、OH-=2Ag+2SO+2H2OB由锌块制备锌粉目的是增大锌反应的表面积，加快化学反应速率C流程过滤前加入NaCl固体的作用之一是使Na+浓度增大，便于Na2S2O4结晶析出D流程步骤可在耐高温的Al2O3坩埚中进行二、非选择题（本题共4小题，共55分） 21我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用技术降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。（1）以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.5kJmol-1II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2=-90.4kJ

13、mol-1III.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列问题：H3=_kJmol-1。恒温恒容下，向密闭容器按投料比(CO2)：n(H2)=1：1通入原料气，若只发生主反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，能判断反应处于平衡状态的是_(填标号)。Av逆(CO2)=3v正(H2) B体系内压强保持不变CCO2的体积分数保持不变 D断裂3molHH键的同时断裂3molHO键不同压强下，按照(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。已知：CO2的平衡转化率=×100%CH3O

14、H的平衡产率=×100%其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图_(填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_。（2） 在一定催化剂催化作用下CO2加氢合成甲酸发生反应如下：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) H=-30.9kJmol-1将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中。温度为T1时，该反应平衡常数K=2，v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数，此时k逆=_k正。当温度变为T2时，k正=1.9k逆，则平衡压强：T2_T1(填“”“”或“=”)。该反应的实

15、验数据如图中的曲线d所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C (Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，则该反应的活化能Ea=_kJmol-1。改变外界条件，实验数据如图中的曲线e所示，则实验可能改变的外界条件是_。22锶(Sr)元素是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与钙和钡属于第A族元素。(1)碱性：Sr(OH)2_Ba(OH)2(填“”或“”）。(2)碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下(部分操作和条件略)：.将天青石矿粉和碳酸钠溶液混合后充分反应，过滤；.

16、向滤渣中加入足量盐酸充分反应，过滤；.向所得滤液中加入足量的稀硫酸，过滤；.向所得滤液中先加入氯水，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；.向所得滤液中加入稍过量的碳酸氢铵溶液，充分反应后过滤洗涤烘干沉淀，得SrCO3。已知：.相同温度时溶解度：BaSO4SrCO3SrSO4CaSO4.生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH1.97.03.4完全沉淀的pH3.29.04.7步骤中，反应的化学方程式是_。为提高此步骤中锶的转化效果可以采取的措施有(任答两点即可)：_。步骤中，能与盐酸反应而溶解的物质有_。步骤的目的是_。下列关于该工艺流程的

17、说法正确的是_(填字母代号)。a.该工艺产生的废液含较多的NH4+、Na+、SO42-、Cl- b.SiO2在步骤操作时被过滤除去c.步骤中反应时，加入NaOH溶液可以提高NH4HCO3的利用率23三氯化六氨合钴()（Co(NH3)6Cl3，钴为价）在钴化合物的合成中是重要原料。实验室以CoCl2为原料制备Co(NH3)6Cl3，步骤如下：ICoCl2的制备。CoCl2可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净CoCl2可用下图实验装置实现(已知：钴单质在300以上易被氧气氧化，CoCl2易潮解)。(1)仪器X的名称为_。(2)X中发生反应的离子方程式为_。(3)装置的连接顺序为A_B；反应开始

18、前应先点燃A处的酒精灯，其目的是_。IICo(NH3)6Cl3的制备。在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的二氯化钴CoCl2，3gNH4Cl和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂，冷却后，通入足量NH3，混合均匀；控制温度在10以下，缓慢加入10mL10%的H2O2，然后加热至60左右，恒温20分钟，适当摇动锥形瓶：在冰水中冷却所得溶液，即有晶体析出(粗产品)。回答下列问题：(1)该过程中控制温度为60的方法是_。(2)制备Co(NH3)6Cl3的总反应化学方程式为_。III测定Co(NH3)6Cl3中钴的含量。原理：利用Co3+将KI氧化成I2，Co3+被还原后的产物为Co2+。

19、然后用0.015molL-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，Na2S2O3所得产物为S4O62-。若称取样品的质量为0.27g，滴定I2时，达到终点消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为54.00mL。则该氧化还原滴定指示剂为_，该样品中钴元素的质量分数为_。24以黄铜矿（主要成分为铁、铜、硫三种元素组成的化合物）为基本原料，通过一系列的冶炼可得到铜、铁、SO2、SO3、H2SO4等物质，回答下列问题：（1）基态铁原子价层电子排布式为_，基态硫原子的核外电子共有_种不同的能量。硫元素所在周期的非金属元素第一电离能由大到小的顺序为_。（2）SO2、SO3、H2SO4中，硫原子的杂化轨道类型

20、为sp3的物质是_，SO2的分子构型是_，属于非极性分子的氧化物是_。（3）在溶液中Cu2+易与水形成Cu(H2O)62+而显蓝色，向相应的溶液中加入足量的氨水可得到Cu(NH3)4(H2O)22+，则Cu(NH3)4(H2O)22+中Cu2+的配位数是_，氧铜配位键与氮铜配位键相比，较稳定的是_。（4）氧化铜的熔点为1326、沸点为1800；氧化亚铜的熔点为1235、沸点为1100，试解释导致这种差异最可能的原因是_。（5）由铁、铜、硫形成的某种化合物的晶胞是一个长方体，结构如图所示，则该化合物的化学式为_。若晶体密度为dg·cm3，则晶胞的高h=_pm（写出简化后的计算式即可）。第 10 页 共 10 页