第3章 第2节硫的转化 课时练习题高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.docx

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1、第3章物质的性质与转化第2节硫的转化课时练习题高一上学期化学高中化学鲁科版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1.下列实验报告记录的实验现象正确的是(    )实验记录A无色无色白色沉淀无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液A. A                      

2、0;                    B. B                            &

3、#160;              C. C                                 

4、0;         D. D2.某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O2H+=Cu2+CuH2O下列说法不正确的是（   ）A. 步骤中的SO2可用Na2SO3替换                      

5、60;B. 步骤中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤C. 步骤发生反应的离子方程式为2CuCl2OH Cu2O2ClH2O        D. 如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度3.能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是(  )溴水 Ba(OH)2溶液 石灰水 Na2CO3 稀H2SO4 Na2SO3A. 只有     

6、60;                          B.                       &

7、#160;         C.                                 D. 4.下列有关化学反应的叙述中正确的是（   ）

8、 A. 过二硫酸钠Na2S2O8具有较强氧化性，原因是硫元素具有高价态+7价B. 光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C. 氢硫酸(H2S的水溶液)只具有还原性 D. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO35.下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是(    ) A. SO2+Na2O=Na2SO3                  

9、60;                     B. SO2+2H2S=3S+2H2OC. 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+           D. SO2+H2O2=H2SO46.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（   ）

10、A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化7.下列有关SO2的说法正确的是(   ) A. SO2和SO3均是酸性氧化物 B. SO2的漂白原理和氯气的漂白原理相同C. 在SO22H2S=3S2H2O反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为12D. 把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是SO28.下列有关实验的说法正确的是&

11、#160;   (    ) A. 向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2B. CO2中含少量SO2 ， 可将该混合气体通人足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2C. 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+D. 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO39.用如图所示装置进行实验，下列实验现象的解释不合理的是（   ） 中试剂中现象解释A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液产生胶状沉

12、淀酸性：H2SO3>H2SiO3C溴水橙色褪去SO2具有还原性D酸性Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀SO 32 与Ba2+生成BaSO3沉淀A. A                                    &#

13、160;      B. B                                          

14、; C. C                                           D. D10.检验某溶液中是否含有 SO4

15、2- 的方法是（   ） A. 取样后加入BaCl2溶液，观察现象B. 取样后先加入BaCl2溶液，然后加入盐酸，观察现象C. 取样后加入硝酸酸化的BaCl2溶液，观察现象D. 取样后先用盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液，观察现象11.下列实验操作不能达到其对应目的是（   ） 编号实验操作目的A取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3）配制4%的NaOH溶液B配制一定物质的量浓度的溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶避免造成误差，且不会使所配制溶液浓度偏低C向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫

16、酸具有强氧化性D将SO2通入溴水中, 溶液褪色证明SO2具有漂白性A. A                                           

17、B. B                                           C. C    

18、                                       D. D12.在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是(   ) A. 

19、向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3B. 向溴水中通入SO2 ， 溶液褪色，说明4价硫具有还原性C. 将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊D. 向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO313.下列说法不正确的是（   ） A. 二氧化硫能使紫色石蕊试液变红               

20、60;         B. 干燥的氯气能使pH试纸先变红后褪色C. 常温下，铁和浓硫酸会反应                                D.

21、0;碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂14.对于反应2H2S+SO2=3S+2H2O，下列说法错误的是（   ） A. 反应中S元素的化合价既有升高又有降低 B. 反应中SO2作氧化剂 C. 每生成1molS转移4NA个电子 D. 氧化产物与还原产物质量比为2:1 15.下列反应中能产生二氧化硫的是（   ） A. 氧化铜和稀硫酸反应     B. 亚硫酸钠和氧气反应     C.&#

22、160;三氧化硫和水反应     D. 铜和热的浓硫酸反应16.下列说法错误的是（   ） A. 熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带B. 石灰石是制水泥、玻璃、单晶硅的原料C. 某些金属氧化物分散于玻璃中可制造彩色玻璃D. SO2 可用于抑制酒类物质中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加二、综合题（共4题）17.硫酸是三大工业用酸之一，在冶金、石油工业、制药、国防等方面都要用到硫酸。将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大

23、量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。试回答： （1）加入少量水的原因是_。 （2）生成的黑色物质是_（写出化学式）。 （3）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体（SO2）”，写出对应的化学方程式：_。 （4）上述现象体现了浓硫酸的_（填序号） 酸性      吸水性     脱水性     强氧化性（5）向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L（标准状况下）SO2气体生成，该反应的化

24、学方程式为_，反应中转移电子_mol，铜剩余_g，该反应中浓硫酸体现了_和_。 18.把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处： （1）.把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出        ； （2）.盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加        ； （3）.用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑        ； （4）.把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出  &#

25、160;     ； （5）.在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸        。 19.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量 K+ 、 Ca2+ 、 Mg2+ 、 SO42 等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如下： 提供的试剂：粗食盐、饱和 Na2CO3 溶液、 20% NaOH 溶液、 0.1molL1BaCl2 溶液、 6molL1 盐酸、蒸馏水、pH试纸。（1）欲除去溶液1中的 Ca2+ 、 Mg2+ 、 SO42- 离子，选出a所

26、代表的试剂，按滴加顺序依次为_或者_(只填化学式)； （2）为什么每次所加的试剂都要略微过量_； （3）怎样证明其中的杂质离子 SO42- 已沉淀完全_； （4）加入_试剂来调节滤液的pH值，调节 pH=45 的目的是：_。 20.硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品。某研究小组制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）的实验装置如下图所示（省略夹持装置）： 【查阅资料】Na2S2O3·5H2O是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3。根据题意，填写下列空白。（1）仪器a的名

27、称是_；B的作用是_。 （2）C中反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （3）该实验制取的产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4杂质。为了检验产品中是否含有这两种杂质，某小组设计了以下实验方案（所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择），请将方案补充完整。 取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤后，向沉淀中滴加足量的_（填试剂名称），若_（填实验现象），则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。（4）称取样品137.5 g配成500 mL溶液。取50 mL溶液，向其中加入足量稀硫酸，充分反应（S2O322H+   

28、0; S+SO2H2O），静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.6 g。 准确配制500 mL溶液所需仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_。经计算，样品中硫代硫酸晶体的百分含量为_。（保留三位有效数字）答案解析部分一、单选题1.【答案】 B 2.【答案】 D 3.【答案】 D 4.【答案】 D5.【答案】 A 6.【答案】 D 7.【答案】 A 8.【答案】 A 9.【答案】 D10.【答案】 D 11.【答案】 D 12.【答案】 A 13.【答案】 B 14.【答案】 C 15.【答案】 D 16.【答案】 B 二、综合题17.【答案】 （1）浓硫酸和少量水混合时会放出大量的

29、热，加快反应（2）C（3）C+2H2SO4（浓） _ CO2+2SO2+2H2O（4）（5）Cu+2H2SO4(浓) _ CuSO4+SO2+2H2O；0.1；2.8；强氧化性；酸性 18.【答案】 （1）酸性（2）吸水性（3）脱水性（4）强氧化性或氧化性（5）强氧化性或氧化性 19.【答案】 （1）NaOH BaCl2 Na2CO3；BaCl2 NaOH Na2CO3 （或BaCl2、Na2CO3、NaOH）（2）为了保证完全除去杂质离子（3）静置后，取上层清液向其中继续滴加2-3滴 BaCl2 溶液，若溶液不出现浑浊，则表明 SO42- 已沉淀完全（4）盐酸；除去过量的 NaOH 、 Na2CO3 20.【答案】 （1）圆底烧瓶；防止倒吸（2）2：1（3）稀盐酸；沉淀部分溶解，并有刺激性气味的气体产生（4）胶头滴管；500 mL容量瓶；90.2%