高二上学期国庆作业化学试题 .docx

《高二上学期国庆作业化学试题 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二上学期国庆作业化学试题 .docx（3页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高级中学高二化学国庆作业第一天: 首先送上国庆祝福：国庆快乐，让学化学也快乐！1.已知某反应的各物质浓度数据如下： （该反应为可逆反应，可逆符号自行加上）据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是A934B312C213D3212. 反应C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 升温 增加C的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入He使体系压强增大保持压强不变，充入He 保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大ABCD3一定条件下发生反应，能使反应速率加快的措施是A降低温度B升高温度C降低的浓度 D增大容器

2、的体积4. 在2 L密闭容器中，800时反应2NO（g）O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345c（NO）（mol·L1）0.010.0050.0040.00350.00350.0035回答下列问题：（1）已知：该反应K（300）K（350），能否判断该反应是放热反应_，理由是_。（2）利用表中数据，用O2表示从03s内该反应的平均速率v_。（3）上述反应达到平衡状态时_（选填编号）。（a）（NO2）=2（O2） （b）NO2不再生成（c）2逆（NO）正（O2） （d）容器内的密度保持一个定值第2天：1.依据实验数据，写出下列反应的热化学方程

3、式。1molC2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(1)，放出1411kJ热量_。2molAl(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量_。若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_。在25、101kPa时，4gH2在足量O2中完全燃烧生成H2O(1)放出571.6kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为 。2已知：，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。(1)对于同一反应，图中虚线()与实线()相比，活化能_，单位体积内活化分子百分数_，因此反应速率_，(前三空均

4、填“增大”“减小”或“不变”)，你认为最可能的原因是 。(2)在一固定容积的密闭容器中进行反应：（可逆符号自己加上）。若容器容积为2L，反应10s后，H2的质量增加0.4g，则该时间段内CO的反应速率为_。若增加碳的量，则正反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)。第3天：1.某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。（1）向100 mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310在01、12、 23、3-4、4-5min各时间段中：反应速率最大的时间段是_ min，主要的原因可能是_

5、。反应速率最小的时间段是_ min，主要的原因可能是_。为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入_（填序号）。a Na2CO3溶液 b NaOH溶液 c 稀HNO3 d 蒸馏水（2）进行以下对比实验，并记录实验现象。实验I：实验II：另取两支试管分别加入5 mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。双氧水分解的化学方程式是_。实验I的目的是_。实验II未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是_。第4天：1在100条件下，发生CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)能说明该反应达到平衡状态的是A压强不再变化B

6、生成H2O的速率和消耗H2速率相等时C混合气体的密度不变DH2的质量不再变化2. 高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g) H0，已知1100时K0.263。下列说法错误的是A该反应的平衡常数KB温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值变大C加入铁后，平衡逆向移动，则K变小D1100时测得高炉中c(CO2)0.025 mol·L1，c(CO)0.1 mol·L1，此时v正大于v逆3.某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：（打印问题，该符号为可逆符号），下列情况一定能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A混合气体

7、的密度不随时间而改变 B混合气体的平均相对分子质量不随时间而改变C和的生成速率相同 D和的浓度比为114. 100时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 NO2的生成速率与NO2消耗速率相等烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的质量不再变化NO2的物质的量浓度不再改变 烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化ABC只有D只有第5天：给你一个

8、惊喜，今天就不布置作业了吧！不用谢！第6天：1. 为了节能减排，提高资源的利用率，可以用和与反应合成乙醇。已知：液态水变为气态水的焓变为则由和反应生成和的为ABCD2. 根据所示的能量图，下列说法正确的是A破坏1molA2(g)和1 molB2(g)的化学键所吸收的能量之和小于破坏2mol AB(g)的化学键所吸收的能量B2mol AB的总能量大于1mol A2和1mol B2的能量之和C1mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ D2AB(g)=A2(l)+B2(l) H(b-a)kJ·mol-13. 发射“神五”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2

9、为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知： N2(g) + 2O2(g)=2NO2(g) H = +67.7 kJ/mol；N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) H = -534 kJ/mol。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A2N2H4(g) + 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(l) H =-1135.7 kJ/molB2N2H4(g) + 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(g) H=- 1000.3 kJ/molCN2H4(g) + NO2(g)= N2(g) + 2H2O(l) H=-1135.7 kJ/molD2N2H4(g)

10、 + 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(g) H=-1135.7 kJ/mol第7天：收拾心情，返校吧！1. 雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：(1)汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的过程如下：1molO2与1molN2的总能量比2molNO的总能量_(填“高”或“低”)。N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=_。(2)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气；CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H1。如图是该反应的能量变化图：通过图中信息可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的H1_0(填“”“=”或“”)。图中途径II的条件是 ，途径I的反应热_(填“”“=”或“”)途径II的反应热。已知：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H2，H2(g)+O2(g)=H2O(g)H3。H1、H2、H3三者的关系式为 。已知25、101kPa，1gH2完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则H2的燃烧热为 。