第4章《物质结构元素周期律》测试题高一化学人教版（2019）必修第一册.docx

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1、第4章物质结构元素周期律测试题一、单选题(共13小题) 1.阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()A MgCl2B BaF2C NaBrD NaI2.根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是()A 钠投入水中B 石墨在高温高压下转化为金刚石C 干冰汽化D 五氧化二磷吸水3.同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是()A16O和18O是同一种核素B1HO的摩尔质量为20C34S和15N核内的中子数相差9D2H核外电子数为04.下列化合物的电子式书写正确的是()ABCD5.A、

2、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是()A B的简单阴离子(B2)的还原性强于A的简单阴离子(A)的还原性B A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强C A的单质A2能将B的阴离子(B2)氧化，并发生置换反应D A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为3，后者产物中Fe的化合价为26.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是()A ABCB BACC CABD CBA7.铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中正确的是()A 氢氧化铯是一种可溶于水的强碱B 铯在空气中燃烧

3、生成氧化铯一种氧化物C 铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气D 加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳8.下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是()A 金属性逐渐减弱B 化合价逐渐升高C 失电子能力逐渐增强D 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱9.碱金属元素原子结构上的相同点是()A 原子核外电子层数相同B 原子核外电子数相同C 原子核外最外层电子数相同D 原子核内核电荷数相同10.下列各组中所有元素组合，无法形成离子化合物的是()A H、Cl、OB H、N、OC H、O、CaD Na、Si、O11.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确

4、的有()钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面；钠立即与水反应，并有气体产生；反应后溶液变红；钠熔成闪亮的小球；小球在水面上四处游动；有“嘶嘶”的响声发出A B C D 12.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An、Bn、Cm具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确的是()AabcBacbCabmnDacnm13.砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是()A 砹是有色固体B 非金属性：AtIC HAt非常稳定D I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At2二、非选择题（共9题）14.比较硅、磷、硫、氯四种元素非金属性的强弱。(1

5、)写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式(并说明酸性的强弱顺序) _。(2)写出它们气态氢化物的化学式(并说明稳定性的强弱顺序) _。(3)请总结同周期元素非金属性的变化规律_，并用原子结构解释其原因_。15.为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置，其中A装置内可生成Cl2。(1)甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性减弱。B处发生反应的化学方程式为_。甲同学的结论是_(填“正确”或“不正确”)的，理由是_。(2)乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置，用

6、氯气先置换出溴，然后溴再与KI接触，以判断Br2与KI能否发生反应。该设想是_(填“合理”或“不合理”)的，原因是_。(3)丙同学在甲同学的实验结束后，取出C处的棉花，将其与另一个沾有淀粉­KI溶液的棉花(E)接触，发现E慢慢出现蓝色，结合甲的实验现象，他认为可以确定同主族元素非金属性的递变规律，你同意此种观点吗？_(填“同意”或“不同意”)，理由是_。(4)丁同学综合分析了前面几位同学的实验，认为若将沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中适当的位置，此实验还可以同时探究同周期元素性质的递变规律，他提出此观点的依据是_，预期的现象与结论是_，相应反应的离子方程式为_。16.某学生在做元素

7、性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的探究同一主族元素性质的递变规律(2)实验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)(4)实验结论：_。(5)问题和讨论上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_。由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强_、_。17.A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，已知：A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电

8、子数之和为41。D与C处于周期表中同一周期，D中各层电子数都是2n2个。A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和 24，且已知E与A形成两种化合物。(1)B、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序_。(2)B、C、E的氢化物的稳定性由强到弱的顺序_。(3)写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式_。18.A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则：(1)A、B、C、D分别是_、_、_、_。(2)A的离子结构示意图为

9、_，C的原子结构示意图为_。(3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成_种盐，其化学式分别为_、_、_(可不填满，也可补充)。(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_。19.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。(1)X是_(填名称，下同)，Y是_，Z是_。(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为720的化合物的化学式(分子式)是_。(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_和_。(4)X、Y、Z可以形成一种盐

10、，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为423，该盐的化学式是_。20.实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7 mol·L1的氢氧化钠溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH)0.1 mol·L1(不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO和ClO的物质的量浓度之比为51。(1)吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为_。(2)被氧化氯气的物质的量为_，被还原氯气的物质的量为_。(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_。21.有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为

11、17.55 g。(1)原混合物中碘化钠的质量是_。(2)原混合物中氯化钠的质量分数是_。22.写出118号元素中，符合下列条件的原子(离子)的微粒符号。(1)某元素原子L层上的电子数为K层的3倍_；(2)某元素原子L层上的电子数为K层的一半_；(3)得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子_；(4)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍_。参考答案1.C 2.C 3.D 4.D 5.B 6.B 7.A 8.C 9.C 10.A 11.C 12.B13.C14.(1) HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3(2) HCl>H2S>PH3

12、>SiH4(3)同周期元素非金属性随原子序数增大而增强同周期元素(如硅、磷、硫、氯)，随着原子序数的递增，原子的核电荷数增多，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，在反应过程中得到电子能力增强，元素的非金属性逐渐增强15.(1)Cl22KI=I22KCl不正确该实验没有验证Br2能否与KI反应，无法确定溴与碘元素的非金属性强弱(2)不合理氯气不可能被NaBr消耗完，它会与溴一起到达C处(3)同意甲、丙的实验分别证明了氯的非金属性比溴、碘强，溴的非金属性比碘强(4)氯、硫同周期棉花变成黄色，氯元素的非金属性比硫元素强S2Cl2=2ClS16.(3)橙红紫红(4)同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱(5)Cl22Br=Br22Cl2IBr2=2BrI2氟化氢的稳定性比氯化氢的强氟气能置换出水中的氧，而氯气不能置换出水中的氧17.(1)S2ClNa (2)HClH2SCH4； (3)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl.18.(1)NaCPCl(2)(3)3Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4(4)HCl>PH319.(1)氢氮氧 (2)N2O5 (3)NHOH(4)NH4NO320.(1)0.16 mol(2)0.03 mol0.05 mol(3)6.96 g21.(1)15 g(2)43.8%22.(1)O(2)Li(3)S2(4)C