高一上学期寒假作业检测化学试卷.doc

《高一上学期寒假作业检测化学试卷.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一上学期寒假作业检测化学试卷.doc（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、上学期寒假作业检测卷高一年级化学可能用到的原子量H 1 Mg24 Al27 Cl35.5 Na23 N14 O16 C12 Fe561、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的4个选项中，只有一项符合题目要求。1、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是：() AAl2(SO4)3 BNaOH CFeSO4 DBaCl22、下列盛放试剂的方法正确的是：()A氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B汽油

2、或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中3、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4 2ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是()AH2C2O4在反应中被还原 BClO2是氧化产物CKClO3在反应中得到电子 D1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移4、设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是()A. L

3、B. L C. L D. L5、有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na) mol·L1为()A. B. C. D.6、下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A用装置甲从碘水中萃取碘B用装置乙验证SO2的漂白性C用装置丙检验溶液中是否有K+D用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl37、化学与生产、实验密切相关。下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）AAl2O3熔点高，可用作耐高温材料BFeCl3溶液呈酸

4、性，可用于腐蚀电路板上的CuC石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO28、工业上由辉铜矿(主要成分为Cu2S)生产铜的主要反应为Cu2SO22CuSO2，则下列说法正确的是() ACu2S只作还原剂，O2只作氧化剂 BCu2S中Cu的化合价为2价C每生成1 mol SO2，转移电子6 mol D每生成2 mol Cu，转移电子2 mol9、据搜狐网站报道：国家质检总局称，在我国销售的德国NUK牌婴儿爽身粉含有一级致癌物“滑石粉”。已知滑石粉的化学式为Mg3(Si4O10)(OH)2，色白、滑爽、柔软、耐火。下列有关说法不正确的是() A滑石粉属于无机硅酸盐类物质 B

5、滑石粉组成可表示为3MgO·4SiO2·H2OC爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔软、耐火性D滑石粉会与氢氟酸、NaOH溶液发生反应10、下列有关反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=HClHClOBFe溶于足量稀HNO3：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OCAlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2OD过氧化钠投入水中：Na2O22H2O=O22OH2Na11、下列离子在指定溶液中可能大量共存的是()A c(H)0.1 mol·L1溶液中：K、Fe2、NO、SO B某无色透明溶液中：Fe3、NH

6、、NO、SCNC能使酚酞变红的溶液中：Na、Cl、SiO、NODc(OH)0.1 mol·L1溶液中：HCO、K、Na、AlO12、下列离子方程式正确的是()A大理石与醋酸反应：CO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2B高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4Cl8H=Mn22Cl24H2OC漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2H2OClO=SOCl2HD氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHCa2HCO=CaCO3H2O13、向四个盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，则产生的CO2的物质的量与参加反应的HCl的物质的

7、量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：下列分析正确的是()图对应溶液中的溶质为NaHCO3图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为11图对应溶液中的溶质为Na2CO3A B CD14、把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是()A23 B89C43 D4915、下列示意图与对应的反应情况正确的是()A向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(O

8、H)2溶液 C向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D向NaAl(OH)4溶液中逐滴加入盐酸二、非选择题：本题共5大题，共55分。16（10分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2；SiHCl3与过量H2在1 100 反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：(1)第步制备粗硅的化学方程式为_。(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)：装置B中的试剂是_，装置C中的烧瓶需要加热，

9、其目的是_。反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_；装置D不能采用普通玻璃管的原因是_，装置D中发生反应的化学方程式为_。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_。17（11分）某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。(1)装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，反应中的氧化剂是，生成71 g Cl2转移的电子是 mol。装置C中生成SO2，反应的化学方程式是_。(2)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是_。(3)打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。

10、待反应完全后，小组同学又继续如下实验。甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了_(填离子符号)。乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl2中混有的杂质是_，洗气瓶中盛有试剂的名称是_。丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_(填选项序号)。aBaCl2溶液

11、bBa(OH)2溶液 cBa(NO3)2溶液 d品红溶液SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是_。18（9分）某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSC

12、N溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生

13、反应的离子方程式为_。19(11分)现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。(1)沉淀A的主要成分是_、_(填化学式)。(2)中反应的离子方程式是_。(3)中均进行的分离操作是_。(4)中加入过量的Na2CO3溶液的目的是_。(5)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是_，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的_。(6)实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500 mL 0.40 mol·L1 NaNO3溶液。配制溶液时，进行如下操作：a.定容；b.计算；c.

14、溶解；d.摇匀；e.转移；f.洗涤；j.称量。称取NaNO3固体的质量是_g。按照操作顺序，第4步是(填序号)。某同学转移溶液的操作如右图所示，图中仪器的名称是烧杯和，该同学操作中的错误是_。20（14分）按要求填空：(1)相同物质的量浓度的KCl、CuCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为321时，三种溶液的体积比为_。(2)标准状况下V L氯化氢气体溶解在1 L水中，所得溶液的密度为 g/mL，溶液中溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则w_(任写一种表达式)。 (3)SO2、SO3、CO、Fe2O3是四种常见的氧化物，它们能发生多

15、个反应。分别写出符合下列要求的化学方程式。(a)Fe2O3和CO在高温下反应：_；(b)能够说明Fe2O3是碱性氧化物的反应：_(只写一个)；(c)SO2和足量KOH溶液反应：_；(d)已知SO3是一种能和水反应的酸性氧化物，SO3能和NaOH溶液反应：_。(4)某同学做NaHCO3受热分解实验,称取16.8g NaHCO3加热一段时间后,发现澄清石灰水(足量)变浑浊了,于是停止加热,冷却后称得剩余固体质量为13.7g,请你分析NaHCO3是否完全分解_（填是或否）?分解了_克?澄清石灰水中生成沉淀_克?（5）将一含有杂质的铁粉10g投入足量100g稀盐酸中（杂质不与盐酸反应），反应后过滤得到

16、滤液的质量为105.4g，求铁粉中铁的质量分数_？罗城高中2020-2021学年度上学期寒假作业检测卷高一年级化学答案一：选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。1 C 2D3C 4 A5B 6 A 7A 8C 9 C10 A 11C 12 D 13A 14B 15 B 二：16（化学方程式2分，其余各空1分，共10分）(1)SiO22CSi2CO(2)浓硫酸；使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化有固体物质生成；在此反应温度下，普通玻璃会软化；SiHCl3H2Si3HCl；排尽装置中的空气17：（化学方程式2分，其余各空1分，共11分）(1)KMnO4；2；Na2SO3H2SO4(浓)=Na2

17、SO4SO2H2O(2)尾气处理，防止污染空气；(3)Cl；HCl饱和食盐水a；SO2Cl22H2O=2HClH2SO418：（化学方程式2分，其余各空1分，共9分）(1)防止Fe2被氧化(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2Fe3可逆反应(5)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O19：(化学方程式2分，其余各空1分，共11分)(1)BaSO4BaCO3(2)AgCl=AgCl(3)过滤(4)除去Ba2、Ag (5)Na2CO3或CO稀硝酸 (6)17.0e500 mL容量瓶未用玻璃棒引流20：（化学方程式2分，其余各空1分，共11分14分）(1)931(2)w(或)（3）(a)Fe2O33CO2Fe3CO2(b)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(或其他合理答案)(c)SO22KOH=K2SO3H2O (d)SO32NaOH=Na2SO4H2O（4） 否 ； 8.4克 ； 5克 （5） 56