第一章第2节化学能转化为电能——电池课后练习—— 高二化学鲁科版（2019）选择性必修1.docx

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1、第一章化学反应与能量转化第2节化学能转化为电能电池课后练习高二化学鲁科版（2019）选择性必修1一、单选题（共17题）1如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为导体时，A端低B端高D当杠杆为导体时，A端高B端低2一种以液杰肼()为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述

2、正确的是Ab为电源的负极Ba极的反应式： C放电时，钾离子从a极经离子交换膜流向b极Db极附近溶液pH值减小3用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线CB、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极逐渐变小据此，判断四种金属的活动性顺序是AACDBBCABDCABCDDBDCA4金属燃料电池是一类重要的电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是AMn+向空气电极移动B向上述装置中注入海水就可使LED灯发光C若有0.1m

3、olO2反应，流经电解质的电子为0.4NAD消耗相同质量的Zn、Al、Mg时，通过导线转移的电子数最多的是Al5科学家对具有广泛应用前景的新型LiCO2电化学储能系统研究发现，用碳化钼(Mo2C)作Li极催化剂时CO2的放电产物为Li2C2O4，装置如图所示。若用Au和多孔碳作Li极催化剂，则产物为Li2CO3和C。下列说法正确的是A该电池最好选用Li2C2O4水溶液作为电解质溶液B用Mo2C作催化剂时，负极每消耗7g Li，正极消耗11.2LCO2C用Au作催化剂时CO2放电的电极反应式为4Li+4e+3CO2=2Li2CO3+CD生成等物质的量Li2C2O4和Li2CO3消耗CO2的量相同

4、，电路中转移电子数相同6已知“纽扣”电池的电极反应为：Zn极：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，HgO极：HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-，据此判断HgO是A正极，被还原B负极，被氧化C负极，被还原D正极，被氧化7利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如图所示，其中M。N为厌氧微生物电极。下列有关叙述正确的是A负极的电极反应为：B电池工作时，由N极移向M极C好氧微生物反应器中发生的反应为：D相同条件下，产生的和消耗的体积之比为5：28十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”意味着对大气污染防治比过去要求更高。硫化氢空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，已

5、知：。下列说法正确的是A电极b上发生的电极反应为B电极a发生还原反应C每11.2LH2S参与反应，有1molH+经固体电解质膜进入正极区D当电极a的质量增加64g时电池内部释放632kJ的热能9银锌电池广泛用于各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法不正确的是A原电池放电时，正极上发生还原反应B负极的电极反应是：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2C工作时，外电路中电流是由Ag2O极流向Zn极D溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动10一种新型镁硫电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是A

6、该电池使用碱性电解质水溶液B充电时，电子从硫电极流出C使用的隔膜是阴离子交换膜D放电时，正极反应包括3Mg2+MgS8-6e-=4MgS211科学家对新型Li-CO2电化学系统研究发现，用碳化钼(Mo2C)作Li极催化剂时CO2的放电产物为Li2C2O4析出，装置如图所示，下列说法不正确的是A该电化学储能系统Li极作为负极B该电池最好选用Li2C2O4水溶液作为电解质溶液CCO2放电的电极反应式为：2CO2+4e-+2Li+=Li2C2O4D电池“吸入”CO2时将化学能转化为电能12高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2

7、K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是A放电时负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B放电时正极附近溶液的碱性增强C放电时负极发生氧化反应D放电时每转移6mol电子，正极有1molK2FeO4被还原13某科研团队创新地提出了一种基于电化学冶金原理并利用电解质去耦合的策略，在电池中同时进行MnO2和Zn可逆溶解/电沉积的储能机制，其工作原理如图，电池总反应为Zn+4OH-+MnO2+4H+Zn(OH)42- +Mn2+2H2O。下列说法正确的是A充电时，Zn电极区为阳极区Bc为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜C放电时，正极上的电极反应式为M

8、nO2+4H+-2e-=Mn2+2H2OD充电时，电子的流向为aMnO2电解质溶液Znb14如图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是A铅蓄电池充电时电能转化为化学能B电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板C电池工作时，H移向PbO2板D负极反应：Pb2e-SO=PbSO4152020年11月，国内首个由新型水系锌基电池(工作原理如图)组成的“大型充电宝”光储充一体项目在温州乐清湾海洋经济孵化园投运成功，在该电池中可同时进行酸性和碱性Zn可逆溶解/电沉积的储能机制。下列说法正确的是A该电池的电解质溶液只有硫酸钾溶液，a膜为阴离子交换膜B充电时，两电极的电极材料质量都会增大，且增大的质

9、量之比为1：1C放电时，正极的电极反应式为D充电时，阴极区域pH会增大，而阳极区域pH会减小16在理论上不能用于设计原电池的化学反应的是AH2SO4(aq) + BaCl2(aq) =2HC1(aq) +BaSO4(s) H<0B2CH3OH(1) +3O2(g)=2CO2(g) + 4H2O(1) H<0C4Fe (OH)2(s) +2H2O(1) +O2(g)= 4Fe (OH)3(s) H<0D3Cu(s) +8HNO3 (aq)=3Cu (NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(1) H<017一种新型可充水系电池工作原理如图3所示，总反应为。下列说

10、法错误的是A充电时，电解液中浓度不会改变B放电时，向电极迁移C放电时，Zn上电势比上的低D充电时，阳极反应为二、综合题（共4题）18电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：（1）为了验证与和的氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_（填序号），写出正极的电极反应式_。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过电子时，两个电极的质量差为_。（2）将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。实验测得电池工作时向B电极定向移动，则_（填“A”或“B”）处电极入口通甲烷，其电极反应式为_。（3）以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，

11、方便运输和贮存，是很好的氢源载体。燃料电池的结构如图所示：a极是电池的_（填“正”或“负”）极，电极反应式为_。当生成时，电路中通过的电子的物质的量为_。19氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题:（1）氮元素在元素周期表中的位置为_ （2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 _（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4,反应生成N2和水蒸气。已知N2(g)=N2O4(l) H1=-19.5kJ·mol-1N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H2=-534.2kJ·mol-1肼和N2O4

12、反应的热化学方程式为_ （4）“长征“火箭发射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2),并使用四氧化二氮作为氧化剂，既能在短时间内产生巨大能量，产物又不污染空气( 产物都是空气成分)。将此原理设计为原电池，如下图所示，据此回答问题:B为_极，从d口排出的气体是_ 。A极发生的电极反应式：_。20（1）目前海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题：实验室制取淡水常用的操作是_，操作使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒之外必不可少的是_。向含I-的溶液中加入试剂X的目的是使I-被氧化成I2，若X为硫酸酸化的H2O2

13、溶液，写出该反应的离子方程式_。下述物质中不可做试剂Y的是_（填序号）A 苯     B 乙醇        C 乙酸       D 四氯化碳我国从海水中直接获得的精盐还常常要添加_（填序号）来预防地方甲状腺肿。A 碘酸钾 B 碘单质 C 氯化钾（2）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O 2H2O2。制得的氢气可用于燃料电池。分解海水

14、的反应属于_（填“放热”或“吸热”）反应，该化学反应中的氧气、氢气的总能量_（填“>”、“=”或“<”）水的总能量。某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H22O24e=2H2O B极：O24e=2O2B极是电池的_极，电子从该极_（填“流入”或“流出”）。当消耗标况下氢气33.6L时，则导线中转移电子的物质的量为_mol。21铬渣（主要含Cr2O3 ,还有Fe2O3、Al2O3、SiO2 等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥,实现其综合利用可减少铬产生的环境污染。铬渣的综合利用工艺流程如下:试回答下列问题:（1）高温煅烧时,Cr2O3

15、参与反应的化学方程式为_。（2）“浸出液”调pH时加入的试剂最好为_，除杂时生成Al（OH）3的离子方程式为_。（3）加入Na2S时，硫元素全部以S2O32-形式存在,写出该反应的离子方程式: ._（4）根据图1溶解度信息可知,操作a包含蒸发结晶和_。固体a化学式为_（5）设计如图装置探究铬的性质,观察到图2装置中铜电极上产生大量的无色气泡，根据上述现象试推测金属铬的化学性质:_。在图3装置中当开关K断开时,铬电极无现象,K闭合时,铬电极上产生大量无色气体,然后气体变为红棕色，根据上述现象试推测金属铬的化学性质:_。（6）工业上处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法,该法是向废水中加入Fe

16、SO4.7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+ ,调节pH,使Fe、Cr转化成相当于FeFexCr（2-x）O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。每处理1 mol Cr2O72- ,需加入a molFeSO4·7H2O,下列结论正确的是_. （填字母）。A x=0.5,a=6 B x=0.5,a= 10 C x=1.5,a=6 D x=1.5,a=10参考答案1C【详解】A当杠杆为绝缘体时，没有构成闭合回路，不能形成原电池，杠杆保持不动，A错误；B当杠杆为绝缘体时，没有构成闭合回路，不能形成原电池，杠杆保持不动，B错误；C当杠杆为导体时，构成原电池，Fe作负极，Cu作正极，铜

17、离子得电子生成铜，铁失电子生成亚铁离子，故铁球质量减小，铜球质量增加，杠杆A端低B端高，C正确；D当杠杆为导体时，杠杆A端低B端高，D错误；答案选C。2C【详解】Ab极通入空气，即通入氧气，为正极，A错误；Ba为负极，肼反应生成氮气，电解质溶液为氢氧化钾，所以电极反应不能写氢离子，电极方程式为，B错误；C放电时阳离子向正极移动，C正确；Db极生成氢氧根离子，pH增大，D错误；故选C。3A【分析】活泼性较强的金属作原电池的负极，易失去电子而被氧化；原电池中电子从负极流经外电路流向正极，电流从正极沿外电路流向负极；原电池正极上得电子生成气体或析出单质，以此可确定金属的活泼性强弱。【详解】A、B用导

18、线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性：AB；A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：AC；原电池中，电流从正极流向负极，C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D导线C，所以金属活泼性：CD；B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极逐渐变小，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性：DB；综上可知金属活泼性顺序是：ACDB。故选A。4C【详解】A电池工作时，空气电极得电子发生还原反应，是正极，原电池中阳离子向正极移动，则Mn+向空气电极移动，故A正确；B海水中含有电解质，海水导电，向上述装置中注入海水就可使LED灯

19、发光，故B正确；C电子不能电解质传递，而是通过导线传递，故C错误；D1g金属对应的电子的物质的量化合价/相对原子质量，Zn：2/65，Al：3/27，Mg：2/24，消耗相同质量的Zn、Al、Mg时，所通过导线转移的电子数最多的是Al，故D正确；故选C。5C【详解】A由于2Li+2H2O=2LiOH+H2，故该电池不能选用Li2C2O4水溶液作为电解质溶液，A错误；B用Mo2C作催化剂时，发生的总反应为：2Li+2CO2=Li2C2O4，故负极每消耗7g Li，消耗1molCO2，故正极消耗标准状况下1mol×22.4L/mol=22.4LCO2，且未告知气体是否在标准状况下，无法计

20、算气体的体积，B错误；C用Au作催化剂时，产物为Li2CO3和C，故CO2放电的电极反应式为4Li+4e+3CO2=2Li2CO3+C，C正确；D有反应方程式可知，2Li+2CO2=Li2C2O4，4Li+3CO2=2Li2CO3+C可知，生成等物质的量Li2C2O4和Li2CO3消耗CO2的量不相同，电路中转移电子数相同，D错误；故答案为：C。6A【详解】在HgO极，发生的电极反应为：HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-，从电极反应式中可以看出，HgO得电子生成Hg，被还原、发生还原反应，为原电池的正极，故选A。7D【分析】由图可知草酸氢根离子在M极被氧化，M极为负极，硝酸根在N极被还原，

21、N极为正极，结合原电池原理解答。【详解】A负极放出二氧化碳，溶液呈酸性，负极的电极反应为：，故A错误； BM是负极、N是正极，电池工作时，由M极移向N极，故B错误；C结合图可知好氧微生物反应器中发生的反应为：，故C错误；D根据电荷守恒， ， 相同条件下，产生的和消耗的体积之比为5:2，故D正确；选D。8A【详解】A.该电池是质子固体做电解质，所以电极反应式为，选项A正确；B.电极a为负极，发生氧化反应，选项B错误；C.未指明标准状况下，无法计算H2S的物质的量，选项C错误；D.反应由化学能转化为电能，电池内部释放的热能小于632kJ，选项D错误。答案选A。9D【分析】根据原电池总反应为Ag2O

22、ZnH2O=2AgZn(OH)2可知，Zn化合价升高，发生氧化反应作负极，Ag2O化合价降低，发生还原反应作正极。以此解答。【详解】A根据前面分析，原电池放电时，正极上发生还原反应，故A正确；B根据总反应Ag2OZnH2O=2AgZn(OH)2可知，负极发生的是氧化反应，其反应式是：Zn2OH2e=Zn(OH)2，故B正确；C原电池工作时，外电路中电流是由正极流向负极，即由Ag2O极流向Zn极，故C正确；D根据原电池溶液中离子移动方向“异性相吸”原理，溶液中OH向负极移动，H、K向正极移动，故D错误。故答案：D。10B【详解】Mg为活泼金属，所以放电时Mg被氧化，Mg电极为负极，聚合物电极为正

23、极。A碱性电解质水溶液中负极生成的Mg2+会生成Mg(OH)2沉淀，降低电池效率，A错误；B放电时Mg电极发生氧化反应，充电时Mg电极得电子发生还原反应，即电子流入Mg电极，电子从硫电极流出，B正确；C据图可知Mg2+要通过隔膜移向正极参与电极反应，所以使用的隔膜是阳离子交换膜，C错误；D放电时为原电池，原电池正极发生得电子的还原反应，包括3Mg2+MgS8+6e-=4MgS2，D错误；故选：B。11B【分析】由图可知，用碳化钼（Mo2C）作Li极催化剂时产物为Li2C2O4，Li价态升高为负极，CO2通入极为正极。【详解】A由题干及图示知，Li极发生反应的产物为Li2C2O4，Li价态升高，

24、失去电子，作负极，故A正确；BLi能与水反应，不能选择水溶液作电解质溶液，故B错误；C根据上述分析，CO2作正极，得到电子发生还原反应，则CO2放电的电极反应式为：2CO2+4e-+2Li+=Li2C2O4，故C正确；D根据原电池原理分析，电池“吸入”CO2时即CO2放电参加反应，将化学能转化为电能，故D正确。故选：B。12D【分析】由高铁电池的总反应可知，放电时，还原剂锌为电池的负极，碱性条件下，锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，高铁酸钾为正极，高铁酸根在正极得到电子发生还原反应生成氢氧化铁和氢氧根离子，电极反应式为FeO-3e-+4H2

25、O= Fe(OH)3+5OH-。【详解】A由分析可知，放电时，还原剂锌为电池的负极，碱性条件下，锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，故A正确；B由分析可知，放电时，高铁酸钾为正极，高铁酸根在正极得到电子发生还原反应生成氢氧化铁和氢氧根离子，电极反应式为FeO-3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-，正极放电时有氢氧根离子生成，正极附近溶液的碱性增强，故B正确；C由分析可知，放电时，还原剂锌为电池的负极，碱性条件下，锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，故C正确；D由分析可知，放电时，高铁酸钾为正极，高铁酸根在正极得到电子发生还原反应生成氢

26、氧化铁和氢氧根离子，电极反应式为FeO-3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-，则放电时每转移6mol电子，正极有2mol高铁酸钾被还原，故D错误；故选D。13B【分析】根据电池总反应可知放电时Zn电极上发生氧化反应为负极，MnO2电极发生还原反应为正极；充电时，Zn电极上发生还原反应为阴极，MnO2电极上发生氧化反应为阳极。【详解】A根据电池总反应可知充电时Zn(OH)42-被还原为Zn，所以Zn电极区为阴极区，故A错误；B放电时Zn电极上发生氧化反应为负极，且消耗OH-，结合图示可知为了平衡电荷，K+向中间移动，所以d为阳离子交换膜；MnO2为正极并消耗氢离子，为了平衡电荷SO向中间

27、移动，所以c为阴离子交换膜，故B正确；C放电时MnO2为正极，得电子发生还原反应，电极反应为MnO2+4H+2e-=Mn2+2H2O，故C错误；D充电时电子从电源负极b流出，流入阴极即Zn电极，由阳极MnO2电极流出，再流入电源正极(a），故D错误；综上所述答案为B。14D【详解】A. 铅蓄电池充电时电能转化为化学能，A正确；B. 电池工作时，电子由负极Pb板通过导线流向正极PbO2板，B正确；C. 电池工作时，阳离子由负极移向正极，故H移向PbO2板，C正确；D. 负极发生氧化反应，故负极反应：Pb-2e-SO=PbSO4，D错误；故答案为：D。15D【分析】由图可知，放电时，二氧化锰为原电

28、池的正极，二氧化锰酸性条件下得到电子发生还原反应生成锰离子，电极反应式为MnO2+4H+4e=Mn2+2H2O，溶液中阳离子电荷数减小，钾离子通过阳离子交换膜进入正极区，锌为负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，电极反应式为Zn2e+4OH=Zn(OH)，溶液中硫酸根离子通过阴离子交换膜进入负极区；充电时，二氧化锰与直流电源的正极相连，做电解池的阳极，锌与负极相连，做阴极。【详解】A由分析可知，电池的电解质溶液为酸溶液、硫酸钾溶液和碱溶液，a膜为阳离子交换膜，故A错误；B由分析可知，充电时，两电极分别有二氧化锰和锌生成，电极材料质量都会增大，由电极反应式可知，二氧化锰和锌的

29、物质的量之比为1：1，二氧化锰和锌的摩尔质量不相等，则质量比一定不是1：1，故B错误；C由分析可知，放电时，二氧化锰为原电池的正极，二氧化锰酸性条件下得到电子发生还原反应生成锰离子，电极反应式为MnO2+4H+4e=Mn2+2H2O，故C错误；D由正、负极的电极反应式可知，充电时，锌电极放电有氢氧根离子生成，电极附近溶液pH会增大，二氧化锰电极放电有氢离子生成，电极附近溶液pH会减小，故D正确；故选D。16A【详解】A属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，故A正确；B属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B错误；C属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故C错误；D属于自发

30、的氧化还原反应，能设计成原电池，故D错误。故选：A。17A【详解】A由总反应可知：充电时，电解液中的量会增加，故浓度会降低，A错误；B放电时，电解液中的阳离子向正极()迁移，B正确；C放电时，负极(Zn)的电势比正极()的低，C正确；D由总反应可知，阳极反应为， D正确；故选：A。18 Cu2+2e-=Cu 6g B CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 负 2NH3-6e-+6OH-=N2+3H2O 3mol 【分析】根据氧化还原反应中的强弱规律设计原电池；根据离子迁移方向判断原电池的电极的极性；燃料电池中，燃料从负极通入。【详解】（1）为了验证与和的氧化性强弱，应设法让装置中发

31、生Fe+Cu2+=Fe2+Cu，在该反应中，Cu2+是氧化剂、Fe2+是氧化产物。若将此反应设计为原电池，应将Fe作负极、氯化铜溶液作电解质溶液，该原电池工作时，铁片的质量不断减小，碳棒表面有红色物质生成，溶液的颜色变浅。故能达到实验目的的是装置，其正极的电极反应式为Cu2+2e-=Cu。装置只能证明的氧化性强于，装置只能证明的氧化性强于。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过电子时，负极上Fe溶解0.05mol，正极上析出0.05mol Cu，因此，两个电极的质量差为0.05mol´(64+56)g/mol=6g。（2）实验测得电池工作时向B电极定向移动，则B电极为该电池的

32、负极，应从B处电极入口通甲烷，其电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。（3）由图中信息可知，从a极通入氨气，故其为电池的负极，电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+3H2O。由电极反应式可知，当生成时，电路中通过的电子的物质的量为6mol，因此，当生成时，电路中通过的电子的物质的量为3mol。19第二周期VA族 2NH3+NaCIO=N2H4+NaCl+H2O 2N2H4(I)+N2O4(I)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1048.9)kJ mol-1 正 N2 C2H8N2-16e-+4H2O=2C02+N2+16H+ 【详解】（1）氮是7号元素，在元

33、素周期表中的位置为第二周期VA族；（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)同时生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：2NH3+NaCIO=N2H4+NaCl+H2O；（3）已知N2（g)+202(g)= N2O4 (l) H1=- 19.5kJ .mol-1N2H4(l)+ O2(g)= N2(g)+ 2H2O(g) H2=-534.2kJ.mol-1根据盖斯定律，由×2-得反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H=H2×2-H1=-1048.9kJ.mol-1；（4）电子流出的电极为负极，电子流入的电极为正极，所以B为正极；根据题目所给

34、信息，产物都是空气成分，则四氧化二氮得电子生成氮气，所以从d口排除的气体是N2；四氧化二氮作为氧化剂，在反应中得电子，应通入正极，即从b口通入，则a口通入偏二甲肼(C2H8N2)在A极上失电子产生二氧化碳和氮气，反应的电极反应式为：C2H8N2-16e-+4H2O=2C02+N2+16H+。20蒸馏 分液漏斗 H2O2+2H+2I-=I2+2H2O BC A 吸热 > 正 流入 3 【分析】(1)海水经过蒸馏可得到淡水和母液，从母液中可得到粗盐，再经过精制可得到精盐；海带经过灼烧、溶解，得到含有碘离子的溶液，加入过氧化氢可氧化碘离子为碘单质，且不引入新的杂质离子，再利用有机溶剂发生萃取，

35、经过分液可得到水溶液和碘的有机溶剂。(2)氢气的燃烧为放热反应，则水分解为吸热反应；氢氧燃料电池中氢气失电子，作负极；氧气得电子，作正极。【详解】(1)实验室制取淡水常用的操作是蒸馏；操作为分液，用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；若X为硫酸酸化的H2O2溶液，过氧化氢、氢离子和碘离子反应生成碘单质和水，离子方程式为H2O2+2H+2I-=I2+2H2O；A碘易溶于苯，且苯与水互不相溶，A与题意不符；B乙醇与水，相互溶解，B符合题意；C乙酸与水，相互溶解，C符合题意；D碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，D与题意不符；答案为BC。为预防地方甲状腺肿，通常在食盐中加入碘酸钾，答案为A。(2)氢

36、气的燃烧为放热反应，则水分解为吸热反应；吸热反应时，反应物的总能量小于生成物的总能量，故氧气、氢气的总能量小于水的总能量；氢氧燃料电池中氢气失电子，A极作负极；氧气得电子，B极作正极；电子从负极经导线、用电器流向正极；标况下氢气33.6L，即1.5mol，氢原子的化合价由0价变为+1价，则转移电子的物质的量为3mol。215 Cr2O3+7NaCO3+6 NaNO3=10 Na2CrO4+3N2+7CO2 CO2 AlO2-+CO2+2H2O=A(OH)3+HCO3- 6S2-+ 8CrO42-+23H2O= 8Cr(OH)3+ 3S2O32-+22OH- 趁热过滤 Na2SO4 铬比铜活泼性

37、强 铬在稀硝酸中发生钝化 D 【分析】(1)根据煅烧后的产物确定煅烧过程发生反应的产物，根据电子守恒和元素守恒写出方程式；(2)浸出液中除含铬酸钠外，还有杂质偏铝酸钠、硅酸钠；偏铝酸根与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀；(3)根据信息可知,加入Na2S时，主要变化为S2-S2O32-、CrO42-Cr(OH)3，据此可写出反应的离子方程式。(4)根据溶解度曲线可知温度超过50后，硫酸钠的溶解度下降，但重铬酸钠溶解度上升，所以趁热过滤可将二者分离。(5)图2中铜电极产生无色气泡为氢气，所以铜电极为正极，铬电极为负极；图3中铬电极上生成一氧化氮，发生还原反应，为正极，铜电极为负极；(6)根据元素守恒和

38、电子守恒进行计算。【详解】(1)根据煅烧后的产物可知在煅烧过程中Cr2O3被氧化成Na2CrO4，氧化剂为NaNO3，还原产物为氮气，根据电子守恒和元素守恒可知答案为：5 Cr2O3+7NaCO3+6 NaNO3=10 Na2CrO4+3N2+7CO2；(2)浸出液中除含铬酸钠外，还有杂质偏铝酸钠、硅酸钠，调节pH将两种杂质分别转化为氢氧化铝和硅酸沉淀除去，最好通入二氧化碳。偏绿酸根与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根(过量CO2)，故答案为：CO2；AlO2-+CO2+2H2O=A(OH)3+HCO3-；(3)根据信息可知,加入Na2S时，主要变化为S2-被氧化成S2O32-，氧化剂为C

39、rO42-，被还原成Cr(OH)3，根据电子守恒和元素守恒可知方程式为：6S2-+ 8CrO42-+23H2O= 8Cr(OH)3+ 3S2O32-+22OH-；(4)根据物质的溶解度曲线可知:将溶液蒸发浓缩后，趁热过滤，可以将Na2SO4与Na2Cr2O7分离，得到硫酸钠固体；因此操作a是蒸发结晶、趁热过滤，故答案为：趁热过滤；Na2SO4； (5)由图2装置中的现象可知，金属铬的活泼性比铜强；而图3装置中K闭合时铬电极上NO3-得电子，则说明铬被稀硝酸氧化生成的氧化物阻止了铬进一步反应，即发生钝化现象，故答案为：铬比铜活泼性强；铬在稀硝酸中发生钝化。(6)每处理1molCr2O72-，需加入amolFeSO4·7H2O，根据铬原子守恒，1molCr2O72-完全反应后生成mol FeFexCr(2-x)O4，根据铁原子守恒的amol=mol，该反应中得失电子数相等，所以有1mol×2×(6-3)=mol×(3-2)×x，联立解得x=1.5，a=10，故答案为D。