章末检测卷(一)(9页).doc

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1、-章末检测卷(一)-第 9 页章末检测卷(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键()A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键也可能是共价键D以上说法都不正确答案C解析该元素位于第A族，可以形成HCl共价化合物，也可以形成NaCl、KCl等离子化合物。2对于X和X两种粒子，下列叙述正确的是()A质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B化学性质几乎相同C一定都由质子、中子、电子构成D核电荷数、核外电子数一定相同答案A解析B项，一种是原子，另一种是离子，它们

2、的化学性质不同；C项，X若代表H，则不含中子；D项，核电荷数相同，核外电子数不同。3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如右图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是()AX只有一种氧化物B气态氢化物的稳定性ZWC原子半径由大到小排列顺序ZYXD元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素答案D解析根据W原子的核外电子排布，W应为S，Z为P，Y为N，X为C。A项，碳可形成CO、CO2氧化物；B项，稳定性PH3XY。4根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()AK层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子数为奇数

3、的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等答案C解析A中K层电子为奇数只能是1，周期表中也只有氢元素，它在 A族；B中L层电子数为奇数，可以是1、3、5、7，它们分别位于第 A、A、A、A族；C中L层电子数为偶数就可以为8(L层填满)，其所在族序数与L层电子数无关；D中M层电子数为奇数的所有主族元素都在第三周期，且族序数分别是 A、A、A、A，与其M层电子数相等。5下列说法正确的是()A235 g核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的

4、中子(n)数为10NAB.Cl与Cl得电子能力相同C中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：UD.U和U是中子数不同，质子数相同的同种核素答案B解析A项中核素U发生裂变反应，UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为1019,235 g核素U的物质的量为1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA，A错误；C项中表示铀原子为U，错误；D项中U和U是不同核素，D错误。6W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A金属性：YZ B氢化物的沸点：XWC离子

5、的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX答案B解析短周期元素W的最外层电子数与核外电子总数之比为717，故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数为(917)213，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl的还原性比F强；原子半径：NaAlF，离子半径：FNaAl3。7有M、R两种主族元素，已知M2与R核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是()AM与R的质子数之和一定等于19BM、R可能分别处于第二周期和第三周期CM、R可能分别处于第三周期和第二周期DM和R的质子数之差可能等于7答案D解析可

6、知M为氧、R为钠或M为硫、R为锂，则A、B、C均正确，D不正确。8某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是()AX的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4BX是第二周期第A族元素CX是第二周期第A族元素DX的最高正化合价为4答案A解析最高价含氧酸的相对分子质量为98的是硫酸和磷酸，且磷元素的氢化物的分子式不是H2X，而是PH3，故X应为磷，在第三周期第A族。9运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更

7、复杂DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强答案A解析金属性：NaLi，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，A错误；卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹(At)为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，B正确；碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，C正确；非金属性：BrI，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D正确。10对于XOH型化合物而言，X是除H、O以外的其他元素时，下列说法中正确的是()AXOH的水溶液不

8、能导电B当X是金属性很强的元素时，XOH一定是强碱CXOH一定是离子化合物DXOH一定是共价化合物答案B解析当X为钠时，XOH为NaOH，A、D选项错误，B选项正确；当X为氯时，XOH为HClO，C选项错误。11下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强CYX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X

9、3具有氧化性和还原性答案D解析由题意可知X为O，W为S，Z为P，Y为Si，T为As。热稳定性：H2OH2SPH3，A错误；火山口附近有游离态的硫，B错误；SiO2属于原子晶体，C错误；砷元素位于金属元素与非金属元素的分界处，具有半导体特性，As2O3中砷元素为3价，其化合价可以升高到5价，也可以降低到3价，D正确。12下列变化不需要破坏化学键的是()A加热氯化铵 B干冰升华C水通电分解 D氯化氢溶于水答案B解析化学变化肯定存在化学键的破坏，A、C两项发生的都是化学变化，加热NH4Cl破坏了NH4Cl内的离子键和共价键；水通电分解破坏了水分子内的共价键；D项中，HCl溶于水，破坏了HCl分子内的

10、共价键；B项中干冰升华没有化学键的破坏，只是破坏了分子间作用力。13W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A对应简单离子半径：XWB对应简单气态氢化物的稳定性：YZC化合物XZW既含离子键也含共价键DY的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应答案D解析根据题目所给信息可推出W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl。根据核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小可知，对应简单离子半径：NaO2，

11、A正确；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故HCl的稳定性强于SiH4，B正确；NaClO为离子化合物，Na和ClO之间为离子键，氯原子和氧原子之间为共价键，C正确；SiO2可以与NaOH溶液反应生成盐和水，但和HClO4不反应，D错误。14X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是()AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4B原子半径由小到大的顺序为WXCNOH(2) (3)NH4NO3离子键、共价键(4)HHSO=H2OSO2(5)N2H42H2O2=N24H2O(6)3Ba23SO22NO2H2O=3BaSO42NO4H解析根据元素在周期表中的位置及化合物形式。X为H，Y为C，Z为N，W为O，M为Na，N为S。