单元复习《海水中的化学》(10页).doc

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1、-单元复习海水中的化学-第 9 页单元复习海水中的化学一、教学内容单元复习海水中的化学二、学习目标1、运用图示、列表等方式认识海洋中蕴藏着丰富的资源，认识合理开发海洋资源与保护海洋环境的辩证关系。通过对海水淡化的实验探究，学会蒸馏法分离物质，认识海水淡化的可行性，进一步树立资源意识。（热点）2、了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念。认识溶解度的含义，绘制溶解度曲线。探究哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量，初步学会合理控制实验条件。（重点、难点）3、学会粗盐提纯的实验方法（重点）。了解食盐在生产、生活中的重要用途。4、学习氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，探究纯碱的性质，了解纯碱的

2、主要用途，初步理解盐类的含义。（重点、难点）三、全面突破知识专题（一）：海水淡化知识专题（二）：海水提镁知识专题（三）：海水“晒盐”1、原理：2、粗盐的提纯：知识专题（四）：饱和溶液与不饱和溶液、结晶、溶解度1、饱和溶液与不饱和溶液相互转化2、结晶：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程。（1）晶体：具有天然规则几何外形的固体。3、溶解度知识专题（五）：氨碱法制纯碱原理：在食盐水中通入氨气变成饱和的氨盐水，然后在氨盐水中通入足量的CO2生成NaHCO3，由于NaHCO3在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时NaHCO3不稳定，受热后生成纯碱、水和二氧化碳。相关反应的化学方程

3、式：NaCl+NH3+ CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2知识专题（六）：纯碱的性质、盐的性质1、纯碱的性质（1）物理性质：白色固体，易溶于水。（2）化学性质：与指示剂的作用与酸反应：Na2CO3 +2HCl=2 NaCl+ H2O+CO2与氢氧化钙反应：Na2CO3 +Ca（OH）2= CaCO3+ 2NaOH2、盐的性质（1）盐的溶解性：口诀：钾钠硝铵盐溶快，硫酸盐中除钡钙，盐酸盐不溶氯化银，碳酸盐中大都沉。（2）盐的化学性质盐跟酸反应生成另一种盐和另一种酸。例如：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3盐跟碱反应，生成另一种盐和另一种碱。例如

4、：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4盐与盐反应，生成另两种盐。例如： BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl盐与金属反应（以后学习）【典型例题】例1、海水是一种重要的自然资源。以下是烟台市对海水资源的部分利用。（1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是 。（2）从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有的、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：溶解；加过量的Na2CO3溶液； 加过量的BaCl2溶液；加适量的盐酸；加过量NaOH溶液；蒸发结晶；过滤。正确的操作顺序是 。（用序号填一种合理组合）。（3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程

5、。上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤、得到的MgCl2溶液有何不同： 。（4）海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。步骤、步骤反应的化学方程式为： 、 。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。解析：（1）从海水中获取淡水的方法有蒸馏法、结晶法、膜法等，但最常用的是蒸馏法。（2）由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以从海水中获得氯化钠的方法是：蒸发结晶。除去粗盐中含有的SO42、Ca2+、Mg2+等杂质的方法是

6、：溶解；加过量的BaCl2溶液；加过量的Na2CO3溶液；加过量NaOH溶液；过滤；加适量的盐酸；蒸发结晶。（只要在的前面即可）。（3）沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B应为Mg（OH）2；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为MgCl2 通电 Mg+Cl2。（4）步骤是向氨盐水中通入二氧化碳，所以其反应方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl；步骤为热解碳酸氢钠的反应方程式：2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2答案：（1）蒸馏法 （2）蒸发结晶 （或或）（3）Mg（OH）2 MgCl2 通电 Mg+Cl2 后者是经过富集和分离后的溶液（或海水中含有

7、氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低）（4）NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2 氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳例2、海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。I .海水提溴。从海水中提取的溴约占世界溴产量的，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：试回答：（1）步骤中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是 ，（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr+I2由此

8、可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱的顺序是_ 。. 食盐制碱。我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水。四种盐在不同温度下的溶解度表：请回答：（1）碳酸氢铵的化学式是 。（2）由上表分析过程中能发生反应的原因是 。（3）过程中发生反应的化学方程式是 。 解析：步骤中的化学方程式2NaBr+C12=2NaCl+Br2，属于置换反应；在C12+2KBr=2KCl+Br2中，C12能置换出Br

9、2 来，说明C12比Br2 活泼，同样Br2能置换出I2，说明Br2比I2活泼，因此，C12、I2、Br2活动性由强到弱的顺序是Cl2、Br2、I2。向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液：NH3+H2O+CO2= NH4HCO3；向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，则溶液中存在：NH4+、HCO3、Na+、NO3四种离子，由上表可知，在相同温度下氯化钠、碳酸氢铵的溶解度都大于碳酸氢钠的溶解度，所以HCO3和Na+ 结合生成碳酸氢钠而析出。答案：（1）置换反应 （2）Cl2、Br2、I2或Cl2Br2I2 （1）NH4HCO3 （2）在同温度下碳酸氢钠的溶解度小 （3）例3、一同学用某种粗盐进

10、行提纯实验，步骤见下图。请回答：（1）步骤和的操作名称是_。（2）步骤判断加入盐酸“适量”的方法是_；步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应_，用余热使水分蒸干。解析：本题是过滤和结晶以及提纯的综合应用。除去粗盐中不溶性的泥沙用过滤；用盐酸将滤液2中含有的剩余的碳酸钠除去，盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，当溶液中不再产生气泡时表明碳酸钠已除去；由于氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，应采用蒸发结晶的方法。同学们在答此类题时要把握过滤、蒸发等操作要领及加入其他试剂除去可溶性杂质的目的是解决此题的关键。答案：（1）过滤 （2）不再产生气泡 液体温度过高造成液

11、滴飞溅 停止加热例4、下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加入到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是 （ ）A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁解析：同一温度下将等质量的四种不同物质分别加入到100g水中，此温度下哪种物质的溶解度最小，该物质就会最先达到饱和状态。t时甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度大小关系为：乙甲=丁丙，即丙物质的溶解度最小，应最先达到饱和。答案：C例5、下图为三种固体物质的溶解度曲线，根据该图信息可知：b的溶解度受温度影响不大。此外，你还能获得的信息有：（1）_；（2）_；（3）_。解析：这是考

12、查对溶解度曲线解读能力的一道开放性试题。答案不惟一，可从各物质溶解度随温度的变化情况；某一温度下，各物质溶解度大小的比较；某一温度范围内，各物质溶解度大小的比较；饱和与不饱和溶液之间转化方法；某一物质的结晶方法等多个角度进行思考。答案：（1）t1时，溶解度最大的物质是b；（2）固体a的溶解度随温度的升高而增大；（3）t2时，物质a与b的溶解度相同；（4）要从饱和a溶液中得到a固体，可采用降温结晶的方法等。（答案合理即可）例6、打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是CO2气体的溶解度随 （ ）A. 压强增大而增大 B. 压强减小而减小 C. 温度升高而升高 D. 温度降低而减小解析：

13、影响气体的溶解度的因素是温度和压强。气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大。当打开汽水瓶盖后，压强减小，CO2气体的溶解度随压强的减小而减小，所以CO2气体从汽水中逸出，冒出大量气泡。答案：B例7、2007年3月4日，特大暴风雪袭击了我国东北地区，在这场抗击暴风雪的战斗中，融雪剂发挥了一定的作用。某公司生产的融雪剂的成分是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究其成分设计并完成了以下实验：根据上述实验推断该融雪剂组成可能是_。解析：因为该样品加水溶解得无色溶液，故应排除硫酸铜；无色溶液加氢氧化钠得白色沉淀，一定有氯化镁；无色溶液加硝酸银溶液

14、得白色沉淀，只能说明含氯离子，氯离子可能从氯化镁中来，也可能从氯化钠溶液中来，无法判断为硝酸钠。答案：氯化镁和氯化钠；或氯化镁和硝酸钠；或氯化镁、硝酸钠和氯化钠。例8、松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等。同学们对料泥进行了如下探究：【猜想】猜想I：料泥的主要成分是Ca（OH）2、NaOH、KOH、CaCO3、灰分；猜想：料泥的主要成分是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰分。【实验与现象】实验过程与现象如下图：【问题与讨论】（1）步骤中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒在步骤中的一种作用 。（2）

15、步骤的现象说明滤渣中含有： （写化学式）。（3）请写出步骤发生的任意两个反应的化学方程式： 、 。（4）由上述实验现象推断，猜想 是正确的，其理由是 。解析：（1）在过滤操作中，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有漏斗，玻璃棒有搅拌、加速溶解、引流等作用。（2）加稀盐酸产生气泡，证明滤渣中一定存在CaCO3。（3）加水后生石灰变成熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2，熟石灰又和纯碱、草木灰反应：+ Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH Ca（OH）2+K2CO3= CaCO3+ 2KOH 。（4）由于滤液加稀盐酸无明显现象，故料泥中一定无Na2CO3 ，通入CO2后有白色沉淀，其中一定

16、有，故猜想正确.答案：（1）漏斗 搅拌，加速溶解（或引流） （2）CaCO3（3）CaO+H2O=Ca（OH）2， Ca（OH）2+K2CO3= CaCO3+ 2KOH （4）滤液加稀盐酸无明显现象，通入CO2后有白色沉淀四、考场清单本单元内容与我们生产、生活密切相关，既是学习的重点，也是中考考查的热点内容。基本题型有：选择题、填空题、实验探究题及计算题等，通常结合生产生活实际考查学生学以致用的情况。主要考点有：1、海水中的物质、海底矿物、海洋资源开发、利用及保护2、海水提镁3、海水淡化4、海水“晒盐”5、海水“制碱”6、饱和溶液、不饱和溶液、结晶、溶解度、溶解度曲线7、粗盐的提纯（不溶性杂质

17、、可溶性杂质）8、纯碱等盐类物质的重要性质五、本讲小结知识结构：学法指导：1、知识学习与生产、生活实际密切联系。本单元内容与我们生产、生活密切相关，从“应用认识再应用”的理念出发，学习新知识时要密切联系实际问题，吃透知识精髓；利用这些知识解决实际问题时，要把握考查意图，做到有的放矢。2、善于提取、加工、整理信息。本单元出现很多饼状图、图表、溶解度曲线等，要尝试去发掘、提取相关信息，并通过加工、整理，转化为自己的认知体系。3、设计制备物质的方案、评价方案的优劣。原则：经济利益；环境问题；操作、装置的简单方便；安全及短期利益、长期利益综合考虑，合理选择。【模拟试题】（答题时间：40分钟）一、选择题

18、1、下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是 （ ）A. 利用阳光照射使海水升温得到食盐 B. 利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐C. 利用机械动力搅拌得到食盐 D. 利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐2、下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是 （ ）A. Na2CO3 B. CuO C. FeCl3 D. KNO33、对“20时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是 （ ）A. 20时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾B. 在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态 C. 20时，31.6g硝酸钾被水溶解D. 20时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状

19、态4、根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl （2）2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O下列对上述信息的有关理解中，错误的是 （ ） A. 用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B. 纯碱属于盐类物质C. 因生成气体，反应不遵循质量守恒定律D. 副产品氯化铵是一种氮肥5、氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂，古人将贝类（主要成分为碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分为碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。上述叙述中没有涉及到的化学反应类型是 （ ）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应6、嵊泗是个易

20、旱缺水的海岛县. 现在依靠海水淡化技术，每天可生产6600吨淡水，解决了缺水问题。该技术（原理如图所示）采用对海水加压，海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过。下列说法正确的是 （ ） A. 浓海水中溶质质量增加 B. 水分子能透过半透膜C. 浓海水的溶质质量分数减小D. 解决了缺水问题，就可以不用节水了*7、下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t2时往盛有100g水的烧杯中先后加入wg甲和wg乙（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是甲、乙），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1。下列说法正确的是 （ ） A. 甲物质的溶解度随温度升高而减小B. 乙物质的溶解度随温度升高而增大C. t

21、2时，甲物质的溶液为不饱和溶液，乙物质的溶液为饱和溶液D. 温度降低到t1时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液*8、下表列出了20时NaCl溶解实验的一组数据：实验序号水的质量/g所加NaCl的质量/g所得溶液的质量/g102121031310413.610513.6下列叙述正确的是 （ ）A. 所得溶液是20时NaCl的不饱和溶液 B. 所得溶液是20时NaCl的不饱和溶液 C. 20时NaCl的溶解度为3.6 g D. 所得溶液的溶质的质量分数为20%9、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（ ）A. 氢氧化钠溶液和稀盐酸 B. 碳酸钠溶液和稀

22、盐酸C. 氯化钠溶液和稀硫酸 D. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液*10、有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是A. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾D. 一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、

23、氯化铜，可能含有氯化钾二、填空题*11、下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。（1）甲图中，P点所表示的为 _。（2）如乙图所示，20时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ 。12、据下图回答问题：（1）20时，100g水中最多能溶解的a物质的质量是 g，此时，要想在100g水中溶解更多的a物质，可采取的措施是 ；（2）40时，将20g a物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。为了使剩余的a物质全部溶解，某人向其中加入水时不慎过量，请你提出获得

24、该温度下的饱和溶液的方案是 。若大量a与少量b混合时，可采用 法得到a物质。13、下图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。（1）写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。 （2）写出图中反应和的化学方程式：14、鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法。现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末，它们分别可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4，请按下表完成实验设计：实验步骤实验现象和结论步骤一：（物理方法）步骤二：（化学方法）三、实验探究题*15、海水晒盐可得到粗盐和苦卤，其中苦卤是食盐的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，理由是 ，利用苦卤、石灰乳、稀盐酸可制得应用于飞机制造业的金属镁。其中发生反应

25、的化学方程式是： ； ； 。一包从海水中获得的粗盐，其中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采用以下步骤除去 、 、 。课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。探究一：这包粗盐中还有什么杂质？根据海水的成份和初步提纯的实验操作，估计粗盐中可能还有的杂质是CaCl2和MgCl2，现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有（化学式） ，相关的反应方程式为 ；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验其有没有（化学式） ，相关的反应方程式为 。实验证明，这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行

26、实验：称取一定质量的样品；将样品加水溶解制成粗盐溶液；向粗盐溶液中加入过量某种试剂，过滤；沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A；滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；称量实验中得到的某种固体。步骤中，都使用到同一仪器（填名称） ，在步骤和中使用这种仪器采用了相同操作，但目的不同，在步骤中的目的是 ，在步骤中的目的是 。步骤中加入的试剂是（化学式） ，相关反应方程式为 。步骤进行的“某一操作”是 ，目的是 ，相关反应方程式为 。步骤中，你认为需要称量的固体是A还是B？ （填A或B）你不选择称量另一种固体的理由是 。四、计算题16、在“侯氏联合制碱法”的工艺流程中，最后一步是用加热碳酸

27、氢钠的方法来制取纯碱。某纯碱生产厂制得的产品中混有少量。为了测定产品中的质量分数，取100g混合物加热（受热不分解），反应过程中生成二氧化碳气体的质量与反应时间的关系如图所示。请解答下列问题：（1）反应过程中生成二氧化碳的质量为_g；（2）100g混合物中的质量分数 。【试题答案】一、选择题：题号12345答案BADCC题号678910答案BCAAB二、填空题11、（1）t1时，B、C两种物质的溶解度相等 （2）C12、（1）10 升高温度 （2）65 增加溶质a、降低温度或蒸发溶剂 （3）蒸发结晶13、（1）H2SO4 Ba（OH）2 （2）H2SO4 + BaCl2=BaSO4+2HCl

28、Na2CO3+ Ba（OH）2=BaCO3+2NaOH14、步骤一：分别取少量白色粉末于试管中，加水溶解 不能溶解的证明是CaCO3步骤二：向另两种无色溶液中加入少量稀盐酸 有无色气泡产生的证明是Na2CO3，无明显现象的是Na2SO4（方法合理即可）三、实验探究题15、饱和 里面有析出的食盐晶体 MgCl2Ca（OH）2Mg（OH）2CaCl2Mg（OH）22HClMgCl22H2O MgCl2MgCl2溶解 过滤 蒸发 探究一：MgCl2 MgCl22NaOHMg（OH）22NaCl CaCl2 CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl 探究二：玻璃棒 加速粗盐的溶解 防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。Na2CO3 CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl加入适量或过量的稀盐酸 除去过量的碳酸钠 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2A B中含有反应生成的氯化钠四、计算题16、（1）0.22 （2）99.16%