浙江省杭州市2015年高考化学模拟命题比赛8.doc

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1、双向明细表题号内容知识点认知能力题型记忆理解分析应用综合7 液化煤气、甲醇化石燃料、雾霾选择题8实验基本操作选择题9元素周期律、化合物知识选择题10有机化学选择题11电化学选择题12水溶液中的离子平衡 选择题13离子反应、离子共存选择题26有机化学解答题27无机综合解答题28热效应、反应速率与平衡 解答题29实验综合 解答题2015年高考理科综合模拟试卷（化学部分）2015年高考模拟试卷理综化学部分试题 考试时间 50分钟 满分 100分本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 Al27 Fe56Cu64 K39 Ca40 I127 Ag108 Cl35.5

2、 第卷（选择题 共42分） 7、（原创）2015年两会期间，国务院总理李克强在回答中外记者提问时说，要打造中国经济的升级版，就包括在发展中要让人民呼吸洁净的空气，饮用安全的水，食用放心食品。下列说法不正确的是A、杭州市萧山区红山农场近期完成了天然气管道安装，从此每家每户结束液化煤气使用时代，这一举措有利于降低氮氧化合物的排放。B、电动汽车、甲醇燃料汽车的出现，有利于节能减排，保护环境。C、利用天阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，造福后代。D、2015年春节期间，烟花爆竹的燃放时间比往年减少一天，市民也自觉减少烟花的燃放量，这有利于减少雾霾天气的出现。8、（原创）下列说法不正确的是A、

3、向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，可以制备氢氧化铁胶体，有净水的功能。B、容量瓶、滴定管使用前均需要检漏，并需要润洗以减小实验误差。C、甲烷中混有的少量乙烯可以通过溴水洗涤净化。D、分离乙酸乙酯和乙酸混合液时，先加入一定量的氢氧化钠溶液，生成乙酸钠后进行蒸馏，然后在乙酸钠溶液中加入足量的硫酸再蒸馏可得乙酸。XYZWT9、（原创）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法正确的是A、X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B、由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C、含Z元素的弱酸不能与含W元素的弱酸反应得到强酸。D、T元素形成的酸与W

4、元素形成的酸相比，酸性一定后者弱。10、（原创）阿司匹林也叫乙酰水杨酸，是一种历史悠久的解热镇痛药，诞生于1899年3月6日。用于治感冒、缺血性心脏病、心绞痛、心肺梗塞、脑血栓形成，也可提高植物出芽率，其结构如下，下列说法不正确的是：A、阿司匹林的分子式是：C9H8O4B、阿司匹林可以通过邻羟基苯甲酸与乙酸酯化反应制备，乙酸的用量应过量，可以提高邻羟基苯甲酸的转化率，同时也起到了溶剂的作用。C、原子经济性反应指原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放，则阿司匹林制备符合原子经济性。D、阿司匹林分子中所有碳原子可以共平面。11、（原创） 如图所示的电化学装置，电解质溶液为

5、Na2SO4， 下列说法不正确的是A、当闭合开关S1，断开开关S2，右石墨棒发生的电极反应为：2H2O - 4e- = 4H+ + O2B、石墨棒使用前在高温火焰上灼烧至红热，迅速浸入冷水， 可以使表面粗糙多空，吸附更多的气体。C、先闭合开关S1，一段时间后断开，再闭合S2，可以观察到发光二级管发光。D、断开S2，闭合S1，更换电解质，可以用来模拟工业制氯气，粗铜冶炼制精铜。 12、（原创）已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，且Ka2(H2C2O4)Ka(HClO)，下列说法正确的是A、草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na+) = c(HC2O4-)+ c(C2O42-)B、

6、NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4-+ClO- = HClO+ C2O42-C、(NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2 c(H2C2O4) +2 c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)D、草酸使酸性KMnO4溶液褪色，离子方程式为：5H2C2O4 + 2MnO4+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O13、（根据2014嘉兴二模改编）某强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，某同学为了确认其成分，取溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正

7、确的是A、溶液J焰色反应显黄色，则说明原溶液中存在Na+B、沉淀G中加入盐酸溶解，滴加一滴KSCN溶液显红色，可以确定原溶液中有Fe3+C、X中不能确定的离子是A13+、Fe3+、Na+、K+和C1-D、沉淀I一定是Al(OH)3第卷（非选择题 共58分）26、（原创）如图所示，A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物 根据图回答问题：（1）D中所含官能团的名称： ；（2）反应的化学方程式： ；反应类型是 ；（3）B的分子式是： ；其苯环上一取代，属于酯类物质的同分异构体有 种；写出其中的两种结构简式 ； 27、（原创）（）元素单质及其化合物有广泛的用途，请根据周期表中短周期元素相关知识回答下

8、列问题：（1）空气中含量最高的元素与非金属性最强的元素形成的化合物的电子式： ；（2）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 ；a. NH3 b.HI c.SO2 d.CO2(3)第三周期金属性最强和非金属性最强元素形成的化合物的水溶液通电条件下发生的离子反应方程式： ；（）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：(1)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转化为相应的氯化物，气体中的碳氧化合物主要为 ，气体为 ，由其得到水玻璃的化学方程式为

9、（2）步骤 为搅拌，过滤，则得到的溶液中的阴离子有 ；（3）100kg初级石墨最多可获得的沉淀的质量为： ；28、（根据2014年浙江省稽阳联谊学校4月联考试题改编）工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下： Ph-CH2CH3(g) Ph-CH=CH2（g) H某研究小组研究温度等因素对该反应的转化率、选择性(又称反应专一性)和产率的影响，分别作了四组实验，实验结果如下图： (1)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强PB代替物质的量c(B)也可表示平衡常数，记作KP，则上述反应的平衡常数KP表达式为： 。(2)根据反应和图1，请判断：H O(填“”，下同)，S O；请你选择合适的反应温度 。

10、（3）从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用 的生产条件，但是对生产设备的要求大大提高，实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法。水蒸气的量对反应的影响结果如图2所示。在做这四组实验时，应该采用的其他实验条件： 。A反应温度相同 B.采用不同的催化剂 C乙苯的流速相同 D压强都控制在常压下 E.反应相同时间时测定实验数据当进料比从7：1增大到20：l时，乙苯的转化率由28下降到14，减少了50，而苯乙烯的选择性由70降到64，仅下降不到10。对反应的选择性而言，温度和压强这两个因素， 对反应的选择性影响更大。(4)下列哪些事实不可以说明该反应已达平衡： 。A.水蒸气的体积分数保持不变B.氢气、

11、苯乙烯的生成速率之比保持不变C.混合气体的密度不再变化 D.反应的选择性保持不变（5）一定温度下，在恒压密闭容器中通入物质的量之比为7:1的水蒸气和乙苯，发生上述反应，在t1时刻达到平衡。保持其他条件不变，此时分离出一定量的水蒸气，在t2时刻重新达到平衡，请在图中画出反应再次达平衡的图。29、（根据2014年福建理综高考卷改编）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一、 焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为： Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5（1）装置

12、I滴加浓硫酸的玻璃仪器名称： ；发生反应的玻璃仪器名称是： ；其中产生气体的化学方程式为 。（2）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。实验二、 焦亚硫酸钠的性质已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3；（3）NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于次氯酸，请写出两者混合时的离子方程式： ；（4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_ 。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+ I2+2H2O=H2S

13、O4+ 2HI)按上述方案实验，滴定终点的现象是： ；消耗标准I2溶液100.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g/L。上述实验中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。2015年高考模拟试卷理科综合卷（化学部分）答题卷第卷（选择题 共42分） 题号78910111213答案第卷（非选择题 共58分）26、（1） ； （2） ； ； （3） ； ； ；27、（） （1） ；（2） ；（3） ；（） （1） ； ； ；（2） （3） ；28、(1) ；(2) ； ； ；（3） ； ；（4） ；（5） 29、（1） ； ； ；（2

14、） ；（3） ；（4） ；（5） ； ； ；2015年高考模拟试卷化学参考答案及评分标准第卷（选择题，每题6分，共42分）题号78910111213答案ABBCDDC第卷（非选择题 共58分）26、（10分）（1）羟基 （1分） （2分） ； 水解反应（取代反应也给分） （2分）；（3）C9H10O3 （1分）； 6 （2分）；(任写两个，每写对一个得1分，写错不给分) （2分）；27、（18分）（）（1） （2分） ； （2） b （2分） ； （3） （方程式未配平，反应条件漏写只给1分） （2分）；（）（1） CO （2分）；SiCl4 （2分）；SiCl4 + 6NaOH = Na2S

15、iO3 +4NaCl + 3H2O （未配平只给1分） （2分）（2）AlO2-、Cl-、OH- （写对1个给1分，错2个不给分）（3分）（3）7.8kg （单位不写扣1分） （3分）28、（14分）（1） （2分）(2) （1分） 5806000C以内都给分（1分）(3) 低压（1分） ACDE（2分） 温度（2分）（4）BD （写对一个得1分，多写不给分）（2分）（5） （2分）29、（16分）（1）分液漏斗 （1分） 圆底烧瓶 （1分） Na2SO3 + 浓H2SO4= Na2SO4 + H2O + SO2 （2分）；（2）d （2分）；（3）HSO3- + HClO = SO42- + Cl- +2 H+ （2分）；（4）取少量焦亚硫酸钠晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 （2分）；（5）当滴入最后一滴标准液时，溶液显蓝色，且半分钟不退色 （2分）；0.64 2分 ； 偏低 （2分）；- 8 -