（广东版）2014届高三化学一轮复习 专讲专练 第17讲 化学反应与能量变化（含详解）.doc

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1、第17讲化学反应与能量变化1下列说法正确的是()A物质的化学变化都伴随着能量变化B凡是吸热反应都需要加热C表示中和热的热化学方程式：NaOHHCl=NaClH2OH57.3 kJmol1D等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多2下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是()A铝热反应B金属钝化C干冰气化 D燃放爆竹3H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“”表示化学键)：下列说法不正确的是()图K171A过程是吸热过程B过程一定是放热过程C该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行4关于化学反应与能量的说法中错误的是()A中和反

2、应是放出能量的B化学反应中有物质变化也有能量变化C图K172所示的反应为放热反应图K172D化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量5下列有关煤、石油、天然气等资源的说法中，正确的是()A煤是碳单质B石油是纯净物C天然气的主要成分是甲烷D煤、石油、天然气是可再生资源6(双选)化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是()A该反应为吸热反应B该反应为放热反应C断裂HH键吸收能量D生成HO键吸收能量7下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是()图K17382013广东六校联考 (双选)下列说法中正确的是()A在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B

3、由“ C(s，石墨)C(s，金刚石)H1.9 kJmol1 ”可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol19(双选)根据碘与氢气反应的热化学方程式：I2(g)H2(g)2HI(g)H9.48 kJmol1，I2(s)H2(g)2HI(g)H26.48 kJmol1，

4、下列判断正确的是()A1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应放热少于9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应的产物比反应的产物稳定D反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低102012佛山质检 H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.5 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_。11在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，

5、这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol1表示。请认真观察图K174，然后回答问题。图K174(1)图中所示的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的H_(用含E1、E2的代数式表示)。(2)已知热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，该反应的活化能为167.2 kJmol1，则其逆反应的活化能为_。 (3)对于同一反应，图中虚线()与实线()相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_。(4)你还知道有哪些措施可以使

6、活化分子百分数增大？_。(5)通常把拆开1 mol化学键所吸收的热量看成该化学键的键能。已知部分化学键的键能如下：化学键NHNNO=ONNOH键能(kJmol1)386 167498946460发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4，气态)为燃料，试写出它在氧气中燃烧生成了N2和气态水的热化学方程式_。12(1)热力学标准态(298 K、101 kPa)下，由稳定单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(H)。图K175为第A族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题：图K175写出第A族元素中含有18e的两种氢化物的电子式_。请你归纳：非金属元素氢化物的稳

7、定性与氢化物的反应热H的关系_。硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学反应方程式为_。(2)在25 、101 kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是_。(3)根据图K176写出反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的热化学方程式_。图K176(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤：TiO2TiCl4Ti已知：.C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1.2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1.TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H1

8、41 kJmol1则TiO2(g)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。反应TiCl42Mg=2MgCl2Ti在Ar气氛中进行的理由是_。1A解析 Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但是不需要加热，B项错误；热化学方程式中应注明各物质的聚集状态，C项错误；硫固体变为硫蒸气吸收热量，故等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少，D项错误。2C解析 干冰的气化为物理变化，不存在化学能与热能的转化。3D解析 过程是旧化学键断裂的过程，为吸热过程，而过程为新化学键形成的过程，是放热过程，故A、B、C项均正确；该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化

9、，D项错误。4C解析 中和反应是放热反应，故A正确；物质变化、能量变化都是化学反应的特征，故B正确；反应物能量低于生成物能量，说明图示反应为吸热反应，故C错；断键需吸热，成键需放热，故D正确。5C解析 煤是有机物和少量无机物组成的混合物，故A错；石油是多种烃组成的混合物，故B错；甲烷是天然气的主要成分，故C正确；煤、石油、天然气是不可再生能源，故D错。6BC解析 可燃物燃烧是化学能转化成热能，为放热反应，断裂化学键吸收能量，生成化学键释放能量。7A解析 不能互溶的CCl4和水混合时分为上下两层，CCl4的密度比水大，故A正确；NaOH溶液不能盛于酸式滴定管，只能选择碱式滴定管，故B错；漏斗口伸

10、入NaOH溶液，不能防止倒吸，应与液面相平，故C错；温度计应置于混合溶液中测定酸、碱溶液混合过程中的温度，不能置于泡沫中，故D错。8AC解析 硫蒸气具有的能量比硫固体多，故A正确；石墨变为金刚石是吸热反应，说明石墨的能量比金刚石低，则石墨比金刚石稳定，故B错；浓硫酸溶解时能放出热量，故C正确；在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1，故D错。9AD解析 25 、101 kPa下1 mol I2(g)与1 mol H2(g)完全反应生成2 mol HI(g)时，放热9

11、.48 kJ，但是该反应是可逆反应，反应物不可能全部变为生成物，则该反应放热低于9.48 kJ，故A正确；根据盖斯定律，反应可得：I2(s)=I2(g)H 35.96 kJmol1，说明1 mol 固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ，故B错；反应、的产物相同，都是2 mol HI(g)，因此稳定性相同，故C错；反应的反应物总能量2 mol HI(g)的能量反应的反应物总能量，故D正确。102H2(g)2NO(g)=N2(g)2H2O(l)H752.1 kJ/mol解析 将已知两反应编号为，根据盖斯定律，由可得，2H2(g)2NO(g)=N2(g)2H2O(l)H752.1

12、kJ/mol。11(1)放热需要(E1E2)kJmol1(2)409 kJmol1(3)使用了催化剂(4)升高温度(5)N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H577 kJmol1解析 (1)据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为H(E1E2)kJmol1；由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反应需要加热。(2)由图可知，逆反应的活化能应为生成物总能量加上反应热再加上反应物的活化能，即(241.8167.2)kJmol1409 kJmol1。(3)催化剂改变了反应历程，降低了反应的活化能，因此，降低反应活化能的唯一措施是使用催化剂。(4)升

13、高温度可以使分子的能量都增大，故活化分子百分数增大。(5)N2H4燃烧的化学方程式为N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)，H反应物的总键能生成物的总键能167 kJmol1386 kJmol14498 kJmol1946 kJmol1460 kJmol14577 kJmol1，所以N2H4燃烧的热化学方程式为N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H577 kJmol1。12(1)HO, O, H、HS,H 非金属元素氢化物越稳定，H越小，反之亦然H2Se(g)=Se(s)H2(g)H81 kJmol1(2)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1

14、520.0 kJmol1(3)CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H91 kJmol1(4)80 kJmol1防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用解析 (2)SiH4气体在氧气中完全燃烧方程式为SiH42O2SiO22H2O，由方程式可知，1 mol SiH4完全燃烧转移8 mol电子，故热化学方程式为SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 520.0 kJmol1。(3)H反应物总能量生成物总能量419 kJmol1510 kJmol191 kJmol1，故该反应的热化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H91 kJmol1。(4)将已知热化学方程式按顺序编号为，根据盖斯定律2可得：TiO2(g)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO (g)H80 kJmol1。6