2022届高考化学一轮复习课时作业21化学反应速率含解析202106071178.docx

《2022届高考化学一轮复习课时作业21化学反应速率含解析202106071178.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高考化学一轮复习课时作业21化学反应速率含解析202106071178.docx（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、课时作业21化学反应速率一、选择题1下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂2下列说法正确的是（）A活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子C反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大D催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率3对于可逆反应A（g）3B（g）2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）Av（A）0.5molL1min1Bv（B）1.2molL1min1Cv（C）0.4molL1min1Dv（C）1.1molL1min14化学反应4A（s）3B（g）2C（g）D（

2、g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是（）A用A表示的反应速率是0.4mol（Lmin）1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值是321C2min末的反应速率用B表示是0.3mol（Lmin）1D2min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的5下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe2HCl=FeCl2H2判断产生H2的反应速率最快的是（）试管盐酸浓度温度铁的状态0.5molL120块状0.5molL120粉末状1molL135块状2molL135粉末状ABCD6如图所示为800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析

3、不能得出的结论是（）A发生的反应可表示为：2A（g）2B（g）C（g）B.前2minA的分解速率为0.1molL1min1C开始时，正逆反应同时开始D2min时，A、B、C的浓度之比为2317在2L恒容容器中投入2.0molX（g）、4molY发生如下反应：X（g）Y（？）3Z（g）测得X物质的量与时间的关系如表所示：时间/min12468X物质的量/mol1.51.21.00.90.9下列说法正确的是（）A增加Y的质量，反应速率一定加快B04min段Z的平均速率为molL1min1C24min段X的平均速率为molL1min1DX、Y的反应速率一定相等8高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c（

4、H）或弱碱的c（OH），油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是（）A高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快B高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快C高温高压液态水中，c（H）增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解D高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c（H）的酸或相同c（OH）的碱的水解9已知某化学实验的结果如下表：实验序号反应物在相同温度下测得的反应速率v/molL1min1大小相同的金属片酸溶液1镁条1molL1盐酸v12铁片1molL1盐酸v23铁片0.1molL1盐酸v3下列结论正确

5、的是（）Av1v2v3Bv3v2v1Cv1v3v2Dv2v3v110一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）H2（g）I2（s）H0，若015s内c（HI）由0.1molL1降到0.07molL1，则下列说法正确的是（）A015s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）0.001molL1s1Bc（HI）由0.07molL1降到0.05molL1所需的反应时间小于10sC升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快11可逆反应mA（g）nB（g）pC（g）qD（g）的vt图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示

6、。a1a2a1a2b1b2b1t2t1t2两图中阴影部分面积相等图乙中阴影部分面积更大以上所述正确的为（）ABCD12某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）Y（g）Z（g）W（s）H0。下列叙述正确的是（）A向容器中充入氩气，反应速率不变B加入少量W，逆反应速率增大C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大二、非选择题13在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）。（1）降低温度，化学反应速率（填“增大”“减小”或“不变）。（2）600时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧

7、化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐（填“增大”“减小”或“不变”）；前15min内用SO3表示平均反应速率为_。（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是_。（4）根据如图判断，10min时改变的反应条件可能是（填写编号，下同）；20min时改变的反应条件可能是。a加入催化剂b缩小容器容积c降低温度d增加O2的物质的量14大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。某科学小组进行O3与含I溶液反应相关研究。（1）O3将I氧化生成I2的过程由3步反应组成：

8、I（aq）O3（g）=IO（aq）O2（g）H1IO（aq）H（aq）HOI（aq）H2HOI（aq）I（aq）H（aq）I2（aq）H2O（l）H3用热化学方程式表示O3氧化I生成I2的反应_。（2）O3在水中易分解，在一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216molL1。pHt/minT/3.04.05.06.02030123116958301581084815503135157在30、pH4.0条件下，O3的分解速率为molL1min1。pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是。根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次

9、增大的顺序为（填字母代号）。a40、pH3.0b10、pH4.0c30、pH7.0课时作业21化学反应速率1解析：A项，抗氧化剂属于还原剂，比食品更易与氧气反应，从而降低氧气浓度，减缓食品被氧化的反应速率，正确；B项，调味剂是为了增加食品的口感，与反应速率无关，错误；C项，着色剂是为了使食品色泽更能引起食欲，与反应速率无关，错误；D项，增稠剂是用于改变和增加食品的粘稠度，保持流态食品、胶冻食品的色、香、味和稳定性，改善食品物理性状，并能使食品有润滑适口的感觉，与反应速率无关，错误。答案：A2解析：活化分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应，A项错误；增加固体或纯液体的量，反应速率不变，C项错误；

10、催化剂能降低反应的活化能，使原来不是活化分子的分子变成活化分子，提高了活化分子的百分数，加快了化学反应速率，D项错误。答案：B3解析：本题主要考查反应速率快慢的比较，可根据来判断。A项，0.5；B项，0.4；C项，0.2；D项，0.55，D项比值最大，即反应速率最快。答案：D4解析：物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，A错误；速率之比等于化学计量数之比，v（B）v（C）v（D）321，B正确；2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/（Lmin）是2min内的平均速率，C错误；B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，D错误。答案：B5解析：温度越高，浓度越

11、大，接触面积大，则反应速度越大，D项符合题意。答案：D6解析：根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A（g）2B（g）C（g），A说法正确。前2min，v（A）0.1molL1min1，B说法正确。开始时加入的物质为A和B，没有C，C说法错误。根据图像，2min时，A、B、C的浓度分别为0.2molL1、0.3molL1、0.1molL1，因此D说法正确。答案：C7解析：Y的状态不确定，若Y为液态或固体，Y的量不影响化学反应速率，A项错误；v（Z）3molL1min1，B项正确；v（X）molL1min1，C项错误；Y

12、可能与X的状态不相同，所以，X、Y的反应速率不一定相等，D项错误。答案：B8解析：温度升高，油脂的反应速率加快，A项正确；温度升高，压强增大，导致油脂与水的互溶能力增强，接触面积增大，油脂水解反应速率加快，B项正确；温度升高，水的离子积常数增大，c（H）增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解，C项正确；除了c（H）或c（OH）的影响之外，还有温度的影响，D项错误，故选D。答案：D9解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2v3。答案：A1

13、0解析：I2为固体，故不能用它表示化学反应速率，A错误；v（HI）0.002molL1s1，若反应仍以该速率进行，则t10s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。答案：D11解析：使用催化剂仅仅是加快反应速率，缩短达到平衡的时间，故正确。答案：A12解析：向恒容容器中充入氩气，各反应组分的浓度不变，反应速率不变，A项正确；W为固态，加入少量W，反应速率不变，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子

14、数和有效碰撞次数，但活化分子百分数不变，D项错误。答案：A13解析：（1）降低温度，化学反应速率减小。（2）前10min随着反应的不断进行，反应物SO2和O2的浓度不断减小，正反应速率减小，前15min内用SO3表示的平均反应速率为1.33103molL1min1。（3）反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段，即1520min和2530min反应处于平衡状态。（4）1015min三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20min时，曲线发生的变化是O2的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3的物质的量随之发生

15、变化。答案：（1）减小（2）减小1.33103molL1min1（3）1520min，2530min（4）abd14解析：（1）将所给的三个反应相加，即可得总反应：2I（aq）O3（g）2H（aq）=I2（aq）O2（g）H2O（l）HH1H2H3。（2）v1.00104molL1min1；pH增大，则OH浓度增大，pH增大能加速O3分解，表示对O3分解起催化作用的是OH；由表中数据可知，40、pH3.0时，所需时间在31158min之间；10、pH4.0时，所需时间231min；30、pH7.0时，所需时间15min，则分解速率依次增大的顺序为b、a、c。答案：（1）O3（g）2I（aq）2H（aq）=I2（aq）H2O（l）O2（g）HH1H2H3（2）1.00104OHbac- 8 -