四川省万源市第四中学2015_2016学年高一化学上学期10月月考试题含解析.doc

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1、四川省万源市第四中学2015-2016学年高一10月月考化学试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题：1进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是A.不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【答案】B【解析】本题考查常见的基本实验操作。A、应该立即用大量的水冲洗，边洗边眨眼睛，错误；C、应该用湿抹布铺盖，错误；D、量筒不能用于溶解或稀释溶液，

2、错误；答案选B。 2设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NAB.常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAC.标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NAD.0.5moL/L，2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为NA【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数的计算。A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L的物质的量小于0.5mol，原子数小于2NA，错误；B、80g三氧化硫的物质的量为1mol，故所含原子数为3NA，正确；C、22.4LH2中所含原子数为2NA，错误；D、0.5moL/L，2L的AlCl3溶液

3、中含有氯离子数为3NA，答案选B。 3用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是【答案】B【解析】本题考查了化学实验的基本操作。称量时应左物右码，故A错。向容量瓶中转移液体时应用玻璃棒引流，故C错。胶头滴管不能伸到容量瓶的内部，故D错。故该题选B。 4与100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中Cl离子浓度相同的是A.10 mL 1 mol/L FeCl3溶液B.50 mL 0.3 mol/L NaCl溶液C.10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液D.200 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液【答案】B【解析】

4、本题考查了物质的量浓度的计算。100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中Cl离子浓度为0.1 mol/L3=0.3mol/L。10 mL 1 mol/L FeCl3溶液中Cl离子浓度为1 mol/L3=3mol/L，故A错。50 mL 0.3 mol/L NaCl溶液中Cl离子浓度为0.3mol/L，故B正确。10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液中Cl离子浓度为0.2mol/L2=0.4mol/L，故C错。200 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl离子浓度为0.1 mol/L，故D错。 5除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A.HNO3溶液(H2SO4),适量B

5、aCl2溶液,过滤B.Fe2+(Fe3+),还原铁粉,过滤C.BaSO4(CaCO3),盐酸,过滤D.CO2(SO2),饱和NaHCO3溶液,洗气【答案】A【解析】硝酸中混有硫酸,若加入氯化钡,可除去硫酸根离子,但同时引入氯离子,应加入硝酸钡,A错误;Fe2+(Fe3+),加入还原铁粉发生反应：Fe + 2Fe3+3Fe2+,然后过滤,除去剩余铁粉,B正确; BaSO4不溶于盐酸而CaCO3溶于盐酸,C正确;CO2(SO2)通入饱和NaHCO3溶液,洗气,D正确。 6下列化学反应的离子方程式中正确的是A.在稀氨水中通入过量CO2:NH3 H2O+CO2+B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中

6、：SO2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO3+2HClOC.用稀硝酸溶解FeS固体:FeS+2H+Fe2+H2SD.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+ CaSO4+H2O【答案】A【解析】HClO具有强氧化性,可把氧化为,B错;稀硝酸具有强氧化性,可把S2-和Fe2+氧化,C错;D项离子间的比例关系不正确,应为Ca2+ + 2OH - + 2H+CaSO4 + 2H2O,D错。 7丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关反应颜色变化的叙述中,正确的是新制氯水久置后浅黄绿色消失 淀粉溶液遇单质碘蓝色 蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色 SO2通入品红溶液中红色退去 氨气通

7、入酚酞溶液中红色 用稀盐酸酸化Fe(NO3)2变黄 浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸变红 Fe(OH)3胶体通电一段时间正极附近颜色加深A.B.C.D.【答案】C【解析】无 8分类法在化学学科的研究中起到了非常重要的作用。下列分类标准不合理的是 根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液和胶体 根据在水溶液或熔融状态是否能导电将化合物分为电解质和非电解质A.B.C.D.【答案】C【解析】根据与酸或碱反应是否只生成盐和水,将氧化物分成碱性氧化物和酸性氧化物等,根据分散质微粒直径的大小,将分散系分为

8、溶液、浊液和胶体,答案为C。 9下列物质里含氢原子数最多的是A.1 mol H2B.0.5mol NH3C.6.021023个的CH4分子D.29.4g H3PO4【答案】C【解析】本题考查物质的量的有关计算。根据物质的化学式可知，1mol氢气分子中含有2mol氢原子；0.5mol氨气分子中1.5mol氢原子；6.021023个的CH4分子物质的量是1mol，含有4mol氢原子；0.3mol磷酸中含有0.9mol氢原子，则物质含氢原子数最多的是甲烷，答案选C。 10常用两种方法制备氯化物：金属与氯气直接化合；金属与盐酸反应。用上述两种方法都可制得的氯化物是A.CuCl2B.FeCl2C.FeC

9、l3D.AlCl3【答案】D【解析】本题考查物质的性质和制备。A.Cu与盐酸不反应，错误；B.Fe和氯气直接化合制得FeCl3，但Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，不符合题意，错误；C.Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，不能得到FeCl3，错误；D.Al和氯气直接化合制得AlCl3，且Al与盐酸反应制得AlCl3，符合题意，正确，答案选D。 第II卷（非选择题）二、填空题：11按要求填空：(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式,硫酸铝：_,碳酸氢钙：_。(2)现有以下物质： NaCl溶液 干冰(固态的二氧化碳) 冰醋酸(纯净的醋酸) 铜 BaSO4固体 酒精 熔融的KNO3 氨水 盐酸 液氨 液

10、态HCl NaOH固体 Na2SO4 10H2O,其中能够导电的是_(填序号,下同);属于强电解质但在上述状态下不导电的是_;属于非电解质的是_。(3)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2,则该反应中的氧化剂和氧化产物分别是_,若反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为_L。(4)现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示,则： m g该气体所含原子数_。 标准状况下V L该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶

11、液中溶质的质量分数为_。【答案】(1)Al2(SO4)32Al3+Ca(HCO3)2Ca2+2(2) (3)H2CrO4和O2 3.36(4)100%【解析】(1)根据电离方程式的书写方法可以写出：Al2(SO4)32Al3+、 Ca(HCO3)2Ca2+。(2)能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒(电子或离子),所以以上物质可以导电的是。水溶液中或熔融状态下能够自身电离而导电的化合物称为电解质,在上述两种情况下都不能发生自身电离而导电的化合物称为非电解质。单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下能否导电,都不是电解质或非电解质。在水溶液里全部电离的电解质为强电解质,所以属于强电解质但在上

12、述状态下不导电的是;属于非电解质的是。(3)H2O2发生的过程：H2O2 O2中O元素化合价升高,因此H2O2做还原剂,该反应的氧化剂为H2CrO4,氧化产物是O2;反应中H2O2只做还原剂,当有1 mol O2生成时,转移电子2 mol,所以有0.3 mol电子发生转移时会产生0.15 mol O2,即标准状况下的体积为3.36 L。(4)现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg mol-1,则：m g该气体所含原子数为。标准状况下V L该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为100%。三、实验题：12镁能在二氧化碳中燃烧,钠比镁更活泼,那么钠能在二氧化碳中

13、燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。(1)该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_,浓硫酸的作用是_。(2)从试剂瓶中取出的金属钠,必须经过必要的操作,方可进行后续的实验,该必要的操作是_。(3)放进试管中的金属钠在加热之前,必须进行的操作是_。(4)用酒精灯在试管底部加热,钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧,产生大量的白烟。试管底部有黑色物质生成。试管冷却后,试管壁上附着一层白色物质。往试管中加水,白色物质溶于水,黑色物质不溶。过滤,得到澄清的滤液。往滤液中加澄清石灰水,溶液变浑浊。再滴入稀盐酸,溶液中有气泡出现,则试管壁上附着的白色物质是_。(5)据(4)中现象,试写出钠与二氧化

14、碳反应的化学方程式:_。【答案】(1)除去CO2中混有的HCl 干燥CO2(2)用滤纸吸干表面的煤油,并用小刀切去表层(3)打开弹簧夹,让产生的二氧化碳排尽试管内的空气,并继续通入二氧化碳(4)Na2CO3 (5)4Na+3CO22Na2CO3+C【解析】(1)石灰石和稀盐酸反应生成的CO2气体中混有HCl,为排除HCl干扰,应除去HCl;为排除水蒸气的干扰,应将CO2进行干燥;(2)金属钠一般保存在煤油中,应先擦干钠表面的煤油;钠极易被氧化,应将表面氧化物切去。(3)试管内的空气中含氧气,会在加热时与钠反应,应先通入CO2排尽空气。(4)根据元素种类不变,钠与CO2反应产生的黑色固体只能为C

15、,白色固体不可能是Na2O(因Na2O与CO2反应生成Na2CO3),所以应是Na2CO3。13某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验,根据实验流程回答相关问题：(1)请写出Fe2O3与反应的离子方程式_。(2)物质为_。(3)请写出FeCl3溶液与铁粉反应的化学方程式_。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液,该过程的现象为_,此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_。(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续煮沸至红褐色, 制得分散系_,它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_。【答案】(l)Fe2O3+6H

16、+2Fe3+3H2O(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)(3)Fe+2FeCl33FeCl2(4)生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色4Fe(OH)2+ O2+2H2O 4Fe(OH)3(5)Fe(OH)3胶体 分散质粒子直径大小不同【解析】(l)Fe2O3为碱性氧化物,能够与盐酸反应生成FeCl3。(2)FeCl3溶液能够与碱反应生成Fe(OH)3.该物质可以是NaOH 溶液等。(3)Fe3+具有强氧化性,能够氧化Fe:Fe+2FeCl33FeCl2。(4)Fe(OH)2是白色沉淀,且具有还原性,会迅速被氧化,固体由白色迅速转化为灰绿色,最终转化为红褐色Fe(OH)3沉淀： 4Fe

17、(OH)2+ O2+2H2O4Fe(OH)3。(5)饱和氯化铁溶液滴入沸水中,加热至呈红褐色,得到的是Fe(OH)3胶体。胶体与溶液、浊液的本质区别在于分散质粒子直径大小不同。14实验室欲用NaOH固体配制2.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有_、_、_、_。(2)要完成本实验该同学应称出NaOH_g。(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_g。(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(5)在配制过程中其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。A.没有洗涤烧杯和玻璃棒B.未冷却到

18、室温就将溶液转移到容量瓶并定容C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。【答案】(1)烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶(2)40.0(3)27.4(4)检漏(5)B【解析】本题考查物质的量浓度的配制。(1)用固体配制溶液时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；(2)要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为0.5L2mol/L=40.0g；(3)药品和砝码放反了，所以固体的质量等于砝码减去游码的质量，即30g-2.6g=27.4g；(4)检漏；(5)A、没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；B、未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，因为热胀冷缩导致溶液体积变小，浓度变大；C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，无影响；D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积变大，浓度偏小，答案选B。- 8 -