2013年高中化学 电子题库 第二章 第二节课堂达标即时巩固 新人教版选修4.doc

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1、2013年人教版化学选修4电子题库 第二章第二节课堂达标即时巩固1(2012太原高二检测)用3 g 块状大理石与30 mL 3 mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是()再加入30 mL 3 mol/L 盐酸改用30 mL 6 mol/L 盐酸改用3 g 粉末状大理石适当升高温度ABC D解析：选B。对反应CaCO3(s)2HCl(aq)=CaCl2(aq)CO2(g)H2O(l)而言，增大反应速率的方法有增大HCl溶液的浓度，升高温度或将块状大理石改为粉末状大理石，故选B。2对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是()A压缩容器体积，增大压强，活化分子百分

2、数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大解析：选C。压缩体积，增大压强或加入反应物，活化分子百分数不变，但增大了单位体积中活化分子的数目，使反应速率增大，A正确，C错误；升高温度或使用催化剂，会使活化分子的百分数增大，导致反应速率增大，B、D正确。3NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO2CON22CO2。对此反应，下列叙述正确的是(双选)()A使用催化剂能加快反应速率B改变压强对反应速率没有影响C冬天气温低，反应速率

3、降低，对人体危害更大D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响解析：选AC。2NO2CON22CO2为气体反应，浓度、压强、温度、催化剂等都对它有影响，故B、D项错。冬天气温低，反应速率降低，周围环境中的NO和CO含量更多，对人体危害更大。4(2012佛山高二检测)对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。编号改变的条件生成SO3的速率降低温度压缩体积增大氧气的浓度使用催化剂解析：降低温度会导致反应速率减小，而压缩体积增大压强、增大反应物浓度、使用催化剂均会使反

4、应速率增大。答案：编号改变的条件生成SO3的速率降低温度减小压缩体积增大增大氧气的浓度增大使用催化剂增大5.用如图所示装置进行如下实验：(1)在检查装置的气密性后，向试管a中加入10 mL 6 molL1的稀HNO3和1 g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式_。(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_。(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是_(填写字母序号)。A加热 B使用铜粉C稀释HNO3 D增大硝酸的浓度解析：反应开始时溶液温度较低，故反应速率较慢，该反应为放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率加快；反应一段时间后，HNO3因消耗而浓度减小，HNO3的浓度成为影响反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减慢。加热和增加固体的接触面积都能加快反应速率；稀释HNO3，速率减小；Cu与浓HNO3反应得到的气体是NO2。答案：(1)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,2NOO2=2NO2(2)随反应进行，反应放热，溶液温度升高是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率加快反应一段时间后HNO3的浓度降低是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减小(3)AB2