新课标Ⅱ第二辑2016届高三化学第六次月考试题.doc

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1、第六次月考化学试题【新课标2版】2将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 BNH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H2O H= +Q kJ/mol3一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l) H0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正

2、反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变4将左下图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A电子沿ZnabCu路径流动 BCu电极质量增加C甲池与乙池中的溶液互换，闭合K,电流没有明显变化 D片刻后可观察到滤纸b点变红色5某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是A两步反应均为吸热反应 B加入催化剂会改变反应的焓变C三种化合物中C最稳定 DAC反应中H = E1 - E26如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH4的雨水和生铁片。经

3、观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是A生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C墨水液面回升时，正极反应式为：O22H2O4e=4OHDU型管中溶液pH逐渐减小7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B由水电离的c(H+)11014mol/L的溶液中：Ca2+、K、Cl、HCO3Cc(H+) / c(OH)1012的溶液中：NH4、Al3+、NO3、ClDc(Fe3+)0.1mol/L的溶液中：K+、C

4、lO、SO42、SCN8已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是 A对比等浓度的两种酸溶液的pH B对比等浓度的两种酸溶液，与相同大小镁条反应的初始速率 C对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与等量NaOH溶液反应后放出的热量 D对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与足量Zn反应，生成H2的体积9表面介导电池(SMCS)是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯。下列有关说法中不正确的是A放电时，氧化石墨烯作正极 B放电时，负极电极反应式为Lie=LiC充电时，该电池是将电能转化为化学能 D充电时，电解质溶液中的Li从阴极迁移到

5、阳极10在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g)2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；混合气体的颜色不再改变；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定A B C D11右图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g） H0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压 C增大反应物浓度，同时使用催化剂 D增大反应物浓

6、度，同时减小生成物浓度12有关下列图象的说法正确的是A由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H0B图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸C图丙表示该反应为放热反应且催化剂能降低反应的活化能、改变反应物的焓D图丁中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀13 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 mol/LBpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)DpH相同的CH3COON

7、a、NaHCO3两种溶液的c(Na)：14根据碘与氢气反应的热化学方程式 I2(g)+H2(g)2HI(g) H 1= -9.48 kJ/mol I2(s)+H2(g)2HI(g) H 2= +26.48 kJ/mol， 下列判断正确的是A254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应的产物比反应的产物稳定D反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低15已知常温下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A水的

8、电离程度始终增大B先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4+)c(CH3COO)16标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是A原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LB氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强Cb点水的电离程度比c点水的电离程度大Da点对应溶液的导电性比d点强17在体积可变的密闭容器中 ，反应N2O4(g) 2NO2(g) H57 kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是Aa、c

9、两点的反应速率：acBa、c两点气体的颜色：a深，c浅C由状态b到状态a，可以用加热的方法Da、c两点气体的平均相对分子质量：ac18已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下，向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中不正确的是Aa点表示的溶液中由水电离出的H浓度为1.010-11 mol/LBb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D当NaOH溶液加入20 mL时， c(CH3COO) + c(CH3COOH) =c (Na+)

10、 = 0.05mol/L（忽略混合时溶液体积的变化）二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分）19某密闭容器中进行如下反应：2X(g)Y(g) 2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的总物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足A1 3 B C 4 D 20恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A（g）+ 2B（g）2C（g）+ xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：M：3molA、2molB；2min；达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol/Lmin。N：

11、2molC、ymolD；达到平衡时c（A）=0.6mol/L。下列推断的结论中不正确的是 Ax=2B平衡时M中c（A）=0.6mol/LCy”、“=”或“”）II最近一些科学家研究用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2+3H2 2NH3 则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入_极（填“阴”或“阳”） ； 向另一电极通入N2，该电极的反应式为_。III据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2(g)+6 H2O (g)4NH3(g)+3O

12、2(g) HQ kJ/mol (1) 上述反应的平衡常数表达式为_。(2) 取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数与反应温度T的关系曲线如上图所示，则上述反应的Q _0（填“”、“”或“=”）。 26（14分）I已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.310-11.810-54.910-10K1=4.310-7 K2=5.610-11(1) 25时，将20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液和20 mL0.1

13、 mol/L HSCN溶液分Ot别与20 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是： 。(2) 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是_（填序号）。a. c(CH3COO) b. c(H+) c. Kw d. 醋酸电离平衡常数 II某温度(t)时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH = 11。在此温度下，将pH = 2的H2SO4溶液Va L与pH = 12的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，则VaVb = 。III如左图所示，A

14、为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图。 m（g） 0 0.1 0.2 0.3 n(mol)（1）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源b端为_ 极，通电开始时，滤纸d端的电极反应式是： ；（2）已知C装置中溶液为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如右上图所示。则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是 ；D装置中溶液是H2SO4，则此装置电极C端的实验现象是：_

15、 。27（10分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）。有如下操作：稀硫酸溶液ApH = 2CuSO4xH2O已知：在pH为45时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。(1) 溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液A中Fe2+的试剂为 （填编号，下同）。 a. KMnO4 b. (NH4)2S c. NaOH d. KSCN(2) 欲用(1)中选择的检验试剂测定溶液A中的Fe2+的浓度，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是 （填序号）。写出滴定反应的离子方程式 在上述流程中，要得到较纯的产品，试剂可选用 。a. NaOH

16、 b. FeO c. CuO d. Cu(OH) 2 e. Cu2(OH)2CO3为了测定制得的硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中的值，某兴趣小组设计了实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为ng。据此计算得 （用含m、n的代数式表示）。28（14分）I已知存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)。800时，该反应化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量见下表：此时反应中正、逆反应速率的关系式是 (填代号)。a(正)(逆) b(正) (逆) c(正) = (逆

17、) d无法判断II如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个透明气囊。保持恒温，关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。B中可通过_判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_（填 “变大”“变小”或“不变”）。若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)等于_。若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为_L。III一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物

18、（NOx）的污染。已知：CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)； H1= -1160kJ/molCH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)；H2 现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量。则H2= 。参考答案a (1分) b (1分) 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O (2分) （3）cde (3分，每个1分，错选不给分) （4） (3分)28（共14分）Ia ( 2分) II气囊B体积不再减小或气体颜色不再变化（合理答案给分）（2分） 变小（2分） molL-1s-1 （2分） 0.7a （3分）III-574 kJ/mol ( 3分,不写单位去1分) 8