山西省阳泉十五中2016届高三化学上学期第一次段考试卷含解析.doc
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1、2015-2016学年山西省阳泉十五中高三(上)第一次段考化学试卷一、选择题(本题共25小题,每小题只有一个选项符合题意每题2分,共50分)1IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产,工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理这种处理方法应用的原理是( )A胶体的丁达尔现象B胶体的布朗运动C胶体的电泳D渗析2下列有关说法中,正确的是( )A盐酸、漂白粉都是混合物B127I和131I互为同素异形体C硫酸铜、二氧化硫都是电解质D分馏、干馏都是物理变化3下列实验操作或检验正确的是( )A收集氯气B转移溶液C模拟工业制备并检验氨气D用海水制少量蒸馏水4下列有关物质保存的说法正确的组合是( )钠应该密封在煤油
2、中保存;过氧化钠可以露置在空气中保存;氯水应该密封在无色试剂瓶中保存;漂白粉不能露置在空气中保存ABCD5广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”,是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是( )ABCD6下列有关实验装置进行的相应实验,能到达实验目的地( )A除去Cl2中含有的少量HClB蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体C制取少量纯净的CO2气体D分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层7碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是( )ABCD
3、8下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是( )A除去N2中的少量O2,可通过灼热的Cu网后,收集气体B除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl离子,可用渗析的方法C除去乙醇中的少量NaCl,可用蒸馏的方法D重结晶、滴定操作都可用于提纯物质9下列变化的实质相似的是( )浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A只有B只有C只有D全部10氢化钙(CaH2)可作为生氢剂,反应
4、的化学方程式为CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2,下列说法不正确的是( )ACaH2既是还原剂,又是氧化剂BH2既是氧化产物,又是还原产物CCaH2是还原剂,H2O 是氧化剂D氧化产物与还原产物质量比为1:111在无色溶液中,下列离子能大量共存的是( )ANH4+、Na+、S2、ClOBK +、SO42、OH、AlO2CK +、Fe3+、Cl、NO3DBa2+、Na+、OH、CO3212如表中,对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断,完全正确的是( )选项陈述陈述判断A铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应对,对,有B铝箔在酒精灯火
5、焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用对,对,有C海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化因为明矾水解生成Al(OH)3胶体,具有吸附性对,错,无D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应错,对,无AABBCCDD13下列离子方程式表达正确的是( )A鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡:CO32+2H+CO2+H2OB四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中:Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2OC将氨气通入硫酸溶液中:NH3+H+NH4+D向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液:NH4+OHNH3H2O14如表实验设计能够成功的是( )AABBCCDD1
6、5下列说法中正确的是( )A1L水中溶解了58.5g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1molL1B从1L 2 molL1的H2SO4溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1molL1C配制500mL 0.5molL1的CuSO4溶液,需62.5g胆矾D中和100mL 1 molL1的H2SO4溶液,需NaOH 4g16一定量的镁溶液一定浓度的硝酸的反应中,产生标准状况下的N2O气体11.2L,在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤出沉淀,经洗涤,蒸干并充分灼烧,最后得到固体物质的质量为( )A80gB58gC40gD20g17下列各组离子能在指定环境中大量共存的是( )A在c(HC
7、O3)=0.1 molL1的溶液中:NH4+、Al3+、Cl、NO3B在由水电离出的c(H+)=11012molL1的溶液中:Fe2+、ClO、Na+、SO42C在加入镁粉产生气体的溶液中:SO42、NO3、Na+、Fe2+D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO32、CO32、Na+、K+18在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3、Cl、I中的一种或几种离子,向溶液中加入溴水,溴单质被还原,由此可推断溶液中( )A一定含有I,不含有ClB可能含有Cl、NO3和IC可能含有NO3D一定不含有Fe3+19下列说法正确的是( )A124gP4含有的PP键的个数为6NAB12g石墨中含有的CC键的个数
8、为2NAC12g金刚石中含有的CC键的个数为1.5NAD60gSiO2中含SiO键的个数为2NA20下列离子方程式正确的是( )A向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OB用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO32+SO2+H2O=2HCO3+SO32C向FeCl3溶液中加入铜片:Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠:HCO3+OH=CO2+H2O21在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,下列叙述不正确的是( )A白色沉淀是BaS
9、O4和BaSO3B溶液的酸性增强C白色沉淀是BaSO4DFeCl3全部被还原为FeCl222关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是( )A加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解,可能确定有Cl存在B通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I一存在C加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解,可确定有SO42存在D加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO32存在23下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( )向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4向Ba(NO3)2溶液中通入过量S
10、O2向石灰水中通入过量CO2向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸ABCD24用NA表示阿弗加德罗常数,下列说法正确的是( )A0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NAB300 mL 2 molL1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC在标准状况下,2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NAD在常温常压下,2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA25下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是( )碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸苯酚钠溶液与CO2 硝酸银溶液与氨水氯化铝溶液与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水ABC仅有
11、D二、非选择题(共50分)26为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量,取样品23.2g,用如图所示装置进行实验(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出):(1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是:_(2)此实验还必须用到的最重要的仪器是_;仪器F的作用是_(3)已知仪器C中装有品红溶液,其作用是_(4)实验室中备有以下常用试剂:a浓硫酸; b品红溶液;c酸性高锰酸钾溶液;d饱和碳酸氢钠溶液;e氢氧化钠溶液;f无水硫酸铜;g碱石灰;h五氧化二磷;i无水氯化钙请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格:B中_,D中_,E中_(5)实验过程中,当仪器A内的固体反应完全后,需打开活塞K,向
12、A中缓慢通入大量的空气这样做的目的是_所通空气应先经过_试剂(填上述所供试剂的序号)处理,否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_(填“偏高”、“偏低”或“没影响”)(6)若仪器E在实验完成时增重4.4g,则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为_27在Na+浓度为0.5molL1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):试回答下列问题:(1)实验能确定一定不存在的离子是_(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_(3)通过实验、和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定
13、是否存在的离子填“?”)阴离子NO3CO32SiO32SO42c/molL1_(4)判断原溶液中K+是否存在,若存在,求其最小物质的量浓度,若不存在,请说明理由:_28(13分)铁的发现和大规模使用,是人类发展史上的一个光辉里程碑,它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代,推动了人类文明的发展(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的按要求回答下列问题:高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式_,反应中被氧化的物质是_(写
14、化学式)(2)铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如图:酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为_;“滤渣A”主要成份的化学式为_还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化为H2SO4,请完成该反应的离子方程式:_FeS2+_Fe3+_H2O_Fe2+_SO42+_氧化过程中,O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为_为了确保铁红的质量和纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.23.8,如果pH过大,可能引起的后果是_(几种离子沉
15、淀的pH见表);滤液B可以回收的物质有(写化学式)_29已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,其中A、B、C、D、E为不同主族的元素A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍,B的电负性大于C,透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色,F的基态原子中有4个未成对电子,G的+1价阳离子正好充满K,L,M三个电子层回答下列问题:(1)A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是_ (填元素符号),D元素的原子核外有_种不同运动状态的电子;有_种不同能级的电子基态的F3+核外电子排布式是_(2)B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物,原因
16、是_(3)化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体,该阴离子的电子式是_(4)FD3与ECAB溶液混合,得到含多种配合物的血红色溶液,其中配位数为5的配合物的化学式是_(5)化合物EF是一种蓝色晶体,图1表示其晶胞的(E+未画出)该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为_(6)G的二价阳离子(如图2所示)能与乙二胺(H2NCH2一CH2一NH2)形成配离子:该配离子中含有的化学键类型有_(填字母)a配位键 b极性键 c离子键 d非极性键阴离子CAB中的A原子与乙二胺(H2NCH2一CH2一NH2)中C原子的杂化方式为_2015-2016学年山西省阳泉十五中高三(上)第一次段考化学试卷一、选择题(
17、本题共25小题,每小题只有一个选项符合题意每题2分,共50分)1IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产,工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理这种处理方法应用的原理是( )A胶体的丁达尔现象B胶体的布朗运动C胶体的电泳D渗析考点:胶体的重要性质专题:溶液和胶体专题分析:胶粒因吸附带有电荷,能在电场中发生定向运动,据此解题解答:解:胶粒因吸附带有电荷,能在电场中发生定向运动,这种现象称为电泳故选C点评:本题考查胶体的性质,难度较小,旨在考查学生对基础知识的识记,注意基础知识的积累掌握2下列有关说法中,正确的是( )A盐酸、漂白粉都是混合物B127I和131I互为同素异形体C硫酸铜、二氧化硫都是电
18、解质D分馏、干馏都是物理变化考点:混合物和纯净物;物理变化与化学变化的区别与联系;同素异形体;电解质与非电解质分析:A由不同种物质组成的属于混合物;B同种元素形成的不同单质互称同素异形体;C溶于水或熔融状态下能导电的化合物属于电解质;D有新物质生成的属于化学变化,据此解答即可解答:解:A、盐酸是HCl的水溶液,漂白粉主要成分是次氯酸钙,故两者均属于混合物,故A正确;B、127I和131I,质子数相同,中子数不同,属于同位素,故B错误;C、二氧化硫不能电离,属于非电解质,其水溶液能导电的原因是二氧化硫溶于数生成的亚硫酸,亚硫酸电离,故C错误;D、煤的干馏属于化学变化,故D错误,故选A点评:本题主
19、要考查的是混合物与纯净物的概念、电解质与非电解质的概念、物理变化与化学变化等,综合性较强,难度不大3下列实验操作或检验正确的是( )A收集氯气B转移溶液C模拟工业制备并检验氨气D用海水制少量蒸馏水考点:氨的制取和性质;配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法;氯气的化学性质;蒸馏与分馏分析:A、根据氯气密度比空气密度大,应该长导管进短导管出分析;B、配制一定物质的量浓度的溶液时,转移溶液必须使用玻璃棒引流;C、根据合成氨原理及检验氨气的方法进行分析;D、利用海水中含有的盐沸点较高,而水的沸点较低可以制取少量蒸馏水解答:解:A、由于氯气密度比空气密度大,收集氯气时应该长导管进短导管出,图中伸
20、入集气瓶的导管错误,故A错误;B、配制溶液时不能直接将溶液导入容量瓶,应该使用玻璃棒引流,避免溶液流到容量瓶外壁,影响配制结果,故B错误;C、在催化剂作用下氮气与氢气飞反应生成氨气,使用湿润的红色石蕊试纸检验氨气有氨气生成,不是蓝色石蕊试纸,故C错误;D、图中装置可以利用水与海水中的盐的沸点不同,通过蒸馏获得少量的蒸馏水,故D正确故选D点评:本题考查了氨气的制取原理和检验方法、配制一定物质的量浓度的溶液转移溶液方法、氯气的收集及尾气处理、蒸馏水的制取等知识,题目难度不大,涉及的知识点较多,充分检查了学生对基础知识的巩固情况,培养了学生灵活应用所学知识的能力4下列有关物质保存的说法正确的组合是(
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