山东省济南第一中学2016届高三化学上学期期中试题.doc

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1、济南一中20152016学年度第一学期期中质量检测高三化学试题（理科）注意事项：1本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。两卷均写在答题纸上，只答在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题 共51分）一、选择题（每题3分，共17个小题；每题仅有一个选项符合题意）1下列与化学概念有关的说法错误的是 A水在化学反应中既可

2、做氧化剂又可做还原剂 B14C和14N质量数相同，但化学性质不同 C牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象 D由同一种元素组成的物质一定是纯净物2下列说法不正确的是 A金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应 B“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应 C纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂 D少量液溴可用水封存，防止溴挥发3下列有关实验的叙述正确的是 A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4 B向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 C光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D用四氯化

3、碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出4下列说法不正确的是 A标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子为0.1mol B海水提镁和海水提溴都涉及氧化还原反应 C向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成DNa2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2NAD56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子6下列关于物

4、质性质的说法不合理的是A金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同BFeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成CSO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气7下列实验装置中能达到实验目的的是 A图可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2B装置可用于氯化氢气体溶于水C以NH4Cl为原料，装置可用于实验室制备少量干燥的NH3D装置可用于除去Cl2中的HCl8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下

5、列说法正确的是 A离子半径：r(Y2)r(Z2) BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 CY的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱 DX、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数9等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是（ ） AAg B FeI2 CSO2 DC 10下列离子在指定条件下能大量共存的是 Ac(I-)=0.1 mol/L的溶液中：Ca2+、NO3-、Fe3+、Cl- BSO2饱和溶液中：NH4+、K+、CO32-、ClO- C放入镁带有气体逸出的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42- D常温下水电离出

6、c(H+)=110-10 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、S2-、CH3COO-11下列实验不合理的是 A装置：证明元素非金属性强弱 SCSi B装置：四氯化碳萃取碘水中的碘 C装置：制备并收集少量NO气体 D装置：制备少量氧气硫酸 化学纯（CP） （500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%12右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( ) A该试剂的物质的量浓度为9.2 molL-1 B该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L C配制50 mL 4.6 mol

7、L-1的稀硫酸需取该硫酸12.5 mL D该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%13下列反应的离子方程式不正确的是（ ） AFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H4Fe32H2O B物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- C向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42-沉淀完全：2A13+3SO42-+3Ba2+6OH-=2A1(OH)3 +3BaSO4 D向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸： CO32- + 2H+ = CO2+ H2O14下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实

8、验现象结论ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性:I-Fe2+15根据表中信息，判断下列叙述中正确的是氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2Cl-KClO浓盐酸Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+ A第组的反应，当Cl2与FeBr2物质的量之比1:2时，只有一种

9、元素被氧化 B第组事实可以推测：ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存 C氧化性强弱的比较：KClO Cl2 D第组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+2Mn2+4O2+6H2O16用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是A检验试液中的SO42一：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C检验试液中的I一：试液棕黄色溶液蓝色溶液D检验试液中的CO32：试液白色沉淀沉淀溶解17向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是AM点对应的溶液中：

10、K+、Fe2+、 SO42-、NO3-BN点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-CS点对应的溶液中： Na+、SO42-、HCO3-、NO3- DR点对应的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3- 第 卷（非选择题 共49分）二、填空题18（4分）（1）下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是 （填序号）为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高向溶液

11、中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42-检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液（2）右图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是 （填序号）a洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气b用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气c提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头dH2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2e病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b接病人鼻腔19（8分）四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信

12、息回答下列问题。XYZW结构或性质X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半（1）写出X单质的电子式_。（2）W元素在周期表中的位置为_。（3）Y的最高价氧化物对应水化物与Z单质反应的离子方程式 （4）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是_ _（填代号）。a比较两种元素在化合物中化合价的高低b相同温度下测等浓度相应氯化物水溶液的pHc在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的剧烈程度d在两种金属氯化物的水溶液中分别滴加过量的NaOH溶液e比较等量的两种金属与盐酸反应放气体的多少2

13、0（12分）硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。（1）把SO2气体通入下列溶液中，不能产生沉淀的是 aBa(NO3)2 bBaCl2 cH2S d溶有NH3的BaCl2溶液 eNa2SiO3溶液（2） Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂。实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需_。Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 。（3）配平下面化学方程式 C+ K2Cr2O7 + H2SO4 K2SO4+ CO2+ Cr2(SO4)3+ H2O 在上述

14、反应中表现出来的性质是 （选填序号） A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性 若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标况下的体积是 L。21（10分）MnO2是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、 MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：按要求回答下列问题（1）第步操作中，氧化性强弱顺序： ClO3_ MnO2 (填“”“”)，写出操作中发生反应的离子方程式 ；当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为_mol。（2）第步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的_aNaCl bNaClO

15、 cNaClO4 dNaOH（3）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是_（填写一组即可）。22（16分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_，请写出该反应相应的化学方程式： 。（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： 。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、处依次放入物质的组合应是 （填字母编号）。编号a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸

16、铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 ，该现象 （填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是 。高三化学答案DCBCB CBABC DCCDA CD18（1） （2）c19（1）电子式略 （2）第3周期 第A族 （3）略 （4）bd20（1）b；（2）胶头滴管、500mL容量瓶；略（3） 3 C+ 2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 2 K2SO4+ 3 CO2+ 2 Cr2(SO4)3+ 8 H2OC 44.821（1）（1分）；略；1（2）ad（3）BaCl2或KSCN22（1）分液漏斗；Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O；（2）除去氯气中的氯化氢；长颈漏斗内液面上升（3）d（4）分层，上层显紫色；不能；过量的Cl2也能把I-氧化为I27