新课标2015_2016学年高中化学第二章第2节第2课时反应条件对化学平衡的影响课时作业鲁科版选修4.doc

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1、第二节化学反应的限度第2课时 反应条件对化学平衡的影响一、选择题（本题包括个大题，共分1. 当放热反应X(g)2Y(g)2Z(g)在温度、压强下达到平衡时，结果是平衡向右移动，则所采取的措施是（ ）A.降低温度和减小压强B.降低温度和增大压强C.升高温度和减小压强D.升高温度和增大压强答案：B解析：该反应为吸热、气态物质的量减小的反应，降低温度和增大压强都能使平衡右移。2.当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是（）A.PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) B.N2(g)3H2(g)2NH3(g)C.2HI(g)I2(g)H2(g) D.C2H2(g)

2、H2(g)C2H4(g)答案：C 解析：恒容、恒温条件下通入氩气，反应混合物中各个成分浓度不发生变化，平衡不移动；恒温、恒压条件下通入氩气时，氩气占一定的分压，对原来的反应体系相当于降压，所以只有反应前后气体分子数不变的反应，通入氩气时，化学平衡一定不移动。4.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)5Q(g)4X(g)nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A.2 B.3 C.4 D.5答案：A 解析：反应的发生使压强减小了，气体的物质的量必要减小，即254n，n3，只有A选项符合要求。5. 反

3、应NH4HS(S) NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使平衡发生移动的是（ ）A. 减少部分NH4HS固体 B. 压强温度不变充入少量ArC. 容积、温度一定、充入He D. 增加部分NH4HS固体答案：解析：改变固体NH4HS的量，平衡不移动，A、D错；由于固体B中充入少量Ar气，想保持压强不变必须增大容器的容积，即降低了NH3与H2S的浓度，平衡向气体体积增大方向移动即右移；C中容积温度一定，充入He气，虽然体系总压强增大，但NH3与H2S的浓度并未改变，所以平衡并不移动。6. 工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和

4、CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素使用。若从充分利用原料的角度考虑，最好选用的原料是（ ）ACO B石脑油（C5H12、C6H14） CCH4 D焦碳答案：解析：依据反应：N23H2 2NH3，CO2NH3 CO（NH2）2H2O，若要充分利用原料，要求原料与水反应产生的H2和CO2物质的量之比等于或接近于31，此时反应趋于恰好反应，原料得以充分利用。依据题示信息：C2H2OCO22H2（21），COH2OCO2H2（11），CH42H2OCO24H2（41），C5H1210H2O5CO216H2（3.21），故石脑油的利用率最高7. 在N23H2 2NH3H0的平衡体系中，当分离出

5、NH3时，下列说法正确的是（ ）A反应速率增大 B平衡向逆反应方向移动C平衡体系中NH3的含量增大 DN2的转化率减小答案： 解析：依据合成氨的反应速率：kc()()()知，合成氨反应的速率与c（N2）、c（H2）成正比，而与c（NH3）成反比，当分离出NH3时，反应速率会增大，平衡向正方向移动，N2的转化率会增大，平衡体系中NH3的含量将减小，但NH3的产量会增大。二、非选择题（本题包括4个大题，共58分）8.在一个容积固定的反应器中，有一个可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol，D为6.5 mol，F为2.0 mol，设

6、E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：（）若x4.5，则右侧反应在起始时向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。欲使起始反应维持向该方向移动，则x的最大取值应小于。（）若x分别为4.5 mol和5.0 mol，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量（填“相等”、“不相等”或“不能确定”），起理由是。答案：（1）解析：题中给出一个容积固定的反应器，虽然中间有一个移动隔板，但题中要求隔板处于反应器的正中位置，也就是要求反应容器左右两侧反应物质的物质的量始终相等。要满足这一条件：可以通过投入E

7、的物质的量即x的值即x值的大小来控制；可以通过温度的调节来控制。9. 恒温恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g）。若开始时放入1 molN2和3 mol H2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为 mol。若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成的NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为 mol和 mol 。平衡时NH3的质量分数与相同若开始时放入x molN2和6mol H2和2mol NH3，达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x ，y 。平衡时H2的物质的

8、量 （选一个编号）。A大于6mol B等于6mol C小于6mol D可能大于、小于或等于6mol作出判断的理由是 。若在的平衡混合物中，再加入6mol NH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为 。答案：1a/2；3 9；2 33/2a D 若3a2，则平衡时H2的物质的量小于6mol，若3a2，则平衡时H2的物质的量等于6mol，若3a2，则平衡时H2的物质的量大于6mol（其它合理的理由也可；50a%。解析：N2（g）3H2（g）2NH3（g）n（开始）/mol： 1 3 0n（转化）/mol： a/2 3/2a a n（平衡）/mol：1a/2 33/2a a 恒压下，将起始物质转化为

9、方程式的同一侧时，物质的量相同，即建立等效平衡。故、均与是等效平衡，达到平衡时NH3的质量分数相同。10. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学方程式：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200 K0.60.91.01.72.5回答下列问题：该反应化学平衡常数的表达式为K 。该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。A容器中压强不变 B混合气体中c（CO）不变C（正，H2）（逆，H2O） Dc（CO2）c（CO）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（

10、H2O）。试判断此时的温度为 。答案： 吸热 BC 830解析：结合反应平衡常数的含义得：；化学平衡常数K和温度t的关系表知，随着温度升高，平衡常数增大，则正反应为吸热反应；反应方程式前后系数相等，压强始终不变，不能判断平衡是否达平衡状态，而B说明“定”，C说明“等”，二者均可判断已达平衡状态，D只是浓度相等，并不是浓度保持不变，故它不能判断反应已达平衡状态。c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），说明平衡常数K为1，即对应的温度是830。11. 在一定条件下，1mol N2和3mol H2混合后充分反应，达到平衡时测得平衡混合物的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为 。若在同一

11、个容器中，在相同的温度下，向容器中充入NH3，为使达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量为 。答案：30% 2mol解析：设氮气转化的物质的量为x，则N2 3H2 2NH3初始物质的量/mol： 1 3 0 转化物质的量/mol： x 3x 2x 平衡物质的量/mol： 1x 33x 2x 依题意，可得： 2g/mol5 解得：x0.3mol则，A的转化率为：100%30%若在同一个容器中，在相同的温度下，向容器中充入NH3，为使达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，这是等效平衡问题。在等温等容的条件下，只要化归原值即可，则所加的NH3的物质的量应为2mol。反思总结自我学习评价 错题序号错因分析及对策