山东省威海市2012-2013学年高一化学上学期期末考试鲁科版.doc

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1、山东省威海市2012-2013学年高一化学上学期期末考试鲁科版本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。考试结束后，将答题卡交回。第I卷（选择题 共46分）注意事项：1答第卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。2每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共4

2、6分。每小题只有一个选项符合题意） 1化学知识在日常生活中有很多应用，下列有关叙述正确的是A用食盐易清洗热水瓶中的水垢B用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光易分解D利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水2下列表述正确的是 对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中可减少酸雨的产生；镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化 氧化镁、氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯 A B C D全部3山东半岛蓝色经济区的建立使海洋经济将成为山东经济转型升级发展的重点。下

3、列说法正确的是A从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应 C从海水中提取镁单质的过程中要涉及置换反应D从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应4关于硅及其化合物的叙述中，正确的是A硅是良好的半导体材料，可以与NaOH 溶液和氢氟酸反应B二氧化硅与石灰石反应：SiO2CaCO3CaSiO3COC用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO22CSi2CO2D水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO25下列叙述正确的是 A钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2OB将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3

4、通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu6小强同学为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧。以下叙述正确的是A 反应生成的大量白色烟雾是氯化钠晶体 B钠着火燃烧产生苍白色火焰 C浸有NaOH溶液的棉球用于吸收生成的氯化钠，以免污染空气D用湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验氯气是否被完全吸收 7下列各图所示实验设计不能达到相应实验目的的是A用图比较KMnO4、Cl2、S的氧化性B用图所示实验可比

5、较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱C用图所示实验从碘水中萃取碘D用图所示实验装置排空气法收集CO2气体8加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是ANH4+、K+、OH-、SO42- BNa+、Fe2+、NO3-、Cl-CCa2+、Cl-、HCO3-、K+ DK+、Na+、Br-、SO42- 9下列说法中错误的是A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C标准状况下，22.4 L任何气体中都含有6.021023个分子D标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L10NA表示阿伏

6、加德罗常数的值，下列说法正确的是A在0，101kPa的条件下，22.4LH2O气含有的分子数为NAB在同温同压下，22.4L的二氧化碳和32g氧气所含分子数都为NAC标准状况下，22.4L NO的分子数为1NAD常温常压下，5.6 L NO2含有的分子数为0.25NA11下列各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是 选项XYZACCOCO2BCuCuOCuCl2CCaOCa(OH) 2Ca CO3DSiSiO2H2SiO312下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是13下列离子方程式书写正确的是A将铁屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+F

7、e=3Fe2+B过氧化钠固体与水反应：2O222H2O 4 OH O2 CNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4+ +OH NH3+ H2OD将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：14除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是选项物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2加热，升华BKNO3K2SO4BaCl2溶液，过滤CCuCuO稀硫酸，过滤DCaCO3CaO盐酸，过滤15某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜，下列方案中既节约原料又环保的是ACu+HNO3（浓）Cu（NO3）2 BCuHNO3（稀）Cu（NO3）2CCu CuOCu（NO3）2 DCu CuSO4Cu（NO3）216Na

8、2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，对此反应下列说法中正确的是 ANa2O2只作氧化剂 BFeSO4为还原剂C铁元素被还原D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移17下列有关实验的描述中，正确的是钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体过氧化钠与水反应放出大量热氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红色石蕊试纸变

9、蓝的气体，说明原溶液中有NH4+A B C D18某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2、CO2 中的两种或多种气体。现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中错误的是 A可能有CO2 B可能有O2和CO2C肯定有SO2 和NO D肯定没有Cl2 、O2和NO2高一化学第卷（非选择题 共54分）注意事项：1.卷共4页，将答案写在答题卡上。2.答卷前将答题卡内的项目和座号填写清楚。二、（本题包括3小题，共27分）19 “探险队员”稀硫酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多与稀硫酸反应

10、的物质，稀硫酸必须避开它们，否则就无法通过。（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）_。（2）在不能与稀硫酸反应的物质中，属于电解质的是_（填写物质前的序号）；在能与稀硫酸反应的化学反应中，属于氧化还原反应的是 （写出反应的离子方程式）。（3）稀硫酸遇到Na2CO3时，若不能反应说明理由，若能反应写出反应的化学方程式 。20一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。（1

11、）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ Fe3+。在过程A中，Fe2+作 剂。（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有 性。（3）某同学要检验Fe3+，向溶液中加入 （写化学式）溶液变成红色。要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是 (填字母)。a加入铜粉 b加入铁粉 c通入氯气 d加入NaOH溶液根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式 。（4）电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3 与金属铜反应的离子方程式 。（5）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某

12、兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是 (填字母)a铜粉 b氯气 c铁粉 dKSCN溶液21氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请回答下列问题：（1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O 该反应中被还原的元素是 ，还原剂是 。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6 L，则被氧化的HCl的物质的量为 ，反应中转移电子数为 。（2）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 a图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗b图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸

13、溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成c图中：生成蓝色的烟 （3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。 aNaOH bNaCl c KOH d Na2CO3（4）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是 。将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是 （填化学式）。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且S

14、O2被氧化，该反应的离子方程式是 。三、（本题包括3小题，共27分）22用2.4 mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2 mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：（1）需用量筒量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的体积是 mL。（2）溶液配制的所需的基本步骤如下：将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列_ 。（3）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为_。 （4）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0.48 g。则该溶液浓度 0.2 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）,造成此误差的操作可能是 。 a. 定容时俯视容量瓶； b. 用量筒取2

15、.4 mol/LH2SO4溶液时俯视读数；c. 容量瓶使用前未干燥；d. 使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；e. 定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面。23某学习小组按右图在实验室制取氨气并探究铜的有关性质（部分夹持仪器未画出）。请回答：（1）制取氨气的化学方程式是 。（2） 实验现象为：黑色CuO变为红色（生成单质a）；白色无水CuSO4粉末变为蓝色； 同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式 。 碱石灰的作用是 。 （3）将上述生成的单质a在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示。序号实验操作实验现象稀硫酸中加入该单质a无明显变化硝酸钠溶液中加入该单质a无明显变化硫

16、酸钠溶液中加入该单质a无明显变化稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化再加入该单质a有无色气泡；溶液变蓝实验I、II、III的目的是 。实验中反应的本质是（用离子方程式表示） 。将该单质a加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是 。24现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。（1）向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是 。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是 ，剩余的沉淀的物质的量是 。（2）向另一份中加入a mL 0.1mol/LBaCl

17、2溶液能使SO42沉淀完全，a= 。高一化学参考答案及评分标准一、选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意） 1D 2B 3A 4A 5C 6D 7C 8D9B 10C 11D 12C 13A 14C 15C 16B 17A 18B二、（本题包括3小题，共27分）19（7分）（1），（2分）（2） （2分）；Zn+2H+=Zn2+H2（1分）（3）Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 +H2O+CO2（2分）20（8分）（1）还原（1分）； （2）还原（1分）； （3）KSCN （1分） c （1分）2Fe2+Cl2=2Fe3+2

18、Cl（1分）（4）2Fe3+Cu2+=2Fe2+Cu2+ （1分）（5）c （2分）21（12分）（1）Mn （1分） HCl（1分）3mol （1分） 3NA或1.8061024（2分）（2）b（2分）（3）d（1分）（4）SO2（1分）；BaCl2（1分）。SO2C122H2O=4H+SO422Cl（2分）三、（本题包括3小题，共27分）22（8分）（1）8.3（2分）（2）CBDFAE；（2分）（3）100mL容量瓶；（1分）（4）大于（1分） a（2分）23（11分）（1）Ca（OH）22NH4ClCaCl22H2O2NH3（2分）（2）3CuO +2NH33Cu+N2+3H2O （2分） 吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物的鉴定。（1分）（3）说明钠离子、硫酸根离子、硝酸根离子均不能单独使铜溶解（2分）3Cu2NO38H+=3Cu2+2NO4H2O（2分）Cu2H+H2O2=Cu2+2H2O（2分）24（8分）（1）A13+3NH3H2O=Al（OH）33NH4+（2分）Al（OH）34OH= Al（OH）4（2分）0.005 mol（2分）（2）50（2分）- 8 -