高中化学水平考学问点大全.docx

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1、高中化学水平考学问点大全 学习高中化学的时候需要讲究方法和技巧，更要学会对高中化学学问点进行归纳整理。下面就是我给大家带来的高中化学水平考学问点总结，盼望能关心到大家! 高中化学水平考学问点总结1 沉淀溶解平衡与溶度积 (1)概念 当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。 (2)溶度积Ksp的特点 Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不转变溶度积。 Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解力量。 2、沉淀溶解平衡的

2、应用 (1)沉淀的溶解与生成 依据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较，规章如下： Qc=Ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。 QcKsp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡。 (2)沉淀的转化 依据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀，这叫做沉淀的转化。沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。 高中化学水平考学问点总结2 焰色反应 要点诠释：许多金属或它们的化合物在灼烧时,其火焰会呈现特别的颜色,在化学上叫做焰色反应.它表现的是某种金属元素的性质,借此可检验某些金属元素. 操作步骤： (1)干烧：把焊在玻璃棒上的铂丝(或用光滑无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧,至与原来的火焰颜色相同为止

3、. (2)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼烧,观看火焰的颜色. (3)洗烧：将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色. (4)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取K2CO3溶液,在外焰上灼烧,观看火焰的颜色. 说明： 火源用喷灯、煤气灯,因其火焰焰色更浅.而酒精灯火焰往往略带黄色. 焰色反应前,应将铂丝(或铁丝)灼烧到无色.也可先用盐酸清洗,再灼烧到无色. 做钾的焰色反应时,要透过蓝色钴玻璃片进行观看,以汲取黄色,排解钠盐的干扰. 试验现象(焰色反应的焰色)：钠黄色;钾紫色;钙砖红色;锶洋红色;铜绿色;锂红色;钡黄绿色. 高中化学水平考学问点总结3 元素周期律 1、影响

4、原子半径大小的因素：电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素) 核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素) 核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价) 负化合价数=8最外层电子数(金属元素无负化合价) 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引力量减弱，失电子力量增加，还原性(金属性)渐渐增加，其离子的氧化性减弱。 同周期：左右，核电荷数渐渐增多，最外层电子数渐渐增多 原子半径渐渐减小，得电子

5、力量渐渐增加，失电子力量渐渐减弱 氧化性渐渐增加，还原性渐渐减弱，气态氢化物稳定性渐渐增加 价氧化物对应水化物酸性渐渐增加，碱性渐渐减弱 高中化学水平考学问点总结4 钠Na 1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。 2、单质钠的化学性质： 钠与O2反应 常温下：4Na+O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中简单变暗) 加热时：2Na+O2=Na2O2(钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。) Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na

6、2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。 钠与H2O反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(留意配平) 试验现象：“浮钠密度比水小;游生成氢气;响反应猛烈; 熔钠熔点低;红生成的NaOH遇酚酞变红”。 钠与盐溶液反应 如钠与CuSO4溶液反应，应当先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 试验现象：有蓝色沉淀生成

7、，有气泡放出 K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应 高中化学水平考学问点总结5 硫酸 物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。 化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11=(浓H2SO4)12C+11H2O放热 2H2SO4(浓)+CCO2+2H2O+SO2 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2 稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和 硝酸 物理性质：无色液体，易挥发，沸点

8、较低，密度比水大。 化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+4H2O 8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产 物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化爱护膜，隔绝内层金属与酸，阻挡反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和试验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、.、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。 高中化学水平考学问点大全