北京市房山区2013届高三化学上学期期末考试试题新人教版.doc

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1、考生须知1.本试卷分为第卷和第卷两部分，共8页。满分150分，考试时间120分钟。2.考生要认真填写密封线内的班级、姓名、学号、考号等信息。3.考生必须用黑色或蓝色钢笔、圆珠笔在答题卡、纸上按题号顺序工整作答。北京市房山区2013届高三化学期末统测试题可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu- 64 Zn-65 I-127第卷 (选择题 共66分)122题每题只有1个正确选项，请将正确选项填涂在机读卡上。1对以下问题的认识中，不正确的是A矿泉水瓶回收、再利用，是减少“白色污染

2、”的有利措施B大量使用食品添加剂，可有助于改善食品的色香味并不影响健康C电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染D“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用2下列说法中，不正确的是A汽车喷漆与菜刀涂油，均能使其免受电化学腐蚀 B来苏水（含石炭酸）和石灰水，均可用于环境消毒C吃不同类食物和饮用碳酸饮料，均影响人体细胞内的酸碱平衡D使用脱硫煤和汽车尾气净化器，均可减少二氧化碳排放3 是核电站发生核泄漏时产生的放射性元素之一，下列叙述中正确的是A 的化学性质与 不同 B 的中子数为53C 可作加碘盐中的碘元素 D 与 为碘的两种核素4下列表示物质结构的化学用

3、语或模型中，正确的是AN3结构示意图： B对硝基甲苯的结构简式： C醛基的电子式： D新戊烷分子的球棍模型：5在pH=2的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 ANH4+、Ca2+、HCO3-、Cl- BK+、AlO2-、NO3-、I- CNa+、Cu2+、Br-、SO42- DAl3+、Fe2+、SO42-、NO3-6下列说法中，正确的是ANa2O2 既含有离子键又含有非极性键B化学键断裂时，会释放出能量C离子化合物中阴阳离子间只存在静电引力DHI比HCl易分解，说明H-I键比H-Cl键断裂耗能多7下列选用的相关仪器（固定装置略去）符合实验要求的是 A存放浓硝酸 B.分离水和乙酸乙酯 C. 酸

4、碱中和滴定 D. 实验室制取乙烯8若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NAB1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后，有NA个分散质微粒C在熔融状态下，1 mol Na2SO4完全电离出的阴阳离子总数为3NAD2 mol SO2和1 mol O2在密闭容器中充分反应后，容器内分子总数为2NA9下列各组物质中，不是按 (“”表示一步完成)关系转化的是选项abcASiSiO2H2SiO3BAl2O3NaAlO2Al(OH)3CCl2NaClONaClDCuCuSO4CuCl2高温高压催化剂10工业上制备下列物质的原理中，不正确的是

5、高温A氨气：N2 + 3H2 2NH3B铜：Cu2S + O2 = 2Cu + SO2 C乙烯：C2H5OHCH2=CH2+H2OD漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O11下列说法中，不正确的是A二氧化硅常用于制造太阳能电池 B石灰石在工业上常用制造水泥和玻璃C碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多 D氧化铝可用于制造耐高温的容器12下列叙述中，不正确的是 A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C在铁制品上镀锌，不利于对铁的保护 D地下输油管道常与电源的负极相连，以保护其不被腐蚀13下表为部短周期元素的原子半径及主要化合价，根

6、据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号XYZMN原子半径nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价23+6、211 AX、Y的单质与稀盐酸反应速率YX BM、N形成的简单离子的还原性NM C气态氢化物的稳定性HMH2Z D最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2ZO4HNO414下列说法中，正确的是A.淀粉、纤维素、油脂均为高分子化合物，在一定条件下均能发生水解反应B.欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO4溶液C.除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液D.石蜡油受热分解产生的气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色15异秦皮啶具有抗肿瘤功效

7、，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是A异秦皮啶与秦皮素互为同系物B异秦皮啶分子式为C11H10O5C鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液D1 mol秦皮素最多可与3 mol NaOH反应16将19.5 g锌粉加入到2 L的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则下列说法正确的是AMO2+被氧化 B该反应中有0.5 mol电子转移CZn被还原成Zn2+ DMO2+被还原成M2+17下列离子方程式中，正确的是ASiO2溶于NaOH溶液：SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2OBNaHSO3溶液与稀硝酸反应：HSO3- +

8、H+ = SO2 + H2O CCuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2+ + H2S = CuS+HDAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3 4NH3H2O = AlO 4NH 2H2O18对某溶液进行下列操作，结论正确的是 A加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32B加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42D加入NaOH溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NH4+192SO2(g) + O2(g) 2SO3(

9、g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中，正确的是甲乙丙起始物质的量n(SO2) / mol0.40.80.8n(O2) / mol0.240.240.48SO2的平衡转化率 / %8012A甲中反应的平衡常数小于乙 B该温度下，平衡常数值为400C平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍 D平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率20一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极反应：CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H。下列有关说法中，正确的

10、是A检测时，电解质溶液中的H向负极移动B正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O = 4OHC电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2OD若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气21下列有关电解质溶液的叙述中，正确的是 A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定为7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)c(HCO3-)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)c(CH3COO)22在恒温恒容

11、条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中，发生反应。反应中各组分浓度随时间变化关系如右图。下列说法中，正确的是Aa、b、c、d四个点中，只有b点的化学反应处于平衡状态B前10 min内用(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(Lmin)C25 min时，导致平衡移动的原因是升高温度Da点，用(NO2)表示的化学反应速率等于用(N2O4)表示的化学反应速率第卷 (非选择题 共84分)23（12分）六种短周期元素A、B、C、D、E、F的性质或结构信息如下： 原子半径大小：ABCD A、B、C、D四种元素之间形成的甲、乙、丙三种分子的比例模型及部分性质： 甲：所有生命体生存

12、依赖的重要资源，约占人体体重的三分之二。乙：无色，无味、易燃气体，是常见的一种化石燃料。丙：极易溶于水、有刺激性气味气体，其溶液能使红色石蕊试纸变蓝。 E的金属性最强，F的单质在常温下可以被B的含氧酸钝化。请根据上述信息回答下列问题。（1）A元素在周期表中的位置 ， 乙的电子式是 。（2）由A、B、C、D中元素形成的两种离子，反应能生成丙，其离子方程式为 。 （3）E、F两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 。（4）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有硫酸亚铁溶液（硫酸酸化）的试管中，逐滴滴加丁溶液，观察到溶液由浅绿色变成黄色，其反应的离子方程式 ；继续滴加丁

13、溶液，观察到试管内有大量气泡产生，其原因是用化学方程式解释为： 。24（10分）有机物A是一种镇痛解热药品，其结构简式为： 由它可衍生出一系列物质，有关变化如图 已知： （1）B中所含官能团的名称是 。（2）根据组成和结构分析，B、D的关系是 。 （3）反应的反应类型是 。 （4）写出、的化学反应方程式 反应 ； 反应 。（5）能与FeCl3溶液发生显色反应的属于酯类的C的同分异构体有 种，请写出其中一种的结构简式 。25（12分）某课外小组设计了下图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO2性质的研究。 （1）从物质分类的角度，SO2属于 （填“酸性”或“碱性”）氧化物。 图中D装置可

14、用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是 。 当向该装置通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是 。 （2）从元素化合价的角度分析，SO2具有 性。 当向该装置通入SO2 一段时间后，可观察C中溶液褪色，说明SO2具有 性，反应的化学方程式为 。 如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是 。 A过氧化氢 B 浓硫酸 C氯水 D硫化钠溶液26（12分）甲醇具有开发和应用广阔的前景。工业上一般采用下列两种途径合成甲醇： 途径：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1 途径：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2 （1）上述反应符合“原子

15、经济”规律的是 。 （2）下列各项中，能够说明反应已达到平衡的是 。 a. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化 b. 一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变 c. 一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等 d. 一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1 mol CH3OH （3） 右图是反应途径在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。该反应的焓变H2_ _0(填“”、“”或“”)。下表所列数据是反应途径在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250350K2.0410.012请用化学平衡常数解释上面中你的判断： 。 （4） 已知在常温常压下： 2C

16、H3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) H -a kJmol-1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H -b kJmol-1 H2O(g) = H2O(l) H -c kJmol-1则，CH3OH(l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) H kJmol-1。 （5） 用甲醇作燃料，KOH溶液作电解液，惰性电极材料组成的原电池工作时，其正极反应式 ；负极反应式 ； 27（12分）制印刷电路板的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，实现循环使用。取废液按如下

17、流程在实验室进行模拟实验：回答下列问题：（1）操作1的名称是 。上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需的试剂是 。（2）Cl2可用固体KClO3与浓HCl常温下反应制备，反应的化学方程式为 。（3）图A是模拟实验制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液过程的部分装置。 图A 图B 从图B中挑选所需的仪器，完成上述模拟实验装置设计，并画出简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置可略去），标明容器中所装试剂。写出Cl2通入FeCl2溶液中发生反应的离子方程式 。（4）实验中，必需控制氯气的速率，以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯气速率的操作是 。确认FeCl2已全部转化为F

18、eCl3溶液的方法是 。28（14分）对溶液的研究和认识，在生产、生活和科研领域具有重要意义。（1）现有一种含有弱酸HA和其钠盐NaA的溶液，请回答下列问题： 组成该溶液的微观粒子有 。 若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ； 若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，下列图像能表示A离子数目变化趋势的是 ； 现将1体积0.04molL-1HA溶液和1体积0.02molL-1NaOH溶液混合，得到2体积混合溶液。 若该混合液显碱性，则其c（A-） 0.01 molL-1（填“”）； 若该混合液显酸性，溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是 。（2）血液里含有的H2CO3和NaHCO3，

19、与上述情况相似，对保持血液pH的稳定起到重要作用。 当c(H)增大时，血液中消耗H的离子方程式为_； 当c(OH)增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合离子方程式简要说明_。29（12分）PNA是一种常用作增塑剂的高分子化合物，其分子结构如下：它可由下图所示路线合成： 已知： （其中R1、R2、R3代表烃基或氢原子）回答下列问题：（1）F与C含有相同元素 与F为同系物的最简有机物的化学式 ； F的结构简式是 ； FG的反应条件除加热外，还需要 。（2）1mol D最多能与1mol Br2发生加成反应。 D所含的官能团的名称是 ； BC反应的类型是 ； CD的化学反应方程式是 。（3）NP的

20、化学反应方程式是 。（4）以下说法中，不正确的是 。 AQ中，只有A、D是烃 相同条件下，B比C的密度大 P不存在羧酸类同分异构体 A、B、C、D均难溶于水房山区2013届高三化学期末统测参考答案及评分标准选择题（每个3分，共66分）1234567891011BDDACABCACA1213141516171819202122CBCBDADBCDB非选择题（共84分）23.（12分）（每空2分）（1） 第二周期、第A族 ， 。（2） NH4+ + OH- NH3 + H2O 。 （3） Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 。（4） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2

21、Fe3+ + 2H2O ； 2H2O2 2H2O + O2 。24.（10分）（1） 羧基 （1分）。（2） 同系物 （1分）。（3） 酯化或取代 （1分）。（4） （2分） ； （2分） 。（5） 3 （1分）， （2分） 。25.（12分） （1） 酸性 （1分）。 滴加酚酞的NaOH稀溶液 （2分） 。 H2O + SO2 H2SO3 （2分） 。 （2）氧化和还原 （2分）。 还原 （1分） ， 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 （2分） 。 D （2分） 。 26.（12分）（1） （2分） 。 （2） a、b、c （2分）

22、 。 （3） _（2分）。250的K 值大于350的 K 值，说明升高温度，途径平衡向逆反应方向移动，因此，其正反应为放热反应，H2 0 （2分） 。 （4） -（a-b+4c）/2 (2分) （5） O2+2H2O+4e-=4OH-（1分） ； CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32- + 6 H2O （1分） ； 27.（12分）（1）过滤(1分)。HCl或H2SO4或CuCl2或CuSO4 (1分) 。（2）KClO36HCl（浓）= 3Cl2KCl +3 H2O（2分） 。（3） （3分） Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ (2分) 。（4）旋动分液漏斗

23、的活塞，调节液体滴下的速度(1分) 。 向待测液滴2滴铁氰化钾溶液，若变蓝，说明还有Fe2+，若不变蓝，说明没有Fe2+ （2分）。28.（14分）（1） H2O、HA、H+、OH-、A-、Na+ （2分） 。 A- + H+ HA （2分） ； C （2分） ； （2分） ； A-、Na+、H+、OH- (2分) 。（2）_HCO3- + H+ H2CO3_（2分）_； _H2CO3 + OH-_ _HCO3- + H2O （2分） 。29.（12分）（1） CH3Cl (1分) ； （2分） ； NaOH水溶液 （1分） 。（2） 碳碳双键 （1分） ； 取代 （1分） ； （2分） 。（3） （2分） 。（4） （2分） 。12