宁夏育才中学学益校区2015_2016学年高一化学上学期12月月考试题无答案.doc

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1、宁夏育才中学学益校区2015-2016高一年级月考化学试卷 (试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人： 答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上,选择题涂在答题卡上。第卷 选择题（共60分）一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=Ca（OH）2下列叙述正确的是()A含金属元素的离子

2、一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+CMnO4-、K+、I-、H+D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）ACCO2BCO2 COCCuOCuDH2SO4BaSO4氢化钙可以作为生氢剂 (其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是（ ）A既不是

3、氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂下列反应中氯元素被氧化的是 （ ）A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2OCMnO24HCl=MnCl22H2OCl2 D2KClO3=2KCl+3O2 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A53B54C11D358 在一定条件下MnO4-与SO32-反应产物是Mn2+，则与1 mol MnO4-反应所需SO32-的物质的量为()A3.0 mol B2.5 mol C1.0 mo

4、l D0.75 mol9 某强氧化剂XO(OH)2+ 2.4mol与30ml 2mol/L的Na2SO3溶液恰好完全反应，则X还原后化合价为 ( )A +2 B +4 C 0 D +610已知反应2BrO3 + Cl2 =Br2 +2ClO3 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3 +5Cl+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是AClO3BrO3IO3Cl2BBrO3 Cl2C1O3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3 DCl2BrO3C1O3IO311下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是 （ ）ANa在空气中燃烧，发出苍白色火焰BNa在空

5、气中燃烧，产物是Na2OCNa是银白色金属，硬度大，熔点高DNa、K合金可作原子反应堆的导热剂12下列有机溶剂中可用于贮存金属钠的是 ( ) A. 汽油 B. 酒精 C. 四氯化碳 D. 石蜡油13下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH-AlO2-H2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应：Fe2H+Fe3+H214取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 （ ）A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：215将2.3g金属钠放入100g水

6、中，完全反应后溶液的质量分数为（）A100B100C100D10016将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为和的两种溶液，则和的关系是（）ABCD无法确定17用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（）A将钠放入足量的稀盐酸中 B将钠放入足量的稀硫酸中C将钠放入足量的硫酸铝钾溶液 D将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中18 下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()ANa2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体CNa2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D

7、Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子19下列关于“焰色反应”的理解正确的是 （ ）A只有金属单质才有焰色反应 B只有金属化合物才有焰色反应 C只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D只有金属离子才有焰色反应20下列说法中不正确的是（） ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比NaHCO3稳定 CNa2CO3溶液比NaHCO3溶液碱性强D碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠21不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液

8、C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水22下列物质露置在空气中，质量会减轻的是()ANaOH BNa 2O2 CNa2O DNa2CO310H2O23下列反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应：NaH2O=NaOHH2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=H2OCO2DNaOH溶液与NaHSO4溶液反应：H+OH=H2O24实验室需要使AlCl3溶液中的Al3离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）ANaOH溶液BBa（OH）2溶液C盐酸D氨水25 除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A硫酸

9、 B氨水 C盐酸 D氢氧化钠溶液26在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是()27 将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是()A123 B632 C311 D11128 下列物质的稀溶液无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()ANa2CO3和盐酸 BAlCl3和NaOHCNaAlO2和硫酸 DNa2CO3和BaCl229 向100mL 1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为2mol/L的NaOH溶液，若

10、产生0.39 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 （ ） A.30 mL B.55 mL C.65 mL D.175 mL30 将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1的稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()第卷(非选择题，共40分)31 二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：方法一：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：2NaClO3H2O2H2SO4

11、=2ClO2O2Na2SO42H2O1方法一(1) 氧化剂 、氧化产物 、(2) 氧化剂与还原剂物质的量比 。(3) 用双线桥法标明电子转移的方向和数目 2方法二（4）被氧化的物质是 _（5）若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_L；32 （每空2分 共16分）某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：（因Al2O3和Fe2O3不溶于水，Al2（SO4）3溶于水，所以通过加水能够把它们分开）据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反

12、应关系，写出下列物质的化学式沉淀固体B ；沉淀D ；。（3）写出、四个反应化学方程式 ； ； ； 。（4）如果把步骤中适量的盐酸改为过量的二氧化碳则反应的离子方程式 33（每空2分 共12分） 有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WXH2OCO2 ZCO2XO2ZH2OYO2 XCa(OH)2YCaCO3试回答下列问题：(1) W属于 A酸式盐 B碱式盐 C正盐 (2) W与Y反应的化学方程式 (3) 若反应在溶液中进行，写出其离子方程式_（4）W中混有了少量X，用离子方程式表示除去X的最好方法 （5）100g碳酸氢钠和碳酸钠混合物，加热至质量不再减少时，冷却称量剩余固体质量为96.9g，则原混合物中碳酸钠质量分数 （6）用单线桥标出反应电子转移方向和数目：_ _.- 6 -