高二化学原理学问点总结.docx

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1、高二化学原理学问点总结 高二学习任务虽不像高三那样紧急，但同学们还是要打好基础，下面是我整理的高二化学反应原理学问点，盼望大家喜爱。 高二化学反应原理学问点(一) 反应热计算的依据 1.依据热化学方程式计算 反应热与反应物各物质的物质的量成正比。 2.依据反应物和生成物的总能量计算 H=E生成物-E反应物。 3.依据键能计算 H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。 4.依据盖斯定律计算 化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即假如一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。 温馨提示： 盖斯定律的主要用途是

2、用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。 热化学方程式之间的+-等数学运算，对应H也进行+-等数学计算。 5.依据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)|H|。 高二化学反应原理学问点(二) 1、吸热反应与放热反应的区分 特殊留意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必定的联系，而打算于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。 2、常见的放热反应 一切燃烧反应; 活泼金属与酸或水的反应; 酸碱中和反应; 铝热反应; 大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。 化学反应原理学问点3、常见的吸热反应 Ba(OH)28H2O与N

3、H4Cl反应; 大多数分解反应是吸热反应 等也是吸热反应; 水解反应 高二化学反应原理学问点(三) 1、化学平衡的移动概念 可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。 2、化学平衡移动与化学反应速率的关系 (1)v正v逆：平衡向正反应方向移动。 (2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。 (3)v正 3、影响化学平衡的因素 4、惰性气体对化学平衡的影响 恒温、恒容条件 原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。 恒温、恒压条件 原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小体系中各组分的浓度同倍数减小 5、勒夏特列原理 定义：假如转变影响平衡的一个条件(如C、P或T等)，平衡就向能够减弱这种转变的方向移动。 原理适用的范围：已达平衡的体系、全部的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于转变影响平衡的一个条件。 高二化学原理学问点总结