弱电解质的电离练习题及答案解析(10页).docx

《弱电解质的电离练习题及答案解析(10页).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《弱电解质的电离练习题及答案解析(10页).docx（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、-弱电解质的电离练习题及答案解析-第 10 页3-1弱电解质的电离课时练双基练习1下列状态时，不能导电的电解质是()A液态氯化氢B熔融食盐C胆矾晶体 D氯水解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。答案：AC2下列电解方程式书写错误的是()A(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NHSOBH3PO4溶于水：H3PO43HPOCHF溶于水：HFHFDNaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSHS2解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4HH2PO、H2POHHPO、HPOHPO。答案：B3下列物质中的分类组合正确的是()ABCD强电解质HICuSO4H2SO4BaSO4弱电解质H

2、FCH3COOHCaCO3NH3H2O非电解质SO2CuH2OCH3CH2OH解析：CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，H2O是极弱的电解质。答案：AD4关于强、弱电解质叙述正确的是()A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。D项，水溶液的导电能

3、力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。答案：C5(2011广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONHOH叙述正确的是()A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减少解析：A项加水使NH3H2O电离，使n(OH)增大；B项加入少量浓盐酸使c(OH)减小；C项加入浓NaOH溶液，平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH)增大。答案：A6相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是()A弱酸溶液产生较多的氢气B强

4、酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较 两者产生氢气的量解析：相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量的镁反应，后者放出的氢气多。答案：A7下列电离方程式中书写正确的是()ANaHSO4NaHSOBNaHCO3NaHCOCHClO=HClODH2SHHS，HSHS2解析：A项，NaHSO4为强电解质，应用“=”；B项“HCO”不能拆开且用“=”；C项，HClO为弱酸，应用“”。答案：D8已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2H2OHClHClO，HClOHClO。达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入()AH2S BNa2CO3CHCl DN

5、aOH解析：A项，加入H2S会与Cl2反应，HClO浓度减小；B项加入Na2CO3会与HCl反应，使平衡右移，使HClO浓度增大，由于HClO比碳酸弱，故Na2CO3不与HClO反应；C项，加入HCl使电离平衡向左移动，HClO浓度减小；D项，加入NaOH，HClO浓度减小。答案：B9(2011福建师大附中高二期末)下列各种物质导电性最差的是()A稀H2SO4 B食醋C铁丝 D固体食盐解析：固体食盐中无自由移动的阴、阳离子，不导电。答案：D10(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中若锌不足量，反应速率快的是_ _；若锌过

6、量，产生H2的量有何关系_。(2)将等质量的锌粉分别投入c(H)均为1 mol/L体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中。若锌不足量，反应速率快的是_ _；若锌过量，产生H2的量有何关系_。解析：(1)盐酸是强酸，为强电解质，醋酸是弱酸，为弱电解质，两都均为一元酸，同物质的量浓度溶液中，盐酸中c(H)大，故盐酸与锌反应的速率快；由于金属过量，酸全部都消耗掉，故两种酸产生H2的量相等。(2)是两种酸的c(H)相等，显然后者的物质的量浓度大，溶质的物质的量也大，开始时两者速率相同，但随着反应的进行，H不断消耗，CH3COOH的电离平衡不断正向移动，不断电离出H，故在反应进行的同一时刻，CH3COOH

7、中的c(H)大于HCl中的c(H)，所以CH3COOH与Zn反应速率快。当锌过量时CH3COOH与Zn反应产生的H2多。答案：(1)盐酸与锌的反应相等(2)CH3COOH与锌的反应CH3COOH与锌反应产生的氢气多11H2S溶于水的电离方程式为_。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2)_。(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2)_。(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)_。(4)若要增大H2S溶液中c(S2)，最好加入_。解析：H2S是二元弱酸在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式为：H2SHHS，HSH

8、S2。对(1)，当加入CuSO4时，因发生反应Cu2S2=CuS，使平衡右移，导致c(H)增大，但c(S2)减小，对(2)，当加入NaOH时，因发生反应HOH=H2O，使平衡右移，导致c(H)减小，但c(S2)增大。对(3)，当加热H2S溶液至沸腾时，因H2S挥发，使c(H2S)减小。对(4)，增大c(S2)最好是加入只与H反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。答案：H2SHHS，HSHS2(1)右增大减小(2)右减小增大(3)减小(4)NaOH固体能力提升12在一定温度下，纯醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_。(2)a、b、c三点

9、溶液中c(H)由小到大的顺序为_。(3)若使c点溶液中c(CH3COO)增大，可采取的措施是：._；._；._。解析：因为加入的是纯醋酸。“O”点时只有分子，没有自由移动的离子，所以导电能力为0，而在以后的几点，导电能力强，说明自由移动的离子浓度大，因此a、b、c三点溶液中c(H)由大到小的顺序为cab。在醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH。要使c(CH3COO)增大，需要在溶液体积不变的情况下，平衡向右移动，可采取加NaOH，碳酸钠固体，镁、锌等活泼金属。答案：(1)“O”点时只有醋酸分子，没有自由移动的离子(2)cab(3)加NaOH固体加镁加碳酸钠13在一定温度下向不同电解质溶液

10、中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，下图所示是其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。A B C以上4个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_ _，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量醋酸溶液中滴入NH3H2O至过量澄清石灰水中通入CO2至过量NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体解析：电解质溶液的导电能力与离子的总浓度和温度有关，若温度一致，关键是看离子浓度有无明显变化。Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4，完全反应时生成BaSO4和H2O，由于BaSO4溶解度极小，H2O又极难电离，故能导电的离子极少，几乎不导电；若H2S

11、O4过量时又可导电，随离子浓度的增加，导电能力又逐渐增强，因此导电图像与B图像一致。醋酸和NH3H2O属弱电解质，部分电离，离子浓度不大。若两者完全反应生成醋酸铵，醋酸铵属于强电解质，完全电离，离子浓度大，导电能力明显增强，再加氨水相当于稀释，离子浓度会减小，导电能力减弱，故A图符合。在Ca(OH)2溶液中通入CO2，生成难溶的CaCO3和极难电离的H2O，导电能力减弱，继续通入CO2、CaCO3又与CO2作用转化成可溶性的Ca(HCO3)2，导电能力又增加了，故B图符合。NH4Cl溶液具有一定的导电能力。当加入NaOH，NH4ClNaOH=NaClNH3H2O，NH4Cl和NaCl都属强电解

12、质，导电能力很接近，生成的NH3H2O是弱电解质，很少电离，导电能力很弱，故反应前后导电能力几乎不变，C图符合。答案：14实验室中常用浓氨水和碱石灰制取氨气，当向碱石灰中滴入浓氨水时，就会释放出大量氨气。(1)依据平衡知识，简要说明浓氨水与碱石灰能快速制取氨气的原理。_。(2)若将浓氨水换成稀氨水则效果不好，在氨水稀释过程中，氨水的电离平衡将_，电离平衡常数_。解析：(1)浓氨水中存在NH3H2ONH3H2ONHOH，加入碱石灰使c(OH)增大，平衡左移，碱石灰溶于水时放热，利于NH3放出。(2)加水稀释后平衡正向移动，但K不变。答案：(1)浓氨水滴加到碱石灰固体上时，溶液c(OH)增大，且溶

13、液温度升高有利于氨气放出(2)正向移动不变15下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.75105H2CO3H2CO3HHCO HCOHCOK14.4107 K24.71011H2SH2SHHSHSHS2K11.3107 K27.11015回答下列各题：(1)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_ _。(2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(3)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K

14、2之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用醋酸的_。通过该事实_(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验方案验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：_ _。解析：(1)K值越大，酸性越强。(2)K值越大，酸性越强，反之酸性越弱。(3)上一级电离出的H对下一级电离有抵制作用。(4)利用“较强酸制较弱酸”原理设计。答案：(1)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强(2)CH3COOH(3)K1?K2上一级电离产生的H对下一级电离有抵制作用(4)酸性大于碳酸能向盛有少量NaHCO3溶液的试管中加入适量CH3COOH溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性大于碳酸