高中水平考化学学问点总结共享.docx

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1、高中水平考化学学问点总结共享 高二是承上启下的一年，是成果分化的分水岭，成果往往形成两极分化：行则扶摇直上，不行则每况愈下。下面就是我给大家带来的高中化学水平考学问点总结，盼望能关心到大家! 高中化学水平考学问点总结1 1、电解的原理 (1)电解的概念： 在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。 (2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例： 阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-Cl2+2e-。 阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na+e-Na。 总方程式：2NaCl(熔)2Na+C

2、l2 2、电解原理的应用 (1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。 阳极：2Cl-Cl2+2e- 阴极：2H+e-H2 总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 (2)铜的电解精炼。 粗铜(含Zn、Ni、Fe、AolH2O，这时的反应热叫中和热。 2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol 3.弱酸或弱碱电离要汲取热量，所以它们参与中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4.盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与详细反应进行的途径无关，假

3、如一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 5.燃烧热概念：25，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 留意以下几点： 讨论条件：101kPa 反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 燃烧物的物质的量：1mol 讨论内容：放出的热量。(H0，单位kJ/mol) 高中化学水平考学问点总结3 氯气的化学性质 氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子简单得到一个电子而达 到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如 Cl2能氧化： 金属(Na、A

4、l、Fe、Cu等); 非金属(H2、P等); 某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。 (1)跟金属反应 2Na+Cl2点然2NaCl(产生白烟);Cu+Cl2点然CuCl2(产生棕黄色的烟) 2Fe+3Cl2点然2FeCl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色) (2)跟非金属反应 H2+Cl2点燃或光照2HCl 点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾;光照：会发生爆炸 2P+3Cl2点燃2PCl3(雾，Cl2不足);2P+5Cl2点燃2PCl5(烟，Cl2充分) (3)与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。) 【说明】a.氯水通常密封保

5、存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂 瓶中)。 b.Cl2能使潮湿的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。 (4)与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O; 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO; Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO (5)与某些还原性物质的反应： Cl2+2KI=2KCl+I2(用潮湿的淀粉KI试纸检验Cl2) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl 高中化学水平考学

6、问点总结4 1、元素周期表的编排原则： 根据原子序数递增的挨次从左到右排列; 将电子层数相同的元素排成一个横行周期; 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的挨次从上到下排成纵行族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数 口诀：三短三长一不全;七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性推断依据： 元素金属性强弱的推断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易; 元素价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱;置换反应。 元素非金属性强弱的推断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性; 价氧

7、化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。 4、核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子。 质量数=质子数+中子数：A=Z+N 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同) 高中化学水平考学问点总结5 一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2=(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。 二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。 大气污染 SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： 从燃料燃烧入手。 从立法管理入手。 从能源利用和开发入手。 从废气回收利用，化害为利入手。 (2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4) 高中水平考化学学问点总结共享