安徽省2012 2013学年高一化学 1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用练习 新人教版.doc

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1、元素周期表和元素周期律的应用测试一、选择题1下列递变规律正确的是()AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强BHCl、HBr、HI的稳定性依次增强C钠、镁、铝的还原性依次减弱DP、S、Cl最高正价依次降低解析：Na、Mg、Al、P、S、Cl均为第三周期且属于从左至右的关系，故酸性：H3PO4H2SO4HBrHI，B错。答案：C2近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期第A族。下列对铊的可能性质的推导正确的是()是易导电的银白色金属Tl(OH)3是两性氢氧化物Tl3氧化能力比Al3强单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐A BC只有 D只

2、有解析：Tl位于第六周期第A族，以Al为典型对象，同主族元素，随原子序数增大，元素原子失电子能力逐渐增强，金属离子的氧化性逐渐减弱，氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，正确。答案：A3元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，在其气态氢化物中，R元素的化合价为()A103n B63nC(123n) D(42n)解析：由题意知，R元素的最高正价为：2(2n2)n，即(3n4)，则在其气态氢化物中化合价为：8(3n4)(123n)，选C。答案：C4如图是短周期元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(双选)()A元素位于第二周期第A族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性：D元素的最高

3、正化合价：解析：由图可知：为N元素，为O元素，为F元素，为S元素，为Cl元素；元素位于第二周期第A族，A项错误；O、S同主族，O的非金属性强于S，故其氢化物的稳定性强，即H2OH2S，B项正确；S、Cl同周期，Cl的非金属性强于S，故其最高价氧化物对应水化物的酸性强，C项正确；F元素的非金属性最强，故其无正价，最高正价为0价，Cl的最外层电子数为7，故其最高正价为7价，二者不相等，D错误。答案：BC5X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A由mXa与nYb，得manbBX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢

4、化物的稳定性HmX一定大于HnY解析：A项中mXa与nYb的电子层结构相同，则mabn；C项中X、Y可以是O和F，或S和Cl；D项中X、Y形成的气态氢化物的稳定性应该是HnY大于HmX。答案：B6位于莫斯科郊外的杜伯纳国际联合核研究所的专家们启动新元素合成实验，如果顺利的话，实验结束时将会合成元素周期表中的第117号新元素。下列有关该元素的说法正确的是()A117 g该元素原子的物质的量为1 molB该元素一定为非金属元素C该元素的金属性可能比非金属性更明显D该元素在地球上的含量十分丰富解析：117为该元素的原子序数，也等于质子数，而质量数等于质子数和中子数之和，A错；117号元素应为第七周期

5、第A族元素，在砹元素下方，可能为一金属元素，B错；该元素为人造元素，在地球上不存在，D错。答案：C7若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质， 乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为(双选)()A钠和氢气 B氟气和氧气C碳和硅 D氯气和溴解析：本题综合考查了单质的置换反应与元素周期表的相关知识。根据：2Na2HCl=2NaClH2知A选项正确；2F22H2O=4HFO2，F与O不是同主族元素，B选项错误；2CSiO22COSi，C选项正确；Cl22NaBr=2NaClBr2，因Br不是短周期元素，D选项错误。答案：AC8短周期元素X、Y、Z的原

6、子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()AX的氢化物溶于水显酸性BY的金属性小于Na的金属性CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸解析：因X、Y、Z为短周期元素。X与Y、Z处于相邻周期，Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，故X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，且Y、Z的最外层电子数分别为2、6，又X、Y、Z原子最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为5，所以X、Y、Z分别为N、Mg、

7、S。X的氢化物是氨气，其水溶液呈碱性，A错；Z的氢化物为H2S，其水溶液在空气中久置会变浑浊：2H2SO2=2S2H2O，C错；X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是硝酸和硫酸，都是强酸，D错。答案：B9A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性CD，则它们的原子序数由小到大的顺序是()ABACDE BAEBCDCEBACD DBAEDA，所以金属性BA，原子序数BD，原子序数CD；据此，排除A、B、C项。答案：D106 g某金属跟足量盐酸反应产生0.5 g氢气，生成的2价金属氯化物中共有11.5 mo

8、l电子，则该金属在元素周期表中的位置是(双选)()A第二周期 B第三周期CA族 DA族解析：设该金属为M，则M2HCl=MCl2H2n(M)n(MCl2)0.5 g/2 gmol1n(MCl2)0.25 mol，设M原子电子数为x，(x172)0.2511.5解得x12，原子中电子数质子数12，故为Mg。答案：BC二、非选择题11元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价236、212(1)用元素代号标出它们在

9、周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。(2)B元素处于元素周期表中_周期_族；(3)在元素周期表中_的分界处，可以找到制半导体材料的元素；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)；(5)C、E形成的化合物为_(填化学式)。解析：由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。(2)B处于周期表中第三周期第A族。(3)半导体材料应在金属与非金属的分界线处找。(4)最高价氧化物对应水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。答案：(1)(2)第三第A(3

10、)金属与非金属(4)HClO4(5)SO2、SO312(2011海南高考)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答：(1)元素Z位于周期表中第_周期第_族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_。(写化学式)(3)X和W最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_。(写化学式)(4)Y的最高价氧化物的化学式为_。解析：根据周期表结构知，Z只能是第三周期元素，设其最外层电子数为x，则有28x3x，x5，即Z为P元素，可以判断X是C元素，Y是N元素，W是S元素。(1)P位于第三周期第A族；(2)元素气态氢化物分别是CH4、NH3

11、、PH3和H2S，水溶液碱性最强的是NH3；(3)C和S最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3和H2SO4，H2SO4酸性较强；(4)N元素最高正价为5价，最高价氧化物的化学式为N2O5。答案：(1)三A(2)NH3(3)H2SO4(4)N2O513(2012天津高一检测)A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B离子带有2个单位正电荷，且B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：(1)元素C位于第_周期第_族。(2)A是_元素，B是_元素，D是_元素

12、。(3)A与D形成稳定的化合物的化学式为_，此化合物与水反应的化学方程式为_，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_。(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_。解析：根据题意可推知，A是Na元素，B是Mg元素，C是Cl元素，D是O元素。Cl位于第三周期第A族，最高正化合价是7价；Na与O形成的稳定化合物为Na2O2，是否变质可用稀盐酸检验，验证是否有CO2生成即可。Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，可以吸收Cl2。答案：(1)三A(2)NaMgO(3)Na2O22Na2O22H2O=4NaOHO2取适量固体，加入稀盐酸，如果能生成使澄清石灰水

13、变浑浊的气体，则证明变质(4)Cl22OH=ClClOH2O14现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：元素性质或原子结构A原子核内只有一个质子B单质是空气中含量最多的气体X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍Y短周期元素中原子半径最大的元素Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6请回答：(1)X元素在元素周期表中的位置是_。(2)Z单质通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，该反应的离子方程式为_。(3)化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为314。甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式_。解析：根据题意可知，A为H，B为N，X为O，Y为Na，Z为Cl。(1)O元素在元素周期表中的位置是第二周期第A族。(2)Cl2通入NaOH溶液中，可以得到漂白液，反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。(3)甲为NH3，与O2在催化剂、加热条件下发生反应的化学方程式为4NH35O24NO6H2O。答案：(1)第二周期第A族(2)Cl22OH=ClClOH2O(3)4NH35O24NO6H2O5