辽宁省大连市第二十高级中学2016届高三化学上学期期中试题.doc

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1、2015-2016学年度高三上学期期中考试化学试卷考试时间：100分钟 试卷分数：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64第卷（共46分）一、选择题（每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意。）1、在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A铜片上发生了还原反应 B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出 D正极附近的SO42离子浓度逐渐增大2、在恒容密闭容器中，可以作为2NO2（g）2NO（g）+O2（g）达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n mol O2的同

2、时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；混合气体的颜色不再改变；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定ABCD3、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有关说法正确的是ALi2NH中N的化合价是1 B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同4、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断

3、。下列说法不合理的是A微粒X2与Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2 Y2+B人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料C由水溶液的酸性：HClHF，可推断出元素的非金属性：ClFDBe元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处,可推出：Be(OH)2+ 2OHBeO22+2H2O 5、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 A950mL，111.2g B500mL，117g C1000mL，117g D任意规格，111.2g 6、设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A1 L 1mol/L

4、CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO-离子B在标准状况下，22.4LSO3含有3NA个氧原子C1 mol Cl2参加化学反应获得的电子数都是2NAD1 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的原子数仍为3NA7、对可逆反应4NH3（g)+5O2(g） 4NO（g）+6H2O(g)，下列叙述正确的是A反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3):n(O2)=4:5B反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动C反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D当v正(NH3):v正(NO) =l:1时，说明该化学反应已经达到平衡8、由短周期

5、元素构成的某离子化合物的固体中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中不正确的是A固体中阳离子和阴离子个数不一定相等B固体中一定有离子键可能有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在同一主族w w w.k s 5 u.c o mD固体中阳离子半径一定大于阴离子半径9、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是AMg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH = Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2OBCu2+ + H2S = CuS+ 2H+CZn2+ + S2 + 2

6、H2O = Zn(OH)2+ H2SDFeS + 2H+ = Fe2+ + H2Sw w w.k s 5 u.c o m10、在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是 ANa+、NH4+、NO3、Cl BK+、Na+、HCO3、Br CNa+、H+、NO3、S D K+、Fe2+、NO3、Cl11、下列叙述正确的是A0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(O

7、H-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)12、某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述正确的是A两步反应均为吸热反应B加入催化剂会改变反应的焓变C三种化合物中C最稳定DAC反应中H=E1E213、能正确表示下列反应的离子方程式是A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32+2H+H2O+CO2D向FeCl3溶液中加入Mg（OH）

8、2：3Mg（OH）2+2Fe3+2Fe（OH）3+3Mg2+14、关于浓度均为0.1 molL1的三种溶液：氨水盐酸氯化铵溶液，下列说法不正确的是A溶液的pH： B水电离出的(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)15、已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中相对位置如图所示，下列说法正确是A、若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B、若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C、若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D、

9、若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应16、24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，元素Cr在还原产物中化合价为 A2 B3 C4 D517、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴

10、极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O18、合成氨反应为N223，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相等)A恒温恒容：操作1：加1 mol N2 mol H2，操作2：加2 mol NH3B恒温恒压：操作1：加1 mol N2 mol H2，操作2：加2 mol H3C恒温恒容：操作1：加1 mol N2 mol H2，操作2：加3 mol NH3D恒温恒压：操作1：加1 mol N2 mol H2，操作2：加3 mol NH31

11、9、下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2 图3 图4 A 图1表示同温度下，pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图2表示0.1000 molL1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1NaOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右20、如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述正确的是元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.18

12、20.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价+1+2+2+3+6211 AD、B简单离子半径大小关系为D3B2 BB2+、D3+、E2、G四种离子的核外电子排布相同C最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2EO4HFO4D气态氢化物的稳定性HGHFH2E21、温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150 250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A反应在前50 s的平均速率v(PCl3)

13、0.003 2 mol/(Ls)B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 mol/L，则反应的Hv(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%22、在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是A B c mol/LC上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NH4)c(Cl) c(H) c(OH)D上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数

14、大于0.523、恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A（g）+2B（g）2C（g）+xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：M：3molA、2molB；2min；达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol/LminN：2molC、ymolD；达到平衡时c（A）=0.6mol/L下列推断的结论中不正确的是Ax=2 B平衡时M中c（A）=0.6mol/LCy0.8 DM中B的转化率与N中C的转化率之和为1第卷（共54分）24、（14分）（）近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳

15、纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为：CK2Cr2O7H2SO4(稀)CO2K2SO4Cr2(SO4)3试回答下列问题：完成并配平上述反应的化学方程式。上述反应若生成11 g CO2，则转移电子的数目为。（II）为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究.经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、0四种元素.氧元素原子结构示意图为 ，Fe在元素周期表中的位置是 。其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是 (用离子符号表示) 。氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是 ，其水溶液显酸性的原因是 (用离子方程式表示

16、)。25、（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H3回答下列问题：化学键H-HC-OCOH-OC-HE/（kJ.mol-1）4363431076465413（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H1= kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，则H3= kJ.mol-1（2）反应的化学平衡常数K的表达式为 ；图

17、1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。26、（10分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）。有如下操作：已知：在pH为45时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+能检验溶液A中Fe2+的试剂为_（填编号，下同）aKMnO4 b（NH

18、4）2S cNaOH dKSCN（2）欲用（1）中选择的检验试剂测定溶液A中Fe2的浓度，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是_（填序号）写出滴定反应的离子方程式_ _（3）在上述流程中，要得到较纯的产品，试剂可选用_aNaOH bFeO cCuO dCu（OH）2 eCu2（OH）2CO3（4）为了测定制得的硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为ng据此计算得x=_（用含m、n的代数式表示）27、（6分）（1）已知：2Al (s)+O2（g）=

19、 Al2O3(s) H= -1 644.3 kJ mol-12Fe (s) +O2（g）= Fe2O3(s) H= -815.88 kJ mol-1 试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式： _。（2）最近一些科学家研究用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率总反应式为：N2+3H22NH3则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入_极（填“阴”或“阳”）； 向另一电极通入N2，该电极的反应式为_ _。28、（10分）已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka1.8

20、105Ka14.3107Ka25.61011Ka3.0108回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1 molL1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_(用编号填写)。aCH3COONa bNa2CO3 cNaClO dNaHCO3(2)常温下，0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_ 。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H) Ec(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)M(3) 硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸 至过量。其中H2

21、S、HS、S2的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如右图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。试分析：B曲线代表 分数变化(用微粒符号表示)；滴加过程中，溶液中一定成立：c(Na+)= 。M点，溶液中主要涉及的离子方程式 。2015-2016学年度高三上学期期中考试化学试卷答案1-23:AABCC DADCA CCDBB BCCDD CBC24、（）3 2 8 3 2 2 8H2O NA或6.021023（）图为；第四周期，族； N3-O2-Na+，含有离子键、共价键；NH4+H2ONH3H2O+H+25、（1）99；41（2）；a；反应为放热反应，平衡常

22、数应随温度升高变小；（3）减小； 升高温度时，反应为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；使CO的转化率降低；P3P2P1；相同温度下，对于反应加压有利于提升CO的转化率；而反应不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高26、 a b 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O(3) cde (4)27、(1) 2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) H828.42kJmol-1。 (2) 阳 N26H6e=2NH328、（1）adcb (2)BD(3)HS-或NaHS c(Na)3c(H2S)c(HS)c(S2)或c(Na)c(HS)2c(S2)+c(OH) +c(Cl)c(H+) 2S2- +3H+H2SHS7