人教版人教高一化学元素周期律3.pptx

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1、元素周期律元素周期律2021/8/7 星期六1 现在化学家手中的百来个元素和两千万种上下的化学物种，是当今人类所能真正依赖的物质保护 唐有祺2021/8/7 星期六2原子序数原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 91 2 3 4 5 6 7 8 9 原子序数原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 10 11 12 13 14 15 16 17 1818 元素名称元素名称 氢氢 氦氦 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 元素名称元素名称 氖氖 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 电 子 层结 构电 子 层结 构原子结构示意图原子结构示意图1 11818号元

2、素号元素2021/8/7 星期六3思考思考 通过对通过对1 11818号元素的原子结构示意图的比号元素的原子结构示意图的比较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律的变化有何规律幻灯片幻灯片 5 5 从从1 12 2号元素，即从氢到氦：有号元素，即从氢到氦：有1 1个电子层，电个电子层，电子由子由1 1个增到个增到2 2个，达到稳定结构；个，达到稳定结构；从从3 3 1010号元素，即从锂到氖：有号元素，即从锂到氖：有2 2个电子层，个电子层，最外层电子最外层电子由由1 1个增到个增到8 8个，达到稳定结构；个，达到稳定结构；从从11 11

3、1818号元素，即从钠到氩：有号元素，即从钠到氩：有3 3个电子层，个电子层，最外层电子由最外层电子由1 1个增到个增到8 8个，达到稳定结构。个，达到稳定结构。2021/8/7 星期六4原子序数原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 原子序数原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称元素名称 氢氢 氦氦 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 元素名称元素名称 氖氖 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 电 子 层结 构电 子 层结 构原子结构示意图原子结构示意图1 11818号元素号元素2021/8/7 星期六5 一、核外电子排布的一、核外电

4、子排布的周期性变化周期性变化 随着元素原子序数的递增，随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈周元素原子的核外电子排布呈周期性变化。期性变化。2021/8/7 星期六6HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn2021/8/7 星期六7 根据上图所示元素原子的大小，比较一下原根据上图所示元素原子的大小，比较一下原子的微观结构子的微观结构原子半径，有何规律原子半径，有何规律思考Li F Na Cl K Br 大 小 大 小 大 小Rb I Cs At大 小 大 小 幻灯片 9

5、原子半径原子半径（稀有气体元素除外）2021/8/7 星期六8HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn2021/8/7 星期六9 二、原子半径的周期二、原子半径的周期性变化性变化 随着元素原子序数的递增，元随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。素原子半径呈周期性变化。2021/8/7 星期六10决定原子半径决定原子半径大小的因素大小的因素电子层数电子层数核对电子的吸引作用核对电子的吸引作用电子间的排斥作用电子间的排斥作用2021/8/7 星期六11原子序数原子序数 1

6、 2 3 4 5 6 7 8 91 2 3 4 5 6 7 8 9 元素名称元素名称 氢氢 氦氦 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 原子序数原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 1810 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称元素名称 氖氖 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 主 要化 合 价主 要化 合 价主要化合价主要化合价1 11818号元素号元素+1+1 0 0+1+1+2+2+3+3+4+4+5+5-4-4-3-3-2-2-1-1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7

7、0 -4 -3 -2 -1 -4 -3 -2 -1 2021/8/7 星期六12思考思考分析元素主要化合价的变化情况?在在3 39 9号元素中，从号元素中，从LiLi到到N N，正价由，正价由+1+1到到+5+5，从，从C C到到F F开始有负价，负价由开始有负价，负价由-4-4到到-1-1；在；在11111717号元素中，正价由号元素中，正价由+1(Na)+1(Na)到到+7(Cl);+7(Cl);从中部的从中部的元素开始有负价，负价是从元素开始有负价，负价是从-4(Si)-4(Si)递变到递变到-1(Cl),1(Cl),呈现出周期性的变化。呈现出周期性的变化。除由于除由于F F、O O元素

8、化学性质的特殊性不显正元素化学性质的特殊性不显正价和稀有气体元素外，其它元素的最高正价数价和稀有气体元素外，其它元素的最高正价数值值=最外层电子数，负价的绝对值最外层电子数，负价的绝对值=8-=8-最外层电最外层电子数。子数。2021/8/7 星期六13原子序数原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 9 元素名称元素名称 氢氢 氦氦 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 原子序数原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 10 11 12 13 14 15 16 17 1818 元素名称元素名称 氖氖 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫

9、氯氯 氩氩 主 要化 合 价主 要化 合 价 +1 0 +1 +2 +3 +4 +5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1主要化合价主要化合价1 11818号元素号元素2021/8/7 星期六14 三、元素化合价的周三、元素化合价的周期性变化期性变化 随着元素原子序数的递增，元随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变化。素主要化合价呈周期性的变化。2021/8/7 星期六15例如：例如：从碱金属元素到卤族元素，从碱金属元素到卤族元素，最外层电子数从最外层电子数从1递增到递增到7，失电子，失电子能力依次减弱，得电子能力依次增能

10、力依次减弱，得电子能力依次增强，即表现为：金属性逐渐减弱，强，即表现为：金属性逐渐减弱，非金属性依次增强。非金属性依次增强。幻灯片幻灯片 52021/8/7 星期六16思考思考用一句话概括一下元素性质的变化情况用一句话概括一下元素性质的变化情况元素周期律的内容元素周期律的内容随着原子序数的递增，元随着原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化。素性质呈周期性的变化。元素周期律的实质元素周期律的实质元素性质的周期性变化是元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。的周期性变化的必然结果。（量变（量变质变）质变）小结：小结：2021/8/7 星期六17二、

11、原子半径的周期性变化二、原子半径的周期性变化一、核外电子排布的周期性变化一、核外电子排布的周期性变化三、元素化合价的周期性三、元素化合价的周期性变化变化2021/8/7 星期六18课后思考课后思考 根据原子最外层电子排布的周根据原子最外层电子排布的周期性，将原子序数为期性，将原子序数为1 118 18的元素排的元素排列成表格。列成表格。2021/8/7 星期六19【课堂练习】【课堂练习】1.下列元素的原子半径依次减小的是（下列元素的原子半径依次减小的是（）A.Na、Mg、Al B.N、O、F C.P、Si、Al D.C、Si、P2.2.下列各组微粒半径（下列各组微粒半径（r r）之比大于）之比

12、大于1 1的是（的是（）A.rCl/rF B.rI-/rI C.rMg2+/Na+D.rF-/rCl-ABAB2021/8/7 星期六204.4.下列有关元素周期律的叙述，正确的是（下列有关元素周期律的叙述，正确的是（）A.A.元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化 B.B.元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C.C.元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化变化 D.D.元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期元素

13、周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化性变化幻灯片幻灯片 21 21 1.细读：细读：第三节第三节 元素周期律元素周期律 2.思考：思考：习题习题1 13 3 3.预习：预习：第四节第四节 元素周期表元素周期表A2021/8/7 星期六21元素周期律的内容：元素周期律的内容：随着元素原随着元素原子序数的递增，元素性质呈周期性子序数的递增，元素性质呈周期性变化。变化。元素周期律的实质：元素周期律的实质：元素性质的元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。布周期性变化的必然结果。2021/8/7 星期六22232021/8/7 星期六