强酸与弱酸的比较优秀PPT.ppt

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1、强酸与弱酸的比较强酸与弱酸的比较你现在浏览的是第一页，共18页n1.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH4OH，如想增大NH4的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是(双选)()nA适当升高温度nB加入NH4Cl固体nC通入NH3 nD加入少量盐酸BDBD你现在浏览的是第二页，共18页n2在25 时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和K25.61011，其中氢离子浓度最小的是()nAHNO2BHCOOHnCHCN DH2CO3C 你现在浏览的是第三页，共18页n3

2、、下列说法正确的是()nA根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态nB根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态nC 当NH3H2O达 到 电 离 平 衡 时，溶 液 中NH3H2O、NH4和OH的浓度相等nDH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱D你现在浏览的是第四页，共18页n4有关电离平衡的理解不正确的是()nA弱电解质在溶液中存在电离平衡，强电解质的溶液中一定不存在电离平衡nB电离平衡状态下溶液中各粒子的物质的量浓度和质量分数均保持不变nC电离平衡是动态平衡，弱电解质分子和其电离出来的离子每时每刻都在变化

3、nD改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡A你现在浏览的是第五页，共18页BDBD你现在浏览的是第六页，共18页【思考思考】一一元强酸与一元弱酸的比较元强酸与一元弱酸的比较1.1.等体积、等物质的量浓度的盐酸与醋酸等体积、等物质的量浓度的盐酸与醋酸 (100mL、0.1mol/L)c(H+)/mol/LpH 中和中和NaOH能力能力与锌反与锌反应速率应速率与锌反应与锌反应产生氢气产生氢气的量的量盐酸盐酸醋酸醋酸0.1mol/L小于小于0.1mol/L11较快较快较慢较慢相相同同中和中和NaOH量相同量相同你现在浏览的是第七页，共18页2.2.同体积、同同体积、同pH的盐酸与醋

4、酸的盐酸与醋酸(100mL、PH=2)c(酸酸)/mol/L稀释到稀释到100倍倍 pH中和中和NaOH能力能力与锌反与锌反应速率应速率与锌反与锌反应产生应产生氢气量氢气量盐酸盐酸醋酸醋酸0.010.0142pH4中和中和NaOH0.001mol中和中和NaOH大大于于0.001mol开始时开始时速率相速率相同，后同，后来醋酸来醋酸反应速反应速率快率快少少多多你现在浏览的是第八页，共18页n6能说明醋酸是弱电解质的事实是()nA醋酸溶液的导电性比盐酸弱nB醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳nC醋酸溶液用水稀释后，H浓度下降nD0.1 molL1的醋酸溶液中，c(H)约为0.001 molL

5、1D你现在浏览的是第九页，共18页n22、证明弱酸或弱碱的方法、证明弱酸或弱碱的方法n溶液浓度与离子浓度（溶液浓度与离子浓度（pHpH）关系）关系n盐溶液的盐溶液的pHpHn与等浓度强酸或强碱比较与等浓度强酸或强碱比较pHpH大小、溶液导电大小、溶液导电性强弱、与性强弱、与ZnZn反应开始的速率反应开始的速率n与等与等pHpH强酸或强碱比较强酸或强碱比较你现在浏览的是第十页，共18页例：例：pH都是都是3的盐酸和醋酸的盐酸和醋酸利用电离平衡的影响因素利用电离平衡的影响因素利用电离程度的不同利用电离程度的不同 c(HCl)c(CH3COOH)n中和等体积的酸，所需中和等体积的酸，所需NaOH：盐

6、酸：盐酸 醋酸醋酸n中和等量的中和等量的NaOH，所需，所需 V(盐酸盐酸)V(醋酸醋酸)n与足量与足量Zn反应，生成反应，生成H2的量：盐酸的量：盐酸 醋酸醋酸升温，看溶液离子浓度的改变升温，看溶液离子浓度的改变加水稀释相同倍数后测加水稀释相同倍数后测pH稀释到相同稀释到相同pH后看所需水的体积后看所需水的体积加加CH3COONH4固体后看固体后看c(H+)的变化的变化加加Zn粉看过程的反应速率粉看过程的反应速率你现在浏览的是第十一页，共18页n8在相同温度时，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是(双选)(

7、)nAH的物质的量nB电离程度nC中和时所需氢氧化钠的量nD醋酸的物质的量AB你现在浏览的是第十二页，共18页n1010、有、有H H+浓度相同、体积相等的三种酸：浓度相同、体积相等的三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，、醋酸，n同时加入足量的锌，同时加入足量的锌，n则则开始开始反应时反应时速率速率 ，n反应过程中的反应过程中的平均速率平均速率 ，n反应完全后生成反应完全后生成H H2 2的质量的质量 。（用（用 表示）表示）速率由速率由C（H+）决定）决定 由由n（H+）决定）决定abcabcabc你现在浏览的是第十三页，共18页14你现在浏览的是第十四页，共18页

8、1.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，(1)(1)O点导电能力为点导电能力为0的理由的理由是是_(2)(2)a、b、c三点溶液的三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是由小到大的顺序是_(3)(3)a、b、c三点醋酸的电离三点醋酸的电离程度最大的是程度最大的是_要使要使c点点c(CH3COO)增大，增大，c(H+)减少，减少，可采取的措施是可采取的措施是（）A加热加热B加加NaOH固体固体C加水加水D加固体加固体CH3COONaE加锌粒加锌粒b、a、cc无自由移动的离子无自由移动的

9、离子B、D、E你现在浏览的是第十五页，共18页2 2常常温下温下pH均为均为2的两种酸溶液的两种酸溶液X和和Y各各10mL分分别加水稀释到别加水稀释到10000mL，其，其pH与所加水的体积变与所加水的体积变化如图所示，下列结论化如图所示，下列结论中正确的是（中正确的是（）A.X酸为强酸酸为强酸Y酸为弱酸酸为弱酸B.X酸比酸比Y酸的电离度大；酸的电离度大；C.X酸溶液的物质的量酸溶液的物质的量浓度比浓度比Y酸的大酸的大D.Y酸在水溶液中存在酸在水溶液中存在电离平衡电离平衡D你现在浏览的是第十六页，共18页3.3.如图如图所示，横坐标表示向溶液中加入水的体积，所示，横坐标表示向溶液中加入水的体积

10、，纵坐标表示溶液纵坐标表示溶液的的pH。回答：。回答：若图中溶液为盐酸、醋若图中溶液为盐酸、醋酸，则曲线酸，则曲线a是是_；常温下，图常温下，图中的虚线中的虚线c示示意的意的pH是是_；A.6B.7C.8D.无法确定无法确定若要使稀释后溶液若要使稀释后溶液的的pH相等，则相等，则a、b加水量的大小是加水量的大小是_。盐酸盐酸7ba你现在浏览的是第十七页，共18页4.(4.(2009山山东理综东理综)某温度下，某温度下，相同相同pH值的盐酸值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值随值随溶液体溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是()A.为盐酸稀释时的为盐酸稀释时的pH值变化曲线值变化曲线B.b点溶液的导电性比点溶液的导电性比c点溶液的导电性强点溶液的导电性强C.a点点KW的数值比的数值比c点点KW的数值大的数值大D.b点酸的总浓度大于点酸的总浓度大于a点酸的总浓度点酸的总浓度D你现在浏览的是第十八页，共18页