《氯及其化合物》分层训练 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.doc

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1、氯及其化合物分层训练【基础】1.向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一容器体积的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示。判断瓶中注入的液体是()A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.水D.FeCl2溶液2.检验某溶液中是否含有Cl-,正确的操作是()A.取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成B.取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成C.取样,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成D.取样,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失3.下列实验过程中,不会产生气体的是()4.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法

2、是()A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条C.将气体通入AgNO3溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸5.下列有关反应的离子方程式不正确的是()A.氯气与冷的石灰乳:Cl2+Ca(OH)2Ca2+ H2O+ Cl-+ ClO-B.FeCl3溶液中加入Cu片:2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+C.氯气溶于水:Cl2+H2OH+HClO+Cl-D.过氧化钠投入水中:2Na2O2+2H2OO2+2Na+2OH-6.将适量物质分别滴加到干燥的红色布条上,不能使其褪色的是()A.新制的氯水B.“84”消毒液C.液氯D.次氯酸溶液7.实验室用下列两种方法制氯气:用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2

3、反应;用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气()A.比多B.比多C.一样多D.无法比较8.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用()A.NaOH溶液B.饱和食盐水C.浓硫酸D.石灰水9.某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是()A.中可用分液漏斗代替长颈漏斗B.中缺少加热装置C.中盛放的NaOH溶液可以净化氯气D.中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气10.下列关于Cl2的描述中正确的是()A.Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B.红热的铜丝在Cl2中燃烧,生成蓝色固体CuCl2C.有Cl2参加的化学反应必须在溶液中进行D.钠在Cl2中燃烧生成白色

4、固体11.下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液,不能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙收集氯气并防止污染空气D.用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液12.下列有关氯气及其化合物的说法错误的是()A.氯气能与大多数金属化合,其一般将变价金属氧化至最高价B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C.因为氯气有毒,所以可用于杀菌、消毒、漂白D.除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水13.有一包白色固体,它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种,进行下列实验:溶于水,得无色溶液;在所得溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀;再滴加稀硝酸,沉

5、淀量减少但不完全消失,同时有气泡生成。根据上述现象判断:(1)白色固体一定含有的成分是,可能含有的成分是。 (2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式:。 14.为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质,某化学兴趣小组做了如下实验:(1)观察氯水颜色,发现氯水呈浅黄绿色,证明氯水中含有的粒子是。 (2)向氯水中滴入碳酸钠溶液,有气体生成,说明氯水中含有的粒子是。 (3)盛有氯水的试管中的有色布条褪色,说明氯水中含有的粒子是。 (4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中,溶液显红色,起作用的微粒是,过一会儿,溶液的颜色褪去,起作用的微粒是。 

6、(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成,证明氯水中含有的粒子是。 (6)氯水经光照后,颜色逐渐消失,放出的无色气体是,溶液的酸性(填“增强”“不变”或“减弱”)。 (7)将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是。 【提升】1.在新制氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,说

7、明有HClO存在2.为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素,选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是()滴加AgNO3溶液加水溶解过滤、取滤液 与二氧化锰混合加热加稀硝酸与浓盐酸反应与NaOH溶液混合加热A.B.C.D.3.现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水,可用来区别它们的一种试剂是()A.AgNO3溶液B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液D.饱和食盐水4.下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是()FeCl2Cl2Ca(ClO)2HClOO2A.B.C.D.5.四种黑色粉末氧化铜、氧化亚铁、二氧化锰、石墨粉,只需加入一种试剂即可将它们区别开来(可以加热),这种试剂是()A.氢氧化钠

8、溶液B.稀硫酸C.浓盐酸D.蒸馏水6.如图所示,从a处通入新制备的Cl2,关闭b阀时,c处的红色布条看不到明显现象;当打开b阀后,c处红色布条逐渐褪色。d瓶中装的是()浓硫酸足量NaOH溶液H2O饱和NaCl溶液A.B.C.D.7.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示。下列说法中正确的是()A.25 时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应D.上图所示转化反应都是氧化还原反应8.18世纪70年代,瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热,发现了氯气的制备方法,至

9、今还是实验室制备氯气的主要方法。下列关于实验室制氯气的说法中正确的是()A.收集氯气时,可采用湿润的KI淀粉试纸进行验满B.将87 g MnO2和足量浓盐酸反应,与将含有146 g HCl的浓盐酸与足量MnO2反应制得的氯气一样多C.为防止氯气污染环境,必须进行尾气处理,可选用澄清石灰水D.浓盐酸在反应中起到酸和氧化剂的作用9.(双选)三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33 ,沸点为73 ,遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3,制备的反应原理:I2+3Cl22ICl3。下列说法正确的是()A.利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸B.装置

10、乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞C.装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2D.装置丁中生成ICl3,其中碘元素的化合价为-3价10.(双选)已知NaClO溶液与CO2气体能发生如下反应:NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO,下列叙述错误的是()A.HClO比H2CO3酸性强B.向漂白粉溶液中加少量盐酸可增强漂白性C.向漂白粉溶液中通少量Cl2可增强漂白性D.向漂白粉溶液中通CO2气体,无明显现象11.(双选)下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是()A.将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质B.实验室制取Cl2的反应中,浓盐酸起到酸性和还原剂作用C

11、.实验室用右图装置除去Cl2中少量的HClD.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集12.在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如图:(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):接;接;接;接。 (2)装置中,饱和食盐水的作用是;NaOH溶液的作用是。 (3)化学实验中常用湿润的KI淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生,可观察到 ,反应的化学方程式为。 (4)写出下列化学反应的化学方程式:气体发生装置中进行的反应:  。 NaOH溶液中发生的反应:  。 13.由于用氯

12、气对饮用水消毒会使水中的有机物发生氯代反应,生成含氯有机化合物,对人体有害,世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法,建议采用具有强氧化性的广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸,生产和使用时应尽量用稀有气体稀释,避免光照、振动或加热。(1)在ClO2分子中,氯元素的化合价是价。 (2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2,同时有Cl2生成,且Cl2分子的数目为ClO2分子数目的一半。表示这一反应的化学方程式是。 (3)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠(NaClO3)的柱内制得ClO2,这一反应的化学方程式是,和欧洲的方法相比,我国

13、这一方法的主要优点是。 14.Cl2是一种重要的化工原料,下图是一些含氯产品。(1)中钢瓶上应贴的标签为。 A.腐蚀品B.爆炸品C.有毒品D.易燃品(2)工业上利用Cl2制盐酸,其化学方程式为。Cl2溶于水可制得氯水,检验一瓶氯水是否已经完全变质,可选用的试剂是。 A.硝酸银溶液B.酚酞溶液C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液(3)将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热,被氧化的HCl的质量是 g。 【创优】1.为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验,请根据要求回答问题:(1)请写出新制饱和氯水中含氯微粒的化学式:。 (2)若不再进

14、行更多的实验,请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据:。 (3)取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后褪色,可得出氯气与水反应的产物HClO具有漂白性,请你评价该结论是否合理?。若不合理,请说明理由(若合理,则无需填写):。 (4)先观察了氯水的外观性质以后,又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中,边滴边振荡,并连续观察现象,发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测,实验中溶液红色褪去的原因可能有两种,请用简要的文字说明:。 。 他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的还是。实验步骤a.取试管内的无色溶液3 mL盛于另一

15、支洁净的试管中;b. ,振荡试管。 实验现象及结论.若,则证明溶液红色褪去的原因是而不是; .若,则证明溶液红色褪去的原因是而不是。 2.2020年新冠疫情期间,常用的消毒剂有医用酒精和“84”消毒液等,使用酒精进行环境消毒时要避免明火。使用“84”消毒液时要避免与洁厕剂混用,两者混用会产生氯气,引起中毒。某化学兴趣小组尝试利用“84”消毒液与硫酸溶液反应制取氯气,反应的化学方程式为NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2+H2O。为探究氯气的性质,某同学设计了如下所示的实验装置。请回答:(1)在该实验中,制取氯气的装置是(填字母)。 (2)

16、装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是,请提出合理的改进方法:。 (3)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式:。 为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl-,正确的操作是。 (4)Cl2通入饱和NaHCO3溶液产生无色气体,已知酸性HCl>H2CO3>HClO,该实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有。 参考答案：【基础】1.C2.D3.C4.D5.D6.C7.B8.B9.C10.D11.B12.C13.(1)KCl和K2CO3KNO3(2)Ag+Cl-AgCl,2Ag+CAg

17、2CO3,Ag2CO3+2H+2Ag+H2O+CO214.(1)Cl2(2)H+(3)HClO(4)H+HClO(5)Cl-(6)O2增强(7)Cl2、ClO-、HClO【提升】1.B2.C3.C4.A5.C6.C7.B8.A9.BC10.AD11.BD12.(1)ECDABHGF(2)除去氯气中的HCl杂质吸收多余的氯气(3)试纸变蓝2KI+Cl22KCl+I2(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O13.(1)+4(2)2NaClO3+4HCl(浓)2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O(3)2NaClO3+Cl22NaClO+2ClO2副产物少,原料利用率高14.(1)C(2)H2+Cl22HClD(3)7.3【创优】1.(1)Cl2、Cl-、HClO、ClO-(2)氯水显浅黄绿色(3)不合理没有事先证明干燥的氯气和盐酸无漂白性(4)HCl和HClO中和了NaOHHClO氧化了酚酞实验步骤b.再向试管内滴加2滴NaOH溶液实验现象及结论.溶液恢复红色.溶液仍为无色2.(1)c(2)Cl2中混有少量H2O(g)在AB之间增加装有浓硫酸的洗气瓶(3)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液,加入足量的稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,证明其中含有Cl-(4)HCl