上学期期中 高一年级化学试卷.docx

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1、第一学期期中高一年级化学学科试卷一卷（43分）可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 S 32 Cl 35.5 Cu 64 N 14 Ba137一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列各组物质分类正确的是()选项酸碱盐氧化物A硫酸纯碱熟石灰氧化铁B氢硫酸烧碱纯碱生石灰C碳酸苏打小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钠氯化钠碳酸钙2.下列说法正确的是（）ACO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质BBaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C液溴不导电，所以溴是非电解质D强电解质溶液的导电能力

2、不一定比弱电解质溶液的导电能力强3下列离子方程式中正确的是（）A稀硫酸滴加在铜片上：Cu+2H+Cu2+H2B氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OC硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+OHH2OD碳酸氢钠和盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2O4.在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中()A氧化产物与还原产物的物质的量之比为52B氧化产物与还原产物的物质的量之比为25C氧化剂与还原剂的物质的量之比为18D氧化剂与还原剂的物质的量之比为515设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A0. 5NA个H2所具有的体积为11. 2LB标准状况

3、下，28 g CO和N2的混合气体的体积约为22. 4LC1 mol OH所含的电子数为8NAD标准状况下，9g H2O所占的体积约为11. 2L6下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是()A75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 B75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液7.下列无色溶液中既能在强酸性溶液，又能在强碱性溶液中大量共存的离子组是( )ANa+、K+、NO、COBBa2+、K+

4、、Cl-、NOCNa+、HCO、SO、Ca2+DMg2+、K+、NO、Cl-8.根据下列实验内容得出的结论不正确的是（）选项实验内容结论A将Na投入CuSO4溶液中有蓝色沉淀生成Na与H2O反应生成了NaOH，Na不能把Cu2+置换出来B将Na2O2投入水中，有气体生成该气体一定是O2C某水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有碳酸根离子D将氯气通过石蕊试液，石蕊试液先变红后褪色氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊变红，次氯酸使石蕊褪色9.下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B使红色布条褪色（HClO）C

5、滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）D向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（HCl）二不定项选题（共4小题，满分16分，每小题4分，在每题的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。选错不得分，少选且正确得2分，全对得4分）10下列具有丁达尔效应的分散系是()A有尘埃的空气 B纯水C食盐水 D向沸水中滴加FeCl3饱和溶液所得到的分散系11某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡没亮，但是按照图乙接好路线，灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是A NaCl是非电解质 BNaCl是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D在NaCl溶液中

6、，水电离出了大量的离子12（4分）下列各组离子不能大量共存的是（）A含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-B无色透明溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-C在强碱性溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-D在pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、Cl-、ClO-13有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是()ANa2CO3受热不分解，而NaHCO3受热易分解BNa2CO3溶液和 NaHCO3溶液分别加入CaCl2溶液，都产生白色沉淀C等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应，消耗酸的体积之比是21D向澄清石灰水分别加入Na2

7、CO3和NaHCO3溶液时，前者产生沉淀，后者不产生沉淀二卷（57分）三、填空题14（6分）（1）56g氮气在标准状况下的体积为 。（2）3.9gNa2O2中Na+的数目为 （3） 现有标准状况下CO和CO2混合气体6.72L，其质量为11.6g，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是 15.（8分）根据反应Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列问题：还原剂是_，还原产物是_。氧化剂与氧化产物的物质的量比是_。当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质质量为_g。16（14分）FeCl3是中学实验室常用的试剂。（1）写出检验Fe3+的方法： 。现有少量Fe

8、Cl2溶液，可以向其中加入 转化为FeCl3溶液。（2）利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是 。（填字母）A向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液B加热煮沸氯化铁饱和溶液C在氨水中滴加氯化铁浓溶液D在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是 。（3）侯氏制碱法是向饱和食盐水中通入两种气体（NH3和CO2）有晶体析出，通常先通入 气体，该反应的化学方程式为 ，侯氏制碱最终制得的”碱”为 17（17分）（1）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作中，正确的是（

9、）（2）某同学按下列步骤配制500mL，0.20mol/LKCl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题计算所需KCl的质量需要KCl的质量是 g称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是 将KCl转移到100mL烧杯中，并加入适量水溶解为了加速溶解，可以采取的措施有 将烧杯中的溶液转移到 中为了防止溶液洒出，应采取的措施是 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作是，应先想容量瓶中加水至距离刻度线12cm处，改用 滴加，直至液体凹液面与刻度线相切。按上述步骤配制的溶液中KCl的物质的量浓度 （填“大于”“小于”或“等于”）0.20mol/L。如果定容时俯视容量瓶，将使配得的溶液浓度 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。18.（12分）生活处处有化学，制作馒头、面包等所用的发酵粉，主要成分是由Na2CO3、NaHCO3和固体有机酸混合而成的，晓露同学猜想：发酵粉加热或加水时都能产生CO2，并进行如下实验：（1）将Na2CO3和NaHCO3分别加热，能产生CO2的物质是 （填化学式）（2）晓露同学用如图所示装置探究发酵份加水能否产生CO2，并探究过氧化钠是否可作呼吸面具的供氧剂请回答：A装置中仪器a的名称是 观察到B装置产生白色浑浊，写出反应的化学方程式 实验证实发酵粉加水也能产生CO2，主要原因是 C装置中浓硫酸的作用是 收集D装置产生的气体，要验证它是氧气，方法是