电解池及金属腐蚀练习.doc

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1、电解池及金属腐蚀练习1.有关右图所示装置的叙述正确的是 ()A假设X为盐桥，该装置为原电池B假设X为盐桥，该装置为电解池C假设X为铜片，该装置为原电池D假设X为铜片，该装置为电解池2(2011北京海淀期中)下列关于电解的说法中，正确的是 ()A电解池是把化学能转变为电能的装置B电解精炼铜时，粗铜板做阴极C电镀时，通常把待镀的金属制品做阴极D工业电解饱和食盐水用于生产金属钠和氯气3(2011宿州模拟)某同学为了使反应2HCl2Ag = 2AgClH2能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（C）4按如图所示装置进行实验，并回答问题：(1)判断装置的名称：A池为_，B池为_(2)锌极为

2、_，电极反应式为_；铜极为_，电极反应式为_；石墨棒C1为_，电极反应式为_；石墨棒C2附近产生的实验现象为_(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况下)，锌的质量变化(增加或减少)了_gCuSO4溶液的质量变化(增加或减少)了_g.答案：(1)原电池电解池(2)负极Zn2e = Zn2正极Cu22e = Cu阳极2Cl2e= Cl2有无色气体产生，附近溶液变为红色(3)0.650.015、(2011江西高三联考)用下图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是 ()选项电源X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U形管两

3、端滴入酚酞试液后，a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH4e = 2H2OO2C负极KCl和CuCl2混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等D负极Fe(OH)3胶体和导电液b管中液体颜色加深6.(2010武汉高三联考)右图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu22e = Cub极：Fe2e=Fe2.下列说法中不正确的是 ()A该装置可能是电解池Ba极上一定发生还原反应Ca、b可能是同种电极材料D该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能7(2011福州模拟)下列叙述正确的是 ()A在原电池的正极和电解池的阳极上发生的都是氧化反应B实验室用惰性电极电解NaCl

4、溶液，阴、阳两极收集到的气体体积之比为21C用铜作电极电解稀硫酸，可能发生反应：CuH2SO4CuSO4H2D在用惰性电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH保持不变8、(2011安庆模拟)观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中外电路电子由a极流向b极D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过9下列描述中，不符合生产实际的是 ()A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C在冶金工业上，常用电解法制取钠、镁、铝等金属D在镀件上电镀锌，用锌作阳极10.(2011合肥高三质检)如右图所示的两个实

5、验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 molL1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中不正确的是 ()A电极上产生气体的体积：(相同条件)B和中溶液的pH都减小C电极上析出物质的质量：D发生氧化反应的电极为：中阳极，中负极11(2010西城高三期末)下列事实不能用金属活动性解释的是()A生活中可用铝制的水壶烧水B镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D电解法精炼铜时，粗铜中含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部12用石墨与金属铁作两极，小电流长时间电解某AlCl3溶液

6、，不可能出现的现象为()A铁电极逐渐溶解B在阳极生成黄绿色气体C先生成白色沉淀，后来白色沉淀逐渐全部溶解D先生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色13(2011东城区高三期末)下列有关电化学的示意图中正确的是()答案：D14(2011苏州模拟)用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，则下列符合题意的一组是()组号XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体15用石墨作电极电解2 molL1的NaCl和1 molL1的MgSO4混合溶液时，下列曲线合理的是()答案：D

7、16(2011黄冈高三期末)如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g某金属，下列说法正确的是()A甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属B甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属C某盐溶液可能是CuSO4溶液D某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液答案：C17(2011东北高三联考)用下图所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升下列说法正确的是()A同温、同压下，装置中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多B用装置进行实验时铁电极的电极反应为Fe

8、2e2OH=Fe(OH)2C用装置进行实验时石墨电极的电极反应为2H2e=H2D装置通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低二、非选择题(本题包括4小题，共50分)18(13分)下列四种装置中，盛200 mL 0.005 mol/L硫酸铜溶液盛200 mL 0.01 mol/L硫酸盛200 mL氯化锌溶液盛200 mL氯化钾溶液(1)上述四种装置中，为电解池的是_(用编号回答)，装置中两电极的电极反应式分别是_(注明电极名称)；(2)用离子方程式回答：通电时装置中的总反应是_，溶液中可能发生的副反应是_；(3)工作一段时间后，测得导线上均通过0.002 mol电子，则上述四种装置中溶液pH最小的是

9、_(用编号回答，盐的水解和溶液体积变化忽略不计)；(4)若将装置中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是_，C极上发生的反应是_答案：(1)阴极：2Cu24e=2Cu、阳极：4OH4e=O22H2O(2)2Cl2H2OH2Cl22OHCl22OH=ClClOH2O(3)(4)2Fe4e=2Fe2O22H2O4e=4OH19(12分)(2011潍坊模拟)如图甲、乙是电化学实验装置(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液甲中石墨棒上的电极反应式为_乙中总反应的离子方程式为_将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2.若反应中

10、Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液甲中铁棒上的电极反应式为_如果起始时乙中盛有200 mL pH5的CuSO4溶液(25)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_(填写物质的化学式)_ g.解析：(1)若两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：甲装置为原电池，石墨棒作正极，O2放电，电极反应为：O22H2O4e=4OH.乙装置为电解池，石墨棒上发生氧化反应，Fe电极不参与反应，其实质与用惰性电极电解食盐水相同，离子方程式为：2Cl2H2OCl2H22OH.Cl2和I2的物质的量之比为51，

11、生成HCl和HIO3.(2)若两烧杯中均盛有CuSO4溶液，则：甲装置为原电池，铁作负极，电极反应为：Fe2e=Fe2.乙装置为电解池，电解反应为：2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2，根据电解方程式，从电解质溶液中析出Cu，放出O2，因此只需加入CuO(或CuCO3)即可恢复到电解前的状态由电解反应式可知，2HCuOCuCO3，电解后n(H)0.10.20.02(mol)，故m(CuO)0.02800.8(g)，m(CuCO3)0.021241.24(g)答案：(1)2H2OO24e=4OH2Cl2H2OH2Cl22OH5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3(2)Fe2e=Fe2C

12、uO(或CuCO3)0.8(或1.24)2已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H10H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H20有关上述反应的叙述正确的是 ()AH1H2B生成物总能量均高于反应物总能量C生成1 mol HCl气体时放出|H1|热量D1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量4已知在25、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是 ()AC8H18(l)12.5 O2(g)=8CO2(g)9H2O(g) H48

13、.40 kJmol1BC8H18(l)12.5 O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJmol1CC8H18(l)12.5 O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJmol1DC8H18(l)12.5 O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H48.40 kJmol13(2011兰州月考)下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ()A已知2H2(g)O2(g) = 2H2O(l)H571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/molB已知C(石墨，s) = C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中

14、和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJ/molD已知2C(s)2O2(g) = 2CO2(g)H1；2C(s)O2(g) = 2CO(g)H2，则H1H25(2010新课标全国卷)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1.则HCN在水溶液中电离的H等于()A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1(2)过程：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO.两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_(3)过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2.若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_答案：NH(aq)2O2(g)=2H(aq)NO(aq)H2O(l)H346 kJ/mol(3)56