高一化学常见无机物复习配套练习.doc

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1、本资料来源于七彩教育网必修1模块常见无机物复习配套练习（一）第一部分1取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 钠先熔化 燃烧放出黄色火花 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后得到浅黄色固体A B C D2下列物质中既能跟稀硫酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 A B C D全部3下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是ASiO2 + 2C 高温 Si + 2COBSiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OCSiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2ODSiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO24下

2、列化学方程式完全正确的是A过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源：Na2O2 + CO2 = Na2CO3 +O2B雷雨天气时，空气中的氮气和氧气发生反应：N2 + O2 = 2NOC亚硫酸在空气中被氧化成硫酸：2H2SO3 + O2 = 2H2SO4D二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅与水反应得到硅酸：SiO2 + H2O = H2SiO35下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A稀H2SO4 B稀HNO3 C浓H2SO4 D浓HNO36下列关于硫的叙述中，正确的是A硫只以化合态存在于自然界中 B硫是一种黄色、能溶于水的晶体C硫在空气中燃烧生成二氧化硫 D硫在纯氧中燃烧

3、生成三氧化硫7下列氯化物中，既能由单质直接反应制得，又能由单质与酸反应制得的是ACuCl2 BFeCl3 CFeCl2 DAlCl38下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是AFe BAl CCu D Au9下列不能使品红溶液褪色的物质是A氯水 B二氧化硫 C氯化钠溶液 D漂白粉溶液 10实现下列变化，需加入还原剂的是AFe2O3Fe BCuCu(NO3)2 CSO3H2SO4 DSiSiO211以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 SSO3H2SO4MgSO4 N2NONO2HNO3 A B

4、C D12下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH 2AlO2+ H2B氯化钡与硫酸钠反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3DFeCl2溶液跟Cl2反应： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl13下列反应中水只做氧化剂的是A2Na +2H2O = 2NaOH + H2 B3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO CCl2 + H2O = HCl + HClO D2H2O 电解 2H2+ O214某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气

5、体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A肯定有SO2 和NO B肯定没有Cl2 、O2和NOC可能有Cl2和O2 D肯定只有NO15某溶液中有铜离子、镁离子、亚铁离子和铝离子四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠，过滤出沉淀，再向溶液中加入足量的硝酸，则所得溶液中物质的量基本不变的阳离子是A铝离子 B镁离子 C亚铁离子 D铜离子16钠和铝是两种重要的金属。请回答：（1）两种金属中，金属性强的金属是 （填化学式）；在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是 （填化学式）。（2）能与氢氧化钠溶液发生反应的金属

6、氧化物是 （填化学式），其反应的离子方程式为 。（3）钠跟水反应的过程如上图所示，写出该反应的化学方程式： ；中加入酚酞试液后观察到的现象是 。17碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。（1）碳酸氢钠的化学式是 ，俗称 ，其水溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）。 （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为 。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者 后者（填“”、“”或“”）。（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为 。18铁是人类较早使用的金属之一，目前为止它依然是使用最广泛的金属。将Fe单质恰好与盐酸反应得

7、到的溶液，分别盛放在两支试管中。（1）向其中一支试管中滴加少量的氯水，发生反应的离子方程式为 ，继续滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。（2）向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 ，在空气中放置，最后所得产物的化学式为 。19在一支试管里加入少量 AlCl3溶液，然后滴加过量氨水，现象为 。取上述所得Al(OH)3沉淀分别盛放在2支试管中，往一支中滴加盐酸，现象为 ，反应的离子方程式为 ，往另一支试管里滴加过量NaOH溶液，现象为 ，反应的离子方程式为 。说明Al(OH)3为 氢氧化物。20氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。（1）常用作食品袋中填充气的是 。常用作制冷剂的化合

8、物是 ，该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是 。（2）铵盐大多在农业上用作化肥。实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应来制备氨气，其化学方程式为 。21铜跟稀硝酸可发生反应：3Cu + 8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O。（1）在该反应中，铜元素的化合价 （填“升高”或“降低”），被 （填“氧化”或“还原”，下同）；Cu作 剂，具有 性。若反应中生成了3 mol Cu(NO3)2，则消耗了 mol Cu。（2）生成物NO是 色的气体， （填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易就被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，

9、该反应的化学方程式为 。22氯气是一种化学性质活泼的气体。（1）氯气是一种具有 气味的气体，密度比空气的 （填“大”或“小”）。（2）新制备的氯水呈 色，说明氯水中有 分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，现象是 ，说明氯水中有 存在，该反应的离子方程式为 。（3）氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为 ，该反应可用于工业上制取漂白液，其有效成分是 ；工业上将氯气通入冷的消石灰Ca(OH)2中即制得以 （填化学式）为有效成分的漂白粉。必修1模块常见无机物复习配套练习（一）第一部分答案：1.C 2.C 3.B 4.C 5.A 6.C 7.D 8.C 9.C 10.A 11.C 12.B 13.

10、A 14.A 15.A 16（1）Na；Al （2） Al2O3 Al2O3 + 2OH - =2AlO2- + H2O（3）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 溶液变成红色17（1）NaHCO3 小苏打 碱 （2）HCO3- + H+ H2O + CO2 （3）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O18（1）2Fe3+Cl2 =2Fe2+2Cl- ； 红（2）有白色（或灰白色）沉淀生成；Fe(OH)319有白色沉淀生成；白色沉淀溶解； Al(OH)3+3H+ = Al3+3H2O白色沉淀溶解；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；两性20氮气 氨气 NH3+HCl=NH4Cl 2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2+2H2O+2NH321（1）升高，氧化，还原，还原，3（2）无，难，3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO22（1） 刺激性； 大 （2） 黄绿； Cl2 ；有白色沉淀生成； Cl- ； Ag+ + Cl- AgCl（3）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ， NaClO ， Ca(ClO)2本资料由七彩教育网 提供！