初中化学知识点汇总复习.docx

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1、初中化学知识点汇总复习初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜紫红色，氧化铁Fe2O3红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体 CuSO45H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、红褐色沉淀：氢氧化铁6、白色沉淀（6种）：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银；氢氧化镁； 硫酸钡，氯化银。7、白色固体：无水硫酸铜，氧化钙，氧化镁,氯酸钾,氯化钾.8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液11、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液12、黄色溶液： 含有Fe

2、3+的溶液硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、紫红色溶液：高锰酸钾溶液15、紫色溶液：石蕊溶液（三）、常见气体16、无色气体：单质氧气，氢气，氮气。化合物二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。中学化学中常见酸的特性1、不稳定性酸这部分酸包括H2CO3、H2SO3、HCIO、HNO3（浓）、H4SiO4、氢硫酸（H2S）、氢碘酸（HI）、氢硒酸（H2Se）、氢碲酸（H2Te）等。（1）常温（或微热）易分解的酸：H2CO3、H2SO3、HNO3（浓）、H4SiO4等。（2）见光易分解的酸：HCIO、HNO3（浓）

3、。（3）易被氧气氧化而变质的酸：H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te等。2、强氧化性酸这部分酸包括浓HNO3、稀HNO3、浓H2SO4、HCIO等，它们的强氧化性主要表现在以下几个方面。（1）常温下，浓H2SO4、浓HNO3能使Fe、AI等金属发生钝化。（1） 能氧化大多数的金属单质（Au、Pt除外）。（3）能氧化部分非金属单质（如S、C、P、I2等）。3、强还原性酸这部分酸包括H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te、H3PO3、HBr、H3ASO3等。4、易挥发的酸这部分酸包括HF、HCI、HBr、HI、浓HNO3等。5、高沸点、难挥发性酸这部分酸包括浓H2SO4、浓H3PO4

4、等。6、具有漂白性的酸这部分酸包括HCIO、H2SO3等。7、具有强吸水性的酸这种酸是浓H2SO4，浓H2SO4可作气体干燥剂。8、具有脱水性的酸这部分酸包括浓H2SO4、浓H3PO4。9、能腐蚀玻璃的酸这种酸是氢氟酸（HF）。10、有剧毒的酸这部分酸包括HF、HPO3（偏磷酸）、HCN。11、能溶解铂、金的酸这种酸是王水（浓硝酸和浓盐酸组成的混合物）。12、不溶于水的酸这部分酸包括H2SiO3、H4SiO4，硬脂酸、软脂酸、油酸。13、能与酸发生反应的酸这部分酸包括H2S、HI、HBr、氨基酸等，H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，氨基酸中存在碱性基团氨基（-NH2）。14、

5、遇氨气能冒白烟的酸这部分酸包括浓盐酸、浓硝酸、醋酸等，即它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐（固体）的缘故。15、可用于制造炸药的酸硝酸可用于制取硝化甘油、三硝基甲苯（TNT）、硝酸纤维等烈性炸药。16、能发生显色反应的酸浓HNO3遇含苯环的蛋白质会显黄色；苯酚与FeCI3溶液反应生成紫色的物质。17、能发生银镜反应的酸甲酸（HCOOH）能发生银镜反应。18、能发生酯化反应的酸无机含氧酸和有机羧酸。19、与苯环能发生取代反应的酸浓HNO3、浓H2SO4可发生此类反应。20、能作催化剂的酸浓、稀H2SO4、H3PO4、浓盐酸等，例如浓H2SO4可作硝化反应、酯化反应、水解反应等的催化剂，磷酸

6、是乙烯水化法的催化剂，浓盐酸是制取酚醛树脂的催化剂等。初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液初中化学酸碱盐知识归纳一、概念： 1、 酸的组成氢离子酸根离子 2、 碱的组成金属离子氢氧根离子 3、 盐的组成金属离子酸根离子 4、 复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 5、 稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、 中

7、和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）； 正一价：铵根（NH4）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸

8、碱 盐 水。 （3）酸 某些金属氧化物 盐 水。 （4）酸 活泼金属 盐 氢气。 （5）酸 盐 新盐 新酸。 1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有气泡产生，铁逐渐减少， 4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 溶液变成浅绿色。5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 +

9、 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱 多数非金属氧化物 盐 水 （3）碱 酸 盐 水 （4）碱某些盐 另一种盐 另一种碱 1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、 氢氧

10、化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水变浑浊 5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2 （三）盐的性质：（1）盐 某些金属另一种盐 另一种金属。 （2）盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。 （3）盐 某些碱 另一种盐 另一种碱 （4）盐 某些盐 另一种盐 另一种盐 1、 硫酸铜溶液跟铁反

11、应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色 2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少 3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有气泡产生固体逐渐减少 4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少 5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀产生 6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白

12、色沉淀产生 7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀产生 8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀产生 9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀产生 四、金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 五、溶解性表： （1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。） （2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微

13、溶，其余碱 全不溶。 （3） 盐的溶解性： 钾、钠、铵、硝四盐溶。 氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。 硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。 碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。 六、反应条件： 1、 复分解反应的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成 2、 金属跟酸反应的条件 （1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。 （2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。 （3） 铁发生置换反应时，生成2价的铁的化合物。 3、 金属跟盐反应的条件 （1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。 （2）反应物中的盐要可溶。 （3）

14、K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。 4、 盐跟盐反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀。 5、 盐跟碱反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。 七、熟记常见物质的俗称和化学式： 生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石 CaCO3 食盐NaCl 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 纯碱、苏打Na2CO3 小苏打 NaHCO3 铁锈、赤铁矿Fe2O3 赤铁矿 Fe3O4 金刚石、石墨 C 干冰CO2 冰 H2O 天然气（甲烷）CH4 酒精（乙醇） C2H5OH 醋酸（乙酸）CH3COOH 八、熟记常见物质的颜色： 红色的固体Cu、Fe2O3 、P（红

15、磷） 黑色的固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体KMnO4 黄色的固体 S 蓝色的固体CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀Cu（OH）2 红褐色絮状沉淀Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液 浅绿色的溶液FeSO4、FeCl2等含Fe2

16、溶液 黄色的溶液FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3溶液 九、物质的检验和鉴别： 1、 检验稀盐酸（或Cl）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 2、 检验稀硫酸（或SO42）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 3、 检验CO32取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。 4、 检验NH4取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。 5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管

17、中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。 6、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。 补充下列反应方程式： 1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失 2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液 3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4

18、 + Cu(OH)2 有蓝色沉淀产生 4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有红褐色沉淀产生 判断溶液的酸碱性用指示剂，溶液的酸碱度用pH来表示。 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增强 碱性增强 紫色石蕊 无色酚酞 pH7为碱性 显蓝色 显红色 干燥剂的选择： 1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） 不能干燥碱性气体（如：NH3） 2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） 不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。一些知识点 单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl2惰性气体一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe化合物： 氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI资料来自：悦考网