高一化学计算练习专题.doc

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1、高一化学计算练习专题一、 化学计算基本方法守恒法1镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物溶解在60ml2.0mol/L的盐酸，用20ml0.5mol/L的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用硫酸吸收，硫酸增重0.17g ，镁带的质量为 A2.4g B1.2g C3.6g D0.6g2一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为27.6g, 其中水的质量为10.8g，则一氧化碳的质量为 A1.4g B2.2g C4.4g D2.2g和4.4g之间3工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。已知2NO2+2NaOH=Na

2、NO3+NaNO2+H2O， NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 现有a mol NO2和b mol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是 A、a=b/3 B、2a=b C、ab D、ab4将0.8克某种铁的硫化物在氧气流中灼热，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得的SO2通过氧化剂使之全部转化为SO3，并与水化合完全转化为硫酸，这些硫酸恰好与40mL0.5mol/L NaOH溶液中和，则此种铁的硫化物中含硫的质量分数是 A40% B. 20% C. 15% D. 30%51.92g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后共收集到气体

3、1.12L(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量是 A0.12mol B0.11mol C0.09mol D0.08mol6一定量的铁铝合金与300 mL 2 molL-1 HNO3完全反应生成3.36L NO（标准状况）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3molL-1 NaOH溶液，使铁铝元素完全沉淀下来，则所加入NaOH溶液的体积是 A. 150 mL B. 200 mL C. 450 mL D. 无法计算71.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全

4、溶于水中，则通入O2的体积是 A、504mL B、168mL C、336mL D、224mL8硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成 A.S2- B.S C.SO32- D.SO42-9已知白磷跟O2可发生如下反应：P43O2P4O6，P45O2P4O10。某密闭容器中盛有31 g白磷和1 mol氧气，使之恰好完全反应后，所得到的P4O6和P4O10的物质的量之比为 A. 11 B. 45 C. 43 D. 3110将一定量有机物充分燃烧后的产物，通入足量石灰水中完全被吸收，

5、经过滤得到沉淀20 g，滤液质量比石灰水减少5.8 g，该有机物可能是 A. 乙烯 B. 乙二醇 C. 乙醇 D. 甲酸甲酯11在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入001molCl2，有一半Br- 变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2CO3的浓度都等于A00075molL-1 B0008molL-1 C0075molL-1 D008molL-112有120g含Ca2+、Mg2+、SO42-杂质的粗食盐溶于水，滤去悬浮物6g后，向滤液中依次加入稍过量的1mol/LNaOH溶液200ml 4.56gBaCl2粉末 31.8%的Na2CO3溶液10g。发

6、现白色沉淀逐渐增多，滤去沉淀后，向滤液中滴加盐酸至呈酸性，再蒸发水分，得到NaCl晶体126.65g，求粗食盐中含NaCl的质量分数。13已知2Fe2+ +Br2=2Fe3+ +2Br- ，往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24升氯气（标准状况），结果溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2。求原FeBr2的物质的量浓度。差量法1溴化钾和氯化钾的混合物共3.87克，溶于水并加入足量的硝酸银溶液后，产生6.63克沉淀，则原混合物中含钾离子为 A0.02mol B0.04mol C0.78g D1.56g21克含脉石（SiO2）的硫铁矿试样在氧气中灼烧后，得残渣0.76克，此硫铁矿纯度为 A5

7、2% B65% C72% D78%3把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，所得金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为 A、1 ：4 B、2 ：7 C、1 ：2 D、3 ：84将7.8 g Mg 、Al合金溶于120mL 4mol/LH2SO4中，当合金完全溶解后，再加入120 mL8mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的质量为21.4g，则加入H2SO4时产生氢气的物质的量为A.0.4 mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.0mol5合成氨反应中，达平衡时氨占26%，则反应后气体体积的缩小率为 A52% B30% C26%

8、 D20.6%6某氮的氧化物3.36升与过量的氢气混合，在一定条件下反应，使之生成液态水和无公害的气体，恢复到原状况，反应后气体体积比反应前的气体体积缩小了10.08升，则原氮的氧化物的化学式为 AN2O BNO CN2O3 DNO27标准状况下，一个装满Cl2的容器质量为74.6克，若装满N2质量为66克，则此容器的容积是 A22.4升 B4.48升 C11.2升 D1.12升8在50克FeCl3溶液中投入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9克，则投入钠的质量为多少？9量筒里有NO和NO2的混合气体100毫升，将量筒倒立在水中，充分反应后，量筒里的气体体积减少了50毫升

9、，求原混合气中有NO、NO2各多少毫升？若将100ml混合气体通入水中，充分反应后溶液质量增加了0.108克，求混合气中NO、NO2又各多少毫升（气体体积均为标准状况下测得）？平均值法1用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。由于空气未排尽，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积（mL）为 A、V/4 B、V/5 C、V/6 D、02由两种金属粉末组成的混合物5克与氯气完全反应，消耗氯气2.24升（标准状况），则该混合金属粉末可能的组成是 ACu Zn BNa Al CFe Al DCa

10、 Cu3有10.3克NaBr样品溶于水后，加入足量AgNO3溶液，最终得到19克沉淀，则NaBr中可能混有的杂质是 AKBr BLiBr CNaF DMgBr2 4已知钴（Co）的相对原子质量为59，一种钴的氧化物含+2价钴24.48%，+3价钴48.96%，则该钴的氧化物的化学式为 ACo2O3 BCo3O5 CCo3O4 DCo5O75将Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量稀硫酸反应，生成的H2在标准状况下体积为2.8升，则原金属混合物的物质的量之和为 A0.05mol B0.1mol C0.125mol D0.15mol60，1.01105Pa下，下列混合气体的平均相对分子质量可能为4

11、0的是 AH2和O2 BH2和SO2 CSO2和HBr DHI和Cl27用足量的CO还原14克两种铁的氧化物的混合物，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中，得到沉淀25克，求这种混合物可能的组成？8将某碱金属M及其氧化物M2O的混合物10.8克投入足量的水中，待反应后蒸干得16克碱，试问这是哪一种碱金属？二、化学计算基本类型有关物质的量及溶液的计算1已知mg氨气由x个原子组成，2mg硫化氢含有的分子数为A0.25x B0.5x C0.75x D2x2标准状况下，a升气体X2和b升气体Y2完全反应，生成c升气体Z，若2a=6b=3c时，Z的化学式为 A、X3Y B、X2Y C、XY2 D、XY33

12、某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于A.1:11 B.11:1 C.7:11D.11:74相同状况下，由2克氢气、22克二氧化碳和14克一氧化碳组成的气体对氢气的相对密度是 A、9 B、9.5 C、11 D、145完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述溶液的体积比为 A、6:3:2 B、1:1:1 C、9:3:1 D、3:2:16某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加

13、3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是 A. 30%B. 100%C. 26.5% D. 100%7已知35%NaOH溶液的密度为1.38 g / cm3，5% NaOH溶液的密度为1.05 g / cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH溶液中溶质的质量分数是 A. 大于20% B. 等于20% C. 小于20% D. 无法估算8密度为0.91 gcm3的氨水，溶质的质量分数为25%(即质量分数为0.25)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数 A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定9在标准状况下，a L HC

14、l 气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为b g/cm-3,则该盐酸的物质的量浓度为A. a/22.4 mol/L B. ab/22400 mol/LC. ab/(22400+36.5a) mol/L D. 1000ab/(22400+36.5a) mol/L10某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O，析出晶体5 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H2O，析出晶体10 g。则原溶液的质量分数为 A. 10 B. 15 C. 20 D. 2511在一定温度下，向饱和Na2SO4溶液中加入a克无水Na2SO4粉末，搅拌、静置后析出

15、b克Na2SO410H2O晶体，则（b-a）是A 饱和溶液失去水的质量 B 原饱和溶液中减少Na2SO4的质量C 原饱和溶液中失去水和Na2SO4的总质量D析出的晶体中含有的Na2SO4的质量12某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是A沉淀物的质量为5.6g B. 沉淀物的质量为7.4gC. 饱和石灰水的质量大于98.2g D.饱和石灰水的质量小于98.2g13在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(

16、OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A19 B11 C12 D1414今有86 g酒石酸样品，其中混有8 g琥珀酸。现要将该样品用结晶法提纯酒石酸，不同温度下两者溶解度见下表（两者共存时不影响各自的溶解度）。温度（）203040507080酒石酸溶解度（g100 g水）182537658198琥珀酸溶解度（g100 g水）7111636517180时，溶解该样品，应加_g水（取10的整数倍）最合适。将该混合液从80冷却到20，能否析出纯净的酒石酸晶体？答：_。请通过计算说明你得出该结论的理由。要使混合液尽可能多地析出纯净的酒石酸晶体，冷却温

17、度最低为_（取10的整数倍），此温度下能析出酒石酸晶体_g。有关物质组成的计算 1某Cu2S与CuO组成的混合物，若混合物中硫元素的质量分数为16%，则混合物中铜元素的质量分数是 A80% B75% C70% D无法计算 2元素X和Y生成两种化合物R1和R2，其质量分数分别为：R1含X75%、含Y25%，R2含X80%、含Y20%，若已知R1的最简式为XY4，则可推知R2的最简式为 AXY2 BXY3 CX2Y3 DX3Y3、某化合物的化学式可表示为Co(NH3)xCly(x,y均为正整数)。为确定x和y的值，取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验：将一份试样溶于水，在硝酸存在

18、的条件下用AgNO3溶液滴定(生成AgCl沉淀)，共消耗24.0毫升0.100摩/升的AgNO3溶液。在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的NH3。吸收NH3共消耗24.0毫升0.200摩/升HCl溶液。试通过计算确定该化合物的化学式。(相对原子质量： Co 58.9) 4、有一种复盐，其化学式为FeSO4m(NH4)2 SO4nH2O，将9.6克A同足量浓NaOH溶液共热，产生氨气用100毫升0.5摩/升的硫酸吸收，剩余硫酸再用2.0摩/升NaOH溶液中和，需NaOH溶液25.5毫升。已知复盐A中SO42-的质量分数为49%，求（1）复盐A中NH4+的质量分数。（2）

19、m和n的值。5、过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2XH2O 2CaO + O2 + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为。（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。 试计算样品中CaO的质量。 试计算样品中CaO2XH2O的X值。综合计算1取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol/L过

20、量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol/L Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mL/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。2向300 mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题:（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）若通入CO2气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体的组成和质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多

21、少？3、在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00mL同浓度的盐酸，加入同一镁铝合金粉产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量（mg）255385459气体体积（mL）280336336(1)盐酸的物质的量浓度为_mol/L，在表中可作为计算依据的是(填实验序号，要求全部写出)_。(2)据(填实验序号)_中的数据，可计算出此镁铝合金中镁与铝的物质的量之比为_。(3)在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液能使合金中的Al粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体请填下表。滤液中的溶质（填化学式）滤液中对应溶质的物质的量（mol）加入的NaOH溶液的体积（mL）

22、4、现有Na2O2和NaHCO3的混合物两等份，第一份混合物放入密闭容器中加热，使其充分反应；第二份混合物中加入足量的稀H2SO4。两种情况下得到同样的气体，但气体体积 不同。前者产生气体的体积为a L，后者产生的气体体积为b L（气体体积都是在通常状况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为VL/mol）。 第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是 ，其物质的量为 。 每份样品中Na2O2的物质的量为 ，NaHCO3的物质的量为 。5、将固体MnC2O42H2O放在一个可以称量出质量的敞口容器里加热，固体质量随温度变化的关系如图5-4所示：通过分析和计算回答：(1)在050时： (2)50100时

23、发生反应的化学方程式 理由是 (3)100214时固体质量不变的原因是 (4)214280时发生反应的化学方程式是 (5)280943固体质量变化的原因是 6、常温、常压下把1mol由氨气和氧气组成的混合气体通入密封容器中，在催化剂存在下加热使之充分反应，然后恢复到原来的温度和压强。(1) 写出容器内氨催化氧化及一氧化氮转化成硝酸的化学方程式。(2) 若原混合气体中氧气为xmol，最后在容器内产生的HNO3是ymol，试确定在不同范围内y=f(x)的函数表达式，填入下表。x的取值范围x= f（x） （3）以y为纵轴，x为横轴，在坐标系中画出函数图象。7、现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe

24、的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：（1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能的情况）。残留固体成份溶液中的金属离子（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围（用a、x表示）。（3）当x=0.5时，溶液中Fe3+ 与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。求a、b的值。化学计算练习专题参考答案守恒法1、B 2、A 3、C 4、A 5、B 6、A 7、C 8、D 9、A 10、BC 11、D 12、92.6% 13、1.2mol/L差量

25、法1、BD 2、C 3、A 4、A 5、D 6、C 7、B 8、6. 9克 9、V(NO)=25mL V(NO2)=75mL V(NO)=32.8mL V(NO2)=67.2mL平均值法1、C 2、D 3、BD 4、C 5、B 6、BD 7、一定有Fe2O3，FeO与Fe3O4至少有一种 8、Na有关物质的量及溶液的计算1、A 2、A 3、B 4、B 5、C 6、C 7、A 8、C 9、D 10、D 11、C 12、D 13、D 14、80 不能 20时80 g水中只能溶解5.6 g琥珀酸，将会析出8 g5.6 g2.4 g琥珀酸。 30 58有关物质组成的计算 1、A 2、B 3、Co(NH

26、3)6Cl3 4、(1)9.2% (2)m=1 n=25、（1）0.006mol（2） n(CaO2) = 0.006moln(Ca2+) = 0.007molm(CaO) = 0.056g n(H2O) = 0.003molX = 1/2综合计算1、 m(Na2CO3)=7.42g m(NaNO3)=1.68g m(Na2SO4)=1.42g2、(1)KOH、K2CO3； K2CO3； K2CO3、KHCO3； KHCO3；(2) m(K2CO3)=5.00g ； m(KHCO3)=6.90g ； c(KOH)=0.500mol/L。3、(1)1.00mol/L；乙、丙 (2)甲；11(3)

27、NaCl、0.03； NaAlO2、0.009； 39 4、（1）Na2CO3 (b-a)/V（2）(2a+2b)/3 （2b-4a）/3V5、（1）固体不分解，固体质量维持不变 （2）MnC2O42H2OMnC2O42H2O 固体减少的质量刚好是其中结晶水的质量 （3）MnC2O4在此温度下不分解 （4）MnC2O4MnOCOCO2（5）MnO在高温下转化为 Mn3O46、 4NO+3O2+2H2O=4HNO3(2)总式为NH3+2O2=HNO3+H2O 由、可得：(3)7、（1）溶液中的金属离子Fe2+Fe2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe2+ 、Fe3+ 、Cu2+Cu2+、Fe3+残留固体成分Fe、CuCuCu（2）8a(1-x)/3 b 8a/3（3）a=0.04mol b=0.12mol