《化学式和化合价》专题训练.doc

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1、化学式和化合价一、填空题1在6吨尿素里含氮元素_吨，它跟_吨硝酸铵所含氮元素质量相等。2纯净物是由_物质组成的；用分子观点看，纯净物是由_构成的物质；纯净物又分为_和_；研究任何一种物质的性质，都必须取用_。3铁原子核外有26个电子，原子量约等于56，则铁原子核内含有的中子数是_。4某元素的最高价氯化物的式量为m，最高价硝酸盐的式量为n，求该元素的相对原子质量_。5将ag 2价金属M溶于稀硝酸中，可完全反应，生成bg氢气，求此金属的相对原子质量_。64g某2价金属氧化物溶于足量的硫酸后，再向其中滴加足量的氢氧化钠溶液，得4.9g沉淀，求该金属元素的相对原子质量_。7写出下列物质的化学式：三氧化

2、二铁_氯气_氯化银_硫_五氧化二氮_二、选择题1下列说法不正确的是( )A由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物B元素可以以单质形式存在，也可以以化合物的形式存在C含有氧元素的化合物是氧化物D任何纯净物都是由元素组成的2某气体单质和氧气的相对分子质量之比为7：8，该气体可能是( )ABCD 3一氧化碳与气组成的混合物中，经分析氧元素的质量分数为60%，则气体的化学式可能是( )A B CD 4某氮的氧化物中，氮与氧两元素的质量之比为7：20，该氧化物的化学式是( )ABCD 51985年，科学家发现了一种叫做“足球烯”的超导物质，其化学式为，关于该物质的说法它是一种单质 它是一种化合物 它

3、的一个分子中含有60个碳原子 它的相对分子质量为12 它的相对分子质量为720。其中说法正确的是( )ABCD6分子数相同的和之间氧元素质量比是（）A1：1B2：1C1：4D1：27金属元素R的硫化物的化学式为RS，其式量与相同价态氧化物的式量之比为9：7。求R的相对原子质量是（）A40B56C64D248某元素M的氧化物的分子式为，其中氧元素的质量分数为50%，则M的相对原子质量是（）A12B24C32D649根据原子相对质量的定义，判断溴（Br）的相对原子质量是（）A79.9gB C159.8gD79.910某2价金属的氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5：2，求该金属的相对原子质量是（）

4、A24B65C40D6411某元素R的氧化物的化学式为，其式量为M，R的相对原子质量是（）ABCD 12我国在1993年成功制取了一种由原子量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子的气体，下列说法正确的是（）A这种气体的式量为32B这种氧原子的核内质子数为10C这种氧原子的核外电子数为10D这种氧原子和氢原子构成水分子的式量为2013阳离子核外有10个电子，核内质子数和中子数相等；阴离子核外也有10个电子，核内有10个中子，则A和B形成的化合物的式量是（）A18B40C59D6214下列物质的化学式与名称一致的是（）A氯化钾B二氧化碳C氧气D锰酸钾 15表示氧气还可以表示：氧元素；一个氧

5、分子；二个氧元素；氧气由氧元素组成；每一个氧分子由两个氧原子构成；两个氧原子。正确的是（）ABCD16在氧化亚铁（），氧化铁（）和四氧化三铁（）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（）AB CD 17血红蛋白的式量为68000，含铁的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是（）A1B2C3D418某金属元素R的硫化物的化学式为RS，其式量与相同价态氧化物的式量之比为9：7，则R的相对原子质量是（）A40B56C64D2418某种氮的氧化物的式量与式量相同，则的化学式为（）ABCNOD 20要使和含有相同质量的铁元素，则和的质量比是（）A3：2B1：1C30：29

6、D29：4221将25克甲物质跟5克乙物质进行反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的式量分别为30，20，44，18化学式分别为A、B、C、D则下列化学方程式正确的是（）AABCDBA2B2CDC2AB2CDD2ABC2D22有A、B两种元素组成的化合物中，A与B的质量比为3：1，A与B的原子量比为12：1，则能表示此化合物化学式的是（）ABCD 23缺碘易使人患甲状腺机能亢进，因此在食盐中一般都加入碘这种物质。在碘酸钾中碘的化合物为5，则碘酸钾的化学式为（）ABCD 24下面根据化学式的计算，正确的是（）A的式量是（64161）2B的式量总和是3401

7、6C硫酸（）中各元素的质量比是1：32：16D硫酸铵中氮元素的质量分数计算式为 三、计算题1根据三氧化二铁化学式计算：（1）三氧化二铁里铁元素和氧元素的质量比；（2）三氧化二铁里各元素的质量分数；（3）40克三氧化二铁里含铁多少克；（4）多少克三氧化二铁里含铁14克。2多少克和58g 中所含的铁元素的质量相等？3已知氮元素在一定条件下生成的一种氧化物，其氮元素与氧元素的质量比为7：20，求该氧化物的化学式。4已知一个碳12原子的质量为，则一个质量为的原子的相对原子质量是多少？51 kg碳酸氢铵（）中，所含氮元素的质量与多少kg的硝酸铵（）中所含氮元素的质量相等。6某二氧化碳与一氧化碳的混合物中

8、，含碳35.1%，求该混合物中二氧化碳的质量分数。7某含氧酸的化学式为，其相对分子质量为，求R的相对原子质量。8计算的式量。9根据四氧化三铁的化学式计算：（1）四氧化三铁的相对分子质量；（2）四氧化三铁中含铁的质量分数；（3）四氧化三铁中铁、氧两种元素的质量比；（4）10克四氧化三铁中含铁多少克；（5）多少克氧化铁与11.6克四氧化铁中含铁量相等。10多少克硝酸铵中的含氮量跟214克氯化铵的含氮量相等？11一种纯净的铁的氧化物，可能是氧化铁（）或氧化亚铁（），实验测得该氧化物中含铁77.8%，试通过计算确定它是哪种铁的氧化物。四、创新题1现有四种含铁化合物： 其含铁元素的质量分数由大到小的排列

9、顺序是（）ABCD2A、B两种化合物都是由元素R和氧元素组成的，A化合物中含R元素50%，B化合物中含R元素为40%，若A化合物的化学式为，则B化合物的化学式是： 中的哪一个？3近段时期，我市个别餐饮店和学校食堂发生中毒事件，经卫生部门检验鉴定，是就餐者食用含鼠药“毒鼠强”的食品所致，毒鼠强的化学式为，以下有关说法中正确的是（）A毒鼠强是由5种元素组成的化合物，其式量为240B毒鼠强有剧毒，是因为其分子中含有有毒的硫元素C毒鼠强性能稳定，加热蒸煮后毒性消失D毒鼠强为白色粉末，不溶于水，饮用被毒鼠强污染的水不会中毒4康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大副作用而被禁用。

10、PPA的化学式为，它由_种元素组成，每个PPA分子中共含有_个原子，其式量为_。（相对原子质量：H1，C12，N14，O16）一、基础训练题1、写出下列物质的化学式： （1）氧气_ （2）氢气_ （3）氖气_（4）铁_ （5）硫_ （6）氯气_ （7）铜_ （8）铝_ （9）氦氖_（10）红磷_（11）银_ （12）碳_（13）氯化钾_ （14）氧化镁_ （15）四氧化三铁_ （16）二氧化碳_（17）二氧化锰_（19）三氧化二铁_ （20）五氧化二磷_ （21）二氧化硫_（22）高锰酸钾_ （23）氯酸钾_ （24）过氧化氢_2、根据化合价写出下列物质的化学式（在化合物中正三价的铁一般读作铁

11、正二价的铁读作亚铁。） （1）氧化锌_（2）氧化钠_ （3）氧化铝_ （4）氧化汞_ （5）氧化镁_ （6）氧化钾_（7）氧化铜_（8）氧化亚铁_（9）氯化氢_ （10）氯化铝_（11）氯化钙_（12）氯化镁_（13）氯化铜_ （14）氯化锌_ （15）氯化银_（16）氯化铁_（17）氯化钠_ （18）氟化钙_（19）硫化锌_（20）硫化铜_ （21）硫化氢_ （22）硫化钠_（23）氮化镁_ （24）硫化亚铁_3、已知酸根前加氢元素的名称读作“某酸”如H2SO4读作硫酸；请根据以上提示写出下列物质的化学式：（1）硝酸_（2）碳酸_ （3）磷酸_ （4）氯酸_4、已知含有酸根的化合物（酸除外）

12、的名称读作“某酸某”如Na2SO4读作硫酸钠；请根据以上提示写出下列物质的化学式： （1）硫酸锌_（2）硫酸镁_（3）硫酸铁_（4）硫酸钾_（5）硫酸钠_（6）硫酸亚铁_（7）硫酸铜_（8）硫酸钙_（9）碳酸铜_（10）碳酸钙_（11）碳酸钠_（12）碳酸钾_（13）碳酸钡_（14）碳酸镁_（15）硝酸铝_（16）硝酸钠_（17）硝酸钾_（18）硝酸亚铁_（19）硝酸铁_（20）硝酸铜_（21）磷酸铝_（22）磷酸镁_ （23）磷酸钠_ 5、已知含有氢氧根的化合物的名称读作“氢氧化某”如NaOH读作氢氧化钠；请根据以上提示写出下列物质的化学式：（1）氢氧化钾_ （2）氢氧化钙_ （3）氢氧化镁

13、_ （4）氢氧化锌_（5）氢氧化铜_ （6）氢氧化亚铁_ （7）氢氧化铁_ （8）氢氧化铝_6、已知含有NH4的化合物的名称读作“某化铵”或“某酸铵”如NH4NO3读作硝酸铵；NH4Cl读作氯化铵；请根据以上提示写出下列物质的化学式：（1）硫酸铵_ （2）碳酸铵_ （3）磷酸铵_ （4）硫化铵_7、我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两元素的化合价均为3价，则该材料的化学式为（ ）A、BNB、B3N2C、NBD、B2N38、H2、H2O、H2S、H2SO4四种物质的各一分子，下列说法正确的是( )。 A、都含有两氢元素 B、都含有一个氢分子 C、都含有两个氢原子 D、都含有氢元素9

14、、在2H2O、2H2、2H2SO4中含有相同的（ ）A、 氢分子数B、 1价的氢元素 C、 氢原子数D、 氢元素的质量分数10、n个H2O分子中和n个H2SO4分子中含一样多的是( )。 A、氢分子 B、氢原子 C、氢元素 D、氢元素的质量分数11、据彭城晚报报道：从2003年12月起，徐州市全面禁止销售含磷洗涤剂。含磷洗涤剂中的Na5PxO10会造成水的污染，该物质中磷元素为+5价，则x的值为（ ）A、1B、2C、3D、412、乙烯(化学式为C2H4)常用于水果催熟。下列说法正确的是(相对原子质量：H-1，C-12)( )A、乙烯的相对分子质量为13 B、乙烯的相对分子质量为28C、乙烯中碳

15、元素与氢元素的质量比为1:2 D、乙烯中碳元素与氢元素的质量比为12:113、硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似，硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，其对对应的含氧酸为H2SeO4。下列说法中正确的一组是（ ） H2SeO4应读作硒酸，H2SeO4的相对分子质量为145，H2SeO4中Se的化合价为+4价，H2SeO4中组成元素H、Se、O的质量比为2：1：4 A、 B、 C、 D、14、硝化甘油（化学式为C3H5O9N3）是一种烈性炸药的主要成分，用于国防、开矿、挖掘等。关于它的叙述错误的是（ ）它是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的化合物；它的相对分子质量为227g；每

16、个分子中共含有20个原子核，且每个原子核内质子数和中子数相等；其中氧元素的质量分数最大。、只有15、要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是（ ）A分别计算它们的相对分子质量B计算所含SO42质量分数C比较Cu、Fe、Ca相对原子质量 D计算所含金属元素的质量分数16、乙酸（C2H4O2）与过氧乙酸（C2H4O3）两种物质具有相同的（ ）、元素种类 、相对分子质量 、各元素质量比、氧元素质量17、（1）求18克水中氢元素的质量。 （2）求32克二氧化硫中氧元素的质量。18、求多少克水中含有4克的氢元素？19、求多少克硫酸中含有的氧元素质量与34克过氧化氢中含有

17、的氧元素质量相等？20、120Kg尿素CO(NH2)2的含氮量相当于多少克碳酸氢铵NH4HCO3的含氮量？21、多少吨硝酸铵中所含的氮元素的质量与60t尿素中所含的氮元素质量相等？22、氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造航天器材等领域。已知氮、硅的原子结构示意图依次为 。请推测，氮化硅的化学式为( )。 A、Si3N4 B、Si4N3 C、Si3N7 D、Si7N323、已知A元素原子最外层有6个电子，B元素原子最外层有2个电子，则A、B两种元素构成的化合物的化学式为（ ） A、AB B、AB2 C、BA3 D、BA 24、元素X的氢氧化物的化学式为X(OH)m，元素Y

18、的钾盐的化学式为KnY，则X与Y元素组成化合物的化学式为（ ） A、XmYn B、YmXn C、XnYm D、YnXm25、元素M的硫酸盐的化学式为M2(SO4)3,则它的氧化物的化学式为_。 26、已知元素R的氧化物的相对分子质量为64，R的相对原子质量为32，则此氧化物的化学式为A、RO B、RO2 C、RO3 D、R2O27、已知铁的一种氧化物中，铁元素的质量分数为70%，则此氧化物的化学式为（ ）A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、无法确定28、已知R元素相对原子质量为96，在其氧化物中R元素与氧元素的质量比为2：1，则该氧化物的化学式为( )。A、RO3 B、RO2 C、

19、R2O3 D、RO29、某氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7：4，则氮的氧化物的化学式为（ ）A、N2O B、NO C、N2O5 D、NO230、氮与氧两元素组成的氧化物，其中氮元素与氧元素的质量比为7：20，则该氧化物的化学式是( ) A、NO B、N2O3 C、N2O4 D、N2O531、由X、Y两种元素组成的化合物，两种元素的质量比为21：8 ，相对原子质量之比为 7 ：2 ，则该化合物的化学式可能为（ ） A、XY B、X2Y3 C、X3Y2 D、X3Y432、由X、Y两元素组成的化合物中，X、Y两元素的质量比为3：2，相对原子质量比为2：1，则该化合物的化学式为（ ） A、XY

20、 B、X3Y4 C、XY2 D、XY333、在M、N两种元素组成的化合物中，M和N的质量比是3：1，又知M和N的相对原子质量之比是12：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是（ ）。 A、MN4 B、MN3 C、MN D、M2N34、某含氧酸的化学式为HnXO2n-1,该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能是（ ）。 A、XO B、XO2 C、X2O3 D、XO335、某有机物中，有关元素的质量分数如下：含碳71.58%，含氢6.67%，含氮4.91%，其余为氧。若该有机物分子中只含1个氮原子，则它的相对分子质量为_，化学式为_。36、在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分

21、数为20%，则混合气体中CO2和O2的质量比是（ ）A、2：1 B、1：2 C、11：4 D、11：737、乙烯（C2H4）是石油炼制的重要产物之一。常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是（ ）。A、H2 B、CH4 C、C2H2 D、CO38、A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+5、2，由这三种元素组成的化合物为（ ） A. A2BC4 B. ABC3 C. A2BC3 D. A3BC439、某氧化物RO2中含氧元素的质量分数为50%，则该化合物的相对分子质量为（ ）A、64B、16C、64D、 8040、某气体由SO2、H2

22、、CO2中的一种或几种组成。现测知该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能有的各种组成为_。41、某混合气体是由两种气体混合而成并只含两种元素，经分析，混合气体中的两种不管以什么比例混合，其中氧元素和碳元素的质量比均大于8：3，则混合气体中肯定没有的是（ ）。 A、CO2 B、O2 C、C3O4 D、CO42、在CO和M的混合气体中，测知氧元素的质量分数为50%，则M气体可能是（ ）。 A、CO2 B、N2O C、SO2 D、SO343、某硝酸铵(NH4NO3)样品中混有一种其他氮肥，经分析样品含有36%的氮，那么该样品可能混有的氮肥是（ ） A、NH4HCO3 B、(NH4)2SO4

23、C、NH4Cl D、CO(NH2)244、由氧化镁(MgO)和另一种金属氧化物组成的混合物4g，经测定知其中含氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是（ ） A、CaO B、Fe2O3 C、Al2O3 D、CuO45、有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B中X占80%。已知A的化学式为XY4，则B的化学式为（ ） A、XY2 B、XY3 C、X2Y3 D、X3Y246、甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素。甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%。若已知甲的化学式为XY2，则乙的化学式为（ ）。 A、XY B、X2Y C、X

24、2Y3 D、X2Y547、X、Y、Z三种元素组成的化合物里，Y为+3价，X为+6价，Z为-2价；X、Z两种元素在化合物里组成的原子团为-2价，且仅含5个原子。则由X、Y、Z组成的化合物的化学式为（用X、Y、Z代表元素符号）_。48、n个水分子和m个硫酸（H2SO4）分子中，氧元素的质量比为（ ）A、n：m B、n：2m C、n：4m D、2n：m49、四种化合物CH4、C2H6、C2H2、C2H4，若碳的质量相同，则氢元素间的质量比是（ ）。 A、4：3：2：1 B、4：6：2：4 C、4：3：1：2 D、不可比50、要使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的分子个数比为

25、（ ）。 A、1：1 B、3：2 C、2：3 D、6：551、当SO2与SO3的质量比为1：1时，其所含的分子数之比为（ ）。A、1：1 B、2：1 C、5：4 D、4：552、含相同质量铁元素的Fe2O3和Fe3O4的质量比是（ ） A、3：2 B、3：1 C、30：29 D、29：4253、对于SO2和SO3中（1）相同质量的SO2和SO3中硫元素的质量比是_。（2）SO2和SO3中所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比是_。（3）SO2和SO3中所含硫元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比是_。（4）相同质量的SO2和SO3中，氧元素质量之比是_。55、若CO2和CO两物质中含

26、氧元素的质量比是14：11，则CO2和CO两物质的质量关系是（ ）。 A、相等 B、CO的质量大于CO2的质量 C、CO2的质量大于CO的质量 D、不能确定56、现有FeO；Fe2O3；Fe3O4；FeS四种含铁化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是( )。A、 B、 C、 D、57、某元素R的化合价是奇数（不变化合价），已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为（ ）。 A、2(m-n)/55 B、2(n-m)/55 C、(2m-n)/55 D、(2n-m)/5558、某金属M对应的氯化物、氢氧化物的相对分子质量分别为a和b，则M的化合价的数值表达

27、式是（ ） A、(a-b)/19.5 B、(b-a)/18.5 C、(a-b+16)/34.5 D、(a-b)/18.559、某元素R与硫酸根形成化合物的相对分子质量为M，同价态的R元素与碳酸根形成化合物的相对分子质量为N，求R元素的化合价。60、已知一个SO2分子的质量为nKg，一个SO3分子的质量为mKg（设两分子中的硫原子和氧原子分别相同），若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（ ）。A、16m/(m-n) B、16n/(m-n) C、16n/(n-m) D、32n/(m-n)61、用KCl和KH2PO4固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为78:3

28、l:10000的植物生长营养液，所耗用的KCl和KH2PO4的质量比为 。62、某不纯的硝酸铵样品（杂质不含氮）中NH4NO3的质量分数（即样品的纯度）为80%，计算该样品中氮元素的质量分数。63、某硝酸铵(NH4NO3)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数是A、20% B、70% C、80% D、无法确定64、有一不纯的硫酸铵样品（杂质中不含氮元素）含氮的质量分数是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是（ ）。 A、94.3% B、20% C、21.2% D、10.6%65、国家质量标准规定：市售尿素中CO(NH2)2的质量分数在96%以上为达标一级品。某供销社出售

29、一批尿素，其含氮量为45%（杂质不含氮），通过计算说明该尿素可否按一级品出售。66、已知在沥青中有一系列组成有规律的化合物：C10H8、C16H10、C22H12，从C10H8开始，这一系列化合物中的第25种物质的化学式为_。67、锂电池具有质量轻、容量大、不含有毒物质等优点，因而得到了广泛应用。已知某种锂原子中含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数是（ ）。A、3 B、4 C、5 D、768、某种氧原子的原子核内有8个质子和8个中子，另一种氧原子核内有8个质子和10个中子，则这两种原子中不同的是（ ）。A、核电荷数 B、核外电子数 C、中子数 D、原子的带电量69、下列原子各1g，所

30、含原子数最少的是（ ）。A、氧原子 B、氢原子 C、碳原子 D、镁原子70、科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质反物质，物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。请你推测反氢原子的结构可能是（ ）A、由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成B、由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成C、由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成D、由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成71、“国际热核聚变实验反应堆”计划是研究人类新的未来能源，其聚变原理是两个氘原子核（核内含一个质

31、子和一个中子）聚合成一个较重的氦原子核，从而释 放出巨大的能量。而且海水中氘的储量大，足够人类使用几百亿年。请问聚合后氦原子核中的质子数是（ ）。A、1 B、2 C、3 D、472、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836，通过下表，可以总结出“在原子里，质子数等于电子数”。原子种类质子数中子数电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123硫16161632通过此表，可以总结出的规律有：（1）_；（2）_；（3）_；（4）_。73、氢气是由氢分子构成的，每个氢分子都是由两个氢原子构成的。科学家发现了相对原子质量分别是1、2、3的三种氢原子。请分别说出三

32、种氢原子在结构上的相同点和不同点：（1）相同点：_。（2）不同点：_。（3）已知相对分子质量就是该分子中各原子的相对原子质量之和，那么由相对原子质量分别是1、2、3的三种氢原子构成的氢分子有_种，相对分子质量分别是_。74、1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时发现：(1)大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)一小部分粒子改变了原来的运动方向；(3)有极少部分粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是A、原子核体积很小 B、原子核带正电C、原子内部有很大的空间 D、原子是实心的球体75、下列说法你认

33、为正确的是（ ）。A、如果两种粒子属于同一种元素，则它们原子核中的质子数一定相同B、如果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于一种元素C、如果两种粒子属于同种元素，则它们原子核中的中子数、质子数、电子数都一定相同D、如果两种粒子含有的电子数相同，则它们一定属于同一种元素76、已知碘元素（元素符号为I）的原子结构示意图为 ，请回答下列问题： （1）x的值为_。 （2）一般情况下，元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是_。77、今年4月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递。它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图

34、)，下列关于丙烷分子的说法不正确的是 ( )A丙烷分子由碳元素和氢元素组成 B丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8C丙烷分子由碳原子和氢原子构成 D一个丙烷分子中含有26个质子北京奥运会主体育场模型B5H9 五硼烷78、2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”（The Bird Nest）,有一类物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷（见右图）。下列有关五硼烷的说法错误的是A五硼烷属于化合物B五硼烷的相对分子质量是64C五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为59D1个五硼烷分子由5个硼原子和9个氢原子构成二、能力竞赛题1、在由K2S、K2SO3、K2SO4组成的某混合物中，已知硫元素的

35、质量分数为16%，则氧元素的质量分数为( )A、84% B、45% C、32% D、50%2、在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的某混合物中，已知氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为( )A、23% B、46% C、32% D、无法确定3、有一种FeSO4和Fe2(SO4)3的固体混合物，已测得含硫的质量分数为23%，则含铁的质量分数为（ ）。 A、46% B、31% C、40% D、30%4、已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量为a%，则混合物中氧元素的质量分数是（ ） A、a% B、2a% C、(100-1.75a)% D、(1-0.7

36、5a)%5、在CO、HCOOH、OHC-COOH的混合物中，已知氢元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为（ ） A、 B、 C、 D、6、某混合物中含MgSO4和Fe2(SO4)3，经实验测知其中硫元素的质量分数为25%，则镁元素的质量分数为_。7、由MgO、MgSO4、MgHPO4组成的混合物中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数为_。62、由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%，则下列各项中：钠元素的质量分数；钙元素的质量分数；氧元素的质量分数；CaCO3的质量分数；Na2CO3的质量分数；Na2CO3和CaCO3的质量比，其中能

37、确定的是（ ）。A、都不能确定 B、中有能确定 C、中有能确定 D、都能确63、在下列三组固体混合物：Na2O2（过氧化钠）、NaOH的混合物，其中Na的质量分数是58%；FeSO4和Fe2(SO4)2的混合物，其中Fe的质量分数是31%；Na2S、Na2SO3和 Na2SO4的混合物，其中S的质量分数是25.6%。则固体混合物中含氧元素的质量分数最高的一组是_，为_%；其次的一组是_，为_%；最低的一组是_，为_%。64、已知在Fe3O4中铁、氧元素的质量比为21：8。现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的某混合物，经实验测定其铁、氧元素的质量之比也为21：8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三