含硫化合物的性质高一化学苏教版（2019）必修第一册.docx

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1、4.1含硫化合物的性质 上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（   ） A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化2.下列说法错误的是（   ） A. 利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液 B. 用浓硫酸干燥二氧化硫 C. 用酒精灯直接加热蒸发皿 D. KCl溶液

2、、水和淀粉溶液都属于分散系 3.实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2并探究其相关性质，所用实验装置如图所示。(CCl4是一种密度比水大的有机溶剂，SO2不溶于CCl4)下列叙述错误的是（   ） A. 装置可用于实验室制备Cl2B. 装置中溴水褪色说明SO2具有还原性C. 装置中会出现浑浊现象，体现SO2的氧化性D. 装置中的CCl4起防倒吸作用4.下列说法不正确的是(   ) 硫是一种黄色的能溶于水的晶体 火山喷出物中含有大量含硫化合物 硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫A. 

3、;                                     B.            

4、60;                         C.                        &

5、#160;             D. 5.下列有关二氧化硫的说法正确的是（   ） A. SO2是非极性分子B. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性D. 少量的SO2添加到葡萄酒中是利用了其抑菌和抗氧化作用6.下列溶液中通入足量SO2 ， 根据其实验现象，所得结论错误的是（   ）溶液现象结论A含HCl、BaC

6、l2和FeCl3的溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫红色溶液褪色SO2有漂白性D加有酚酞的NaOH溶液褪色SO2是酸性氧化物A. A                                 

7、60;         B. B                                       

8、    C. C                                           D. D

9、7.下列反应中，浓硫酸表现出强氧化性的是 （   ） 用铁槽车盛装浓硫酸 铜片与浓硫酸共热制备SO2 浓硫酸与碘化钠固体共热 浓硫酸吸收NH3 浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生 将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶 浓硫酸和乙醇共热制乙烯 浓硫酸，乙醇和乙酸共热制乙酸乙酯A.                         &

10、#160;     B.                               C.            

11、60;                  D. 8.下列叙述和均正确并且有因果关系的是（    ） 选项陈述I陈述AMnO2有较强的氧化性MnO2可作H2O2分解的催化剂BSO2具有氧化性SO2通入紫色石蕊试液中先变红后褪色C液氨汽化时吸热NH3可用作制冷剂D氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体氯化铁可用于硬水的软化A. A    &#

12、160;                                      B. B          

13、;                                 C. C               &#

14、160;                           D. D9.二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（   ） A. 二氧化硫的漂白性            

15、;    B. 溴的挥发性                C. 溴的氧化性                D. 二氧化硫的氧化性10.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（  

16、; ） 品红溶液： 酸性KMnO4溶液；滴有酚酞的NaOH溶液：溴水； 淀粉碘溶液。A.                                     B.     &#

17、160;                               C.                  

18、                   D. 11.下列关于硫酸的叙述中，正确是（  ） A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥碘化氢、氢气等气体D. 稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌12.下列对实验过程的评价正确的是（   ）

19、 选项操作现象结论A某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液溶液变红该溶液一定为碱溶液B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2C某无色溶液中滴加足量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中有NH4+D灼烧某白色粉末火焰呈黄色则证明该粉末中肯定有Na+ ， 无K+A. A                        &#

20、160;                  B. B                              

21、;             C. C                                   &#

22、160;       D. D13.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是(    ) A. 硫的还原性                B

23、. 二氧化硫的漂白性                C. 二氧化硫的还原性                D. 硫的漂白性14.下列说法正确的是(  ) A. 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊

24、溶液褪色B. 能使品红溶液褪色的不一定是SO2C. SO2、漂白粉、活性碳、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D. SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好15.下列说法正确的是（   ） 非金属氧化物一定不是碱性氧化物     电解质溶液的导电过程伴随化学变化HCl既有氧化性又有还原性           Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备

25、SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A.                                B.               

26、                C.                                D. 16.向 Ba

27、Cl2 溶液中通入 SO2 气体，溶液仍然澄清；若将 BaCl2 溶液分别盛在甲乙两支试管中，甲试管加氯水，乙试管加氨水，然后再分别通入 SO2 气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。下列由此得出的结论中正确的是（   ） A. 两支试管中的白色沉淀均为 BaSO4B. 甲实验体现了 SO2 酸性氧化物的性质C. 乙实验体现了 SO2 的还原性D. 若将 SO2 换成 CO2 只有乙中有沉淀二、综合题（共4题）17.海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2 6H2O的流程如下： （1）写出一种海水淡化的方法_。 （2

28、）比较溶液中Br2的浓度：溶液2_溶液4（填“>”或“<”）。 （3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是_。 （4）试剂可以选用_，加入试剂后反应的离子方程式是_。 （5）从MgCl2溶液获得MgCl2 6H2O晶体的主要操作包括_。 18.为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验. （1）实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验 A装置的试管中发生反应的化学方程式是_；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_；B装置中的现象是_。（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_ 。 （3）实验结束

29、时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_。 （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是_。 （5）实验：反应产物的定量探究 在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4 _ cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=_。（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL  0.30molL1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为_。（

30、已知2Cu2+4I=2CuI+I2 ， 2S2O32+I2=S4O62+2I） 【注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】 19.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。请回答下列问题： （1）二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，那么二氧化硫是电解质还是非电解质？_。 （2）工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠： 亚硫酸钠溶于水的电离方程式是_；亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是_。（3）二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸： 三氧化硫是电解质还是非电解质？_；氧气属于电解质或非电解质

31、吗？_。（4）三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠： 硫酸氢钠溶于水的电离方程式是_；硫酸氢钠是酸类物质吗？_。20.随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。完成下列填空： （1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是       （2）.O2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO2排放的措施。       （3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c（H+）=      mol/L。该样品

32、放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是      （用化学方程式表示）。 答案部分一、单选题1.【答案】 D 2.【答案】 D 3.【答案】 A 4.【答案】 D 5.【答案】 D 6.【答案】 C 7.【答案】 C 8.【答案】 C 9.【答案】 C 10.【答案】 D 11.【答案】 D 12.【答案】 C 13.【答案】 B 14.【答案】 B 15.【答案】 C 16.【答案】 D 二、综合题17.【答案】 （1）蒸馏或渗析或离子交换法（任写一种即可）（2）（3）Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4

33、（4）Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O（5）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（减少溶剂浓缩，降温结晶，过滤） 18.【答案】 （1）Cu+2H2SO4（浓） _ CuSO4+SO2+2H2O；SO2+2OH=SO32+H2O；白色粉末变蓝色（2）D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色（3）拉起铜丝，关闭K1 ， K2（4）将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现（5）5：4（6）60% 19.【答案】 （1）非电解质（2）Na2SO3=2Na+SO32-；NaHSO3=Na+HSO3-（3）非电解质；既不是电解质也不是非电解质（4）NaHSO4=Na+H+SO42-；不是酸类物质 20.【答案】 （1）可用测量溶液pH的方法（2）使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等（3）10-5；2H2SO3+O2=2H2SO4 或 2SO2+2H2O+O2=2H2SO4