高三化学高考备考一轮复习考点强化练——化学反应原理综合分析（一）.docx

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1、高三化学高考备考一轮复习考点强化练化学反应原理综合分析（一）【原卷】一、单选题（共14题）1.在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，的是（ ）A. B.C. D. 2.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不能自发进行的是( )A2O3(g)=3O2(g)<0BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)>0CN2(g)3H2(g)=2NH3(g)<0D2CO(g)=2C(s)O2(g)>03.电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理示意图如下。下列说法正确的是( )A.在电极b上发生氧化反应B.溶液中向电极b移动C.反应消耗

2、的与的物质的量之比为4:3D.正极的电极反应式为4.下图是的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是(    )A.B.该化学反应过程中正反应的活化能大于逆反应C.1 mol 的能量比1 mol 的能量高D.若某容器内的2 mol 充分反应，则反应吸收(ab)kJ热量5.下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是( )A.图中的铁钉不易生锈B.图中，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门被腐蚀C.图中，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀D.图中，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀6.电解一定量的硫酸铜溶液的实验装置如图1所示，电解的实验数据如图2所示，横轴表示电解过程中

3、转移电子的物质的量，纵轴表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况下）。则下列说法正确的是( )A.开始时b电极上有红色物质析出，而后有气泡产生B.a电极上的电子经溶液流向b电极再流入直流电源C.在PQ段，产生的和的体积之比为1:2D.从开始到Q点，装置中产生的气体中有7.一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入6molM和2molN，发生反应。2min末该反应达到平衡，生成1.6molQ，并测得P的浓度为。下列判断错误的是( )A.B.02min内，M的平均反应速率为C.N的平衡转化率为60%D.混合气体的密度不再变化时，该反应达到了平衡状态8.甲醇既是重要的化工原料，也是性能优良的能源和车用燃料

4、。利用煤气化过程中生成的CO和可制备甲醇：，有关能量的变化如图甲所示。一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO和3mol，测得部分相关物质的浓度随时间的变化如图乙所示。下列有关说法正确的是( )A.该反应的B.前3min内C.氢气的平衡转化率为75%D.该反应的平衡常数9.下列有关平衡常数的说法正确的是( )A.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B.的平衡常数表达式为C.对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D.的平衡常数表达式为10.已知反应：，其反应机理如下： 快 慢下列有关该反应的说法正确的是( )A.该反应的速率主要取决于的快慢B.是

5、该反应的催化剂C.正反应的活化能比逆反应的活化能小D.增大浓度能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率11.时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示，下列结论正确的是( )A.10s时反应生成了0.2molCB.该反应进行到10s时，消耗了0.15molAC.该反应的化学方程式为D.10s内用B表示的反应速率为12.我国科学家成功实现了电解气态HCl制备，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )A.a为外接直流电源的负极B.阳极的电极反应式为C.通电后从左室迁移至右室D.左室中发生的反应为，实现了的再生13.在一个不传热的恒容密闭容

6、器中，可逆反应达到平衡的标志是( )反应速率各组分的物质的量不变体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变（相同状况）体系的温度不再发生变化单位时间内3molHH键断裂参加反应，同时2molNH键也断裂参加反应A.B.C.D.14.以为催化材料，利用电化学原理实现用消除酸性废水中的目的，其反应过程如图所示已知中Fe元素的化合价有+2、+3，分别表示为Fe（）、Fe（）。下列说法错误的是( )A.Fe（）与Fe（）的相互转化起传递电子的作用B.处理的电极反应为C.用该法处理酸性废水后，废水的pH升高D.消耗标准状况下，理论上可处理含的废水二、填空题（共7题）15.回答下列问题：（1）在化工生产过程

7、中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用将CO氧化，被还原为S。已知：则氧化CO的热化学方程式为_。（2）用将HCl转化为的过程如图1所示。其中，过程的热化学方程式为，过程生成的反应焓变为，则由HCl（g）生成的热化学方程式为_（反应焓变用和表示）。（3）已知：写出由和生成CO（g）的热化学方程式：_。（4）工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取：，有关反应的能量变化如图2所示，则该反应的=_（用含的代数式表示）。16.生物天然气是一种廉价的生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，其主要成分为，甲烷燃烧时的能量变化如图所示。（1）下列说法正确的是_（填序号）。A

8、.该反应的热化学方程式为B.甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能C.为充分利用甲烷，通入的空气越多越好（2）若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为_。（3）用催化还原，可消除氮氧化物的污染。已知：若1 mol将还原为，整个过程中放出的热量为867kJ，则_。（4）甲烷可用于生产合成气，其反应为，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表：化学键HHOHCHCO键能/（）4364651076则=_。17.某同学设计了如图所示装置，可探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：（1）甲装置中通如氧气的电极为_（填“正极”或“

9、负极”），负极的电极反应式为_。（2）乙装置中Fe电极为_（填“阳极”或“阴极”）；C电极上发生_（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为_。（3）反应一段时间后，乙装置中氢氧化钠主要在_（填“Fe电极”或“C电极”）区生成。（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间后，溶液的浓度_（填“增大”“减小”或“不变”）。（5）已知为阿伏加德罗常数的值。若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中Fe电极上生成的气体的分子数为_（用含的式子表示）；丙装置中阴极析出铜的质量为_。18.习近平十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题：（1）在

10、汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度下发生上述反应时，随时间的变化曲线如图1所示：该反应的逆反应为_（填“放热”或“吸热”）反应。温度为时，反应达到平衡时NO的转化率为_。温度为时，该反应的平衡常数_。（2）目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法（SNCR）脱硝技术和选择性催化还原法（SCR）脱硝技术。若用作还原剂，则发生的主要反应为，其中体系温度对SNCR脱硝技术的脱硝效率的影响如图2所示：SNCR脱硝技术的脱硝最佳温度为_，SCR与SNCR脱硝技术相比，SCR脱硝技术的反应温度不能太高，其原因是_。由题给信息分析，当体

11、系温度过高时，SNCR脱硝技术的脱硝效率降低，其可能的原因是_。19.高炉炼铁中常见的反应。（1）某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有粉的恒容密闭容器中通入0.1 molCO，5min时生成2.24gFe。05min内用CO的浓度变化表示的平均反应速率是_；5min时的体积分数为_。（2）上述反应的平衡常数表达式为_。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_（填序号）。a.容器内固体质量保持不变b.容器中气体压强保持不变c.d.（3）已知上述反应的平衡常数与温度（单位：K）之间的关系如图所示，其中直线的斜率为（）。根据图象可知，该反应的平衡常数随温度升高而_（填“增大”“减小”

12、或“不变”）。该反应的_。20.科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。.目前合成氨技术原理为。（1）某温度下，在一定容积的容器中发生上述反应，下列描述中能说明该反应已达平衡状态的是_（填字母）。A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变B. C.容器中气体的压强保持不变D.的物质的量之比为1:2:3（2）673K、30MPa下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入和，反应3分钟达到平衡状态时，的体积分数为0.2。该条件下反应：的平衡常数_。一定条件下该反应的越大，表明反应达到平衡时_（填字母）。A.的转化率一定越高B.的产率一定越大C.正反应进行得越完全D.化学反应速率越大若达平衡后再向该容器中

13、充入和，该平衡将_（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”）。.根据“人工固氮”的最新研究报道，在常温、常压、光照条件下，在催化剂（掺有少量的）表面与水发生下列反应：。进一步研究生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表。303313323的生成量/4.85.96.0（1）此合成反应的_0；_0（填“>”“<”或“=”）。（2）已知（为平衡常数）：则的_（用表示）。21.、NO、CO均为大气污染物，它们在一定条件下可以转化为其他物质，以减少对环境的污染。（1）一定条件下，将2 mol与1 mol 置于恒容密闭容器中发生反应，下列状态能说明该反应达到化学

14、平衡的是_（填序号）。A.混合气体的密度保持不变B.的转化率保持不变C.和的物质的量之比保持不变D. 的消耗速率和的消耗速率相等（2）已知反应，在不同条件时的体积分数随时间的变化如图甲所示。根据图象可以判断曲线、对应的下列反应条件中不同的是_（填序号）。A.压强B.温度C.催化剂（3）CO和在一定条件下可以合成甲醇：。现在体积为1L的恒容密闭容器（如图乙所示）中通入1 mol CO和2 mol ，测定不同时间、不同温度下容器中CO的物质的量，结果如表所示：0 min10 min20 min30 min40 min1 mol0.8 mol0.62 mol0.4 mol0.4 mol1 mol0.

15、7 mol0.5 molaa请回答下列问题。_（填“>”或“<”或“=”），理由是_。已知时，第20 min时容器内压强不再改变，此时的转化率为_，该温度下的化学平衡常数为_。若将1 mol CO和2 mol 通入原体积为1 L的恒压密闭容器（如图丙所示）中，时该反应的平衡常数为_；若再向容器中通入1 mol，重新达到平衡时，在体系中的体积分数_（填“变大”“变小”或“不变”）。2022届高三化学高考备考一轮复习考点强化练化学反应原理综合分析（一）【含答案】一、单选题（共14题）1.在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，的是（ ）A. B.C. D. 1.答案：C2.已知“凡气体

16、分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不能自发进行的是( )A2O3(g)=3O2(g)<0BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)>0CN2(g)3H2(g)=2NH3(g)<0D2CO(g)=2C(s)O2(g)>02.答案：D解析：A.，根据可知，一般温度下都能满足HTS<0，反应可自发进行，故A不选；B.，在较高温度下，可满足，反应可自发进行，故B不选；C. ，在较高温度下，可满足，反应可自发进行，故C不选；D.，一般情况下都满足，反应不能自发进行，故D选。故选：D3.电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理示意图如下。

17、下列说法正确的是( )A.在电极b上发生氧化反应B.溶液中向电极b移动C.反应消耗的与的物质的量之比为4:3D.正极的电极反应式为3.答案：C解析：氧气在b极上得电子发生还原反应，A项错误；因为a极为负极，则溶液中的阴离子向a极移动，B项错误；由题图可知该电池工作原理为，消耗与的物质的量之比为4:3，C项正确；在负极氨气发生氧化反应，向负极移动参与反应，故负极电极反应式为，D项错误。4.下图是的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是(    )A.B.该化学反应过程中正反应的活化能大于逆反应C.1 mol 的能量比1 mol 的能量高D.若某容器内的2 mol 充

18、分反应，则反应吸收(ab)kJ热量4.答案：B5.下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是( )A.图中的铁钉不易生锈B.图中，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门被腐蚀C.图中，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀D.图中，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀5.答案：B解析：碱石灰能干燥试管中的空气，即铁钉与水不接触，不易生锈，A项正确；将钢闸门与电源的正极相连，则钢闸门作为阳极，失电子发生氧化反应，加速了钢闸门的腐蚀，B项错误；断开电源，图装置为原电池，海水为弱碱性电解质溶液，钢闸门将发生吸氧腐蚀，C项正确；图中，若金属M比铁活泼，则金属M作负极，失电子发生氧化反应，可保护输水管不被腐蚀，D

19、项正确。6.电解一定量的硫酸铜溶液的实验装置如图1所示，电解的实验数据如图2所示，横轴表示电解过程中转移电子的物质的量，纵轴表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况下）。则下列说法正确的是( )A.开始时b电极上有红色物质析出，而后有气泡产生B.a电极上的电子经溶液流向b电极再流入直流电源C.在PQ段，产生的和的体积之比为1:2D.从开始到Q点，装置中产生的气体中有6.答案：D解析：根据电流方向可知，a为电解池的阴极、b为电解池的阳极。b电极上无红色物质析出，但一直有氧气产生，A项错误。电子仅在外电路中移动，溶液中为阴、阳离子的定向移动，B项错误。由图象和反应过程可知，刚开始为电解溶液的过程，

20、仅有氧气生成，PQ段为电解的过程，则PQ段a电极上生成氢气，b电极上生成氧气，且二者的体积之比为2:1，C项错误。在电解过程中，每转移4mol电子，有生成，由图象可知，从开始到Q点转移的电子为0.4mol，故有生成，D项正确。7.一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入6molM和2molN，发生反应。2min末该反应达到平衡，生成1.6molQ，并测得P的浓度为。下列判断错误的是( )A.B.02min内，M的平均反应速率为C.N的平衡转化率为60%D.混合气体的密度不再变化时，该反应达到了平衡状态7.答案：C解析：达到平衡状态时生成的，生成物的物质的量之比等于化学计量数之比，则，则，A项正确；

21、02min内，相同时间内，B项正确；根据化学方程式知，生成1.6molQ的同时消耗0.8molN，则N的平衡转化率=，C项错误；该反应为反应前后气体总质量减小的反应，容器容积不变，则混合气体的密度不再变化时反应达到平衡状态，D项正确。8.甲醇既是重要的化工原料，也是性能优良的能源和车用燃料。利用煤气化过程中生成的CO和可制备甲醇：，有关能量的变化如图甲所示。一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO和3mol，测得部分相关物质的浓度随时间的变化如图乙所示。下列有关说法正确的是( )A.该反应的B.前3min内C.氢气的平衡转化率为75%D.该反应的平衡常数8.答案：D解析：由图

22、甲可知，A项错误；由图乙可知前3min内消耗的，则，B项错误；根据“三段式”法计算： 故氢气的平衡转化率为，C项错误；平衡常数，D项正确。9.下列有关平衡常数的说法正确的是( )A.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B.的平衡常数表达式为C.对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D.的平衡常数表达式为9.答案：D解析：A项，平衡常数只随温度变化，错误；B项，该反应的平衡常数的表达式为，错误；C项，对于给定的可逆反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数，错误。10.已知反应：，其反应机理如下： 快 慢下列有关该反应的说法正确的是( )A.该反应的速率主要取决于的快慢B

23、.是该反应的催化剂C.正反应的活化能比逆反应的活化能小D.增大浓度能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率10.答案：C解析：反应速率主要取决于慢的一步，所以该反应的速率主要取决于的快慢，故A项错误；是反应过程中的中间产物，不是该反应的催化剂，故B项错误；由于该反应为放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，所以正反应的活化能比逆反应的活化能小，故C项正确；增大的浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数目增多，所以能加快反应速率，故D项错误。11.时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示，下列结论正确的是( )A.10s时

24、反应生成了0.2molCB.该反应进行到10s时，消耗了0.15molAC.该反应的化学方程式为D.10s内用B表示的反应速率为11.答案：A解析：10s时反应生成气体C的物质的量为，消耗A的物质的量为，A项正确，B项错误；010s内，故反应的化学方程式为，C项错误；10s内用B表示的反应速率为，D项错误。12.我国科学家成功实现了电解气态HCl制备，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )A.a为外接直流电源的负极B.阳极的电极反应式为C.通电后从左室迁移至右室D.左室中发生的反应为，实现了的再生12.答案：C解析：右侧氯化氢失去电子转化为氯气，因此右侧电极是阳极，则a为外接直流电源的负极

25、，b为外接直流电源的正极，A项正确；阳极发生失去电子的氧化反应，电极反应为，B项正确；电解池中阳离子向阴极移动，因此通电后从右室迁移至左室，C项错误；根据装置图可判断左室中发生的反应为，实现了的再生，D项正确。13.在一个不传热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是( )反应速率各组分的物质的量不变体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变（相同状况）体系的温度不再发生变化单位时间内3molHH键断裂参加反应，同时2molNH键也断裂参加反应A.B.C.D.13.答案：C解析：本题易错之处是未正确理解“判断化学平衡状态的标志”。达到化学平衡状态的标志是平衡理论中一个重要的基本概念，当外界条件

26、一定时，若正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各物质的含量不变，则化学反应达到平衡状态。在化学反应中各物质的反应速率之比等于对应的化学计量数之比，不能表示正、逆反应速率之间的关系，说明正、逆反应速率相等，故是达到平衡的标志。恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的反应，是达到平衡的标志。混合气体的质量不变、容器体积不变，故混合气体的密度始终不变，不是达到平衡的标志。是达到化学平衡的标志。中忽略了1mol氨气分子含有3molNH键。本题选C。14.以为催化材料，利用电化学原理实现用消除酸性废水中的目的，其反应过程如图所示已知中Fe元素的化合价有+2、+3，分别表示为Fe（）、Fe（）。下列说法

27、错误的是( )A.Fe（）与Fe（）的相互转化起传递电子的作用B.处理的电极反应为C.用该法处理酸性废水后，废水的pH升高D.消耗标准状况下，理论上可处理含的废水14.答案：B解析：根据题图可知，用消除酸性废水中的总反应为。Fe（）与Fe（）的相互转化起到了传递电子的作用，A项正确；处理的过程中N元素从+3价变为0价，发生还原反应，电极反应为，B项错误；根据总反应可知，反应过程中消耗氢离子，故用该法处理酸性废水后，废水的pH升高，C项正确；消耗标准状况下即，理论上可处理，的质量为，即处理含的废水的体积是，D项正确。二、填空题（共7题）15.回答下列问题：（1）在化工生产过程中，少量CO的存在会

28、引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用将CO氧化，被还原为S。已知：则氧化CO的热化学方程式为_。（2）用将HCl转化为的过程如图1所示。其中，过程的热化学方程式为，过程生成的反应焓变为，则由HCl（g）生成的热化学方程式为_（反应焓变用和表示）。（3）已知：写出由和生成CO（g）的热化学方程式：_。（4）工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取：，有关反应的能量变化如图2所示，则该反应的=_（用含的代数式表示）。15.答案：（1）（2）（3）（4）解析：（1）由盖斯定律可知，2×-2×-得。（2）过程的热化学方程式为，由盖斯定律可知，由HCl（g）生成的热化学方程式为。（3）

29、由-得。（4）由图可知：.；.；.。根据盖斯定律可知，-3×-得。16.生物天然气是一种廉价的生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，其主要成分为，甲烷燃烧时的能量变化如图所示。（1）下列说法正确的是_（填序号）。A.该反应的热化学方程式为B.甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能C.为充分利用甲烷，通入的空气越多越好（2）若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为_。（3）用催化还原，可消除氮氧化物的污染。已知：若1 mol将还原为，整个过程中放出的热量为867kJ，则_。（4）甲烷可用于生产合成气，其反应为，已知断裂1mol相关化学键所需

30、的能量如下表：化学键HHOHCHCO键能/（）4364651076则=_。16.答案：（1）A（2）（3）（4）415.1解析：（1）由图可知，A项正确；甲烷燃烧过程中化学能大部分转化为热能，少部分转化为光能等，B项错误；过量的空气会带走部分热量，导致热效率降低，C项错误。（2）1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量，则有，由图知1 mol完全燃烧生成2mol气态水时放出的热量为802kJ，则有，根据盖斯定律，由可得。（3）根据盖斯定律，由+得，已知1mol将还原为的整个过程中放出的热量为867kJ，即，则。（4）=反应物总键能-生成物总键能=，解得：。1

31、7.某同学设计了如图所示装置，可探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：（1）甲装置中通如氧气的电极为_（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为_。（2）乙装置中Fe电极为_（填“阳极”或“阴极”）；C电极上发生_（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为_。（3）反应一段时间后，乙装置中氢氧化钠主要在_（填“Fe电极”或“C电极”）区生成。（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间后，溶液的浓度_（填“增大”“减小”或“不变”）。（5）已知为阿伏加德罗常数的值。若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中Fe电极上生成的气

32、体的分子数为_（用含的式子表示）；丙装置中阴极析出铜的质量为_。17.答案：（1）正极；（2）阴极；氧化；（3）Fe电极（4）减小（5）；12.8g解析：（1）甲为燃料电池，通入氧气的电极为正极，通入氢气的电极为负极，负极的电极反应式为。（2）乙装置是电解池，与负极相连的Fe电极为阴极，C电极为阳极，在阳极上失电子发生氧化反应生成，电极反应式。（3）乙装置中阴极是Fe电极，阳极是C电极，在阴极得电子发生还原反应生成和，阳极上失电子发生氧化反应生成，则乙装置中氢氧化钠主要在Fe电极区生成。（4）阳极上，Zn先失电子，Cu后失电子，阴极上，只有得电子，根据得失电子守恒，阳极上溶解的铜小于阴极上析出

33、的铜，所以丙装置中反应一段时间后，溶液的浓度减小。（5）乙装置中，Fe电极上生成，根据转化关系可得：，标准状况下为0.1mol，则生成的分子数为，生成铜的质量为。18.习近平十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题：（1）在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度下发生上述反应时，随时间的变化曲线如图1所示：该反应的逆反应为_（填“放热”或“吸热”）反应。温度为时，反应达到平衡时NO的转化率为_。温度为时，该反应的平衡常数_。（2）目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法（SNCR）脱硝技

34、术和选择性催化还原法（SCR）脱硝技术。若用作还原剂，则发生的主要反应为，其中体系温度对SNCR脱硝技术的脱硝效率的影响如图2所示：SNCR脱硝技术的脱硝最佳温度为_，SCR与SNCR脱硝技术相比，SCR脱硝技术的反应温度不能太高，其原因是_。由题给信息分析，当体系温度过高时，SNCR脱硝技术的脱硝效率降低，其可能的原因是_。18.答案：（1）吸热；80%；34295（2）925；温度太高，会降低催化剂的活性；温度过高时，使题述反应的平衡逆向移动，导致脱硝效率降低解析：（1）根据“先拐先平数值大”原则，温度下先达到平衡，则，条件下CO的平衡浓度大，说明升高温度，平衡逆向移动，故逆反应是吸热反应

35、，正反应是放热反应。温度为时，CO的起始浓度是，达到平衡后CO的浓度是，消耗的CO的浓度为，NO的平衡转化率与CO的平衡转化率相等，为。温度为时，初始时CO和NO的浓度均为，达到平衡状态时，CO和NO的浓度均为，消耗CO和NO的浓度均为，则：平衡常数。（2）由图2可知，SNCR脱硝技术的脱硝最佳温度为925，SCR脱硝技术使用催化剂，若温度太高，会降低催化剂活性。SNCR脱硝技术脱硝时发生的主要反应是放热反应，故温度过高时，使题述反应的平衡逆向移动，导致脱硝效率降低。19.高炉炼铁中常见的反应。（1）某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有粉的恒容密闭容器中通入0.1 molCO

36、，5min时生成2.24gFe。05min内用CO的浓度变化表示的平均反应速率是_；5min时的体积分数为_。（2）上述反应的平衡常数表达式为_。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_（填序号）。a.容器内固体质量保持不变b.容器中气体压强保持不变c.d.（3）已知上述反应的平衡常数与温度（单位：K）之间的关系如图所示，其中直线的斜率为（）。根据图象可知，该反应的平衡常数随温度升高而_（填“增大”“减小”或“不变”）。该反应的_。19.答案：（1）0.006；60%（2）；ad（3）减小；-24.9解析：（1）2.4g的物质的量为0.04mol，则消耗0.06 mol CO，所以05min内用

37、CO的浓度变化表示的平均反应速率为；反应前后气体总物质的量不变，则5min时的体积分数。（2）纯固体不能代入化学平衡常数表达式中，故。只要反应未达平衡状态，固体质量就会一直变化，当固体质量不变时，反应达到平衡状态，a项正确；反应前后气体的总物质的量始终不变，b项错误；时，反应不一定达到平衡状态，c项错误；说明正、逆反应速率相等，d项正确。（3）根据图象可知，随增大而增大，而温度越高，越小，则该反应的平衡常数随温度的升高而减小。设直线与纵轴交点的纵坐标是，则，将M、N两点的坐标代入求得，则（或），解得。20.科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。.目前合成氨技术原理为。（1）某温度下，在一定

38、容积的容器中发生上述反应，下列描述中能说明该反应已达平衡状态的是_（填字母）。A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变B. C.容器中气体的压强保持不变D.的物质的量之比为1:2:3（2）673K、30MPa下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入和，反应3分钟达到平衡状态时，的体积分数为0.2。该条件下反应：的平衡常数_。一定条件下该反应的越大，表明反应达到平衡时_（填字母）。A.的转化率一定越高B.的产率一定越大C.正反应进行得越完全D.化学反应速率越大若达平衡后再向该容器中充入和，该平衡将_（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”）。.根据“人工固氮”的最新研究报道，在常温、

39、常压、光照条件下，在催化剂（掺有少量的）表面与水发生下列反应：。进一步研究生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表。303313323的生成量/4.85.96.0（1）此合成反应的_0；_0（填“>”“<”或“=”）。（2）已知（为平衡常数）：则的_（用表示）。20.答案：.（1）AC（2）1.1；C；向逆反应方向移动.（1）；（2）解析：.（1）该反应中所有物质均为气体，故反应前后气体的质量不变，该反应反应前后气体物质的量发生变化，由可知，随着反应的进行，容器内气体的平均摩尔质量是变量，当容器内气体的平均摩尔质量不变时，可说明该反应达到了化学平衡状态，A正确；时反

40、应未达到化学平衡状态，B错误；该反应在恒温恒容容器中进行，气体物质的量之比等于其压强之比当容器内气体的压强保持不变时，可说明该反应达到了化学平衡状态，C正确；起始投料量未知，当容器内的物质的量之比为1:2:3时，反应不一定达到了化学平衡状态，D错误。（2）设平衡时转化了，由反应列三段式：平衡时的体积分数为，解得，平衡常数。氢气的转化率还与氮气、氢气的投入量等有关，大，氢气转化率不一定高，A错误；氨气的产率与氮气、氢气的投入量等有关，大，氨气的产率不一定大，B错误；越大，表示反应进行程度越大，即正反应进行得越完全，C正确；越大，表示反应进行程度越大，与化学反应速率无关，D错误。向该容器中充入和瞬

41、间，故平衡将向逆反应方向移动。.（1）由表格可知，升高温度，平衡正向移动，升高温度，平衡将向吸热方向移动，故该反应正向为吸热反应，；因气体混乱程度大于液体，该反应正向为熵增反应，故。（2）-×可得。21.、NO、CO均为大气污染物，它们在一定条件下可以转化为其他物质，以减少对环境的污染。（1）一定条件下，将2 mol与1 mol 置于恒容密闭容器中发生反应，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_（填序号）。A.混合气体的密度保持不变B.的转化率保持不变C.和的物质的量之比保持不变D. 的消耗速率和的消耗速率相等（2）已知反应，在不同条件时的体积分数随时间的变化如图甲所示。根据图象可以

42、判断曲线、对应的下列反应条件中不同的是_（填序号）。A.压强B.温度C.催化剂（3）CO和在一定条件下可以合成甲醇：。现在体积为1L的恒容密闭容器（如图乙所示）中通入1 mol CO和2 mol ，测定不同时间、不同温度下容器中CO的物质的量，结果如表所示：0 min10 min20 min30 min40 min1 mol0.8 mol0.62 mol0.4 mol0.4 mol1 mol0.7 mol0.5 molaa请回答下列问题。_（填“>”或“<”或“=”），理由是_。已知时，第20 min时容器内压强不再改变，此时的转化率为_，该温度下的化学平衡常数为_。若将1 mol

43、 CO和2 mol 通入原体积为1 L的恒压密闭容器（如图丙所示）中，时该反应的平衡常数为_；若再向容器中通入1 mol，重新达到平衡时，在体系中的体积分数_（填“变大”“变小”或“不变”）。21.答案：（1）B（2）B（3）<；相同时间内，时CO的减少量大于时CO的减少量；50%；1.0；1.0；不变解析：（1）、和都是气体，恒容条件下反应时混合气体的密度始终不变，A项不能说明反应达到化学平衡；反应正向进行，的转化率增大，反应逆向进行，的转化率减小，故的转化率保持不变，说明该反应达到平衡状态，B项能说明反应达到化学平衡。起始加入和的物质的量之比为21，与其化学计量数之比相等，则二者的物质的量之比始终等于21，C项不能说明反应达到化学平衡。的消耗速率与的消耗速率之比为12时，说明该反应达到平衡状态，D项不能说明反应达到化学平衡。（2）由图甲可知，曲线代表的反应比曲线代表的反应先达到平衡状态。A项，改变压强，平衡不移动，的体积