专题3 第二单元金属钠及钠的化合物 随堂练习卷— 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册.docx

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1、专题3第二单元金属钠及钠的化合物随堂练习卷高一上学期苏教版（2019）必修第一册一、单选题（共19题）1下列常见物质的俗名与化学式相对应的是A纯碱NaHCO3B水银AgC烧碱NaOHD生石灰Ca(OH)22下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是灰黑色金属； 质软，可以用小刀切割；熔点低于100； 密度比水大； 热和电的良导体。ABCD3下列有关反应的离子方程式错误的是A氯气通入FeCl2溶液：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-BFe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H+2NO=3Fe2+2NO+4H2OCAlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NHD氧化铝溶于Na

2、OH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O4在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是AMnO、Ag+、NO、SOBMg2+、NH、NO、OHCFe2+、K+、S2、NODK+、Na+、SO、S25下面的描述摘抄自某同学的课堂笔记，其中正确的是A依据在水溶液中能否导电将物质分为电解质与非电解质B溶液和胶体都呈电中性C氧化还原反应的本质是化合价升降DNa2O2 中氧元素的化合价为-26金属和水(滴入几滴酚酞)的反应是高中阶段非常重要的实验，根据其实验现象，可以说明具有的性质是密度比水小 熔点较低 硬度较小 反应产生气体 反应产生碱 反应放出热量ABCD7运用所学知识，找出金属钠与金属铁的共同性

3、质，下列说法正确的是A都能从硫酸铜溶液中置换出铜B都是银白色的金属，质软C常温下，都能与水反应生成氢气D一定条件下，都能与氧气反应8下列检验方法和结论正确的是A加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl-B加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不消失，证明原溶液中一定有SOC加稀盐酸，会放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有COD加入NaOH溶液并加热能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一定含有NH9常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A无色溶液中：、K+、BpH=12的溶液中：Ca2+、K+、Cl-C能使KSCN变红的溶液

4、中：Na+、Cl-、S2-D=10-12的溶液中：、Mg2+、10化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是A雾和霾的分散质相同B小苏打用作食品膨松剂C用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧D氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强11下列说法正确的是AH+OH-=H2O只代表强酸和强碱生成可溶性的盐和水的反应B滴加酚酞溶液显红色的溶液：Mg2+、Cl、C取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有D常温下pH7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A

5、在c(H)=1×10-11 mol·L-1的溶液中：Na、K、S2-、B在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Ca2、K、Cl-C在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2、Na、D在新制饱和氯水中：NH、Na、13在室温下，用图示装置进行实验：将中溶液滴入中，预测中的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A浓硫酸光亮铝条铝条完全溶解B溶液酸性溶液溶液先变棕黄，后出现气泡C稀硝酸铜屑瓶中立刻产生无色气体D浓氨水溶液先生成白色沉淀后又溶解AABBCCDD14常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是A使酚酞变红的溶液中：、K+、Na+B无色透明的溶液中：K+、Fe3+、S2-、C与

6、铁反应生成氢气的溶液中：、Cl、K+、Na+D使紫色石蕊变红的溶液中：Cl-、Na+、Fe2+、15下列物质的俗名与化学式对应正确的是A小苏打NaHCO3B铁红Fe3O4C胆矾CuSO4D生石灰Ca(OH)216下列离子方程式正确的是A稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2B用小苏打治疗胃酸(主要是盐酸)过多：+H+=CO2+H2OC稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+Ba2+OH-=BaSO4+H2OD向澄清石灰水中通过量CO2，溶液最终还是澄清：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O17将23克Na，24克Mg分别与等量且足量的稀盐酸反应，反应后溶液质量变化情况分析正确的是A均

7、增重且增重相同B均增重但增量不同C前者增重，后者减重D前者减重，后者增重18下列反应的离子方程式书写正确的是A碳酸钡溶液盐酸：CO+2H+=H2O+CO2B二氧化锰制氯气：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OC铜片插入稀硝酸：Cu+4H+NO=Cu2+2NO2+2H2OD氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+2OH-=2AlO+2H2O19下列操作过程中对应的离子方程式正确的是A向溶液中通入B向浓氨水中通入少量C向溶液中通入D向溶液中加入足量溶液：二、综合题（共4题）1现有下列物质：氯化氢 二氧化碳 熔融硫酸钡 铁丝 氢氧化钡固体 蔗糖 氯化钾溶液 氢氧化钠溶液 酒精 氨气（1

8、）能导电的是_(填序号，下同)；属于电解质的是_；属于非电解质但其水溶液能导电的是_。（2）将通入中发生反应的离子方程式为_。（3）将少量的通入的水溶液中发生反应的离子方程式为_。2向30mL某浓度氢氧化钠溶液中通入CO2气体后得溶液N，因CO2通入量不同，溶液N的组成也不同。若向N溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入的盐酸体积VHCl(aq)的关系有如图所示两种情况（不计CO2的溶解），则曲线Y表明N中的溶质为_， 原NaOH溶液的物质的量浓度为_；由曲线X、Y可知，两次实验通入CO2的体积之比为X:Y=_。3I. 向盛有一定量烧碱溶液的烧杯中通入一定量的CO

9、2 气体后，再向所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，产生的 CO2 气体与加入 HCl 的物质的量的关系如图所示(忽略 CO2 的溶解和 HCl的挥发)：请问图中O点对应溶液的溶质为_(填化学式)，其物质的量之比为_。开始产生 CO2 气体时对应的离子方程式为_。II.SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：尿素水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：_。反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_。当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：

10、_。(2)NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。储存时，吸收NOx(如NO、NO2)的物质是_。还原时，在一定条件下发生反应的化学方程式为：_。4现有下列物质：FeBr2溶液 Al 氢氧化铁胶体 CO2 氯水 铁粉 NaHSO4（1）上述物质中属于电解质的是_。(填序号)（2）除去中混有少量的方法为_。(用离子方程式表示)（3）在中加入过量的的离子方程式为_，充分反应后再加入CCl4振荡，下层液体呈_色。（4）区分和两种分散系的方法是_。答案部分1C2B3B4D5B6B7D8D9D10B11D12A13B14C15A16B17A18B19C20（1） （2）（3）21NaOH和Na2CO3 0.25mol/L 10:3 22Na2CO3、NaHCO3 1：1 HCO+ H+ =CO2+H2O CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3 8NH3+6NO27N2+12H2O 2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4 BaO 5CO + Ba(NO3)2N2 + BaO + 5CO2 23（1）（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2（3） 2Fe2+3Cl2+4Br-=2Fe3+2Br2+6Cl- 橙红 （4）丁达尔效应